1、2019-2020年高考化學一輪復習海水中的化學元素教案魯科版必修11海水一一化學元素寶庫海水中的元素微量元素：鋰、碘、鈾。常量元素(在每升海水中的含量均大于1mg)：氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟。說明：常量元素的總量占海水所溶解物質(zhì)總量的99.9%。溴被人們稱為“海洋元素”，因為地球上99%以上的溴都蘊藏在大海中。.氯化鈉、鋰、碘、鈾的重要用途氯化鈉：食用、生理鹽水、化工原料鋰：熱核反應的重要材料之一，是鋰電池、特種合金等的原料之一。碘：碘酒消毒，人體必需元素鈾：核燃料.氯堿工業(yè) 概念：工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取NaOH CI2和Hz,并以它們?yōu)樵仙?產(chǎn)一系列化工產(chǎn)品

2、，稱為氯堿工業(yè)。原料：飽和食鹽水原理：2NaCI + 2H 2O 2NaOH + CI 2? +(4 ) 設備：離子交換膜法電解槽【交流研討】寫出電解飽和食鹽水的離子方程式。2+2+3+2粗食鹽水中含有泥沙、 Ca、Mg、Fe、SO4-等雜質(zhì)，不符合電解要求，思考如何除 去雜質(zhì)，使食鹽水得到精制？2解答：2CI + 2 H 2 O 2OH + H 2 ? + CI 2 f;先加入過量的 BaCh溶液使SO完全沉 淀,再加入過量的NaOH溶液除去Fe3+和M(,再加過量的NqCO溶液除去和Ba2+,過濾后， 向濾液中加入鹽酸調(diào) pH為7即可?！绢I悟整合】海水中共含有80多種元素，這些元素大部分以

3、鹽的形式存在，它們在海水中的含量差異很大。人類通過海水曬鹽從海水中提取食鹽，食鹽不僅是常用的調(diào)味品，是人體必須的物質(zhì)，更被譽為“化學工業(yè)之母”，在工業(yè)上，主要通過氯堿工業(yè)等進行綜合利用。2 鎂和海水提鎂海水提鎂的方法 海水提鎂的3個環(huán)節(jié)：堿的制取一一貝殼高溫分解產(chǎn)生CaQ再與水反應得堿。2+Mg的濃縮一一海水加堿，得氫氧化鎂沉淀，將沉淀分離出來，再加鹽酸，得到濃的MgC2溶液。Mg的制取一一MgCb溶液經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、干燥，得到 MgCO固體，電解熔融的 MgC2 得到 Mg。( 2)相關化學(或離子)方程式：CaCOCaC COf; CaO HbO= Ca(OH)zMg+ 2OH = Mg(

4、OH J; Mg(OH)2+ 2H+ = Mg2+ 2fOMgCbMg+Cbf2鎂的性質(zhì)( 1 )物理性質(zhì)：鎂是一種銀白色金屬，密度小于水，熔點較低，硬度較小，有良好的導 電、導熱性和延展性，與其他金屬易構(gòu)成性能優(yōu)良的合金。( 2)化學性質(zhì)與非金屬單質(zhì)反應2Mg + O2 2MgO 3Mg + N 2 Mg3N2 Mg + Cl 2 MgCl 2與酸反應與鎂與非氧化性酸，如稀硫酸、鹽酸等反應生成氫氣：Mg + 2H+ = Mg+ + H 2 f與鎂與氧化性酸，如濃硫酸、硝酸等反應，但不生成氫氣：Mg + 2 H 2SQ(濃)=MgSQ + SO 2 f + 2出0與某些氧化物反應 2Mg +

5、CO2 2MgO + C【領悟整合】(1 )“二氧化碳不支持燃燒”的說法不是絕對的。二氧化碳對大多數(shù)可燃物是良好的滅 火劑，而對于 K、 Ca、 Na、 Mg 等可燃物則是助燃劑。鎂是活潑的金屬，易被氧化，但鎂又具有抗腐蝕性能。這是因為在常溫下，鎂在空 氣中與氧氣反應，生成一層致密的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化， 故鎂有抗腐蝕性能。3 溴和海水提溴與溴關系密切的一組元素鹵素溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)方面有一定的相似性，它們在元素周期表中排在同一縱列(同一族)里，常一起研究。由于這些元素易形成鹽，所以它們被稱為鹵素(鹵是“成鹽”的意思)。溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)(1

