1、2022屆高考化學(xué)精創(chuàng)預(yù)測(cè)卷 全國(guó)甲卷學(xué)校：_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_一、單選題1.科學(xué)防護(hù)對(duì)預(yù)防病毒感染非常重要,下列說法錯(cuò)誤的是( )A.制作防護(hù)服和口罩的無紡布是有機(jī)高分子材料B.冠狀病毒粒子直徑約60220 nm,介于溶液和膠體粒子之間C.免洗手消毒液的成分活性銀離子、乙醇均能使蛋白質(zhì)變性D.二氧化氯泡騰片可用于水處理2.近日，我國(guó)科學(xué)家從中藥川芎的非藥用部位莖葉中分離出某種有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖所示），具有舒張血管作用，關(guān)于該化合物的有關(guān)敘述正確的是( )A.其分子式為B.可發(fā)生加成聚合反應(yīng)C.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色D.1mol該分子可與4mol發(fā)生反應(yīng)3.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(

2、夾持裝置未畫出),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖怯孟铝袑?shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )A.用圖裝置除去CO氣體中的CO2B.用圖裝置檢査氣密性C.用圖裝置收集并吸收多余的NH3D.用圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A.惰性電極電解溶液，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，電路中通過電子數(shù)為2B.的溶液中，含有Na的數(shù)目等于C.13.2gCr元素化合價(jià)為+6的中含有過氧鍵的數(shù)目為0.1D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫中含有氫原子的數(shù)目為5.荷蘭一養(yǎng)雞場(chǎng)因使用過量殺蟲劑芬普尼產(chǎn)生了毒雞蛋，芬普尼由已知周期元素組成，其分子式是，原子序數(shù)按U、T、

3、X、Y、W、Z、 V依次增大，U在所有原子中原子半徑最小，T、X、Y、W同周期且連續(xù)相鄰，W在這一周期半徑最小，V與W,Y與Z同主族，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.這些元素都是非金屬元素，它們之間不可能形成離子化合物B.有機(jī)物中肯定有T元素，可能含有X、Y元素C.T、X、Y、W簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性依次增大D.T既能形成高熔沸點(diǎn)、高硬度的單質(zhì)晶體，也能形成導(dǎo)電的單質(zhì)6.25時(shí)，向溶液中滴入稀硫酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過程始終無氣體逸出。已知：表示或。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A.的的數(shù)量級(jí)為B.在溶液中：C.溶液顯中性時(shí)：D.溫度不變時(shí)，隨著硫酸的加入，始終保持不變7.某硅燃料電

4、池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是( )A.放電時(shí)，溶液的pH保持不變B.負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為C.硅的最終氧化產(chǎn)物是或硅酸鹽，與電解質(zhì)溶液堿性的強(qiáng)弱有關(guān)D.正極的C在反應(yīng)過程中也可能會(huì)被消耗，一段時(shí)間后需要更換二、填空題8.鈹銅是銅合金中的“彈性之王”，具有高硬度、耐磨、耐蝕的優(yōu)點(diǎn)，某興趣小組設(shè)計(jì)從廢舊鈹銅元件（含25%BeO、71%CuS、少量FeS和）中回收金屬鈹和銅的工藝流程如下：已知：鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的。（1）寫出反應(yīng)I中兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式：_，_。（2）從濾液C獲得溶液的步驟：加入過量的_生成沉淀，過濾、洗滌沉淀，加入適量的鹽酸溶解沉

5、淀如何從溶液獲得固體：_。（3）濾渣B的成分包括FeS和，反應(yīng)后生成單質(zhì)硫，寫出FeS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。若某溫度下濾液D中主要的金屬陽離子濃度分別為，若使完全沉淀同時(shí)減少雜質(zhì)生成，需調(diào)節(jié)溶液的pH范圍：_（1g2=0.3；1g3=0.5）。9.氧釩（）堿式碳酸銨晶體的化學(xué)式為，難溶于水，是制備熱敏材料的原料。實(shí)驗(yàn)室以為原料合成該晶體的流程如圖：溶液氧釩（）堿式碳酸銨晶體（1）的電子式是_。（2）在“還原”步驟中，只用濃鹽酸與反應(yīng)也能制備溶液，但易生成一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）“轉(zhuǎn)化”步驟可在如圖裝置（氣密性良好）中進(jìn)行。已知：能被氧化。盛裝溶液的儀器名稱為_。裝置B所

