1、 九上科學(xué)第一單元高難度練習(xí)卷一、單選題1碳酸鈉溶液中滴入少量鹽酸并不會(huì)產(chǎn)生氣體，原因是先發(fā)生如下反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，當(dāng)加入一定量鹽酸時(shí)，才會(huì)產(chǎn)生氣體。某錐形瓶?jī)?nèi)盛有100g碳酸鈉溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸溶液，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量 m1與加入的鹽酸溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是() A反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉Bb的數(shù)值為100gC碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%D反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)風(fēng)為2.2g2為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管、試

2、管內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（） A濾渣中最多有三種物質(zhì)B若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種C若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)D濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀疏酸的質(zhì)量之和3下列圖象對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系正確的是() A 向pH=3的溶液中加水，B 一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)C 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D 煅燒一定質(zhì)量的石灰石4在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表中所示(已知甲、丙兩種物質(zhì)的式量比為1：1)，則下列說法正確的是(

3、) 四種物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g283050反應(yīng)后質(zhì)量/g20待測(cè)3923A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B待測(cè)值為18C反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為3：1D甲、丙兩種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：25某混合溶液中含有 HCl、MgCl2、AlCl3，為確定各物質(zhì)的含量，現(xiàn)取該溶液 100g，向其中逐漸加入NaOH，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入 NaOH 溶液的體積關(guān)系如圖所示。已知 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（） AOA段發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2OBC點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2和NaClCMgCl2、AlCl3消耗NaOH溶液的質(zhì)量比為1：1D原混合物中Mg

4、Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5%6小陳向裝有硫酸銅溶液的燒杯中加入一定量鐵粉，測(cè)得燒杯中溶液質(zhì)量隨加入鐵粉質(zhì)量的變化關(guān)系如圖，則以下分析正確的是 （） A點(diǎn)a時(shí)的溶液中暫無金屬銅生成B當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，溶液變?yōu)闊o色透明C點(diǎn)b時(shí)過濾出燒杯中的固體，加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡D若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，所得圖像不變7一個(gè)燒杯中盛放有一定質(zhì)量的氧化銅，向燒杯中加入一定量的稀硫酸。一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)燒杯中無固體殘留，再向燒杯中加入14g鐵粉，充分反應(yīng)后，將燒杯中物質(zhì)進(jìn)行過濾，經(jīng)洗滌干燥后稱得濾渣質(zhì)量為m，忽略外界環(huán)境和實(shí)驗(yàn)操作等因素對(duì)濾渣質(zhì)量稱量的影響，則以下判斷正確的是（） Am 可能大于 16gB若

5、 m=14g，則反應(yīng)產(chǎn)物中一定有氫氣C若 m=14g，濾渣中一定不含鐵D若 m=16g，則過濾所得的濾液中一定只含一種溶質(zhì)8下列圖像符合描述情況的是() A表示：用KMnO4制取氧氣時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，MnO2質(zhì)量發(fā)生的變化B表示：a、b兩試管中分別裝有等質(zhì)量的雙氧水，并向a試管中放人催化劑后，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氧氣的生成情況C表示：用KMnO4制取氧氣時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，試管中剩余的固體質(zhì)量變化情況D表示：用雙氧水制取氧氣時(shí)，生成的氧氣質(zhì)量的變化情況9實(shí)驗(yàn)室有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2_ MgO+H2O；碳酸鈣高溫下分解。

6、某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15.8g水垢樣品加熱，加熱過程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說法正確的是（）Aa、b、d三點(diǎn)剩余固體中鈣元素的質(zhì)量逐漸減小B圖中ab間任一點(diǎn)（不含a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2C若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaCO3、MgOD若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(15.8-x)g10如圖表示一定質(zhì)量的KClO3和MnO2固體混合物受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)。縱坐標(biāo)表示的是()A固體中氧元素的質(zhì)量B生成O2

7、的質(zhì)量C固體中MnO2的質(zhì)量D固體中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，錯(cuò)誤的是 （）A甲圖冰在熔化過程中有一段時(shí)間溫度保持不變，但仍從外界吸收熱量B切斷圖乙中的傳出神經(jīng)，刺激感受器，不能產(chǎn)生反射但能夠產(chǎn)生感覺C丙圖中燒瓶裝入等量煤油，RARB，可以探究電熱與電阻大小的關(guān)系D丁圖將酒精與水各 10 克混合得到 20 克溶液，可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律12我們可通過建立圖像來表示化學(xué)反應(yīng)過程中物質(zhì)間的量的相互關(guān)系，圖像是一種表示方法，也是了解化學(xué)反應(yīng)的“窗口”。現(xiàn)一燒杯中含有HCl和CuCl2的混合液，現(xiàn)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液加入到混合液中直至過量（CuCl2，溶液看成中性），則反應(yīng)中各個(gè)