6、 )實驗探究溴和碘的物理性質(zhì)：重點色、態(tài)、味及溶解性。物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)顏色深紅棕色紫黑色刁弋八、11狀態(tài)液體固體水中可溶；橙黃色難溶；黃褐色溶解性和酒精中易溶；橙紅色易溶；褐色溶液顏色四氯化碳中易溶；橙紅色易溶；紫紅色(2)萃取實驗探究溴水和碘水中加入 CCI4的現(xiàn)象實驗表明，用CCI4可以提取溴水中的溴以及碘水中的碘，這種分離方法叫萃取。利用混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另 一溶劑所組成的溶液中提取出來的分離方法叫萃取，萃取所用的儀器是分液漏斗?！绢I悟整合】溴、碘在水中溶解度不大，但易溶于有機溶劑。溴是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬， 保存時應盛放在棕色

7、、磨砂玻璃塞、細口瓶中，通常還加入少量水，形成水封，減少揮 發(fā)。碘易升華，遇淀粉變藍，這是碘的特性。氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強弱實驗探究氯、溴、碘氧化性的強、弱：實驗項目實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論氯置換溴將少量氯水加入 盛有NaBr溶液的 試管中溶液由無色變?yōu)槌赛S色氯可以置換出溴Cl2+2NaBr=2NaCI+B2氯置換碘將少量氯水加入盛有KI溶液的試溶液由無色變?yōu)楹稚瓤梢灾脫Q碘Cl2+2KI=2NaCI+l 2管中溴置換碘將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中溶液由無色變?yōu)楹稚蹇梢灾脫Q碘BQ+2KI=2NaBr+l 2結(jié)論氯、溴、碘的氧化性：Cl2B2l2；還原性：Cl-Br-I-【知識鏈接】碘

8、的氧化性較弱，遇變價金屬得低價化合物。如碘與鐵反應生成Fed氯、溴、碘的單質(zhì)都能與 H2反應，生成HX;HCI、HBr、HI都易溶于水，且都是強 酸。氯、溴、碘的單質(zhì)都能與水反應：X2+ HO=HX+HX(但反應程度依次減弱。AgBr為淺黃色難溶物；Agl為黃色難溶物。二者見光都易分解。鹵素離子的檢驗：在含有 Cl、Br、的溶液中加入硝酸銀溶液分別生成白色、淺黃色、黃色的鹵化銀沉淀，若再加入稀硝酸沉淀不溶解(AgF能溶于水)。海水提溴與海洋的綜合利用(1)海水提溴：溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，因此海水提溴可以選取氯氣作氧化劑。大體分為三個步驟：濃縮：海水中的Br-的濃度很小，大約 0.067

9、g/L,海水曬鹽剩下的苦鹵中的 Br-濃度較大, 可作提取溴的原料。氧化：向苦鹵中通入氯氣。CI2+2BL =2C+Br2提?。合蛉苡袖宓目帑u中鼓入熱空氣或水蒸氣，使溴揮發(fā)而分離出來。溴的用途很廣泛。可用于制造燃料的抗爆劑、感光材料、殺蟲劑、鎮(zhèn)靜劑等。(2)海水的綜合利用目前，我國海水資源的綜合利用，以及從海水中直接提取溴、鉀等還處在發(fā)展中，海水 中大量的寶藏還有待于進一步開發(fā)，隨著科學技術的進步，我國海水資源的開發(fā)和利用，必將為我國的經(jīng)濟建設提供越來越多的重要物質(zhì)。2019-2020年高考化學一輪復習物質(zhì)的量和氣體摩爾體積教案新人教版【考綱要求】1掌握物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目

10、、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系。2掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積(相應單位為mol、gmol-1、molL-1、L mol-1)的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應用。3掌握有關物質(zhì)的量的計算。【自學反饋】 一、概念辨析 1物質(zhì)的量(1)概念:教與學方案O筆記與反思(2)符號:(3)單位：O2摩爾(1)概念:。符號：基準O(4)注意點：當描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時，必須指明物質(zhì)微粒的 常見的微觀粒子有:或它們特定的組合。3阿伏加德羅常數(shù)(1)含義：。(2)符號:(3)單位：。(4)注意點：阿伏加德羅常數(shù)的基準是12g中的原子個數(shù)。現(xiàn)階段常取4摩

11、爾質(zhì)量一為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。(1)概念:O(2)符號:(3)單位：。注意點：與相對分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同：含義上同，數(shù)值上 同。5氣體摩爾體積 TOC o 1-5 h z 概念： 。符號： (3)單位： 。標準狀況下的氣體摩爾體積標準狀況是指：溫度C,壓強 Pa。標準狀況下的氣體摩爾體積是： 。影響物質(zhì)體積大小的因素：二、公式小結(jié)m、n、N之間的計算關系(1)計算關系：_(2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用。V、n、N之間的計算關系計算關系：_使用范圍：適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體。當氣體摩爾體積用22.4L mol-1時必須是標準

