1、電池探秘授課教師 王素蘭新能源汽車 【知識鏈接】 1.根據(jù)我們學(xué)過的知識，正極的電勢高于負(fù)極，產(chǎn)生電勢差?；貞浺幌码娏鲝碾娫茨臉O流出？電子從哪極流出呢？ 2.寫出Zn和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式，用雙線橋的方式表 示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向。找出氧化劑、還原劑。 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？電流從正極流出，電子從負(fù)極流出氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移一、以鋅與稀硫酸這個(gè)氧化還原反應(yīng)為例，探究如何將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。操作一現(xiàn)象銅片插入稀硫酸 銅片表面 .鋅片插入稀硫酸 鋅片表面 .【實(shí)驗(yàn)與探究】 【思考與討論一】通過操作一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請分析1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子發(fā)生什么反應(yīng)，哪種物質(zhì)得電子發(fā)生什么反應(yīng)？

2、2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，H+在哪里得到電子？1.反應(yīng)中，哪種物質(zhì)失電子發(fā)生什么反應(yīng)， 哪種物質(zhì)得電子發(fā)生什么反應(yīng)？2.根據(jù)現(xiàn)象分析，H+在哪里得到電子？在導(dǎo)學(xué)案上畫出其過程。Zn失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)在鋅片表面直接獲得通過操作一的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請分析動(dòng)動(dòng)手，嘗試畫圖操作二現(xiàn)象用導(dǎo)線將銅片和鋅片連接在一起插入稀硫酸 【實(shí)驗(yàn)與探究】 【思考與討論二】根據(jù)現(xiàn)象分析，1.哪種物質(zhì)失去電子？H+在哪里得到電子？2. Zn如何將電子轉(zhuǎn)移給H+ ？在右圖畫出其過程。3.你怎樣證明導(dǎo)線中有電子發(fā)生定向移動(dòng)？操作三現(xiàn)象 銅片和鋅片之間再連一電流表探究如何通過鋅與稀硫酸反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【實(shí)

3、驗(yàn)與探究】 【思考與討論三】通過操作三的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請分析1.是否有電流產(chǎn)生，Cu片是否參加反應(yīng)，Cu片在這個(gè)過程中起什么作用？2.你認(rèn)為這個(gè)過程中能量的轉(zhuǎn)化形式是怎樣的？【合作探究】通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和P51圖2-3-9 分析原電池工作原理：1.根據(jù)你所學(xué)知識，如何判斷裝置的正負(fù)極？2.利用氧化還原反應(yīng)原理分析鋅片及銅片上發(fā)生的變化？3.硫酸溶液中陰、陽離子怎樣移動(dòng)？為什么？H+H+SO42-H+H+-Zn2+Zn2+SO42-負(fù)極正極電子通過導(dǎo)線，由負(fù)極流向正極。溶液中的陰離子移向負(fù)極，原電池工作原理分析e-電流稀硫酸陽離子移向正極。H+H+SO42-H+H+-Zn2+Zn2+SO42-負(fù)極正極電子通過導(dǎo)線，由負(fù)極流向正極。溶液中的陰離子移向負(fù)極，原電池工作原理分析e-電流稀硫酸陽離子移向正極?！緦W(xué)以致用】 利用Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設(shè)計(jì)原電池并畫出其工作原理（用雙色筆） 1. 畫出裝置示意圖，標(biāo)出電極材料，電解質(zhì)溶液 2. 標(biāo)出該原電池的正負(fù)極，電子流向，電流流向 3. 標(biāo)出溶液中陰、陽離子的移動(dòng)方向 4.寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式檸檬電池充電中.課后