8、量的圖像正確的是（） A甲、乙、丁B乙、丙、丁C甲、丙D甲13在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A所加溶液質(zhì)量為Mg時(shí)，生成Cu的質(zhì)量為m1gBbc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應(yīng)Cm3的值為21.6De點(diǎn)溶液中不含Cu(NO3)214某錐形瓶中含有碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液50g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，瓶中溶液質(zhì)量與加入的稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。 下列說法錯(cuò)誤的是（） A反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí),錐形瓶中溶液質(zhì)量為100gB反應(yīng)至C點(diǎn)時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)溶液中硫酸鈉

9、的質(zhì)量為14.2gC若向D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色D整個(gè)過程溶液中氫元素質(zhì)量的變化大致與溶液質(zhì)量變化一致15下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的個(gè)數(shù)是 () 紅磷在密閉容器中燃燒鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)二、填空題16將鋅粉和銅粉的混合物M克，同時(shí)放入 50 克、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.8%的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液?，F(xiàn)進(jìn)行如下操作，請(qǐng)根據(jù)現(xiàn)象回答。（1）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，則濾渣中肯定含有 。（

10、2）向?yàn)V液里滴加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則M取值范圍是 。17化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無色溶液，現(xiàn)將其任意編號(hào)：A、B、C、D、E，然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分現(xiàn)象如表（微溶物視為可溶物）：實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀（1）寫出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為6.9g，則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為 （寫最簡(jiǎn)比）。三、實(shí)驗(yàn)探究題18小樂同學(xué)查閱資料得知：氯化鐵、氧化鐵也可用作過氧化氫分解的催化劑，于是他和同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室藥品

11、和裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到如下現(xiàn)象：a試管立即產(chǎn)生大量的無色氣泡，將 ，木條復(fù)燃；b試管無明顯現(xiàn)象。（2）小樂認(rèn)為根據(jù)實(shí)驗(yàn)一即可證明FeCl3是H2O2分解的催化劑；小李同學(xué)認(rèn)為要證明FeCl3是H2O2分解的催化劑，還需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)前后FeCl3的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都沒有改變，于是他取反應(yīng)后的溶液設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)二：寫出生成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式： 。操作的內(nèi)容： 、洗滌和烘干。如果m1 ，證明氯化鐵的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化。19某氣體可能含有H2、CO中的一種或兩種。小明為檢驗(yàn)該氣體的組成并用該氣體測(cè)量某氧化銅樣品（含少量銅）中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)（夾持裝置

12、已略去）。（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氣后加熱原因是 。（2）虛框內(nèi)有下列裝置，導(dǎo)管的正確連接順序是a （填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)前，先依次稱量氧化銅樣品和裝置的質(zhì)量，分別記為m1和m2。待CuO樣品完全反應(yīng)后，冷卻，再依次稱量硬質(zhì)玻璃管中剩余固體和裝置的質(zhì)量，分別記為m3和m4。（3）能判斷原氣體中只含有CO的依據(jù)是 。（4）樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。20小樂查閱資料發(fā)現(xiàn)：氫氣還原氧化銅的一些實(shí)驗(yàn)中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。于是她對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的變化情況進(jìn)行了如下探究：利用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置，稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的氧化銅，在相同條件下分別用氫氣還原不同時(shí)間并檢測(cè)固體中氧化亞銅

13、的質(zhì)量。（1）實(shí)驗(yàn)裝置中通入氫氣的導(dǎo)管末端應(yīng)位于試管 （選填“”“”或“”）處；在加熱氧化銅前，需要先通一段時(shí)間的氫氣，其目的是 。（2）在相同條件下分別用氫氣還原不同時(shí)間（t），檢測(cè)所得固體中氧化亞銅的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖乙所示。為確保反應(yīng)所得固體中氧化亞銅盡可能少，可采取的措施是 。（3）小樂對(duì)氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：經(jīng)歷2CuO+H2_ Cu2O+H2O，H2+Cu2O=2Cu+H2O兩個(gè)反應(yīng)，且在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行。試根據(jù)圖乙所示的探究結(jié)果計(jì)算分析，假設(shè)中“在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行”合理的依據(jù) 。四、解答題21 2020年出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情后，使得

14、消毒劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究又成了熱門話題常見的消毒消毒劑有：84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，請(qǐng)回答以下幾個(gè)問題：（1）相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的個(gè)數(shù)比是 ；（2）要配制 2%的雙氧水溶液， 已經(jīng)有 4%的雙氧水溶液 100g，所需水的質(zhì)量為 ；（3）某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個(gè)數(shù)比是 1:40， 則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 約為 ； A3%B4%C5%D10%（4）用100g某醋酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，并將所產(chǎn)

