1、2023年安徽省合肥市張家集中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底蘊(yùn)藏著大量的天然氣水合物，俗稱“可燃冰”，1體積“可燃冰”可貯藏100200體積的天然氣。“可燃冰”是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)H2O分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠內(nèi)可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離的H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠有6個(gè)容納了CH4分子，另外2個(gè)籠被游離的H2O分子填充。下列有關(guān)“可燃冰”的敘述中不正確的是 A“可燃冰”也可能成為人類未來的重要能源B“可燃冰”是一種比較潔凈的能源C“可

2、燃冰”為水可能變成油提供了有利的證據(jù)D“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷參考答案：C2. 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置常用于分離互不相溶的液體混合物B裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C以NH4HCO3為原料，裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量NH3D裝置b口進(jìn)氣可收集H2、NO等氣體參考答案：C解析：裝置為蒸餾裝置，用于分離沸點(diǎn)不同的、互相溶解在一起的液體混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置已將導(dǎo)氣管插入H2O中，并不能防止倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置不能用來收集NO氣體，NO在空氣中易氧化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；裝置可使NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，而堿石灰可以吸收CO2與

3、H2O，C項(xiàng)正確。3. 下列儀器中，不能加熱的是A. 燒瓶 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 蒸發(fā)皿參考答案：CA燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項(xiàng)A不選；B燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項(xiàng)B不選；C容量瓶不能進(jìn)行加熱，選項(xiàng)C選；D蒸發(fā)皿可用于直接加熱，選項(xiàng)D不選。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查間接加熱的儀器及使用方法。通過我們學(xué)過的知識(shí)可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。4. 實(shí)驗(yàn)中需0。5 molL的NaOH溶液240 ml，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取NaO

4、H的質(zhì)量分別是A.240 ml ，4.8 g B.250 ml ，5.0 g C.500 ml ，10.0 g D.任意規(guī)格，4.8 g參考答案：B5. 2008年9月“神舟七號(hào)”載人飛船成功發(fā)射，其發(fā)射動(dòng)力材料偏二甲肼C2H8N2遇N2O4后能自燃：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2 。但使用這種材料的火箭發(fā)射中對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生諸多污染，下面對(duì)可能造成的污染的分析中不正確的是A不完全燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生COB可能是排出的NO2會(huì)破壞臭氧層C可能是燃燒產(chǎn)生的CO2會(huì)形成酸雨D可能是剩余的燃料或氧化劑有毒而污染大氣參考答案：C6. 下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是A硫酸、

5、硫酸鎂 B 碳酸、碳酸鎂 C 食鹽、酒精D 碳酸氫鈉、醋酸 參考答案：C7. 下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是 A酒精和碘 B溴和水 C硝基苯和水D苯和硝基苯 參考答案：C略8. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LD. Cu、Cu

6、2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 m參考答案：B9. 常溫常壓下，取四支完全一樣的針筒，分別充入等質(zhì)量的CH4、O2、CO2、SO2四種氣體，其中充裝SO2的是 ( )A. B. C. D. 參考答案：A【詳解】在質(zhì)量相等的情況下，用n=分別計(jì)算四種氣體的物質(zhì)的量，因?yàn)镸(摩爾質(zhì)量)各不相同，（SO2）（CO2） (O2) (CH4)，所以，當(dāng)質(zhì)量相同時(shí)有：n(CH4) n(O2)n（CO2）n（SO2），二氧化硫的物質(zhì)的量最小，體積最小，故選A。所以本題答案為A。【點(diǎn)睛】由阿伏伽德羅定律可知，在相同的溫度、壓強(qiáng)條件下，氣體的體積和物質(zhì)的量成正比。物質(zhì)的量越大，氣體體積越大，物質(zhì)的量越小，

7、氣體體積越小。10. 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序、若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 A、E(3s)E(3p)E(3d) B、E(3s)E(2s)E(1s)C、E(4f)E(4s)E(3d) D、E(5s)E(4s)E(4f) 參考答案：B略11. 元素A、B、C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,最外層電自數(shù)之和為17,這三種元素是AN、P、Cl BP、O、S CN、O、S DO、F、Cl參考答案：C略12. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經(jīng)4min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L

8、，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125molL-1min-1，下列說法正確的是A反應(yīng)速率v（B）=0.13 molL-1min-1 B該反應(yīng)方程式中，x=1 C4min時(shí)，A的物質(zhì)的量為0.75mol D4min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為50參考答案：D13. 下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是 ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)BLi、Na、K、Rb、Cs單質(zhì)的失電子能力逐漸增強(qiáng)CAl、Mg、Na的原子半徑依次減小DHCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱參考答案：C14. 兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在120 時(shí)將1 L該混合烴跟9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣

