1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的秘密課題 1 原子的構(gòu)成一、教學(xué)目標(biāo)1、明白原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、初步明白相對(duì)原子質(zhì)量的概念,并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量難點(diǎn)：對(duì)“ 原子不顯電性” 的懂得三、教學(xué)模式 :探究式四、教學(xué)過程老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入 同學(xué)們,我們已經(jīng)知道物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的,原子是很小的,那么請(qǐng)你們想象一下：一個(gè)原子和一個(gè)乒乓球放綻開想象,并將想象借身邊的事物進(jìn)行類比,引導(dǎo)在一起的情形是怎樣的？同學(xué)從熟識(shí)的宏觀世界步入充講解 那就相當(dāng)于乒乓球和地球體積之比；的結(jié)果相互溝通滿神奇顏色的微觀世界,激起投影 教材 P69 圖 4-2

2、無窮的想象；提問 原子那么小,仍能不能再分？投影 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)覺史；可見,原子內(nèi)部發(fā)表看法設(shè)疑引起摸索,通過對(duì)科仍有更小的粒子；那么,原子的結(jié)構(gòu)到底學(xué)史的明白,體會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)怎樣呢？態(tài)度板書 一、原子的構(gòu)成觀看 P68 原子構(gòu)成示意圖認(rèn) 識(shí) 原 子 的 各調(diào)動(dòng)同學(xué)的形象思維,提介紹 ：原子核（質(zhì)子、中子）和電子部分結(jié)構(gòu)高想象才能我們知道原子、分子在不斷運(yùn)動(dòng)著；那么,自由想象讓同學(xué)學(xué)會(huì)運(yùn)用歸納、概能否想象一下：構(gòu)成原子的原子核和電子歸納 原子是由是如何運(yùn)動(dòng)的？居 于 原 子 中 心 的帶括等方法對(duì)獵取的信息進(jìn)行加觀看 教材 P68 頁表 4-1 ,概括一下原子的正 電 的 原 子 核 和核工,培

3、育表達(dá)才能結(jié)構(gòu)（提示：可從位置、電性、數(shù)量、所外 帶 負(fù) 電 的 電 子構(gòu)占體積等不同角度描述）成的投影 教材 P68 頁表 4-1 ,表 4-2 ,摸索并回答以下問題：1、構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？分組爭論從問題入手,讓同學(xué)在討2、原子中有帶電的粒子,那么整個(gè)原子是論與溝通中相互啟發(fā),獲得新否帶電,為什么？知,形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方3、是不是全部的原子核內(nèi)都有中子？查表溝通4、同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)？5、不同種類原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？通過以上的學(xué)習(xí),你們對(duì)原子的結(jié)構(gòu)明白 多少？小結(jié)后板書：同學(xué)小結(jié)質(zhì)子（ +）原子原子核中子不帶電學(xué)習(xí)運(yùn)用文字、圖表或化（中心）學(xué)語言表述

4、有關(guān)信息核外電子（ -）核電荷數(shù) =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)投影 附表 1：原子質(zhì)量“ 讓事實(shí)說話” 通過列舉數(shù)原子種類字,讓同學(xué)真實(shí)體會(huì)到原子質(zhì)氫1.670*10-27量書寫、使用時(shí)的不便,從而觀看表格氧2.657*10-26更能懂得原子質(zhì)量的表示方法碳1.993*10-26相對(duì)原子質(zhì)量；鐵9.288*10-26由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小,書寫使用都不 便利,故采納相對(duì)原子質(zhì)量；那什么叫相對(duì)原子質(zhì)量呢？集體朗讀 某原子質(zhì)量提問 哪位同學(xué)能用一個(gè)簡潔的式子表示1/12 碳 -12原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系原子的質(zhì)量從中我們可以知道：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值運(yùn)用這個(gè)式子, 我們不妨來算一下上附