6、選用的試劑是_。裝置A中有孔塑料板的作用是_。藥品填裝完成后的實(shí)驗(yàn)操作是_（填活塞“a”“b”的操作）。（4）“轉(zhuǎn)化”步驟完成后抽濾，用飽和溶液洗滌3次，再用無水乙醇洗滌2次，靜置一段時(shí)間后得到產(chǎn)品。用無水乙醇洗滌的目的是_，檢驗(yàn)用飽和溶液洗滌沉淀是否干凈的操作是_。（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：分別稱量三份產(chǎn)品于三個(gè)錐形瓶中，每份分別用20mL蒸餾水與30mL稀硫酸溶解后，加入0.0200mol/L 溶液至稍過量，充分反應(yīng)后繼續(xù)滴加1%的溶液至稍過量，再用尿素除去過量，最后用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如表所示。（已知滴定反應(yīng)為）序號(hào)滴定前讀數(shù)/m

7、L滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL第一份0.0019.98第二份1.2022.40第三份1.5621.58粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（假設(shè)V的相對(duì)原子質(zhì)量為）。10.隨著全球氣候問題的日益嚴(yán)重，逐步減少使用和倚靠化石燃料已成為必然趨勢(shì)，的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑（1）利用合成二甲醚可實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，其過程主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)：其中反應(yīng)分以下兩步完成，反應(yīng)：反應(yīng)：=_。某溫度和壓強(qiáng)下與足量的在一定的條件下發(fā)生上述反應(yīng)，已知達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量如表：0.06 mol0.02 mol0.56 mol若反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中CO的分壓（氣體分壓=氣體總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)），則此

8、時(shí)該容器中的分壓_，反應(yīng)的平衡常數(shù)_（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時(shí)間（未平衡）測(cè)得體系中的濃度很低，則可知活化能大小關(guān)系為反應(yīng)_（填“大于”“等于”或“小于”）反應(yīng)。（2）將轉(zhuǎn)化為乙醇也可以實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：為速率常數(shù)，只受溫度影響。該反應(yīng)的常數(shù)隨溫度的變化的曲線如圖所示，則_（填m或n）表示隨溫度變化的曲線，判斷的理由為_。（3）用電解法將轉(zhuǎn)化為燃料是實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)的另一種途徑，原理如圖所示。銅電極上產(chǎn)生的電極反應(yīng)式為_，若陰極只產(chǎn)生，且生成速率相同，則相同條件下Pt電極與Cu電極上產(chǎn)生的與HCOOH的物質(zhì)的量之比為_。11.福州大學(xué)徐

9、藝軍教授團(tuán)隊(duì)通過光催化還原，將其合成一碳化合物（等）。常見的無機(jī)非貴金屬光催化還原的催化劑有等?；卮鹣铝袉栴}：（1）銅元素的焰色反應(yīng)呈綠色，下列三種波長(zhǎng)為橙、黃、綠色對(duì)應(yīng)的波長(zhǎng)，則綠色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_。A.577492nm B.597577nm C.622597nm（2）基態(tài)的價(jià)電子排布式為_。（3）三種物質(zhì)中碳原子雜化形式有_，催化還原的過程中可能產(chǎn)生，該離子的空間構(gòu)型為_。CO可與金屬鎳形成四面體構(gòu)型分子，CO中與Ni形成配位鍵的原子是_。（4）NiO、FeO屬于離子晶體，已知，則熔點(diǎn)NiO_（填“”）FeO，原因是_。（5）還是一種新型的電極材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。該立方晶胞由4個(gè)I型和

10、4個(gè)型小立方體構(gòu)成，晶體中占據(jù)形成的八面體空隙，其化學(xué)式為_。該晶體的密度為_（列計(jì)算式）。（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）12.雜環(huán)化合物（Heterocyclic compounds）是數(shù)目最龐大的一類有機(jī)化合物，普遍存在于藥物分子的結(jié)構(gòu)之中。已知有機(jī)物G是一種雜環(huán)化合物，其合成路線如圖所示：已知：回答下列有關(guān)問題：（1）F中含氧官能團(tuán)名稱為_，E的分子式為_，F(xiàn)G的過程中生成了一種有機(jī)物小分子，該有機(jī)物小分子名稱為_。（2）CD發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）BE過程的目的是_。（4）維生素C是有機(jī)物H的一種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖，該分子中手性碳原子的個(gè)數(shù)為_。（5）有機(jī)物

