1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式轉(zhuǎn)換第一張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月思考：有一瓶18.4mol/的硫酸溶液1L，現(xiàn)往里加水加到10L，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中H2SO4總的物質(zhì)的量有沒(méi)有變化？物質(zhì)的量濃度有沒(méi)有變化？如果有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。n（ H2SO4 ）濃n（ H2SO4 ）稀c稀.84mol18.4mol1c稀10c濃濃c稀稀第二張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月(1)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋例1：配制250 mL 1mol/L HCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？解：設(shè)需要12mol/L HCl溶液的體積為x 。由C(濃溶液) V(濃溶液) C(稀溶液) V(稀

2、溶液)得 12mol/L x 1mol/L0.250L x 0.0208L 20.8mL答：需要20.8mL 12mol/L HCl溶液。 利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C1V1= C2V2第三張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月C1V1+C2V2 = C3V3 n1 + n2 =n3(2)不同濃度溶液混合的計(jì)算例2：5mol/L的鹽酸溶液 200L和 2mol/L的鹽酸溶液 100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（忽略混合時(shí)體積變化）混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變 5mol/L0.200L+2mol/L0.100L x(200+100)L X=4mol/L答：混合后 HCl的

3、物質(zhì)的量濃度為4mol/L 。 第四張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)名師一號(hào)P20第9題第五張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算第六張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 t時(shí)，NaCl的溶解度為Sg,溶液的密度為g/mL,求該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及物質(zhì)的量濃度n(NaCI)=M(NaCI)SV = = mL(S+100)gg/mL(S+100)c(NaCI)= = mol/L n(NaCI)V1000S58.5（S+100）1000(S+100)= Lt，100g水中溶解Sg的NaCl ，形成 g飽和溶液100+S第七張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年

4、6月求98%的H2SO4（密度為1.84g/mL）的物質(zhì)的量濃度 解：1 L濃硫酸的質(zhì)量： m(H2SO4) H2SO4(aq)VH2SO4(aq) (H2SO4) 1.84 g/mL 1000mL98%1.84 100098% g98g/mol18.4moln(H2SO4) 因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4 mol H2SO4 ，濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L。H2SO4的物質(zhì)的量：注意單位換算第八張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，密度為 g/mL的某溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式 :c = 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c,溶液的密度g/mL ，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：W%= 物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算第九張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月練習(xí)：名師一號(hào) P20 第8題第十張，PPT共十二頁(yè)，創(chuàng)作于2022年6月作業(yè)1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸，密度1.