1、鐵及其化合物【原卷】一、選擇題（共17題）1(海林市朝朝朝鮮族中學月考)唐代李勣、蘇敬等人集體編撰的新修夲草中有關青礬的記載為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，下列有關敘述錯誤的是( )A青礬的化學式為FeSO47H2OB青礬需密封保存C青礬的水溶液顯酸性D“燒之赤色”是發(fā)生了非氧化還原反應2(遼寧省百師聯(lián)盟高三聯(lián)考)現(xiàn)將KI、FeSO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、漂白粉中的幾種或全部固體混合物加入到足量的水中，一段時間后生成深棕色固體混合物和pH7的無色溶液。下列推斷不合理的是( )A固體混合物中一定含有KI和漂白粉B固體混合物中一定含CuCl2，可能含有FeSO4和Fe

2、2(SO4)3中的一種或兩種C深棕色固體混合物的成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2D得到的pH7的無色溶液具有強氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品3(景谷傣族彝族自治縣月考)證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是( )A依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無紅褐色沉淀D加入鋅片，片刻取出，質量減輕；加入銅片，片刻取出，質量不變4(江蘇鎮(zhèn)江市期中)將1.12g鐵粉加入到25mL2molL-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )A鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本不變B向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯

3、血紅色C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：5D溶液中Fe2+與Fe3+物質的量之比為6：15(河北石家莊市月考)在一些特定的條件下，鐵也可以生成具有保護作用的氧化膜。例如，鐵在濃硝酸、濃硫酸中可以生成氧化膜(稱為鈍化膜)，在堿性溶液中也易被一些并不強的氧化劑氧化生成鈍化膜。拿一把已除銹、去油的小刀放入發(fā)藍液(50 g氫氧化鈉、10 g硝酸鈉、3 g亞硝酸鈉和100 mL水所形成的溶液)中，加熱煮沸20 min，就可形成藍黑色的“烤藍”。根據(jù)上面的信息判斷下列敘述不正確的是( )A在烤藍的過程中，鐵沒有損失B烤藍實質是一部分鐵被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蝕作用C在“烤藍”液中硝酸鈉、亞硝

4、酸鈉起了氧化劑作用D在烤藍前除銹可以使用鹽酸6(江蘇鎮(zhèn)江市高二期末)利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖：已知：Zn溶于強堿時生成Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是( )A1 mol Zn(OH)42- 中含有4 mol鍵B“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OC“氧化”后溶液中所存在的離子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO42-DFe3O4膠體粒子可通過過濾操作得到7(江蘇鎮(zhèn)江市期中)某同學進行下列圖示實驗：對上述實驗現(xiàn)象的描述或推論正確的是( )A向試管中I中滴加0.1molL-1FeCl3溶液后，溶液中出現(xiàn)紫黑色固體B向試管II中滴加淀粉溶液

5、，無明顯現(xiàn)象C向試管III中滴加AgNO3溶液，不會出現(xiàn)黃色渾濁D向試管III中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則試管I中的反應為可逆反應8(黑龍江哈爾濱市哈九中月考)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )選項實驗現(xiàn)象結論A將過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液由黃色變?yōu)樗{綠(青)色金屬鐵比銅活潑C向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去FeCl2溶液沒有完全被氧化D將少量Na2SO3樣品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層溶液于試

6、管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該Na2SO3樣品已經(jīng)變質9(浙江省義烏中學高三選考模擬)高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為AlFe (OH)nCl6- n m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取PAFC：下列判斷錯誤的是( )APAFC因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后溶液一定呈血紅色C試劑具有氧化性D乙溶液一定不呈強堿性10(太原市第五十六中學校月考)如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應，下列說法錯誤的是( )A溶液B中發(fā)生的反應為

7、2SO2+O2=2SO3B可用硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+C由以上流程可推知氧化性：O2Fe3+SO42-D能循環(huán)利用的物質Fe2(SO4)311(河南月考)實驗室由煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料 Fe2O3，主要實驗流程如下：下列有關說法錯誤的是( )A可通過適當延長“酸浸”時間來提高鐵元素的浸出率B“還原”過程中除生成Fe2+外，還可能有H2生成C“除雜”過程中若溶液pH偏低可導致CaF2沉淀不完全D“沉鐵”時生成的沉淀為FeCO3，再焙燒得到 Fe2O3時需要隔絕空氣12(西藏拉薩市拉薩中學質檢)在酸性環(huán)境中，納米復合材料去除污染水體的NO3-的反

8、應過程(Ni不參與反應)如圖所示：下列表達反應過程或現(xiàn)象的方程式錯誤的是( )A反應步驟：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2OB反應步驟：NO2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2OC反應進行一段時間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃：2Fe2+4H+SO42-=2Fe3+SO2+2H2O13(湖南常德市一中期中)用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：下列說法不正確的是( )A浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好B取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水