5、表1同學(xué)練習(xí)運(yùn)算學(xué)以致用加深對(duì)概念的懂得中四種原子的相對(duì)原子質(zhì)量投影 附表 1 原質(zhì)中核 外相 對(duì)觀 察 后 找 出 規(guī)子子子電 子原 子通 過 對(duì) 數(shù) 據(jù) 的 觀 察 與 分種數(shù)數(shù)數(shù)質(zhì)量律：析,找出規(guī)律,拓展思維,便類 相對(duì)原子質(zhì)量于運(yùn)用氫1 0 1 1 數(shù)= 質(zhì)子數(shù) +中子碳6 6 6 12 氧8 8 8 16 鈉11 12 11 23 氯17 18 17 35 鐵26 30 26 56 你們有沒有發(fā)覺：各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值,與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系；板書設(shè)計(jì)課題 1 原子的構(gòu)成1原子質(zhì)子（ +）不同的原子, 原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同原子核原子（中心）中子不帶電核外電子（ -）核

6、電荷數(shù)= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù)2相對(duì)原子質(zhì)量以碳 -12 原子的質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它相比所得的比相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)教學(xué)反思：課題 2 元素（第一課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)1、明白元素的概念,統(tǒng)一對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的熟識(shí)2、通過微觀想象、分析、爭論、對(duì)比,熟識(shí)到化學(xué)反應(yīng)中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化二、教學(xué)重點(diǎn)重點(diǎn)：元素概念、元素符號(hào)難點(diǎn)：元素概念三、教學(xué)模式：探究式四、教學(xué)過程老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖回憶 電解水的試驗(yàn)說明水是由什么組成 引出“ 課題2 元素”的？回答 水是由氫元從同學(xué)已有的學(xué)問入手,感覺設(shè)疑 什么叫元素呢？素和氧元素組成的回憶

7、 什么是相對(duì)原子質(zhì)量？其中“ 一種碳原回憶子” 是指哪一種碳原子？口答：碳 12 原子自然設(shè)問 有沒有別的碳原子呢？投影 推測1、有在推測中激發(fā)同學(xué)的求知欲1、介紹幾種原子質(zhì)子數(shù) 6,中子數(shù) 6 2、不確定碳原子3、沒有質(zhì)子數(shù) 6,中子數(shù) 7 質(zhì)子數(shù) 8,中子數(shù) 8 氧原子質(zhì)子數(shù) 8,中子數(shù) 9 觀看后回答：每組引導(dǎo)同學(xué)觀看、 比較、 為形成提問 質(zhì)子數(shù) 8,中子數(shù) 10 原子的質(zhì)子數(shù)都相同概念打下基礎(chǔ)上述兩組原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)？【投影】 2、在投影 1 的基礎(chǔ)上在兩組原子的右側(cè)分別打上“ 碳元素”、“ 氧元素”觀看屏幕,留意 在對(duì)比中讓同學(xué)感悟元素的 質(zhì)子數(shù) 6,中子數(shù) 6 變化 特點(diǎn)

8、碳原子質(zhì)子數(shù) 6,中子數(shù) 7 質(zhì)子數(shù) 8,中子數(shù) 8 氧原子 質(zhì)子數(shù) 8,中子數(shù) 9 質(zhì)子數(shù) 8,中子數(shù) 10 提問 依據(jù)以上內(nèi)容, 你們能試著說說什么叫相互溝通后,請(qǐng)代讓同學(xué)成為真正的學(xué)習(xí)的主元素嗎？表發(fā)言人,體驗(yàn)“ 我會(huì)學(xué)” 的歡樂閱讀課文布置閱讀教材課題爭論：怎樣區(qū)分氫加深對(duì)元素概念的懂得P71 的第一段元素和鐵元素？投影 2、元素與原子的區(qū)分與聯(lián)系引導(dǎo)同學(xué)爭論,詳細(xì)內(nèi)容見表：原子元素依據(jù)表格內(nèi)容分組培育同學(xué)的合作意識(shí)及對(duì)已1、粒子1、是粒子的爭論,各小組爭論,學(xué)概念的分析、 比較才能； 初各小組代表溝通發(fā)步學(xué)會(huì)正確使用元素、原子的總稱2 、種類,又2、只講種類,言,共同完成表內(nèi)概念的各