11、C有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下性質(zhì)的同分異構(gòu)體有_種。請(qǐng)寫出該同分異構(gòu)體中苯環(huán)上只有兩種一氯代物的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_（任寫出其中一種）。.屬于芳香烴化合物.有2個(gè)取代基.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）請(qǐng)以苯酚為原料，設(shè)計(jì)制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）：_。參考答案1.答案：B解析：A.制作防護(hù)服和口罩的無紡布常采用聚丙烯樹脂，屬于合成有機(jī)高分子材料，A正確； B.冠狀病毒粒子直徑約60220nm，直徑大小與1100nm有交叉，故介于濁液和膠體粒子之間，B錯(cuò)誤； C.免洗手消毒液的成分活性銀離子屬于重金屬離子、乙醇均能使病毒蛋白質(zhì)變性，則能消毒殺菌，C正確； D.二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，則二

12、氧化氯泡騰片可用于水處理，D正確；答案選B。2.答案：B解析：該有機(jī)物的分子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物含碳碳雙鍵，可發(fā)生成聚合反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；碳碳雙鍵具有還原性，可使酸性重鉻酸鉀溶液變色，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)物中可與加成的官能團(tuán)為2個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，則1mol該分子可與3mol發(fā)生反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.答案：D解析：A.CO2是酸性氣體,能和NaOH溶液反應(yīng),CO和NaOH溶液不反應(yīng),所以可用NaOH溶液洗氣,故A正確;B.將長(zhǎng)頸漏斗底部插入液體中,用止水夾夾住橡皮管,從長(zhǎng)頸漏斗中加水,至管內(nèi)形成一段水柱,水柱如果不下落,則氣密性良好,故B正確;C.氨氣密度小于空氣,用向下排空氣法收集,氨

13、氣易溶于水,吸收時(shí)要防倒吸,故C正確;D.氯氣不易溶于食鹽水,則圖中裝置不能形成噴泉實(shí)驗(yàn),故D錯(cuò)誤;所以答案選D.4.答案：A解析：惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極生成氧氣，陰極先生成銅，后生成氫氣，兩極均產(chǎn)生0.5mol氣體時(shí)，根據(jù)陽極生成氧氣的物質(zhì)的量可知，電路中通過的電子數(shù)為2，A正確；在溶液中，有物料守恒關(guān)系，若，則，即的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；中Cr元素的化合價(jià)為+6，根據(jù)化合價(jià)中元素代數(shù)和為零可知，中1個(gè)O顯-2價(jià)，4個(gè)O顯-1價(jià)，則中含有兩個(gè)過氧鍵，13.2g的物質(zhì)的量為0.1mol，過氧鍵的數(shù)目為0.2，C錯(cuò)誤，標(biāo)準(zhǔn)狀祝下，氟化氫不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積22.4L計(jì)算氟

14、化氫的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。5.答案：A解析：U在所有原子中原子半徑最小，是氫元素，T、X、Y、W同周期且連續(xù)相鄰，它們位于第二周期，W在這一周期半徑最小，應(yīng)是氟元素，則T是碳元素，X是氮元素，Y是氧元素，V與W同主族，V是氯元素，Y與Z同主族，Z是硫元素。芬普尼的分子式為。N、H、O三種元素既可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物，如，A錯(cuò)誤；有機(jī)物中一定含有碳元素，可能含有氮元素和氧元素，B正確；同一周期元素從左到右非金屬性依次增大，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性依次增大，C正確；碳可形成高熔沸點(diǎn)、高硬度的單質(zhì)金剛石和能導(dǎo)電的單質(zhì)石墨，D正確。6.答案：B解析：根據(jù)圖示m和n曲線上的和點(diǎn)，對(duì)應(yīng)的分別為和，由于

15、，故，由此可進(jìn)一步推知的兩步水解平衡常數(shù)，故的數(shù)量級(jí)為，A正確；由于，故以水解為主，B錯(cuò)誤；溶液顯中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒得，根據(jù)物料守恒得，兩式相減得，C正確；即和的乘積，故溫度不變，該比值不變，D正確。7.答案：A解析：A.放電時(shí)，總反應(yīng)為或，故溶液的pH保持不變也可能變小，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極上Si發(fā)生的氧化反應(yīng)，據(jù)圖可知，反應(yīng)為，B正確；C.二氧化硅能否與堿反應(yīng)，取決于溶液堿性的強(qiáng)弱；在強(qiáng)堿性性條件下，會(huì)生成硅酸鹽；故硅的最終氧化產(chǎn)物是或硅酸鹽，與電解質(zhì)溶液堿性的強(qiáng)弱有關(guān)，C正確；D.正極通氧氣，可能碳與氧氣反應(yīng)發(fā)生損耗；故正極的C在反應(yīng)過程中也可能會(huì)被消耗，一段時(shí)間后需要更換，D正確。故選A