15、生的氣體干燥后通過足量NaOH濃溶液，測(cè)得NaOH濃溶液增重4.4g，則請(qǐng)你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）。22已知鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸反應(yīng)。（1）由于金屬的量不確定，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應(yīng)），如鎂、鋅產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同且都小于鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況表示為NaMgZn。請(qǐng)按以上表示，寫出所有可能情況。（2）試確定，當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMgZn時(shí)，m的取值范圍 。（3）m4.6時(shí)，Zn與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系

16、如下圖。請(qǐng)?jiān)趫D中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量與金屬質(zhì)量（m）的關(guān)系圖線。（在圖線上用元素符號(hào)注明）23燒杯中裝有50克鹽酸和氯化銅的混合溶液。某同學(xué)為測(cè)定該混合溶液中氯化銅的質(zhì)量，將200g 10%的氫氧化鈉溶液分5次加入燒杯中，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：12345加入NaOH溶液的質(zhì)量(g)40.080.0120.0160.0200.0生成沉淀的質(zhì)量(g)0.02.457.359.89.8（1）若小科在稱量沉淀前，沒有將沉淀上吸附的溶質(zhì)清洗掉就直接干燥，則會(huì)造成計(jì)算出的氯化銅的含量 。(填偏大、偏小或不變)（2）原來混合液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫出具體計(jì)算過程)（3）圖

17、甲表示混合溶液中的離子種類和數(shù)量，請(qǐng)?jiān)趫D乙虛線框畫出第-次加入氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后的相關(guān)離子的數(shù)量柱狀圖。24某同學(xué)用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液做“Na2CO3與CaCl2反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。其五次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：實(shí)驗(yàn)次數(shù)氯化鈣的質(zhì)量/g碳酸鈉溶液的質(zhì)量/g碳酸鈣的質(zhì)量/g11.1180122.2280234.4480446.661005511.1160X根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答下列問題：（1）哪幾次反應(yīng)碳酸鈉有剩余 （填序號(hào)）。（2）表中X的值是 。（3）試計(jì)算碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）將5次實(shí)驗(yàn)后所有物質(zhì)混合，再加 （答氯化鈣或碳酸鈉溶液多少克）恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)中只有氯化鈉。25黑白

18、復(fù)印機(jī)用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。Fe3O4是由 Fe2+、Fe3+和O2-按1 ：2： 4的個(gè)數(shù)比構(gòu)成的。下圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉末的流程簡(jiǎn)圖。（1）Fe3O4粉末在復(fù)印機(jī)的電磁場(chǎng)作用下能使墨粉形成字跡或圖案，這不僅利用了Fe3O4有磁性，還利用了Fe3O4是 色。（2）在第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2，求至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸多少克？（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)中其原子失去電子的元素是 。已知第步反應(yīng)中鐵的化合價(jià)保持不變，要確保反應(yīng)最終完全生成Fe3O4，第步要控制通

19、入的O2量，反應(yīng)后使Fe(OH)2和生成的Fe(OH)3的質(zhì)量比等于 。答案解析部分1【答案】C【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，由參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量及方程式中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析。 【解答】A、反應(yīng)至A點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸剛好完全反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，錐形瓶?jī)?nèi)的溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉 ，不符合題意； B、由題中信息可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)鹽酸的質(zhì)量為100g，即b的數(shù)值為100g ，不符合題意； C、設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 106 36.5 100gx 60g 3.

20、65% 106：36.5100gx： 60g 3.65% x=6.36%，不符合題意； D、反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，設(shè)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為y 2HCl -CO2 73 44 100g 3.65% y 73：44=100g 3.65%：y y=2.2g，不符合題意； 故選C。2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和鋅能與硫酸銅反應(yīng)、銅離子溶液呈藍(lán)色，亞鐵離子溶液呈淺綠色及反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化分析。【解答】A、濾渣最多有鋅、鐵、氧化銅、銅四種，不符合題意；B、 若濾液呈無色，則濾液中不含硫酸銅和硫酸亞鐵，即鐵元素存在于鐵單質(zhì)中，而硫酸與鐵不能共存

21、，所以濾液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅一種 ，不符合題意；C、若濾液中含有硫酸銅，則濾渣中一定不能有鐵和鋅，可能有銅和氧化銅兩種物質(zhì) ，符合題意；D、由總的反應(yīng)可知，反應(yīng)前溶液為硫酸亞鐵溶液和硫酸，鋅秘氧化銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)使溶液質(zhì)量增加，所以濾液的質(zhì)量不會(huì)小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀疏酸的質(zhì)量之和 ，不符合題意；故選C。3【答案】C【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。【解答】A、 向pH=3的溶液