9、后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明A中有Fe3+C制備Fe3O4的反應Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O為非氧化還原反應D磁性氧化鐵是一種黑色的難溶物14(江蘇蘇州市月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是( )A“反應”時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3B“過濾I”所得濾液中大量存在的

10、離子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-C“轉化”時，反應能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D“過濾II”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液15.鞍鋼集團在上海進博會主辦了鋼鐵產(chǎn)業(yè)鏈合作發(fā)展論壇，關于鋼鐵說法錯誤的是()A屬于合金 B硬度比純鐵大C目前消耗最多的金屬材料 D人類最早使用的金屬材料16.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有

11、Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3反應17.(2021廣東選擇性)部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是( )A可與反應生成B既可被氧化，也可被還原C可將加入濃堿液中制得的膠體D可存在bcdeb的循環(huán)轉化關系二、非選擇題（共6題）21(江蘇高三月考)實驗室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反

12、應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾氣吸收由于加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu，則該反應的化學方程式為_。(2)藥品用量將0.7g鐵粉、10mL 1molL-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取上述原料配比的主要原因是_。(3)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O先制備FeSO4溶液：保持溫度在7080之間，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量殘余固體質量。向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH

13、4)2SO4固體，在7080條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_。(4)產(chǎn)品檢驗請補充完整測定產(chǎn)品中SO42-含量的實驗方案：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，_。(實驗中須使用的試劑：2molL-1的HCl溶液、2molL-1BaCl2溶液、1molL-1AgNO3溶液)(5)已知酸性高錳酸鉀溶液可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應?，F(xiàn)稱取4.198g (NH4)2Fe(SO4)26H2O產(chǎn)品(雜質只有FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10molL-1的高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了22.00mL高錳酸鉀溶液。滴定終點時的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品中(NH4)

14、2Fe(SO4)26H2O的質量分數(shù)為(寫出計算過程，結果保留四位有效數(shù)字)：_。22Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再變化，冷卻至室溫取少量實驗步驟所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解向實驗步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結論：4FeCO3O2eq o(=,sup7(高溫）2Fe2O34CO2(1)寫出實驗步驟中發(fā)生反應的離子方程式： _。(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因

15、為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進：檢驗實驗步驟所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是_(填字母)。aNaOH溶液b新制氯水和KSCN溶液cK3Fe(CN)6溶液(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認為丙同學持此看法的理由是_。(4)丙同學進一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、_(填試劑名稱)和氨水；再_(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。23.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，

16、主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c =1.010-5 molL1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，寫出Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式_。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調

17、節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_。(3)“母液中Mg2+濃度為_ cmolL1。(4)“水浸渣”在160“酸溶”最適合的酸是_?！八崛茉钡某煞质莀、_。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2x H2O沉淀，該反應的離子方程式是_。(6)將“母液”和“母液”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_，循環(huán)利用。24.Ce2(CO3)3可用于催化劑載體及功能材料的制備。天然獨居石中，鈰(Ce)主要以CePO4形式存在，還含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物質。以獨居石為原料制備Ce2(CO3)3nH2O的工藝流程如圖：回答下列問題：(1)鈰的某種核素含有58個質

18、子和80個中子，該核素的符號為 ；(2)為提高“水浸”效率，可采取的措施有 (至少寫兩條)；(3)濾渣的主要成分是 (填化學式)；(4)加入絮凝劑的目的是 ；(5)“沉鈰”過程中，生成Ce2(CO3)3nH2O的離子方程式為 ，常溫下加入的NH4HCO3溶液呈 (填“酸性”“堿性”或“中性”)(已知：NH3H2O的Kb1.75105，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011)；(6)濾渣的主要成分為FePO4，在高溫條件下，Li2CO3、葡萄糖(C6H12O6)和FePO4可制備電極材料LiFePO4，同時生成CO和H2O，該反應的化學方程式為 。25.某班同學用如下實驗探究Fe2

19、、Fe3的性質?；卮鹣铝袉栴}：(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_。(2)甲組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_。(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_。(4)丙組同學取10 mL 0.1 mol/L KI溶液，加入6 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液混合。分別取2

20、mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置，CCl4層顯紫色；第二支試管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是_(填離子符號)；實驗和說明：在I過量的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為_。(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_；生成沉淀的原因是_ (用平衡移動原理解釋)。26.已知鐵粉與水蒸氣在不同溫