12、狀況。3混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的有關計算 TOC o 1-5 h z 基本計算關系：M變換計算關系：M =M =【例題解析】例1代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是含個H原子的的物質(zhì)的量為 1mol個CO分子和個分子質(zhì)量均為 28g個分子和個分子中所含氫原子的個數(shù)比為1:15.6g亞鐵離子得到0.2個電子可變成鐵原子解題思路：易錯點:。例2標況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說法不正確的是同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n25C時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為 m:nC同溫同壓時氣體 A和氣體B的密度比為n:mD.標況時，等質(zhì)量的 A和B氣體的體積比為n:m解題思

13、路：_易錯點:?！究碱}再現(xiàn)】(04年上海高考題)設Na為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3Na標準狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為 2Na1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2Na1molMg與足量02或2反應生成 MgO或Mg3N2均失去2Na個電子思維方法：。(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH),溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干

14、燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含 0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO 4恰好完全被還原為 Mn2+。請回答以下問題：(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和，陰離子是 。（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式。思維方法：物質(zhì)的量和氣體的摩爾體積基礎知識1、物質(zhì)的量（n）、摩爾（1） 物質(zhì)的量與摩爾的關系：物質(zhì)的量”是 摩爾”是如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg12c中所含的數(shù)相同，則該集體的這個量值為。摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如 ）或它們的特定組合。女口ImolCaCb,可以說含 1mol，2mol 或mol陰、陽離子，或含 mol電

15、子等。（2） 注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用 指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱，例如“ 1mo氧”是指“1mo氧原子還是1mol氧分子，含義不明確；又如“1mo碳原子”是指1mol12c,還是1mol13C，含義也不明確。2、阿伏加德羅常數(shù)（Na） TOC o 1-5 h z （1）概念： 叫做阿伏加德羅常數(shù)，是近似值為 。阿伏加德羅常數(shù)與 6.02 X筍的關系：阿伏加的羅常數(shù)的定義值是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)即0.012kg12c中所含的原子數(shù)目，而 6.02 X彳0只是阿伏加的羅常數(shù)的 值。3、 摩爾質(zhì)量與粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（Ma）的關系1mol粒子的質(zhì)量

16、以克為單位時，在 上都與該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。即摩爾質(zhì)量的單位為g/mol時，M =Mr g/mol。1mol粒子的質(zhì)量以千克為單位時，在數(shù)值上為該粒子相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的_。即摩爾質(zhì)量的單位為 kg/mol時，M=。4、決定物質(zhì)體積大小的因素物質(zhì)體積大小主要取決于 、。構(gòu)成液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離是很小的，在微粒一定時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于 本身的大小，由于構(gòu)成不同的原子、分子或離子的大小是不同的，所以，它們1mol的體積也就有所不同。在通常情況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積要比它在液態(tài)或固態(tài)時大1000倍左右，是因為氣體分子將有著較大的距離，各種氣體在一定

17、溫度和壓強下，分子間的平均距離幾乎是相等的，因此，在一定的溫度和壓強下， 氣體體積的大小只隨。5、氣體摩爾體積定義： 氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積，符號： 。公式： 單位： L/mol禾口 m3/mol注意：決定氣體體積大小的因素是 。而影響氣體分子間距離的因素是。在標準狀況下（0 C、1O1kPa）氣體摩爾體積約為 22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定條件下氣體摩爾體積。使用時一定注意 標準狀況這個特定條件?！?1moH2O在標準狀況下的體積約為22.4L的說法為什么是錯誤的？參考答案1、物質(zhì)的量（n）、摩爾（1）物質(zhì)的量與摩爾的關系：物質(zhì)的量”是 基本物理量摩爾”是 單位

18、 如果在一定量的粒子的集體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg12c中所含的 碳原子數(shù)相同，則該集體的這個量值為 1mol 。摩爾的量度對象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。女口 1molCaCl2，可以說含1mol Ca2+ ，2mol Cl-或& mol 陰、陽離子，或含 54 mol電子等。（2）注意：在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，應該用 元素符號或化學式 指明粒子的種類，而不 使用該粒子的中文名稱，例如 “ 1mo氧”是指“1mo氧原子還是1mol氧分子，含義不明確；又 如“1mo碳原子”是指1mol12C還是1mol13C,含義也不明確。2、阿伏加德羅常數(shù)（Na） TOC o 1-5 h z 231（1）概念：1mol的任何粒子的粒子數(shù) 叫做阿伏加德羅常數(shù)，近似值為 6.02 X 10 mol 。 阿伏加德羅常數(shù)與 6.02 X筍的關系：阿伏加的羅常數(shù)的定義值是指1mol的任何粒子的粒子數(shù)即0.012kg12c中所含的原子數(shù)目，而 6.02 X彳0只是阿伏加的羅常數(shù)的 值。3、 摩爾質(zhì)量與粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)