1、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)本考點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：化學(xué)鍵的定義：直接相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化：化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵 和新的化學(xué)鍵 。化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化：新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量破壞舊化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量化學(xué)鍵的成因：眾所周知，稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是原子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。規(guī)律：稀有氣體具有相對(duì)最低的能量，是周期表中鄰近原子趨于形成的電子排布形式。任何非稀有氣體元素原子都有自發(fā)形成鄰近稀有氣體相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)。其中，最外層電子數(shù)較少，容易失去電子的元素被劃分為金屬元素；最外層電子數(shù)較多，容易得到電子的元素被劃分為非金屬元素。這些元素的原子總是通過(guò)某種

2、方式得到或失去電子或者共用電子對(duì)形成相對(duì)穩(wěn)定的稀有氣體的結(jié)構(gòu)，并且進(jìn)一步形成某種化學(xué)鍵、某種晶體結(jié)構(gòu)使體系的能量進(jìn)一步下降，最終趨于達(dá)到一種暫時(shí)、相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。這是化學(xué)“運(yùn)動(dòng)”的原始動(dòng)力之一。（能量最低和熵增大）離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過(guò) 作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。離子鍵的實(shí)質(zhì)：由于在陰、陽(yáng)離子中都有帶負(fù)電荷的電子和帶正電荷的原子核，所以在陰、陽(yáng)離子之間除了異性電荷間的吸引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的同性電荷所產(chǎn)生的排斥力。因此，在形成離子鍵時(shí)，陰陽(yáng)離子依靠異性電荷間的靜電引力相互接近到一定程度時(shí)，電子與電子之間、原子核與原子核之間產(chǎn)生的斥力將阻礙兩種離子進(jìn)一步靠近。當(dāng)靜

3、電作用中同時(shí)存在的引力和斥力達(dá)到平衡時(shí)，體系的能量最低，形成穩(wěn)定的離子化合物。一句話，離子鍵的實(shí)質(zhì)是靜電作用。共價(jià)鍵：原子之間通過(guò) 形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。概念辨析：（1）活潑金屬原子與活潑非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵屬于離子鍵；非金屬原子與非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，通常都是共價(jià)鍵（例外，銨根離子NH4+與陰離子之間屬于離子鍵。）；金屬原子與金屬原子之間形成的化學(xué)鍵屬于金屬鍵（包括合金）。（2）由離子鍵構(gòu)成的化合物一定是離子化合物。反過(guò)來(lái)說(shuō)，離子化合物一定含有離子鍵，但不一定只含有離子鍵。（3）即使全部由共價(jià)鍵組成的物質(zhì)，也不一定都是共價(jià)化合物。它也可能是單質(zhì)（如H2、O2、N2）。反過(guò)來(lái)說(shuō)

4、，所有共價(jià)化合物一定只含有共價(jià)鍵。（4）一種化合物若既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，那么它屬于離子化合物。（5）鑒別一種化合物是否為離子化合物或共價(jià)化合物，方法之一是看其熔融狀態(tài)下能否電離（或?qū)щ姡?。即，離子鍵在溶解或熔融狀態(tài)下均能電離，而共價(jià)鍵只有在溶解狀態(tài)下才能電離。物質(zhì)的分類與化學(xué)鍵：離子鍵與共價(jià)鍵比較： 鍵 型成 鍵 元 素成 鍵 粒 子粒子間相互作用離子鍵活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素之間陰、陽(yáng)離子靜電作用共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵一般是不同的非金屬元素之間不同元素的原子共用電子對(duì)非極性共價(jià)鍵一般是同種非金屬元素之間同種元素的原子共用電子對(duì)金屬鍵同種金屬元素金屬陽(yáng)離子與自由電子靜電作用9化學(xué)鍵和

5、物質(zhì)類別關(guān)系規(guī)律(1)只含非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。(2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)：一般是不同非金屬元素構(gòu)成的共價(jià)化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（臭氧例外）(3)既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如H202、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì)。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì)。如NH4Cl等。(7)由強(qiáng)極性鍵構(gòu)成但又不是強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)

6、。如HF 。(8)只含有共價(jià)鍵而無(wú)范德華力的化合物。如原子晶體SiO2、SiC等。(9)無(wú)化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體。如氬等。10.化學(xué)鍵與氫鍵、分子間作用力比較 化學(xué)鍵 氫 鍵 分子間作用力概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))，半徑小，非金屬性很強(qiáng)的原子與氫原子的靜電作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間能量鍵能一般為：120800 kJmol-1在41.84 kJmol-1以下約幾個(gè)至數(shù)十個(gè)kJmol-1性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)典型例題例1.下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是 ，

7、只含有離子鍵的是 ，既含有極性共價(jià)鍵又有離子鍵的是 ，含有極性共價(jià)鍵和非極性鍵的是 ，含有離子鍵和非極性鍵的是 ，同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是 ,含有金屬鍵的是 。NaCl Na2O Na2O2 CaC2 HCl SiO2 C2H2 H2O2 N2 P4 eq oac(,11)NH4NO3 eq oac(,12)NaOH eq oac(,13)Cu(NH3)4SO4 eq oac(,14)Cu eq oac(,15)黃銅【解析】答案： eq oac(,5) eq oac(,6) eq oac(,7) eq oac(,8) eq oac(,9) eq oac(,10)； eq oac(,1) eq oac(,2)； eq oac(,11) eq oac(