21、度下反應，所得黑色固體產(chǎn)物的成分不同，某化學小組的同學為測定該固體產(chǎn)物的組成，稱取168mg純鐵粉，按下列步驟進行實驗：如圖所示連接好裝置檢查氣密性裝入藥品打開K，加熱某裝置，一段時間后，再加熱另一裝置；反應完成后，關閉K，停止加熱，冷卻后讀取收集到的氣體的體積回答下列問題：(1)實驗中先點燃_處的酒精燈，該操作在將D中的導管伸入量筒中準備收集氣體之_ (填“前”或“后”)(2)下列實驗操作的目的是：將鐵粉和石棉絨混合均勻_；關閉K_。(3)判斷鐵粉與水蒸氣反應已經(jīng)完成的現(xiàn)象是_。(4)有同學認為用D裝置測量氣體的體積時，伸入量筒中的導管應適當加長，該同學的理由是_。(5)用改進后的正確裝置進

22、行實驗，收集到氣體的體積為67.2mL(已換算成標準狀況)，則固體產(chǎn)物的組成為_。鐵及其化合物一、選擇題（共17題）1(海林市朝朝朝鮮族中學月考)唐代李勣、蘇敬等人集體編撰的新修夲草中有關青礬的記載為“本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃燒之赤色”，下列有關敘述錯誤的是( )A青礬的化學式為FeSO47H2OB青礬需密封保存C青礬的水溶液顯酸性D“燒之赤色”是發(fā)生了非氧化還原反應DA項，由題意可知，青礬為綠礬，綠礬的化學式為FeSO47H2O，故A正確；B項，青礬中含有的亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，則青礬需密封保存，防止氧化變質，故B正確；C項，青礬中含有的亞鐵離子在溶液中水解，使

23、溶液呈酸性，故C正確； D項，“燒之赤色”說明FeSO47H2O受熱分解生成了氧化鐵，反應中鐵元素化合價變化，青礬的分解反應屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選D。2(遼寧省百師聯(lián)盟高三聯(lián)考)現(xiàn)將KI、FeSO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、漂白粉中的幾種或全部固體混合物加入到足量的水中，一段時間后生成深棕色固體混合物和pH7的無色溶液。下列推斷不合理的是( )A固體混合物中一定含有KI和漂白粉B固體混合物中一定含CuCl2，可能含有FeSO4和Fe2(SO4)3中的一種或兩種C深棕色固體混合物的成分是Fe(OH)3和Cu(OH)2D得到的pH7的無色溶液具有強氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品A固

24、體溶于水后，要使溶液為pH7的無色溶液，則一定含有漂白粉，且漂白粉過量，得到深棕色固體混合物，則固體是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，原固體中一定含有CuCl2，F(xiàn)eSO4和Fe2(SO4)3中含有其中一種或兩種都含。A項，若原固體混合物中含有KI和漂白粉的話，則KI會與漂白粉反應生成I2，溶液不可能為無色，因此一定不含KI，A錯誤；B項，由分析可知，固體混合物中一定含CuCl2，可能含有FeSO4和Fe2(SO4)3中的一種或兩種，B正確；C項，由分析可知，深棕色固體混合物，則固體是Fe(OH)3和Cu(OH)2的混合物，C正確；D項，由分析可知，得到的pH7的無色溶液為含有過量的漂

25、白粉，故具有強氧化性，能夠漂白棉、麻絲織品，D正確；故選A。3(景谷傣族彝族自治縣月考)證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是( )A依次滴加氯水和硫氰化鉀溶液后，溶液顯紅色B先滴加硫氰化鉀溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C通入氨氣，產(chǎn)生白色沉淀，無紅褐色沉淀D加入鋅片，片刻取出，質量減輕；加入銅片，片刻取出，質量不變BA項，先滴加氯水，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含F(xiàn)e3+，滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液是否含有Fe3+，故A錯誤； B項，KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3

26、+，再滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中有Fe3+，證明原溶液含有Fe2+，故B正確；C項，溶液中若含有Mg2+也有該現(xiàn)象，故C錯誤；D項，溶液中若含有Cu+，也有該現(xiàn)象，故D錯誤；故選B。4(江蘇鎮(zhèn)江市期中)將1.12g鐵粉加入到25mL2molL-1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )A鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl-基本不變B向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯血紅色C氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2：5D溶液中Fe2+與Fe3+物質的量之比為6：1D，25mL2molL-1的氯化鐵溶液中。A項，由反應：Fe+ 2Fe3=3 Fe2可知Fe3過量，呈黃色，Cl濃度基本不變，A錯

27、誤；B項，往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液顯紅色，B錯誤；C項，由反應：Fe+ 2Fe3=3 Fe2可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，C錯誤；D項，反應后溶液中n(Fe2)3n(Fe)0.06mol，n(Fe3)0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+的物質的量之比為61，D正確；故選D。5(河北石家莊市月考)在一些特定的條件下，鐵也可以生成具有保護作用的氧化膜。例如，鐵在濃硝酸、濃硫酸中可以生成氧化膜(稱為鈍化膜)，在堿性溶液中也易被一些并不強的氧化劑氧化生成鈍化膜。拿一把已除銹、去油的小刀放入發(fā)藍液(50 g氫氧化鈉、10 g硝酸鈉、3 g亞硝酸鈉和100 mL水所形成的溶液)中，