22、中加水，pH會(huì)上升，但不會(huì)超過7 ，不符合題意；B、 一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)，氫氣質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的發(fā)生不斷增加至完全反應(yīng)后保持不變。不符合題意；C、 向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)，待硫酸反應(yīng)完全后再與硫酸銅反應(yīng) ，所以沉淀需加入氫氧化鈉一段時(shí)間后才開始增加，符合題意；D、煅燒一定質(zhì)量的石灰石，固體質(zhì)量在碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳時(shí)減少，但反應(yīng)結(jié)束后因氧化鈣也是固體，不會(huì)降至0 ，不符合題意；故選C。4【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，密閉容器中反應(yīng)前后質(zhì)量不變，由此確定待測(cè)的質(zhì)量，再依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化確定反應(yīng)物和生成物及參加反應(yīng)和

23、生成的質(zhì)量，反應(yīng)后質(zhì)量增加，則為生成物，增加多少生成多少，反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，減少多少反應(yīng)多少，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能是催化劑。【解答】A、由質(zhì)量守恒定律可知，待測(cè)值為2+8+30+502039238，甲反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，乙反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，丙反應(yīng)后質(zhì)量增加，為生成物，丁反應(yīng)后質(zhì)量減少，為反應(yīng)物，該反應(yīng)為丁甲+丙，為分解反應(yīng)，不符合題意；B、待測(cè)值為8，不符合題意；C、 反應(yīng)中丁和丙的質(zhì)量比為（5023）：（3930）3：1 ，符合題意；D、 甲、丙兩種物質(zhì)的式量比為1：1 ，則甲、丙兩種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2021：393012：1，不符合題意；故選C。5【答案】

24、C【解析】【分析】根據(jù)向含有 HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液中加氫氧化鈉，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，結(jié)合生成沉淀及方程式計(jì)算方法分析?！窘獯稹緼、OA段為氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：HCl+NaOH=NaCl+H2O ，不符合題意；B、 C點(diǎn)為氫氧化鋁與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)的圖像，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2和NaCl ，不符合題意；C、由圖像可知，產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀質(zhì)量為5.8g，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀質(zhì)量為13.65.87.8g，AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al（OH）3 120 78 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 78 40 M

25、gCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2 80 58MgCl2比AlCl3消耗NaOH溶液的質(zhì)量少，符合題意；D、設(shè)氯化鎂質(zhì)量為xMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）295 58x 5.8g95：58=x：5.8gx=9.5g原混合物中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.5% ，不符合題意；故選C。6【答案】C【解析】【分析】A、根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量減小分析；B、根據(jù)硫酸亞鐵溶液呈淺綠色分析；C、根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹緼、 點(diǎn)a時(shí)溶液質(zhì)量減小，即鐵與硫酸銅發(fā)生了反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和銅，不符合題意；B、 當(dāng)加入鐵粉質(zhì)量為m1時(shí)，鐵與硫酸

26、銅恰好完全反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色 ，不符合題意；C、 點(diǎn)b時(shí)鐵粉過量，過濾出燒杯中的固體含有銅和鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氫氣，所以加入稀鹽酸后會(huì)產(chǎn)生氣泡 ，符合題意；D、 若縱坐標(biāo)表示燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，則物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，不符合題意；故選C7【答案】B【解析】【分析】根據(jù)鐵與硫酸和氯化銅能發(fā)生反應(yīng)，鐵與氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量增大，鐵與硫酸反應(yīng)固體質(zhì)量減少分析。【解答】A、由鐵和銅的轉(zhuǎn)化關(guān)系設(shè)14克鐵粉完全反應(yīng)生成銅質(zhì)量為xFeCu56 6414g x56：64=14g：xx=16g，所以m最大值為16克，不符合題意；B、若m=14g，說明鐵沒有完全與氯化銅反應(yīng)，則硫酸有剩余，硫酸與鐵反應(yīng)生成氫

27、氣，反應(yīng)產(chǎn)物中一定有氫氣 ，符合題意；C、 若m=14g，濾渣中可能含鐵 ，不符合題意；D、 若m=16g，說明鐵完全與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵，而氯化銅可能過量，反應(yīng)后溶液中可能含氯化銅，不符合題意；故選B。8【答案】D【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。【解答】A、 用KMnO4制取氧氣時(shí)，二氧化錳為生成物，隨著反應(yīng)進(jìn)行，MnO2質(zhì)量應(yīng)不斷增加 ，不符合題意；B、雙氧水制氧氣時(shí)，是否加催化劑只影響反應(yīng)

