1、老師:精品課件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡第三章 水溶液中的離子平衡人教版高中化學選修4（高二）第一頁，共二十六頁。學習目標2、能用平衡移動原理分析理解沉淀的溶解與生成、沉淀轉化的實質。3、學會用沉淀溶解平衡的移動解決生產、生活中的實際問題。1、沉淀的溶解與生成、沉淀轉化的實質第二頁，共二十六頁。CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2想一想：碳酸鈣是一種難溶物，為什么還會電離產生Ca2+ 和CO32-呢？難溶物是完全不溶于水嗎？溶洞的形成：第三頁，共二十六頁。定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀

2、態(tài)時所溶解的質量。叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。注意： 條件：一定溫度 標準：100克溶劑 狀態(tài)：飽和狀態(tài) 單位：克 任何物質的溶解是有條件的，在一定的條 件下某物質的溶解量一般是有限的。固體物質的溶解度第四頁，共二十六頁。10g110g0.011g0.01g難溶電解質的溶解度盡管很小，但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關反應的粒子在反應體系中共存)。一般來說，20時： 溶解度大于 的為易溶， 介于 之間的為可溶， 介于 的為微溶， 小于 的為難溶。固體物質的溶解度第五頁，共二十六頁。現象:解釋: 在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-

3、(aq)加濃鹽酸會使c(Cl- )增加,平衡向左移動,因而有 NaCl晶體析出。NaCl飽和溶液中有固體析出思考：可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？請結合平衡移動原理解釋此現象在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸第六頁，共二十六頁。實驗操作1.將少量PbI2加入盛有一定量水的50mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。2.取上層清液少量加入試管中，逐滴加入硝酸銀溶液，振蕩，觀察現象。實驗現象 有黃色沉淀生成AgI Agl實質結論：難溶的電解質在水中也存在溶解平衡。實驗探究：第七頁，共二十六頁。當v(溶解)v(沉淀)時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡AgC

4、l(s)Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀溶解注意：1、溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質的反應不能進行到底。2、習慣上將生成難溶電解質的反應，認為反應完全了，是因為通常把溶液中殘留的離子濃度QCKSP溶液過飽和，有沉淀析出溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)溶液未飽和，可繼續(xù)溶解該難溶電解質1、溶度積（Ksp）：難溶電解質的溶解平衡中，離子濃度冪的乘積。難溶電解質已達溶解平衡三、沉淀溶解平衡常數溶度積KSP第十一頁，共二十六頁。難溶物Ksp溶解度（g）AgCl1.810-101.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-12

5、2.210-33、影響Ksp的因素:Ksp的大小只與難溶電解質本身的性質和溫度有關4、Ksp的意義:相同類型的難溶電解質，在同溫度下，Ksp越大，溶解度越大；不同類型的難溶電解質，應通過計算才能進行比較。思考：根據下表進行分析，溶度積與溶解度有什么關系？第十二頁，共二十六頁。例2在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列說法正確的是(AgCl Ksp=1.810-10) （ ）A. 有AgCl沉淀析出 B. 無AgCl沉淀 C. 無法確定 D. 有沉淀但不是AgClAKsp = cm(An+)cn(Bm-)一般難溶電解質： AmBn

6、(s) mAn+(aq) + nBm-(aq)5、表示方法：第十三頁，共二十六頁。 例3 已知AgCl 298 K 時在水中溶解度1.9210-3gL-1，計算其Ksp。解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 c(AgCl) =1.9210-3gL-1/143.5gmol-1 = 1.34 10-5 molL-1 Ksp = c(Cl-) c(Ag+) = (1.34 10-5 )2 = 1.810-10例題第十四頁，共二十六頁。1、沉淀的生成（1）應用：生成難溶電解質的沉淀，是工業(yè)生產、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質的重要方法之一。三、沉淀溶解的應用第十五頁，共二十六頁。（2

7、）沉淀的方法 調pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，使其溶解于水，再加氨水調 pH值至78，可使Fe3+轉變?yōu)镕e(OH)3沉淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4 加沉淀劑 如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS三、沉淀溶解的應用第十六頁，共二十六頁。除去NaCl溶液中的SO42-，選擇加 入CaCl2還是BaCl2做沉淀劑？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全 沉淀離子濃度小于10-5mol/L思考與交流第十七頁，共二十六頁。思考：寫出氫氧化鎂沉淀溶解平

8、衡的表達式。 若使氫氧化鎂沉淀溶解，可以采取什么方法？所依據的原理是什么？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)溶解沉淀 根據勒夏特列原理，使沉淀溶解平衡向溶解方向移動可采取的方法有：升溫、加水、加鹽酸.還可以加什么物質呢？思考與交流第十八頁，共二十六頁。試管編號對應試劑少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2少許Mg(OH)2滴加試劑2ml蒸餾水，滴加酚酞溶液2ml鹽酸3ml飽和NH4Cl溶液 2mlFeCl3溶液現象固體無明顯溶解現象，溶液變淺紅迅速溶解逐漸溶解Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2OMg(OH)2 + 2NH4Cl MgCl2 +

9、 2NH3H2O完成實驗,記錄現象,寫出反應的化學方程式。有紅褐色沉淀生成說明溶解實驗探究：分別向氫氧化鎂沉淀中加入蒸餾水、鹽酸、NH4Cl、FeCl3溶液，根據實驗現象，得出結論。思考與交流第十九頁，共二十六頁。在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)加入鹽酸時，H中和OH，使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解。加入NH4Cl時，NH4與OH結合，生成弱電解質NH3H2O（它在水中比Mg（OH）2更難電離出OH-），使c(OH)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向溶解方向移動。【思考與交流】： 應用平衡移動原

10、理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應，并試從中找出使沉淀溶解的規(guī)律?！窘忉尅克伎寂c交流第二十頁，共二十六頁。思考：白色的氫氧化鎂沉淀加入氯化鐵溶液后，為什么會有紅褐色沉淀生成？Mg(OH)2(s) Mg2(aq)+2OH(aq)，Fe(OH)3FeCl3 = 3Cl + Fe3Fe(OH)3的Ksp遠小于Mg(OH)2的Ksp，說明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶。思考與交流第二十一頁，共二十六頁。步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶混合(均為0.1molL)向所得固液混合物中滴加10滴0.1molLKI溶液向新得固液混合物中滴加10滴0.1molL Na2S溶液現象有白色沉淀析出白色沉淀轉化為

11、黃色黃色沉淀轉化為黑色AgClAgIAg2S【實驗3-4】第二十二頁，共二十六頁。沉淀轉化的實質沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡移動。一般溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。沉淀轉化的應用沉淀的轉化在科研和生產中具有重要的應用價值。總結：第二十三頁，共二十六頁。練習1、下列有關敘述中，正確的是( )。A在一定溫度下的BaSO4水溶液中，Ba2和SO42-濃度的乘積是一個常數B向含有BaSO4固體的溶液中加入適量的水使溶解又達到平衡時，BaSO4的溶度積不變，其溶解度也不變C只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程D向飽和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp變大B練習第二十四頁，共二十六頁。練習2下列有關沉淀溶解平衡的說法中正確的 ( )A在AgCl的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，平