28、加熱煮沸20 min，就可形成藍黑色的“烤藍”。根據(jù)上面的信息判斷下列敘述不正確的是( )A在烤藍的過程中，鐵沒有損失B烤藍實質是一部分鐵被氧化成致密的氧化膜，起到了抗腐蝕作用C在“烤藍”液中硝酸鈉、亞硝酸鈉起了氧化劑作用D在烤藍前除銹可以使用鹽酸AA項，在烤藍的過程中，鐵被氧化產(chǎn)生致密的氧化物保護膜Fe3O4，阻止金屬的進一步氧化，鐵因氧化而損失，A錯誤；B項，鐵的烤藍處理實質上是金屬表面的一部分鐵被氧化成致密的氧化膜，從而阻止金屬進一步與內部金屬發(fā)生反應，故能夠起到抗腐蝕作用，B正確；C項，在“烤藍”液中發(fā)生反應：3Fe+NaNO2+5NaOH3Na2FeO2+H2O+NH3、8Fe+3N

29、aNO3+5NaOH+2H2O4Na2Fe2O4+3NH3。在上述兩個反應中硝酸鈉、亞硝酸鈉中的N化合價降低，得到電子，被還原為NH3，故硝酸鈉、亞硝酸鈉起氧化劑作用，C正確；D項，為防止鈍化膜層脫落，在烤藍前可根據(jù)鐵銹能夠與酸反應的性質，使用鹽酸除去金屬表面的鐵銹，D正確；故選A。6(江蘇鎮(zhèn)江市高二期末)利用廢舊鍍鋅鐵皮制備Fe3O4膠體粒子的流程圖如圖：已知：Zn溶于強堿時生成Zn(OH)42-。下列有關說法正確的是( )A1 mol Zn(OH)42- 中含有4 mol鍵B“酸溶”的離子方程式為Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2OC“氧化”后溶液中所存在的離子有：H+、Fe2+、F

30、e3+、SO42-DFe3O4膠體粒子可通過過濾操作得到CA項，1個Zn(OH)42-離子中有4個O-H鍵，4個Zn-O鍵，共8個鍵，1mol離子就有8mol鍵，故A錯誤；B項，堿溶時鐵不會發(fā)生反應，所以酸溶時，反應物是鐵而非氫氧化鐵，正確的離子方程式為Fe+2H+= Fe2+H2，故B錯誤；C項，因為最終要得到四氧化三鐵，所以溶液中就要既有二價鐵，也有三價鐵，加上之前加入的過量稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根，故C正確；D項，濾紙的孔徑大于膠體微粒直徑，所以不能通過過濾得到膠體，故D錯誤；故選C。7(江蘇鎮(zhèn)江市期中)某同學進行下列圖示實驗：對上述實驗現(xiàn)象的描述或推論正確的是( )A向試管中I中滴

31、加0.1molL-1FeCl3溶液后，溶液中出現(xiàn)紫黑色固體B向試管II中滴加淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象C向試管III中滴加AgNO3溶液，不會出現(xiàn)黃色渾濁D向試管III中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色，則試管I中的反應為可逆反應DA項，鐵離子能把碘離子氧化為單質碘，向試管中I中滴加0.1molL-1FeCl3溶液后，有單質碘生成，但溶液中不會出現(xiàn)紫黑色固體，A錯誤；B項，反應中有單質碘生成，碘單質易溶于苯中，上層溶液是溶解碘的苯層，因此向試管中滴加淀粉溶液，變藍色，B錯誤；C項，反應中碘化鉀過量，下層溶液中含有碘離子，向試管中滴加AgNO3溶液，會出現(xiàn)黃色渾濁，C錯誤；D項，向試管中滴加KSCN溶液，

32、出現(xiàn)血紅色，說明含有鐵離子，由于反應中碘化鉀過量，則據(jù)此可說明試管I中的反應為可逆反應，D正確；故選D。8(黑龍江哈爾濱市哈九中月考)下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是( )選項實驗現(xiàn)象結論A將過量鐵粉加入稀硝酸中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液由黃色變?yōu)樗{綠(青)色金屬鐵比銅活潑C向久置的FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去FeCl2溶液沒有完全被氧化D將少量Na2SO3樣品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層溶液于試管中，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色