28、速率，不影響最終生成氧氣的質(zhì)量，所以a、b兩試管中分別裝有等質(zhì)量的雙氧水，并向a試管中放人催化劑后，最終產(chǎn)生氧氣應(yīng)相等 ，不符合題意；C、 用KMnO4制取氧氣時(shí)，高錳酸鉀分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，試管中剩余的固體質(zhì)量會(huì)不斷減少，因錳酸鉀和二氧化錳仍為固體，所以反應(yīng)結(jié)束后固體質(zhì)量不應(yīng)該為0，不符合題意；D、 用雙氧水制取氧氣時(shí)，生成的氧氣質(zhì)量會(huì)隨反應(yīng)的發(fā)生而增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持不變，符合題意；故選D。9【答案】B【解析】【分析】根據(jù)水垢成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，氫氧化鎂先分解生成氧化鎂和水，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變進(jìn)行分析?！窘獯稹?/p>

29、A、 碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)前后固體中鈣元素質(zhì)量不變，所以 a、b、d三點(diǎn) 剩余固體中鈣元素的質(zhì)量相等 ，不符合題意；B、ab段為氫氧化鎂反應(yīng)的圖像，ab間任一點(diǎn)（不含a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2 ，符合題意；C、 氧化鈣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為71.4%，碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氧化鎂中不含鈣元素，若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40.0%，則剩余固體的成分為CaO、CaCO3、MgO ，不符合題意；D、 c點(diǎn)碳酸鈣還未分解，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，碳酸鈣分解產(chǎn)生二氧化碳與碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量相等，若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，

30、充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(14.0-x)g ，不符合題意；故選B。10【答案】A【解析】【分析】根據(jù)氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣，固體質(zhì)量減小，二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變分析?！窘獯稹緼、氯酸鉀在分解后會(huì)產(chǎn)生氧氣，固體中氧元素質(zhì)量會(huì)隨氧氣的產(chǎn)生而減小，但二氧化錳中氧元素質(zhì)量不變，所以至反應(yīng)結(jié)束后保持在一定質(zhì)量不變，符合題意；B、氧氣為生成物，隨著反應(yīng)氧氣質(zhì)量會(huì)增加，至反應(yīng)結(jié)束保持不變，不符合題意；C、二氧化錳為該反應(yīng)的催化劑，質(zhì)量在反應(yīng)前后保持不變，不符合題意；D、固體中鉀元素質(zhì)量不變，但因產(chǎn)生氧氣使得固體質(zhì)量減小，所以鉀元素在固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)隨反應(yīng)而增加，不符合題意；故選A。11【答案】D

31、【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。 【解答】A：甲圖冰在熔化過程中有一段時(shí)間溫度保持不變，但仍從外界吸收熱量，正確。 B：切斷圖乙中的傳出神經(jīng)，刺激感受器，不能產(chǎn)生反射但能夠產(chǎn)生感覺，正確。 C：丙圖中燒瓶裝入等量煤油，RARB，可以探究電熱與電阻大小的關(guān)系，正確。 D：10g水與10g酒精混合，發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項(xiàng)說法不正確； 故選D。12【答案】D【解析】【分析】根據(jù)含有HCl和CuCl2的混合液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水分析?！窘獯稹?含有HCl和CuCl2的混合液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧化

32、鈉先與鹽酸反應(yīng)，然后再與氯化銅反應(yīng)，所以沉淀質(zhì)量需在加入一定量氫氧化鈉溶液之后才開始增加，至氯化銅完全反應(yīng)后保持不變，甲正確；溶液pH從小于7增加，當(dāng)鹽酸恰好完全反應(yīng)后pH=7，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)時(shí)保持7不變，氯化銅完全反應(yīng)后再繼續(xù)增加，乙錯(cuò)誤；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成水，水的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶液的增加而增加，且增加質(zhì)量除氫氧化鈉溶液中溶劑之外，還有生成的水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完全后，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)不生成水，水增加質(zhì)量只有氫氧化鈉溶液中溶劑的質(zhì)量，反應(yīng)結(jié)束后增加幅度不變，丙錯(cuò)誤；氯化銅需加入一定質(zhì)量氫氧化鈉溶液之后才開始反應(yīng)，氯化銅反應(yīng)后才開始減小，至完全反應(yīng)，丁錯(cuò)誤；故選D。13【答案】C【解析

