1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量章末檢測一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。每小題只有一個選項符合題意)1研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及能量變化。據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是()A.金屬鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低B.物質(zhì)燃燒可看作是儲存在物質(zhì)內(nèi)部的能量(化學(xué)能)轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來C.氮氣分子內(nèi)部存在著很強的化學(xué)鍵，故通常情況下氮氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑D.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收能量的反應(yīng)2化學(xué)反應(yīng)條件的控制具有重要的現(xiàn)實意義。如下反應(yīng)條件的控制中，不恰當(dāng)?shù)氖?)A為防止鐵生銹，在其表面涂一層防銹油漆B為

2、防止火災(zāi)，在面粉廠、加油站等場所要嚴(yán)禁煙火C為加快KClO3的分解速率而加入MnO2D降溫加快H2O2的分解速率3如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是()A銅片為負(fù)極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2產(chǎn)生B如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能電能光能”D如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光4如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地往燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)()A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態(tài)不變C

3、鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜5等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入兩支相同的試管中，然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸，同時向a中加入少量CuSO4溶液，則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖像表示如圖，其中正確的是() 6已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列說法不正確的是()A升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C反應(yīng)達到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達到平衡7下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A.實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2

4、后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2O22SO3反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3D.實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用碳酸鈣粉末比用塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快8根據(jù)下面的信息，下列敘述正確的是()eq blc rc(avs4alco1(H2gf(1 mol H2的共價鍵斷裂,吸收436 kJ能量)2Hg,f(1,2)O2gf(f(1,2) mol O2的共價鍵斷裂,吸收249 kJ能量)Og)eq f(形成1 mol H2O的共價鍵,釋放930 kJ能量)H2O(g)A2 mol H2(g)與1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol H2O(g)吸

5、收能量為490 kJB化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C1 mol H2(g)與0.5 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(l)釋放能量為245 kJD2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)與1 mol O2(g)的能量之和低9紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池，其電極分別為Zn和Ag2O，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為ZnAg2O=2AgZnO。關(guān)于該電池下列敘述不正確的是()A正極的電極反應(yīng)為Ag2O2eH2O=2Ag2OHBZn極發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O極發(fā)生還原反應(yīng)C使用時電子由Zn極經(jīng)外電路流向Ag2O極，Zn是負(fù)極D使

6、用時溶液中電流的方向是由Ag2O極流向Zn極10為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是()11甲：在試管中加入1 g粉末狀大理石，加入4 molL1鹽酸20 mL(過量)；乙：在試管中加入2 g顆粒狀大理石，加入4 molL1鹽酸20 mL(過量)；下列CO2生成體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)同反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是()12下列可以證明2HI(g)H2(g)I2(g)已達平衡狀態(tài)的是()單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂溫度和體積一定時，混合氣體密度不再變化v(H2)v(I2)0.5v(HI)c(HI)c(H

7、2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化A BC D13向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)；經(jīng)2 s后達到平衡，測得C氣體的濃度為0.6 molL1。下列說法中正確的是()用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2 molL1A BC D

8、14下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是()選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)eq o(,sup7(催化劑),sdo5(高溫、高壓)N2(g)3H2(g)，把容器的體積縮小一半反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入23滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反

9、應(yīng)速率15對于放熱反應(yīng)ZnH2SO4=ZnSO4H2，下列敘述正確的是()A反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用上圖表示B1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量C若將其設(shè)計為原電池，則鋅作正極D若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有32.5 g Zn溶解時，正極放出的氣體一定為11.2 L16混合動力汽車配有電動、汽油雙引擎。在減速時，自動捕捉減少的動能；在高速行駛時，啟用雙引擎，動力更強勁。下列有關(guān)混合動力汽車的說法不正確的是()A減速制動時動能轉(zhuǎn)化為電能儲存在電池中B高速行駛時電池電能轉(zhuǎn)化為汽車部分動力C通過發(fā)電機電動機互變循環(huán)減少汽車油耗D雙動力汽車工作時不會產(chǎn)生廢氣污染環(huán)境17氫氧燃料電池常用于航天飛

10、船，由電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極：2H24OH4e=4H2O正極：O22H2O4e=4OH當(dāng)?shù)玫?.8 kg飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()A1.8 mol B3.6 mol C100 mol D200 mol18一定條件下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g)C(g)2D(s)。2 min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A若混合氣體的密度不再改變時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)B2 min后，加壓會使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C反

11、應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為31D開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3 molL1min1二、非選擇題(本題包括4小題，共46分)19(12分)反應(yīng)FeH2SO4=FeSO4H2的能量變化趨勢如圖所示：(1)該反應(yīng)為_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_，外電路中電子由_(填“正”或“負(fù)”，下同)極向_極移動。20(10分) 將Fe片

12、和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H2SO4中，一組插入FeCl3溶液中，分別形成了原電池。(1)這兩個原電池中，正極分別是_(填字母)。A石墨、石墨 B石墨、Fe片 CFe片、Fe片 DFe片、石墨(2)寫出插入稀H2SO4中形成原電池的正極反應(yīng)式：_(用離子方程式表示，下同)。(3)寫出插入FeCl3溶液中形成原電池的總反應(yīng)式：_。21(14分)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)1002404645

13、76620哪一時間段反應(yīng)速率最大_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是_。求34 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_(填字母)。A蒸餾水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母)。AY的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變BX、Y的反應(yīng)速率比為31C容器內(nèi)氣體壓強保持不變D容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z2 min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為_。22(10分)分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：(1)以下敘述中，正確的是_(填字母)。A.甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢E.乙的