33、沉淀該Na2SO3樣品已經(jīng)變質DA項，鐵粉與稀硝酸反應生成Fe3+和NO，但由于鐵粉過量，鐵粉和鐵離子反應生成Fe2+，充分反應后滴加KSCN溶液，溶液不變色，現(xiàn)象以及結論錯誤，A項不選；B項，將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中，由于氧化性Fe3+Cu，F(xiàn)e3+和Cu發(fā)生氧化還原反應生成Fe2+和Cu2+，溶液由溶液由黃色變?yōu)樗{綠(青)色，現(xiàn)象正確，結論錯誤，B項不選；C項，F(xiàn)e2+、Cl-在酸性條件下均能被高錳酸鉀氧化，而使KMnO4溶液紫色褪去，則不能確定是否含F(xiàn)e2+，C項不選；D項，將少量Na2SO3樣品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)

34、生白色沉淀，說明該沉淀為BaSO4，則該Na2SO3樣品已經(jīng)變質，現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系，D項選；故選D。9(浙江省義烏中學高三選考模擬)高效凈水劑聚合氯化鋁鐵(PAFC)的組成可表示為AlFe (OH)nCl6- n m，該物質廣泛應用于日常生活用水和工業(yè)廢水的凈化處理。某工廠欲以工業(yè)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料、采用如下流程來制取PAFC：下列判斷錯誤的是( )APAFC因在水中生成氫氧化鋁和氫氧化鐵而能凈水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后溶液一定呈血紅色C試劑具有氧化性D乙溶液一定不呈強堿性BA項，AlFe (OH)nCl6- n m在水中可生成具有吸附性的氫氧化鋁和氫

35、氧化鐵，可用于凈水，A不符合題意；B項，由于Al、Fe以及Fe2O3的物質的量的關系無法確定，故不能確定甲溶液中Fe元素的存在形式，即不能確定溶液中是否存在Fe3+，則加入KSCN溶液后溶液不一定呈血紅色，B符合題意；C項，因AlFe (OH)nCl6- n m中Fe為+3價，故試劑X應為氧化劑，將Fe2+氧化成Fe3+，C不符合題意；D項，若乙溶液呈強堿性，因氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，則不可能生成AlFe (OH)nCl6- n m，故意溶液不一定呈強堿性，D不符合題意。故選B。10(太原市第五十六中學校月考)如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應，下列說法錯

36、誤的是( )A溶液B中發(fā)生的反應為2SO2+O2=2SO3B可用硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+C由以上流程可推知氧化性：O2Fe3+SO42-D能循環(huán)利用的物質Fe2(SO4)3A二氧化硫和酸性硫酸鐵溶液發(fā)生氧化還原反應得到硫酸亞鐵和硫酸，溶液B為硫酸亞鐵和硫酸混合溶液；溶液B通空氣硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵，溶液C為硫酸鐵溶液，硫酸鐵溶液可循環(huán)使用。A項，溶液B中發(fā)生的反應是亞鐵離子被氧氣氧化為三價鐵離子的反應：4Fe2O24H=4Fe32H2O，故A錯誤；B項，SCN-遇到Fe3+溶液變?yōu)榧t色，因此可用硫氰化鉀(KSCN)溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3+，故B正確； C項

37、，硫酸鐵溶液和二氧化硫發(fā)生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+ SO42-+4H+；硫酸亞鐵溶液通入空氣發(fā)生4Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：O2Fe3+ SO42-，故C正確； D項，過程中生成的硫酸鐵溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故選A。11(河南月考)實驗室由煉鋼污泥(主要成分為鐵的氧化物)制備軟磁性材料 Fe2O3，主要實驗流程如下：下列有關說法錯誤的是( )A可通過適當延長“酸浸”時間來提高鐵元素的浸出率B“還原”過程中除生成Fe2+外，還可能有H2生成C“除雜”過程中若溶液pH偏低可導致CaF2沉淀不完全D“沉鐵”

38、時生成的沉淀為FeCO3，再焙燒得到 Fe2O3時需要隔絕空氣DA項，適當延長酸浸時間能提高鐵元素的浸出率，故A項正確；B項，“還原”過程中Fe與H+反應生成氫氣，故B項正確；C項，向“還原”后的濾液中加入NH4F，使Ca2+轉化為CaF2沉淀，若溶液pH偏低，即溶液中H+濃度較大，H+與F-結合形成弱酸HF，導致溶液中c(F)減少，CaF2沉淀不完全，故C項正確；D項，F(xiàn)eCO3中鐵為+2價，得到Fe2O3時需要補充空氣氧化，故D項錯誤；故選D。12(西藏拉薩市拉薩中學質檢)在酸性環(huán)境中，納米復合材料去除污染水體的NO3-的反應過程(Ni不參與反應)如圖所示：下列表達反應過程或現(xiàn)象的方程式錯