9、項(xiàng)內(nèi)容；區(qū)講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)別3 、從微觀角3、從宏觀度 描 述 分 子角度描述的 構(gòu) 成 或 物物質(zhì)的組成質(zhì)的構(gòu)成元素的概念建立在原子的聯(lián) 基礎(chǔ)上,原子的核電荷數(shù)系（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）打算元素的種類說明 用分子、原子的觀點(diǎn)說明以下變化過 分組活動(dòng)程：1、水電解生成氫氣和氧氣2、硫照實(shí)生成二氧化硫得出結(jié)論：在化學(xué)設(shè)計(jì)同學(xué)感愛好的活動(dòng),引導(dǎo)變化中,分子發(fā)生同學(xué)進(jìn)行微觀分析通過以上活動(dòng),摸索：在化學(xué)變化中,分子變化,元素不發(fā)生是否發(fā)生變化？元素是否發(fā)生變化？變化過渡 我們知道, 英文單詞不計(jì)其數(shù),但字母只有 26 個(gè)；同樣,物質(zhì)的種類已知的有三千多萬種,而到目前為止,已發(fā)覺的構(gòu)成物質(zhì)體會(huì)、感悟真實(shí)體會(huì)物

10、質(zhì)的多樣性及自的元素種類只有一百多種；然界的豐富多彩依據(jù)元素的偏旁特點(diǎn),我們將元素分三類1、稀有氣體元素：氣字頭2、金屬元素： “ 钅” 字旁 按偏旁進(jìn)行分類非固態(tài)非金屬元素加深懂得金（“ 石” 字旁）3、屬液態(tài)非金屬元素元（“ 氵” 字旁）素氣態(tài)非金屬元素（除稀有氣體）板書設(shè)計(jì)一、 元素的定義1.概念：是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱元素是組成物質(zhì)的基本成分2. 地殼中含量較多的前四中元素：氧、硅、鋁、鐵二、元素與原子的區(qū)分與聯(lián)系原子1、是粒子的總稱元素1、粒子2、種類,又講個(gè)數(shù)2、只講種類,不講個(gè)數(shù)區(qū)分3、從微觀角度描述分子的構(gòu)成或物質(zhì)的構(gòu)成3、從宏觀角度描述物質(zhì)的組成聯(lián)

11、系 元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上,原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)）打算元素的種類三、元素的分類1、稀有氣體元素：氣字頭2、金屬元素： “ 钅” 字旁非 固態(tài)非金屬元素金（“ 石” 字旁）3、屬 液態(tài)非金屬元素元（“ 氵” 字旁）素 氣態(tài)非金屬元素（除稀有氣體）教學(xué)反思：題 2 元素（其次課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)1、明白元素符號(hào)所表示的意義,學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法,逐步一些常見的元素符號(hào)2、初步熟識(shí)元素周期表,知道它是學(xué)習(xí)和爭論化學(xué)的工具,能依據(jù)原子序數(shù),在元素周期表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些信息二、教學(xué)重點(diǎn)元素符號(hào)的意義三、教學(xué)過程老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引言 在前面的幾個(gè)單元的學(xué)習(xí)中,我們已

12、經(jīng)帶著問題閱讀教材,回以舊引新,設(shè)疑摸索接觸到一些符號(hào),如：O、H、N、C、Al 答老師的問題這些符號(hào)表示什么意思呢. 依據(jù)表4-3 ,找出元素閱讀教材P73 資料欄 引導(dǎo)同學(xué)閱讀課本P73 表 4-3 提問 如何正確書寫元素符號(hào)呢？板書 書寫元素符號(hào)的留意事項(xiàng)符號(hào)的書寫特點(diǎn)培育同學(xué)的自學(xué)才能啟示 同學(xué)們能否查找一些記憶的方法,如：提高同學(xué)學(xué)習(xí)的積極性、聯(lián)想、對(duì)比等,盡快熟識(shí)這些元素符號(hào)呢？爭論、溝通主動(dòng)性請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)老師出示的元素名稱,說出元同學(xué)搶答進(jìn)一步激發(fā)同學(xué)記憶的熱素符號(hào),比一比,誰說得快；情提問 元素符號(hào)能表示什么意義呢？以詳細(xì)以詳細(xì)符號(hào)“H”、“N ” 為讓同學(xué)充分明白元素符號(hào)符號(hào)

