1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律單元復(fù)習(xí)一遍過人教版2019 必修第一冊(cè)【考綱要求】1.了解原子的構(gòu)成、元素原子核外電子排布規(guī)律和元素性質(zhì)的關(guān)系；2.了解元素、核素和同位素的含義；3.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。4.了解元素周期表和元素周期律的應(yīng)用5.了解離子鍵的定義和離子鍵的形成。了解離子化合物的概念，掌握常見離子化合物及離子電子式的書寫。6.了解共價(jià)鍵的定義和共價(jià)鍵的形成。了解共價(jià)化合物的概念，掌握常見共價(jià)化合物及分子電子式的書寫。7.了解分子間作用力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響?？键c(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)和元素周期表考點(diǎn)二

2、：元素的性質(zhì)考點(diǎn)三：元素周期表和元素周期律 的應(yīng)用考點(diǎn)四：化學(xué)鍵考點(diǎn)一：原子結(jié)構(gòu)和元素周期表知識(shí)復(fù)習(xí)一.原子的構(gòu)成1.原子的構(gòu)成微粒質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C質(zhì)子167310-271007+160210-19中子167510-2710080電子910910-311/1836-160210-192.構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)原子的質(zhì)量主要集中在原子核，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，如果忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的數(shù)目和叫做質(zhì)量數(shù)。核外電子數(shù)陽離子陰離子4.微粒符號(hào)的含義二核外電子的分層排布在多電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較 ，在離核

3、較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較 ，把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作 (如右圖)。電子總是先從 層排起，這又叫核外電子的分層排布。低高電子層內(nèi)電子層(n)1234567符號(hào) 離核遠(yuǎn)近能量高低 K L M N O P Q由近到遠(yuǎn)由低到高1.核外電子排布的規(guī)律（1）各電子層最多容納 個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超過_個(gè) (K層為最外層時(shí)不超過_個(gè))；（3）次外層電子數(shù)不超過_個(gè)；倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過_個(gè)（4）核外電子總是盡先排布在能量 的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步 的電子層。2n2821832較低較高以上四條規(guī)律相互聯(lián)系和制約，如K原子為而不能寫成因?yàn)楸M管第三層最多可排23218

4、個(gè)，但作為最外層不能超過8個(gè)。2.結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖包括原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖。（1）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，“圈”表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“弧”表示各電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等。（2）在離子結(jié)構(gòu)示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)不相等。3核外電子排布與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，較易 電子，形成陽離子，表現(xiàn)出 性，在化合物中顯正化合價(jià)。(2)非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，較易 電子，活潑非金屬原子易形成陰離子，表現(xiàn)出 。在化合物中主要顯負(fù)化合價(jià)。(3)稀有氣體元素的原子最外層為 電子(氦為2電子)穩(wěn)

5、定結(jié)構(gòu)，不易失去或得到電子，通常表現(xiàn)為 價(jià)。失得還原氧化80三.元素周期表1.編排原則 原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期4KKr1845RbXe1856CsRn3267Fr118號(hào)327周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期 2 種 8 種 8 種 18 種 18 種 32 種 26 種主族副族第VIII族0 族共 7 個(gè)主族，包括短周期和長周期元素共 7 個(gè)副族，只包括在長周期中包

6、括第8、9、10 縱行稀有氣體元素七橫七周期，三短和四長。十八縱列十六族，七主七副零VIII三總結(jié):3.元素位置周期序數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：周期序數(shù)=核外電子層數(shù)主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：主族序數(shù)=最外層電子數(shù) (1)同周期序數(shù)差規(guī)律A.短周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差。B.兩元素分布在過渡元素同側(cè)時(shí)，原子序數(shù)差族序數(shù)差。C.兩元素分布在過渡元素兩側(cè)時(shí)，第四或五周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差10；第六周期元素原子序數(shù)差族序數(shù)差24。如第A族與第A族元素的原子序數(shù)之差，第四、五周期的都為11，第六周期為25。(2)同主族元素的原子序數(shù)差的關(guān)系A(chǔ).位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即第A族、第A族，同主族、鄰

7、周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如鈉、鉀的原子序數(shù)之差為19118(鈉所在第三周期所含元素的種數(shù))。B.位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即第A第A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。如氯和溴的原子序數(shù)之差為351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。4.常見族名A（除H外）稱為堿金屬元素 A稱為堿土金屬元素 A稱為碳族元素 A稱為氮族元素 A稱為氧族元素 A稱為鹵族元素 副族和第族全部是金屬元素；又稱為過渡金屬元素四.元素、核素、同位素1.元素、核素、同位素的關(guān)系質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子中子核電荷數(shù)2.同位素的特征同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，

8、質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有差異。同一元素的各種穩(wěn)定核素在自然界中所占的原子百分?jǐn)?shù)(豐度)不變。3.氫元素的三種核素1H：名稱為氕，不含中子；2H：用字母D表示，名稱為氘或重氫；3H：用字母T表示，名稱為氚或超重氫。核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.幾種核素的重要用途五.相對(duì)原子質(zhì)量原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)(1)現(xiàn)行元素周期表已發(fā)現(xiàn)的元素有118種，由于同位素的存在，故核素的種數(shù)遠(yuǎn)大于118種。(2)不同核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如 1H、2H；也可能具有相同的中子數(shù)，如 14C、16O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如14C、14N。(3)一種元素可以有多種核素，

