1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡（第一課時(shí)）歡迎各位專(zhuān)家光臨指導(dǎo)1火性何如水性柔，西來(lái)東出幾時(shí)休。 莫言通海能通漢，雖解浮舟也覆舟。 水 【唐】徐夤 方圓不定性空求，東注滄溟早晚休。 瀟湘月浸千年色，夢(mèng)澤煙含萬(wàn)古愁。 水 【唐】韓溉 21、鹽類(lèi)的水解實(shí)質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無(wú)弱不水解;誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;越弱越水解,都弱雙水解。溫度：溶液酸堿性：濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H + 或OH 結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過(guò)程。課前復(fù)習(xí)記憶：陽(yáng)+H+，陰-OH- 同性斥，異性吸；陽(yáng)生陽(yáng)，陰生陰。3（1）NaCl在水溶液里達(dá)到溶液平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？（2

2、）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？（3）在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸有何現(xiàn)象？思考與討論 可溶的電解質(zhì)溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？ （4）NaCl、 NaOH、Na2SO4、AgCl、Cu(OH)2、BaSO4，從這些物質(zhì)你能想到哪些化學(xué)知識(shí)？4一、Ag和Cl的反應(yīng)能進(jìn)行到底嗎？閱讀課本P61-62思考與交流大于10g，易溶 1g10g，可溶0.01g1g，微溶 小于0.01g,難溶20時(shí)，溶解度：討論1、談?wù)剬?duì)部分酸、堿和鹽的溶解度表（P91）中“溶”與”不溶“的理解。 第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 討論2、根據(jù)對(duì)溶解度及反應(yīng)限度、化

3、學(xué)平衡原理的認(rèn)識(shí)，說(shuō)明生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底。51、生成沉淀的離子反應(yīng)能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立當(dāng)v（溶解）v(沉淀）時(shí)，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡 溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀 在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時(shí)，得到難溶電解質(zhì)的飽和溶液，即建立了難溶電解質(zhì)的溶解平衡。難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立問(wèn)題：回憶化學(xué)平衡？63、難溶電解質(zhì)的溶解平衡特征逆、等、動(dòng)、定、變4、生成難溶電解質(zhì)的離子反應(yīng)的限度難溶電解質(zhì)的溶解度小于0.01g，離子反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，離子濃度小于1105mol/L時(shí)，

4、認(rèn)為反應(yīng)完全，但溶液中還有相應(yīng)的離子。問(wèn)題：回憶化學(xué)平衡特征？練習(xí)：寫(xiě)出BaSO4、Cu(OH)2溶解平衡表達(dá)式7石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（ ）A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液AB課堂練習(xí)同學(xué)們還記化學(xué)平衡常數(shù)嗎？它有什么的意義？8定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物平衡濃度的冪之積與反應(yīng)物平衡濃度的冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱(chēng)是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))，用符號(hào)K表示。 對(duì)于反應(yīng): mA+nB pC+qDcp(C)cq

5、(D) cm(A)cn(B) 平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式 K =數(shù)學(xué)表達(dá)式：9化學(xué)平衡常數(shù)的意義 （1）、平衡常數(shù)是反應(yīng)的特性常數(shù)。每一個(gè)反應(yīng)在一定溫度下，有一個(gè)固定K值。 （3）K越值大，平衡體系中產(chǎn)物所占的比例越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大；反之，就越不完全，轉(zhuǎn)化率越小。 （4）用K可判斷反應(yīng)是否平衡，以及未平衡時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向。 （2）K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生產(chǎn)物的濃度無(wú)關(guān)。105、溶度積和溶度積規(guī)則閱讀課本P65(科學(xué)視野)1）溶度積（Ksp） ：在一定溫度下，在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度冪之乘積為一常數(shù)。2）表達(dá)式：（MmAn的飽和溶液） MmAn（s

6、） m(Mn+(aq)+ n Am-(aq)Ksp=c(Mn+)m c(Am-)n3）難溶物溶度積大小只與溫度有關(guān)：閱讀：幾種難溶電解質(zhì)溶度積（25）P65練習(xí)：寫(xiě)出AgCl 、BaSO4、Cu(OH)2Ksp的表達(dá)式。問(wèn)題：認(rèn)真閱讀溶度積的概念你能得到什么？114）溶度積規(guī)則: 離子積Qc=c(Mn+)m c(Am-)nQc Ksp，溶液處于過(guò)飽和溶液狀態(tài)，生成沉淀。Qc = Ksp，沉淀和溶解達(dá)到平衡，溶液為飽和溶液。Qc Ksp，溶液未達(dá)飽和，沉淀發(fā)生溶解。12課堂練習(xí)1、在100mL 0.01mol/L KCl溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，有沉淀生成嗎？ (已知AgCl KSP=1.810-10) 2、室溫時(shí)在0.10molL-1硫酸銅