33、】【分析】根據(jù)鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，鐵能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，結(jié)合圖像中溶液與固體的質(zhì)量關(guān)系分析?！窘獯稹緼、由圖像可知，所加溶液質(zhì)量為Mg時(shí)，鐵部分反應(yīng)，即剩余鐵和生成Cu的質(zhì)量總和為m1g ，不符合題意；B、 bc段發(fā)生的是鐵和AgNO3溶液的反應(yīng)，cd段為銅與硝酸銀的反應(yīng) ，不符合題意；C、 m3的固體只有銀，該銀的質(zhì)量即為硝酸銀中銀的質(zhì)量，設(shè)生成銀的質(zhì)量為x，由鐵與銀的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e2Ag56 2165.6g X56：2165.6g:xx=21.6g ，符合題意；D、 e點(diǎn)溶液中所加硝酸銀過量，溶質(zhì)成分為硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵

34、，不符合題意；故選C。14【答案】D【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液中加入稀硫酸，硫酸優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，而后與碳酸鈉反應(yīng)進(jìn)行解答。【解答】A.反應(yīng)至B點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉與硫酸恰好反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，沒有質(zhì)量的損失，所以錐形瓶中溶液質(zhì)量為50g+50g=100g，故A正確不合題意；B.由方程式 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2可得關(guān)系式：H2SO4Na2SO4；設(shè)C點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x，H2SO4 Na2SO4；98 142100g9.8% x98100g9.8%142x；解得：x=14.2g，故B正

35、確不合題意；C.D點(diǎn)表示硫酸過量，溶液顯酸性，若向?qū)?yīng)的溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，故C正確不合題意；D.過程中溶液中增加的氫元素質(zhì)量，全部來自稀硫酸，所以整個(gè)過程溶液中氫元素質(zhì)量的變化不會(huì)有折點(diǎn)，故D錯(cuò)誤符合題意。故選D。15【答案】B【解析】【分析】本題是圖像的判斷題，解答時(shí)要通過題目要求分析涉及到的各物質(zhì)之間量的關(guān)系，結(jié)合變化趨勢(shì)先做出判斷，如隨著橫坐標(biāo)物質(zhì)量的變化，縱坐標(biāo)表示的物質(zhì)的量的變化趨勢(shì)，增加或降低等，再確定圖形中的起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)是否符合題意。 【解答】紅磷在密閉容器中燃燒，物質(zhì)總質(zhì)量一直保持不變，正確；鹽酸和氯化銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇先與鹽酸反

36、應(yīng)，沒有沉淀生成，鹽酸反應(yīng)結(jié)束后，再與氯化銅反應(yīng)，開始產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，沉淀質(zhì)量增加，至氯化銅反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量保持不變，正確；等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入過量鋅粉和鐵粉，鋅的相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵，則等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時(shí)，鐵產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅，錯(cuò)誤；由鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知， HCl-NaOH 36.5 40 一定質(zhì)量的稀鹽酸中，逐滴加入與稀鹽酸等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液 ，pH會(huì)從小于7上升，因鹽酸過量，所以溶液最終pH仍小于7，錯(cuò)誤； 故選B。16【答案】（1）Zn、 Cu、Ag（2）M0.64【解析】【分析】根據(jù)鋅和銅的活動(dòng)性都大于銀，所以都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，結(jié)合

37、鋅和銅分別與硝酸銀反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系分析。【解答】 將鋅粉和銅粉的混合物M克，同時(shí)放入 50 克、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6.8%的硝酸銀溶液中，因鋅和銅的活動(dòng)性都大于銀，所以都能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀。 （1） 向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，若有氣體產(chǎn)生，說明濾渣中肯定含有與鹽酸反應(yīng)的鋅，鋅有剩余，則銅和銀也都會(huì)被置換出來，所以濾渣成分為Zn、 Cu、Ag ； （2） 向?yàn)V液里滴加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明硝酸銀有剩余，由鋅和銅與硝酸銀反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，分別設(shè)硝酸銀全部與鋅或銅反應(yīng)時(shí)，消耗鋅或銅質(zhì)量為x、y Zn2AgNO3 Cu2AgNO3 65 340 64 340 x 50g 6.8% y 50g 6.8%

38、x=0.65g y=0.64g 因硝酸銀不能全部反應(yīng)，則M取值范圍是0.64g 故答案為：（1） Zn、 Cu、Ag ；（2） M0.64 。17【答案】（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（2）4:21【解析】【分析】（1）A+B產(chǎn)生氣體，因此A、B是稀硫酸和碳酸鈉中的一個(gè)；A+C、A+D都產(chǎn)生沉淀，因此A是碳酸鈉，B是稀硫酸，C、D應(yīng)該是氫氧化鈣和氯化鋇中的一個(gè)。 B+C產(chǎn)生沉淀，因此C是氯化鋇，D是氫氧化鈣，那么剩余的是E氫氧化鈉，據(jù)此分析解答?！窘獯稹浚?）根據(jù)表格中的現(xiàn)象可知，A為碳酸鈉，D為氫氧化鈣，即碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，則反應(yīng)的方