13、為例,介紹元素符號(hào)表示的意義；例,明白元素符號(hào)所表的重要性練習(xí) 說出以下符號(hào)表示的意義：示的意義加強(qiáng)對(duì)元素、原子概念的（1）Fe （2） 3Fe （3）n Fe 懂得投影 門捷列夫和元素周期表觀看、傾聽增進(jìn)對(duì)科學(xué)史的明白閱讀課本,初步熟識(shí)元指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材中相關(guān)內(nèi)容素周期表： 共有 7 個(gè)周培育閱讀才能期, 16 個(gè)族；完成教材中P74 “ 活動(dòng)與探究”觀看教材 P71 圖 4-4,通過活動(dòng)與探究,明白地摸索以下問題 閱讀P72 “ 資料” 中內(nèi)容,爭論,溝通收集到1、地殼中含量最多的元素的有關(guān)資料（礦泉水商殼、生物細(xì)胞、某些食品2、地殼中含量最多的非金屬元素標(biāo),一些藥品說明書中含量較大的元素

14、；使學(xué)3、地殼中含量最多的金屬元素等）彼此增進(jìn)熟識(shí)：生自覺接受化學(xué)的科學(xué)常4、空氣中含量最多的元素各種元素在自然界中識(shí)5、生物細(xì)胞中含量最多的元素 的含量各不相同板書設(shè)計(jì)課題 2 元素一、元素符號(hào)1.元素符號(hào)的書寫原就2.元素符號(hào)的意義二、元素周期表1.元素周期表有 7 個(gè)周期, 17 個(gè)族和 1 個(gè) 0 族2.元素周期表是學(xué)習(xí)和爭論化學(xué)的重要工具教學(xué)反思：課題 3 離子一、教學(xué)目標(biāo)1、初步明白原子核外的電子是分層排布的2、明白原子結(jié)構(gòu)的表示方法3、明白原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系4、明白離子的形成過程,熟識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：核外電子排布的概念難點(diǎn)：離子的形成三、

15、教學(xué)過程老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖朗讀科普作品 漫游原子世界要求同學(xué)根觀賞作品： 發(fā)揮想象力、創(chuàng)設(shè)問題情形,從鞏固益據(jù)作品的內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構(gòu)友的學(xué)問切入,形成和成 ；畫圖諧、活躍的課堂氣氛提問 同學(xué)門,你們知道氫、碳、氧、鈉、依據(jù)質(zhì)子數(shù)等于充分利用教材資源,硫等原子核外各有幾個(gè)電子嗎？（可提示學(xué)電子數(shù)去推測生參考教材P68 表 4-2 ）查閱資料原子核對(duì)這些電子的吸引力是否相同？這回答激發(fā)同學(xué)的奇怪心些電子的排布有沒有規(guī)律可尋？導(dǎo)入課題指導(dǎo)同學(xué)閱讀教材P75有關(guān)內(nèi)容后提問：閱讀課文培育同學(xué)的閱讀、總結(jié)、核外電子是怎樣排布的？爭論、溝通過渡 那么,電子到底是怎樣分層排布的回答：分層排布概

16、括才能摸索、猜想、查書從問題著手,引出新學(xué)問呢？請(qǐng)同學(xué)們打開書本,看教材 P76 圖 4-9 ,介知道電子是分層運(yùn)動(dòng)的紹電子層的概念；回憶原子結(jié)構(gòu),初步了投影 氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖和氧原子的結(jié)構(gòu)解原子結(jié)構(gòu)的表示方法示意圖及各部分表示的意義；及各部分表示的意義投影 核電荷數(shù)從 118 的各元素的原子結(jié)分組爭論后溝通構(gòu)示意圖；認(rèn)真觀看： 不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？答： 2 個(gè)鈉氯讓同學(xué)在爭論與溝通中1、原子核外第一層最多有幾個(gè)電子？答： 8 個(gè)再次體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的特2、原子核外其次層最多有幾個(gè)電子？答： 8 個(gè)點(diǎn)3、原子核外第三層最多有幾個(gè)電子？元 素4、118 號(hào)元素中哪些是金屬元素,哪些