39、誤的是( )A反應步驟：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2OB反應步驟：NO2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2OC反應進行一段時間，過濾出水體中出現(xiàn)的白色絮狀物，白色絮狀物在空氣中最終變成紅褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸發(fā)現(xiàn)溶液變黃：2Fe2+4H+SO42-=2Fe3+SO2+2H2OD根據(jù)圖示可知，酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3-分兩步，反應i中NO3-在吸附點被Fe還原為NO2-，離子方程式為：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2O；反應中NO2-在另外的吸附點被Fe還原為NH4+，離子方程式為：NO

40、2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2O。A項，反應i中NO3-在吸附點被Fe還原為NO2-，離子方程式為：NO3-+Fe+2H+NO2-+Fe2+H2O，A正確；B項，反應中NO2-被Fe還原為NH4+，離子方程式為：NO2-+3Fe+8H+=3Fe2+NH4+2H2O，B正確；C項，隨著反應進行，氫離子濃度減小，溶液堿性增強，反應一段時間后出現(xiàn)白色絮狀物Fe(OH)2，在空氣中放置發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，變成紅褐色，C正確；D項，溶液變黃是因為酸性條件下NO3-將Fe2+氧化成Fe3+，離子方程式為3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H

41、2O，D錯誤；故選D。13(湖南常德市一中期中)用廢鐵屑制備磁性氧化鐵(Fe3O4)，制取過程如圖：下列說法不正確的是( )A浸泡過程中適當加熱并攪拌效果更好B取少量溶液A于試管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明A中有Fe3+C制備Fe3O4的反應Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O為非氧化還原反應D磁性氧化鐵是一種黑色的難溶物B廢鐵屑加入碳酸鈉溶液浸泡，除去表面的油污，加入稀硫酸溶液溶解廢鐵屑，得到硫酸亞鐵溶液，調節(jié)pH值12，加入適量的過氧化氫，將部分亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氫氧化鈉溶液，通入氮氣并加熱得到磁性氧化鐵。A項，浸泡過程中適當加熱并攪拌，可增大接

42、觸面積，加快反應速率，效果更好，故A不選；B項，鐵離子可與 KSCN溶液反應，溶液變紅色，如果滴加氯水，會把亞鐵離子氧化成鐵離子，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，不能說明A中有Fe3+，故B選；C項，制備Fe3O4的反應Fe2+2Fe3+8OH-Fe3O4+4H2O的反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為非氧化還原反應，故C不選；D項，磁性氧化鐵(Fe3O4) 是一種黑色的難溶物 ，故D不選；故選B。14(江蘇蘇州市月考)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃KOH溶液，且能與水反應放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強氧

43、化性，酸性條件下，其氧化性強于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如下：下列關于K2FeO4的工業(yè)濕法制備工藝，說法正確的是( )A“反應”時，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：3B“過濾I”所得濾液中大量存在的離子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42-C“轉化”時，反應能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小D“過濾II”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，說明濾液為NaOH溶液C向堿性的KClO濃溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，發(fā)生反應2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3Na

44、Cl+5H2O，過量的飽和的KOH將Na2FeO4轉化為溶解度更小的K2FeO4。A項，“反應”時發(fā)生反應2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合價降低，氧化劑是NaClO，F(xiàn)e元素的化合價升高，還原劑是Fe(NO3)3，質的量之比為3：2，A錯誤；B項，過量NaOH，“過濾I” 所得濾液一定不存在Fe3+，B錯誤；C項，“轉化”時，Na2FeO4轉化為K2FeO4，反應能進行的原因是該條件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正確；D項，沒透過藍色鈷玻璃，K+的火焰顏色也是黃色，濾液可能為KOH溶液，D錯誤；故選

45、C。15.鞍鋼集團在上海進博會主辦了鋼鐵產(chǎn)業(yè)鏈合作發(fā)展論壇，關于鋼鐵說法錯誤的是()A屬于合金 B硬度比純鐵大C目前消耗最多的金屬材料 D人類最早使用的金屬材料A項，鋼鐵中含有鐵和碳，屬于合金，故A正確；B項，合金硬度一般大于成分金屬，所以鋼鐵的硬度大于純鐵，故B正確；C項，鋼鐵是生活中用的最多的合金，故C正確；D項，人類最早使用的金屬材料為銅合金，故D錯誤。故選D。D16.將金屬銅、鐵置于氯化鐵溶液中充分反應，下列對反應情況設想的評價正確的是()選項反應情況設想評價A當鐵、銅均不剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2，一定無Fe3正確，F(xiàn)e3和Fe、Cu均可反應B當鐵、銅均有剩余時，溶液中一定有