39、程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，H2O+CO2的質(zhì)量=10g-6.9g=3.1g；設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2284 18+44x 3.1g28462=x3.1g解得：x=8.4g；因此原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量=10g-8.4g=1.6g；則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比=1.6g：8.4g=4：21。18【答案】（1）帶火星的木條伸入試管（2）FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3；過濾；m1 162.5m2107 162.5m3430.5【解析】【分析】（1）根據(jù)氧氣的驗(yàn)證方法分

40、析；（2）根據(jù)氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后生成沉淀質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，氧氣需用帶火星的木條檢驗(yàn)，若復(fù)燃，證明產(chǎn)生氧氣； （2） 生成紅褐色沉淀是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，化學(xué)方程式為 FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3 ； 操作為過濾、洗滌和烘干； 設(shè)生成m2克氫氧化鐵反應(yīng)的氯化鐵質(zhì)量為x FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3 162.5 107 x m2 162.5:107=x:m2 m2= 162.5m2107 設(shè)生成m3克氯化銀反應(yīng)的氯化鐵質(zhì)量為y FeCl33A

41、gNO3=3AgClFe(NO3)3 162.5 430.5 y m3 y= 162.5m3430.5 氯化鐵的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，則 m1 162.5m2107 162.5m3430.5 。 故答案為：（1） 帶火星的木條伸入試管 ；（2）FeCl33NaOH=3NaClFe(OH)3；過濾； 162.5m2107 162.5m3430.5 。19【答案】（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸（2）efdcb（3）m2m4（4）5(m1-m3)m1100%【解析】【分析】（1）根據(jù)氫氣和CO具有可燃性，與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸分析；（2）根據(jù)濃硫酸吸水，澄清石灰水吸收二氧化碳，吸收時(shí)

42、導(dǎo)管要長(zhǎng)進(jìn)短出分析； （3）根據(jù)氣體中不含氫氣則反應(yīng)后無水生成分析； （4）根據(jù)固體中減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量及元素質(zhì)量為物質(zhì)質(zhì)量元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析?！窘獯稹浚?）氫氣和CO具有可燃性，與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)前先通氣體以排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸； （2）氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，驗(yàn)證生成物質(zhì)需先驗(yàn)證水，后驗(yàn)證二氧化碳，且為使藥品充分接觸，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，最后收集尾氣防止空氣污染，所以連接順序?yàn)閍efdcb； （3）原氣體只含CO，則反應(yīng)后不會(huì)生成水，m2m4 ； （4）反應(yīng)后固體減少質(zhì)量為氧化銅中氧元素質(zhì)量，則氧化銅質(zhì)量為 （m1m3

43、）16805（ m1 m3 ），則樣品中氧化銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5(m1-m3)m1100%； 故答案為：（1）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)爆炸 ；（2） efdcb ；（3）m2m4 ；（4） 5(m1-m3)m1100%。20【答案】（1）；除去試管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸（2）加熱條件下通入氫氣足夠長(zhǎng)時(shí)間（合理即可）（3）如果分步進(jìn)行，氧化亞銅最大質(zhì)量應(yīng)該是0.5400g，而不是0.3218g（合理即可）?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)氫氣還原氧化銅時(shí)要使藥品充分接觸及點(diǎn)燃?xì)錃馀c空氣混合氣體易發(fā)生爆炸分析；（2）根據(jù)圖示中氧化亞銅質(zhì)量隨時(shí)間的增加而減小分析；（3）根據(jù)方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系確定

44、分步反應(yīng)時(shí)生成氧化亞銅的質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?）為使氫氣與氧化銅充分接觸， 實(shí)驗(yàn)裝置中通入氫氣的導(dǎo)管末端應(yīng)位于試管處，因氫氣與空氣混合氣體點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸，為除去試管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸， 在加熱氧化銅前，需要先通一段時(shí)間的氫氣 ；（2）由圖乙變化趨勢(shì)可知，生成氧化亞銅隨時(shí)間的延長(zhǎng)逐漸減小，所以要確保反應(yīng)所得固體中氧化亞銅盡可能少， 可加熱條件下通入氫氣足夠長(zhǎng)時(shí)間 ；（3）設(shè)氧化銅完全轉(zhuǎn)化為氧化亞銅質(zhì)量為x2CuO+H2_ Cu2O+H2O160 1440.6000g x160:144=0.6000g:xx=0.5400g如果分步進(jìn)行，氧化亞銅最大質(zhì)量應(yīng)該是0.5400g，而不是0.32