17、分 類氧是非金屬元素、稀有氣體元素？它們的最 外1 7 熟識(shí)原子核外電子排布最外層電子有何特點(diǎn)？（列表比較）層 電6 子 數(shù)介紹：相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的概念；結(jié) 構(gòu)8 8 的一般規(guī)律,初步積存對(duì)最外層電子數(shù)大于4 個(gè)易得電子形成“ 結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)” 的熟識(shí)的 穩(wěn)8 穩(wěn)固結(jié)構(gòu)定 性活活最外層電子數(shù)小于4 個(gè)易失電子化 學(xué)活性 質(zhì)潑潑潑對(duì)比原子結(jié)構(gòu)示意圖,摸索： O 與 S、F 與 Cl 兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何？最外層電子數(shù)摸索并回答：培育同學(xué)的發(fā)散性思維元素的化學(xué)性質(zhì)跟其原子的化學(xué)性質(zhì)相像關(guān)系親密過渡 由于金屬元素、 非金屬元素的原子核外最外摸索層沒有達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)中簡單得自己歸納離子符號(hào)的書受

18、抽象、難懂的學(xué)問,增失電子,從而達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu),那么,得失電強(qiáng)了同學(xué)學(xué)習(xí)的愛好,提子的結(jié)果怎樣呢？高了學(xué)習(xí)的成效多媒體投影離子的形成過程培育同學(xué)的思維才能及或看教材P77插圖,講解書寫離子符號(hào)應(yīng)寫特點(diǎn)表達(dá)才能留意的事項(xiàng)；練習(xí)書寫一些離子的符強(qiáng)調(diào)離子的表示方法號(hào)學(xué)問鞏固投影 原子、離子的比較不結(jié)構(gòu)、穩(wěn)固性原子離子分組爭論 同 所顯電性 代表發(fā)言點(diǎn)粒子符號(hào)在爭論中培育同學(xué)的合相化學(xué)性質(zhì)作意識(shí),訓(xùn)練分析,歸納同表達(dá)的才能點(diǎn)同學(xué)練習(xí)：小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？舉例說氧氣由構(gòu)成；進(jìn)一步確立物質(zhì)的微觀水由構(gòu)成；概念明；二氧化碳由構(gòu)成；硅由構(gòu)成；氯化鈉由構(gòu)成；板書設(shè)計(jì)課題 3 離子一、 原子核外電子排布1

19、.原子核外電子是分層排布的最外層電子數(shù) 關(guān)系親密2.介紹：相對(duì)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的概念3.原子結(jié)構(gòu)示意圖4.元素的化學(xué)性質(zhì)跟其原子的二、離子1. 概念：帶電荷的原子或原子團(tuán)2. 帶正電荷的原子是陽離子；帶負(fù)電荷的原子是陰離子3. 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子教學(xué)反思：課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)第一課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo)1、明白化學(xué)式及其意義2、明白常見元素及原子團(tuán)的意義二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：化學(xué)式的表示意義和化學(xué)價(jià)學(xué)問難點(diǎn)：化合價(jià)的懂得三、教學(xué)過程老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖投影 請(qǐng)同學(xué)門寫出下課列元素符號(hào)的名稱：在同學(xué)以有學(xué)問的基礎(chǔ)H、O 、C,并試著組合成熟識(shí)的一些的物質(zhì)讀完后在紙上練習(xí)書上,培育同學(xué)動(dòng)腦、動(dòng)手的符號(hào)

20、,比一比誰寫的多、快寫：H 2、O2、C、H2O、才能,活躍氣氛,激發(fā)興引出化學(xué)式的概念CO 2 等趣摸索 純潔物的組成都是固定的,那么,表示猜一猜從中意識(shí)到正確書寫化每種純潔物組成的化學(xué)式可能有幾個(gè)？想一想學(xué)式的重要性議一議分組爭論以上所寫的化學(xué)式表示的意義,以水的化學(xué)式為例；投影 教材 P79 圖 4-11 通過溝通,訓(xùn)練同學(xué)的語爭論得出化學(xué)式表示的意義分組爭論言表達(dá)和歸納總結(jié)的能板書 溝通歸納力,并培育合作精神宏觀：微觀：完成教材 P79 “ 爭論” 并在此基礎(chǔ)上歸納：元素同桌爭論訓(xùn)練同學(xué)運(yùn)用學(xué)問的能符號(hào)四周不同位置上數(shù)字的意義；相互溝通力觀看同學(xué)剛才所寫的一些化學(xué)式H2、 O2、觀看得