9、也可能只有一種核素。(4)同位素之間的轉(zhuǎn)化，既不是物理變化也不是化學(xué)變化，是核反應(yīng)。(5)同位素是指同一元素的不同“原子”間的關(guān)系，同素異形體是指同一元素的不同“單質(zhì)”間的關(guān)系。(6)同位素之間可形成不同的同位素單質(zhì)。如氫分子有六種：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之間可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T與16O、17O、18O可形成3618種水分子，相對(duì)分子質(zhì)量不同。它們的物理性質(zhì)(如密度)有所不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。題點(diǎn)呈現(xiàn)1已知某離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，下列說法正確的是( )A該元素位于第二周期A族B該元素

10、位于第二周期族C該元素位于第三周期A族D該元素位于第二周期0族【答案】C2.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族AC3合成新物質(zhì)是研究化學(xué)的主要目的之一。意大利科學(xué)家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關(guān)于O4的說法中，正確的是( )AO4是一種新型的化合物B1個(gè)O4分子由兩個(gè)O2分子構(gòu)成CO4和O2互為同素異形體DO4和O2可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化【答案】C4觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題：（1）屬于陰離子結(jié)構(gòu)示意圖的是_（填字母編號(hào)）。（2）性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是

11、_（填字母編號(hào)）。（3）元素D的單質(zhì)在B2中燃燒，該產(chǎn)物的化學(xué)式_。（4）在核電荷數(shù)118的元素內(nèi)，列舉一個(gè)與C原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號(hào)_。（5）寫出化合物DAB在水溶液中的電離方程式_?！敬鸢浮緼 C Na2O2 F-（Na+等合理均可） NaClO=Na+ClO- 考點(diǎn)二：元素的性質(zhì)知識(shí)復(fù)習(xí)金屬元素的原子最外層電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，具有金屬性；非金屬元素的原子最外層電子一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，具有非金屬性。1.堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)一.堿金屬元素 元素名稱核電荷數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬元素Li312Na1113K1914Rb3715C

12、s5516原子半徑0.1520.1860.2270.2480.265原子結(jié)構(gòu)相似性： 遞變性： 最外層電子數(shù)相同，都為1個(gè)。從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大。我們知道物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)是否完全相同？思考與交流 相似性：最外層都只有一個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)相似，很容易失去一個(gè)電子后呈+1價(jià)，活潑，有很強(qiáng)的還原性；遞變性：從上到下，隨著電子層數(shù)的增多，越來越容易失電子，還原性增強(qiáng)。2.堿金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬的反應(yīng)4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2K、Rb等堿金屬與O2反應(yīng)，

13、會(huì)生成超氧化物。Rb、Cs在室溫時(shí)，遇到空氣會(huì)立即燃燒。（2）與水的反應(yīng)2K + 2H2O 2KOH + H2 2Rb + 2H2O 2KOH + H2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃【總結(jié)】與Na、K類似，其他堿金屬元素也都可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和H。從上到下，與氧氣、水的反應(yīng)越來越劇烈，甚至發(fā)生爆炸。堿金屬與水反應(yīng)：2M2HO = 2MOHH 堿性: LiOHNaOHKOHRbOH NaOHB相對(duì)原子質(zhì)量：Ar KC酸性：HClO4 H2SO4D元素的金屬性：Mg Al【答案】B3下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是（ ）A將大理石加入稀鹽酸中，能產(chǎn)生CO2氣體，說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CBS

14、i與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合的溫度，說明S的非金屬性強(qiáng)于硅CNa與冷水能發(fā)生反應(yīng)，而Mg與冷水反應(yīng)緩慢，說明Na的金屬性強(qiáng)于MgD石灰乳能溶于鹽酸，Be(OH)2與鹽酸和NaOH都能反應(yīng)， 說明Ca的金屬性強(qiáng)于Be【答案】A4四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是()A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ【答案】B5用“”或“”回答下列問題元素的

15、非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越_；元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物水化物的堿性越_；元素的_性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越_；酸性： _ ；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S_HCl。【答案】強(qiáng) 強(qiáng) 非金屬 強(qiáng) 2.氫鍵稍強(qiáng)NOF升高冰中氫鍵的存在使冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成其密度低于液態(tài)水。定義分子間存在的一種比分子間作用力 的相互作用形成條件除H外，形成氫鍵的原子通常是 存在氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) 題點(diǎn)呈現(xiàn)1下列說法不正確的是（ ）A凡金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵B原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D一般情況下，活潑金屬（第 A、 A族金屬）和活潑的非金屬（第 A、 A族非金屬）之間化合時(shí)，易形成離子鍵【答案】A2關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是 （ ）A金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵B由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成D稀有氣體分子中只存在共價(jià)