45、18g ，說明在同一條件下兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)進(jìn)行 。 故答案為：（1） ； 除去試管內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 ；（2） 加熱條件下通入氫氣足夠長(zhǎng)時(shí)間；（3） 如果分步進(jìn)行，氧化亞銅最大質(zhì)量應(yīng)該是0.5400g，而不是0.3218g （合理即可）。21【答案】（1）3:2（2）100g（3）C（4）解：設(shè)原醋酸溶液中含有的溶質(zhì)醋酸的質(zhì)量為x依題意可知，醋酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為4.4g， 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO212044x4.4gx= 4.4g12044g =12g醋酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 12g100g100% =12%答：原醋酸溶液

46、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 12%?！窘馕觥俊痉治觥浚?）根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)，由此確定過氧乙酸和醋酸分子中原子個(gè)數(shù)關(guān)系分析；（2）根據(jù)過氧乙酸和水分子中氫原子個(gè)數(shù)關(guān)系確定過氧乙酸和水分子的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而利用相對(duì)質(zhì)量計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液增重質(zhì)量即為生成二氧化碳質(zhì)量，由二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算醋酸的質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?） 由過氧乙酸和醋酸的化學(xué)式可知，一個(gè)過氧乙酸分子中含有3個(gè)氧原子，一個(gè)醋酸分子中含2個(gè)氧原子，相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的個(gè)數(shù)比是3：2；（2） 要配制2%的雙氧水溶液， 已經(jīng)有4%的雙氧水溶液 100g，則可配制

47、的2%的溶液質(zhì)量為100g4%2%=200g，則所需水的質(zhì)量為100g；（3） 某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個(gè)數(shù)比是 1:40， 過氧乙酸和水的分子個(gè)數(shù)比為1：80，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7676+1880100%5%，C正確；故答案為：（1）3：2；（2）100g；（3）C；（4）12%。22【答案】（1）NaMgZn NaMgZn MgNaZn （2）m3.25（3）【解析】【分析】（1）依據(jù)鈉、鎂、鋅三種金屬同質(zhì)量時(shí)與酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量關(guān)系是鎂鈉鋅，可知生成的氫氣質(zhì)量關(guān)系有以下幾種情況：與三種金屬反應(yīng)酸足量；酸量恰好與鋅反應(yīng)，則鎂鋅生成的氫氣量相等，但鈉與水也反應(yīng)會(huì)生

48、成氫氣；酸量與鋅反應(yīng)后還有剩余。（2）當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時(shí)情況是Zn正好反應(yīng)完或過量。（3）根據(jù)4.6g鈉鎂與酸反應(yīng)生成的氫氣的量找到圖象的關(guān)鍵點(diǎn)，再結(jié)合（2）鋅的情況繪制圖象即可?！窘獯稹浚?）鈉既可以與酸反應(yīng)還可以與水反應(yīng)，鎂、鋅只與酸反應(yīng)而不與水反應(yīng)。質(zhì)量均為mg的鈉、鎂、鋅三種金屬與酸（過量）完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為：mg/23、mg/12、2mg/65。由此可以看出，鈉、鎂、鋅三種金屬與等量酸恰好完全反應(yīng)（或生成等質(zhì)量的氫氣）時(shí)，所消耗的金屬質(zhì)量關(guān)系為：ZnNaMg，于是：酸過量（酸與鎂恰好完全反應(yīng)）時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：MgNaZn；鈉、鎂、鋅均過量

49、（或鋅恰好完全反應(yīng)）時(shí)，過量的鈉可以水反應(yīng)而產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量最多，鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等：NaMg=Zn；鈉、鎂均過量而鋅不足時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的情況為：NaMgZn；鎂過量、鈉恰好與酸完全反應(yīng)，而鋅不足時(shí)：Na=MgZn；所有可能情況為：NaMgZn、Na=MgZn、MgNaZn、MgNa=Zn。（2）由上面的分析可知：當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMg=Zn時(shí)，鈉、鎂、鋅均應(yīng)過量（或鋅恰好完全反應(yīng)），因此m的大小只取決于鋅的質(zhì)量。設(shè)25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸與鋅恰好完全反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4ZnSO4+H265 98x 25g19.6%65：98=：25 g19.6% ；解得：x=3.25g則m的取值范圍：m3.25。（3）m=4.6 時(shí)，m3.25因此鈉、鎂、鋅均過量，鈉在酸消耗完后還可以與水反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的量由鈉決定：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2， 2Na+2H2O=2NaOH+H2，設(shè)鈉產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的y2Na H246 24.6g y46：2=4.6g：y ；解得：y=0.2g；鎂、鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量因受酸的限制而相等，由上圖可知：均為0.1g。設(shè)25 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6% 的稀硫酸與鎂恰好完全反應(yīng)消耗