16、。8.答案：（1）；（2）氨水；在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶（3）CuS；解析：（1）根據(jù)工藝流程圖分析知，濾液A溶質(zhì)為和少量剩余NaOH，與過量鹽酸反應(yīng)，離子方程式為。（2）Be、Al元素化學(xué)性質(zhì)相似，故向?yàn)V液C中加入過量的氨水可最大程度生成沉淀。是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解，使溶液呈酸性，則要從溶液中得到固體，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶。（3）CuS、FeS不溶于NaOH，故濾渣B為CuS、FeS；反應(yīng)物FeS中轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S，轉(zhuǎn)化為，中被還原為，根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。根據(jù)溶度積常數(shù)最先沉淀，沉淀完全時(shí)，溶液的pOH為6.7，即pH為7.3；開始沉淀時(shí)，pH為8，故范圍。

17、9.答案：（1）（2）（3）分液漏斗；飽和溶液；承載固體反應(yīng)物（）并控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（或反應(yīng)速率）；打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b（4）洗去固體表面的水和；取最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈（5）解析：（1）的結(jié)構(gòu)中H與N以單鍵相連，N與N以單鍵相連，所以電子式為。（2）濃鹽酸與反應(yīng)生成，V元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氯元素化合價(jià)升高，有氯氣生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）A中制得的二氧化碳混有氯化氫氣體，裝置B中的試劑應(yīng)是除去二氧化碳?xì)怏w中HCl氣體的飽和溶液。裝置A中鹽酸與碳酸鈣塊狀固體反應(yīng)生成二氧化碳和水，有孔塑料板的作用有

18、1.承載固體反應(yīng)物；2.控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（提示：關(guān)閉活塞a即可使固體與稀鹽酸分離，從而使反應(yīng)停止）。已知能被氧化，故裝置中不能有空氣，所以反應(yīng)前先通入數(shù)分鐘排除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化，所以實(shí)驗(yàn)操作是先打開活塞a數(shù)分鐘后，再打開活塞b。（4）選擇飽和碳酸氫銨的原因是其可以抑制氧釩（）堿式碳酸銨晶體的溶解，減少固體流失；用無水乙醇洗滌是為了洗去固體表面的水和，乙醇具有揮發(fā)性，能最大程度減少雜質(zhì)的存在；檢驗(yàn)第一次沉淀洗滌干凈即檢驗(yàn)是否存在，操作是：取最后一次洗滌液于試管中，加入適量硝酸酸化的溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明洗滌干凈。（5）由表格數(shù)據(jù)可知，第二份誤差較大，應(yīng)舍去，用0.100m

19、ol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定至終點(diǎn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL，根據(jù)題干信息，氧釩（）堿式碳酸銨晶體被氧化為，再用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生發(fā)應(yīng)，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律有，則，粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。10.答案：（1）；0.3Mpa；24.89；大于（2）m；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)的數(shù)值減小，而平衡常數(shù)，則增大的少，即溫度升高過程中數(shù)值變化量?。?）；4：1解析：（1）由蓋斯定律知，。與足量的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為40%，即消耗0.4mol，容器中剩余的的物質(zhì)的量為0.6mol，生成的CO為0.02mol，由于氣體的分壓之比等于物質(zhì)的量之比，故此時(shí)該容器中的

20、分壓0.3MPa；生成0.02 mol CO消耗0.02mol，生成0.06 mol消耗0.06 mol ，則剩余的0.32mol生成0.16 mol ，則容器中的分壓的分壓的分壓，即。由于未平衡時(shí)，不同反應(yīng)條件下反應(yīng)相同時(shí)間（未平衡）測(cè)得體系中生成的的濃度比較小，說明生成所需的活化能比較大，即反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的活化能。（2）平衡時(shí)，可導(dǎo)出，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，速率常數(shù)隨溫度升高而增大，即平衡常數(shù)的數(shù)值減小，而根據(jù)平衡常數(shù)與的關(guān)系可知，增大得少，即溫度升高過程中，的變化量小，即m為隨溫度變化的曲線。（3）陰極上生成的電極反應(yīng)式為；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系以及產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等可知，生成物質(zhì)的量均為1mol、CO和HCOOH，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol，即相同條件下Pt電極與Cu電極上生成與HCOOH的物質(zhì)的量之比為4:1。11.答案：（1）A（2）（3）；平面三角形；C（4）；