46、Fe2、Cu2，無Fe3正確，F(xiàn)e和Cu與Fe3都反應，故有Fe2和Cu2，無Fe3C當銅有剩余，鐵無剩余時，溶液中一定只有Fe2，無Cu2正確，Cu有剩余，故無Cu2D當鐵有剩余，銅無剩余時，溶液中一定有Fe2、Cu2不正確，不可能有Fe剩余而無Cu剩余，因為Fe比Cu優(yōu)先與Fe3反應當鐵、銅的量比較少時溶液中可能有Fe3存在，A項錯誤；當鐵過量時，銅不與Fe3反應，無Cu2生成，此時溶液中不存在Cu2和Fe3，B項錯誤；銅有剩余則溶液中一定無Fe3，可能有Cu2，C項錯誤；鐵比銅活潑，不可能鐵剩余而銅無剩余，D項正確。故選D。D17.(2021廣東選擇性)部分含鐵物質的分類與相應化合價關系

47、如圖所示。下列推斷不合理的是( )A可與反應生成B既可被氧化，也可被還原C可將加入濃堿液中制得的膠體D可存在bcdeb的循環(huán)轉化關系圖中所示鐵元素不同化合價的物質：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質，d為Fe(OH)3。A項，F(xiàn)e與Fe(III)的鹽類物質可發(fā)生反應生成Fe(II)的鹽類物質，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B項，F(xiàn)e(II)為鐵元素的中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C項，F(xiàn)e(III

48、)的鹽類物質與濃堿液反應生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D項，bcdeb轉化如FeCl2 Fe(OH)2Fe(OH)3 FeCl3FeCl2，故D不選；故選C。C二、非選擇題（共6題）21(江蘇高三月考)實驗室用如圖所示裝置制備FeSO4溶液，再與等物質的量的(NH4)2SO4反應，制備補血劑硫酸亞鐵銨晶體(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亞鐵銨晶體在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)尾氣吸收由于加入的鐵粉不純，反應過程中會產(chǎn)生少量PH3氣體，故需使用封閉裝置。用CuSO4

49、溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu，則該反應的化學方程式為_。(2)藥品用量將0.7g鐵粉、10mL 1molL-1 H2SO4溶液加入燒瓶中反應。采取上述原料配比的主要原因是_。(3)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O先制備FeSO4溶液：保持溫度在7080之間，至反應無明顯氣泡產(chǎn)生后，停止加熱，趁熱過濾，稱量殘余固體質量。向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，在7080條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。乙醇的作用為_。(4)產(chǎn)品檢驗請補充完整測定產(chǎn)品中SO42-含量的實驗方案：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，_。(實驗中須使用的試劑：

50、2molL-1的HCl溶液、2molL-1BaCl2溶液、1molL-1AgNO3溶液)(5)已知酸性高錳酸鉀溶液可與Fe2+發(fā)生氧化還原反應?，F(xiàn)稱取4.198g (NH4)2Fe(SO4)26H2O產(chǎn)品(雜質只有FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10molL-1的高錳酸鉀溶液滴定，達到終點時消耗了22.00mL高錳酸鉀溶液。滴定終點時的現(xiàn)象是_。產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質量分數(shù)為(寫出計算過程，結果保留四位有效數(shù)字)：_。(1)4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu (2)避免Fe2+被氧化為Fe3+ (3)降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶

51、解度，有利于晶體的析出 (4)加入2molL-1的HCl溶液酸化，滴加2molL-1BaCl2溶液至沉淀完全，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1molL-1AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù) (5)溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內不褪色 93.38% (1)用CuSO4溶液吸收PH3時會生成H3PO4和Cu同時還有硫酸生成，化學方程式為4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu；(2)硫酸亞鐵易被氧化，采取上述原料配比的主要原因是避免Fe2+被氧化為Fe3+；(3)向FeSO4溶液中加入一定質量的(NH4)2SO4固體，在7080條件下溶解后，趁

52、熱倒入50mL乙醇中，析出晶體表明溶解的硫酸亞鐵銨的量減少，乙醇的作用是降低硫酸亞鐵銨晶體在水中的溶解度，有利于晶體的析出；(4)測定產(chǎn)品中SO42-含量的實驗是將硫酸根離子轉化為沉淀，通過測量沉淀的質量從而計算出硫酸根離子的物質的量，所以完整的步驟為：準確稱取0.4g樣品，將樣品溶于70mL水中，加入2molL-1的HCl溶液酸化，滴加2molL-1BaCl2溶液至沉淀完全，過濾，洗滌沉淀，直至向洗滌液中滴加1molL-1AgNO3溶液不再出現(xiàn)渾濁，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)；(5)酸性高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應過程中利用高錳酸鉀溶液顏色變化作為滴定終點的判斷標志，滴定終點時的現(xiàn)象