21、出：物質(zhì)不同,引入新學(xué)問H 2O ,提出問題：不同物質(zhì)的化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)之比是否相同？原子個(gè)數(shù)比可能不同讓同學(xué)體會(huì)化學(xué)式中各引導(dǎo)同學(xué)分析化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比為何不同,引出化合價(jià)摸索懂得原子個(gè)數(shù)比摸索、爭論、溝通：1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) 2、一些元素有多種化合1、 依據(jù)教材 P80 表 4-6 ,尋求記憶化合價(jià)的價(jià)通過對(duì)獲得的新學(xué)問進(jìn)技巧；3、氫元素通常為+1 價(jià)行整理歸納,4、氧元素通常為-2 價(jià)發(fā)覺一些記憶的訣竅,激5、常見元素和根的化合價(jià)發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)的愛好K Na H Ag +1 2、 依據(jù)化合價(jià)的概念,探討單質(zhì)中元素化Ca Mg Ba Zn +2 通過探究,培育同學(xué)的創(chuàng)F Cl Br I

22、 1 合價(jià)的特點(diǎn)Cu +1 ,+2 Al +3 Fe +2 ,+3 Si +4 新思維才能3、 依據(jù) NaCl 、H 2O 、Al 2O3 等化學(xué)式, 查找分析,爭論得出：單質(zhì)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和規(guī)律 中元素化合價(jià)為 0 4、 講解原子團(tuán)的概念 嘗試運(yùn)算,得出：化合物中各元素正、負(fù)化合1、練習(xí)： 標(biāo)出以下對(duì)應(yīng)元素的化合價(jià)（加粗價(jià)代數(shù)和為0 部分）S、SO2、H 2SO4、NO、NO2、N 2O 5、NH 4NO 3、摸索、練習(xí)使同學(xué)的學(xué)問系統(tǒng)化、條NaCl、Cl 2、KClO3、Fe 2O3、Fe SO 4、Cu O、理化Cu 2O 2、歸納小結(jié)：為下一節(jié)課做鋪墊板書設(shè)計(jì)課題 4 化學(xué)

23、式與化合價(jià)一、化學(xué)式1. 概念：用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子2. 意義：宏觀：表示一種物質(zhì)；表示組成這種物質(zhì)的元素微觀：表示構(gòu)成物質(zhì)的一個(gè)分子：表示構(gòu)成這個(gè)分子的原子種類和數(shù)目二、化合價(jià) 1、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià) 2、一些元素有多種化合價(jià) 3、氫元素通常為 +1 價(jià) 4、氧元素通常為-2 價(jià) 5、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為：0 6、原子團(tuán)教學(xué)反思：課題 4 化學(xué)式與化合價(jià)其次課時(shí) 一、教學(xué)目標(biāo)1、能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)推出化學(xué)式 2、懂得相對(duì)分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量來求原子的組成 3、懂某些商品標(biāo)簽或說明書上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量 二、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

24、重點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量的運(yùn)算 難點(diǎn)：化學(xué)式的書寫和物質(zhì)中某元素養(yǎng)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算 二、 教學(xué)過程復(fù)習(xí)提問 老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖摸索讓同學(xué)結(jié)合預(yù)習(xí)情形思化學(xué)式 CO 2 的含義？考,理出初步的思路假如我們知道了組成化合物的元素的化合價(jià),能否精確寫出該化合物的化學(xué)式？尋求解題思路和方法 例 1：已知磷為 +5 價(jià),氧為 -2 價(jià),寫出磷的這種 歸納出解題步驟：化合物的化學(xué)式；使同學(xué)懂得化合價(jià)的運(yùn) 1、寫出元素符號(hào) 例 2：已知鐵為 +3 價(jià),硫酸根為 -2 價(jià),寫出硫酸 用 2、求最小公倍數(shù) 鐵的化學(xué)式 3、算原子個(gè)數(shù)4、檢查是否正確練習(xí) 1：已知鈉為 +1 價(jià),氯為 -1 價(jià),寫出氯化鈉的化學(xué)式 通過練習(xí)、溝通,讓學(xué)解答練習(xí),即使交練習(xí) 2：石灰水是氫氧化鈣溶解于水得到的；已知,生把握解題方法, 技巧,流、小結(jié)其中氫氧根為 -1 價(jià),鈣為 +2 價(jià),寫出氫氧化鈣的化學(xué)式1、寫出給定物質(zhì)的化學(xué)式：溴化鈉、氧化鈣、氧達(dá)到學(xué)已致用的成效化鋁、二氧化氮