9、體體積仍是10 L。則下列各組混合烴中符合此實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()AC2H4、C2H2 BCH4、C2H6CCH4、C2H4 DC2H2、C3H6參考答案：C解析設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，CxHy(x)O2xCO2H2O，由題意可知反應(yīng)前后氣體的體積不變，即1xx，解得y4。又因?yàn)閮煞N烴以任意比混合，所以兩種烴分子中都必須含4個(gè)氫原子。15. 鋁鎂合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制做窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列性質(zhì)與這些用途無關(guān)的是（ ）A不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究小組為探究元

10、素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為_。（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？并說明理由：_。（3）下列事實(shí)能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強(qiáng)的是_(填序號(hào))。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S強(qiáng)HCl的

11、穩(wěn)定性比H2S大HCl的還原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSCl2能與H2S反應(yīng)生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側(cè)（4）利用下圖裝置證明非金屬性：CSi，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為_。參考答案：(1)鉀 鋁 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (2)不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物 (3) (4)稀硫酸 Na2SiO3溶液 產(chǎn)生白色絮狀沉淀【詳解】（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡涒c鎂鋁，

12、所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，即NaAlH4中H元素化合價(jià)升高，水中H元素化合價(jià)降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3?H2O，可以說明NaOH的堿性大于NH3?H2O，但不能說明Na的金屬性大于N，因?yàn)橐?yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，必須通過比較最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性來進(jìn)行比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的

13、水化物，故答案為：不合理，用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)，一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較，而NH3?H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物；（3）兩項(xiàng)不能說明元素原子的得失電子能力強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，正確；元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫化物的還原性越弱，則H2S的還原性比HCl強(qiáng)可以說明非金屬性硫強(qiáng)于氯，正確；項(xiàng)中最高價(jià)氧化物的水化物的酸性HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)，正確；項(xiàng)的非金屬單質(zhì)在相同條件下與變價(jià)金屬反應(yīng)，產(chǎn)物中變價(jià)金屬的價(jià)態(tài)越高，說明非金屬元素原子得電子能力越強(qiáng)，正確；項(xiàng)是作為氧化劑的非金屬單質(zhì)在水溶液中置換另一種非金屬單質(zhì)，正確；項(xiàng)是利用元

14、素在周期表中的相對(duì)位置進(jìn)行判斷的，正確；綜上，正確的有；（4）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加入稀硫酸，B中加Na2CO3，C中加Na2SiO3溶液，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為產(chǎn)生白色絮狀沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （7分）3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+H+，還原性FeCl-）（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積？（2）求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的

15、量濃度？參考答案：（1）0.672 L或672 mL（2分） （2）1.2mol/L試題分析：（1）0.03mol氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積22.4L/mol0.03mol0.672 L672 mL；（2）設(shè)Fe為x mol，F(xiàn)e2O3為y mol。反應(yīng)的方程式分別為Fe2O36HCl2FeCl33H2O，2FeCl3Fe3FeCl2，F(xiàn)e2HClFeCl2H2。由于反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無明顯現(xiàn)象，則說明FeCl3完全反應(yīng)，溶液中只生成FeCl2，則有：Fe2O36HCl2FeCl33H2Oy 2y 2FeCl3 Fe 3FeCl22y y 3y Fe 2HCl FeCl2 H2（

16、xy） （xy） 0.03 則有：解得x0.04mol，y0.01mol因此氯化亞鐵的總的物質(zhì)的量為3yxy0.06mol則氯離子濃度為0.12mol0.1L1.2mol/L18. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6LCO2通過足量的Na2O2充分反應(yīng)后，求所生成的碳酸鈉的質(zhì)量和氧氣的物質(zhì)的量。參考答案：設(shè)生成碳酸鈉的質(zhì)量為m(Na2CO3),氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O244.8L 212g 1mol5.6L m(Na2CO3) n(O2)列比例求解：m(Na2CO3)=26.5g n(O2)=0.125 mol19. 將1.92g銅粉溶于50mL物質(zhì)的量濃度為2mol/L的稀硝酸（過量）中，充分反應(yīng)后銅粉無剩余。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)的銅粉為多少mol。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，理論上生成的一氧化氮的體積是多少升？（3）若反應(yīng)后溶液的體積不變，則溶液中剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：（8分）解： （1）銅的量：n(Cu)=0.03mol.（1分）（2）原HNO3總