53、是溶液變?yōu)闇\紅色，且30s內不褪色；參加反應的高錳酸鉀的物質的量為0.10 molL-10.02200 L=2.210-3mol，根據(jù)反應的關系式MnO4-5Fe2+，可以得出參加反應的Fe2+的物質的量為2.210-3mol5=0.011mol，設產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的物質的量為x，F(xiàn)eSO47H2O的物質的量為y，所以x+y=0.011mol，392 gmol-1x+278 gmol -1y=4.198g，得出x=0.01mol，y=0.001mol，則(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質量為3.92g，(NH4)2Fe(SO4)26H2O質量分數(shù)為(3.92g4

54、.198g)100%=93.38%。22Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關資料得知在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作取一定質量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質量不再變化，冷卻至室溫取少量實驗步驟所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解向實驗步驟所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅由此甲同學得出結論：4FeCO3O2eq o(=,sup7(高溫）2Fe2O34CO2(1)寫出實驗步驟中發(fā)生反應的離子方程式： _。(2)乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有

55、Fe3。于是乙同學對甲同學的實驗步驟進行了補充改進：檢驗實驗步驟所得溶液中是否含有Fe2。他需要選擇的試劑是_(填字母)。aNaOH溶液b新制氯水和KSCN溶液cK3Fe(CN)6溶液(3)丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分，你認為丙同學持此看法的理由是_。(4)丙同學進一步查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中的確含有2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑稀硫酸、_(填試劑名稱)和氨水；再_(填操作名稱)、洗滌、灼燒，即可得到Fe2O3。(1)溶液變紅色說明溶液中生成了Fe(SCN)3。(2)Fe2用K3Fe(

56、CN)6來檢驗，反應現(xiàn)象為生成藍色沉淀，c項正確。(4)FeCO3和Fe2O3中鐵元素的價態(tài)分別是2價和3價，所以需要加入氧化劑，如加入H2O2、氯水，或通入Cl2等將Fe2氧化成Fe3，加入氨水后生成Fe(OH)3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒可得到Fe2O3。(1)Fe33SCN=Fe(SCN)3(2)c(3)產(chǎn)物也可以是FeO和Fe2O3的混合物(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)(4)過氧化氫溶液(或氯水)過濾23.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝

57、流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表金屬離子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+開始沉淀的pH2.23.59.512.4沉淀完全(c =1.010-5 molL1)的pH3.24.711.113.8回答下列問題：(1)“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反應，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，寫出Al2O3轉化為NH4Al(SO4)2的化學方程式_。(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是_。(3)“母液中Mg2+濃度為_ cmolL1。(4)“水浸渣”在160

58、“酸溶”最適合的酸是_?！八崛茉钡某煞质莀、_。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，TiO2+水解析出TiO2x H2O沉淀，該反應的離子方程式是_。(6)將“母液”和“母液”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得_，循環(huán)利用。Al2O3+4(NH4)2SO42 NH4Al(SO4)2+6NH3+3H2O Fe3+、Al3+、Mg2+ 1.010-6 硫酸 SiO2 CaSO4 TiO2+(x+1)H2OTiO2x H2O+H2O (NH4)2SO4 由題給流程可知，高鈦爐渣與硫酸銨混合后焙燒時，二氧化鈦和二氧化硅不反應，氧化鋁、氧化鎂、氧化鈣、氧化鐵轉化為相應的硫酸鹽，尾氣為氨氣；將焙燒后物質加入熱

59、水水浸，二氧化鈦、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸鈣部分溶于水，硫酸鐵、硫酸鎂和硫酸鋁銨溶于水，過濾得到含有二氧化鈦、二氧化硅、硫酸鈣的水浸渣和含有硫酸鐵、硫酸鎂、硫酸鋁銨和硫酸鈣的濾液；向pH約為2.0的濾液中加入氨水至11.6，溶液中鐵離子、鋁離子和鎂離子依次沉淀，過濾得到含有硫酸銨、硫酸鈣的母液和氫氧化物沉淀；向水浸渣中加入濃硫酸加熱到160酸溶，二氧化硅和硫酸鈣與濃硫酸不反應，二氧化鈦與稀硫酸反應得到TiOSO4，過濾得到含有二氧化硅、硫酸鈣的酸溶渣和TiOSO4溶液；將TiOSO4溶液加入熱水稀釋并適當加熱，使TiOSO4完全水解生成TiO2x H2O沉淀和硫酸，過濾得到含有硫酸的母液和

60、TiO2x H2O。(1)氧化鋁轉化為硫酸鋁銨發(fā)生的反應為氧化鋁、硫酸銨在高溫條件下反應生成硫酸鋁銨、氨氣和水，反應的化學方程式為Al2O3+4(NH4)2SO4NH4Al(SO4)2+4NH3+3H2O；(2)由題給開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調節(jié)溶液pH為11.6時，鐵離子首先沉淀、然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀；(3)由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1105(1102.9)2=11010.8，當溶液pH為11.6時，溶液中鎂離子的濃度為=1106mol/L；(4)增大溶液中硫酸根離子濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉化為沉淀，