1、關(guān)于沉淀溶解平衡的計算與應(yīng)用第一張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月Qc Ksp 平衡狀態(tài) (飽和)Qc Ksp 析出沉淀(過飽和)Qc Ksp 沉淀溶解(不飽和)溶度積規(guī)則的應(yīng)用 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c= C( Am+ )n C( Bn- )m Q c稱為離子積，其表達式中離子濃度是任意的。第二張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月題1、下列情況下，有無CaCO3沉淀生成？（1）往盛有1.0 L純水中加入0.1 mL濃度為0.01 mol /L 的CaCl2和Na2CO3；（2）改變CaCl2和Na2CO3的濃度為1.0 mol /L 呢？ C(

2、Ca2+) = C(CO32-) = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Qc = C(Ca2+)C(CO32-) = 10-12 Ksp CaCO3 因此無 CaCO3沉淀生成。因此有CaCO3沉淀生成。一、沉淀的生成（Qc Ksp） 第三張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月題2、向1.0 10-3 molL-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求開始有Ag2CrO4沉淀生成時的C(Ag+)=? CrO42-沉淀完全時, C(Ag+)=?解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- Ksp =C 2 (Ag+) C(CrO42-)提示：CrO42-沉

3、淀完全時的濃度為小于1.0 10-5 molL-1二、沉淀的完全（小于1.0 10-5 molL-1 ）第四張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月三、沉淀的溶解方法1、生成弱電解質(zhì)（水、弱酸、弱堿） 2、發(fā)生氧化還原反應(yīng)第五張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月3、生成配合物4、轉(zhuǎn)化成更難溶解的物質(zhì)第六張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月氧化劑H2SO4含鐵廢銅CuSO4 （含F(xiàn)e3+）Cu(OH)2Cu2(OH)2CO3調(diào)節(jié)溶液PH=3-4Fe(OH)3(除去Fe3+)Cu2+四、控制pH以實現(xiàn)分步沉淀題3：在1molL-1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+雜質(zhì)，pH值控制 在什么范

4、 圍才能除去Fe 3+ ? （使c(Fe3+) 10-5molL-1） 已知：Fe(OH)3的 Ksp = 2.610-39 ，Cu(OH)2 的KSP= 5.610-20 Fe (OH)3 Fe3+ + 3OH Ksp = c(Fe3+ ) c3(OH) = 2.610-39 第七張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月得到：pOH = 11.2 , pH = 2.8 所以要使Fe 3+ 沉淀完全必須pH 2.8 Cu(OH)2 Cu 2+ + 2OH Ksp = c(Cu 2+ ) c2(OH ) = 5.610-20 得到：pOH = 9.6 , 要使Cu 2+開始沉淀需 pH = 4.

5、4 因此控制 pH：2.8 4.42.82c(Fe3+)10-5Fe3+沉淀完全Cu2+開始沉淀pH4.4第八張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月四、沉淀的轉(zhuǎn)化實驗操作1.取一支試管，向其中滴加2mL硝酸銀溶液，然后向其中逐滴加入氯化鈉溶液。2.向上述試管中滴加碘化鉀溶液。3.向?qū)嶒?的試管中滴加硫化鈉溶液。實驗現(xiàn)象離子方程式123第九張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 AgCl Ag+ + Cl-+KI = I- + K+AgI 2AgI 2Ag+ + 2I-Na2S = S2- + 2Na+Ag2S轉(zhuǎn)化分析：第十張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月溶解度大的轉(zhuǎn)化為溶解度小的可

6、溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為難溶物質(zhì)Ksp大的轉(zhuǎn)化為Ksp小的總之向著某離子濃度減小的方向進行11轉(zhuǎn)化規(guī)律：當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別較大時, 溶解能力相對較強的物質(zhì)一 般能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較弱的物質(zhì)。第十一張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)與生產(chǎn) 重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，BaSO4不溶于酸，但可以用飽和Na2CO3溶液處理轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3Na2CO3 CO32- + 2Na+ BaSO4 Ba2+ + SO42-BaSO4 + CO32- BaCO3 +SO42- 1、 BaSO4的ksp比 BaCO3小，為什么可以轉(zhuǎn)化？2、飽和Na2CO3溶液的作用是

7、什么？3、如何操作才能保證絕大多數(shù) BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3？ 待達到平衡后，移走上層清液，再加入飽和Na2CO3溶液，重復(fù)多次直至沉淀轉(zhuǎn)化完全。 當(dāng)兩種難溶物溶解能力差別不大時, 溶解能力相對較弱的物質(zhì)在一定條件下能轉(zhuǎn)化為溶解能力相對較強的物質(zhì)。 第十二張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月 化學(xué)與生活 當(dāng)我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？CaCO3 Ca2+ + CO32-+H2O+CO22HCO3-第十三張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月BaCO3 Ba2+ + CO32-+2H+H2O + CO2 化學(xué)與生活 醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？ 而H+和SO42-不反應(yīng)，不影響B(tài)aSO4的沉淀溶解平衡，Ba2+濃度保持在安全濃度標(biāo)準(zhǔn)下，所以用BaSO4 作“鋇餐”。第十四張，PPT共十六頁，創(chuàng)作于2022年6月我們學(xué)到了什么？沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、沉淀的生成2、沉淀的溶解3、