1、8.2.2 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序思考：為什么不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同？1知識(shí)點(diǎn)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知1導(dǎo)【回顧思考】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及反應(yīng)方程式【視頻播放】鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)歸納知1導(dǎo)鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色Fe+CuSO4 FeSO4+Cu知1導(dǎo)【視頻播放】鋁與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)歸納知1導(dǎo)鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體化學(xué)方程式：2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu歸納知1導(dǎo)銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體化學(xué)方程式：Cu+2AgNO3 Cu（NO3）2+2Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中：

2、無(wú)現(xiàn)象歸納知1導(dǎo)金屬+金屬化合物 新金屬+新金屬化合物1.以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。2.鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是_。 置換AlCuAg知1講【例1】【中考山西】在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是()CA銅片表面始終沒(méi)有明顯變化B一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色C反應(yīng)后溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀D通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)知1講導(dǎo)引：銅片與硝酸銀反應(yīng)，可觀察到：銅片的表面覆蓋一層銀白色固體，溶液逐漸變成藍(lán)色；反應(yīng)后的溶液中一定有生成的硝酸銅，還可能有過(guò)量的硝酸銀；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知銀與硫酸銅溶液不反應(yīng)。( )知1練1(1)將鐵釘放入硝

3、酸銀溶液中，過(guò)一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有_ ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。鐵釘表面覆蓋一層銀白色固體,溶液變成淺綠色Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag知1練(2)將鐵絲放入ZnSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間后，可觀察到_。(3)上述兩個(gè)反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是_。無(wú)明顯變化置換反應(yīng)知1練2【中考廣州】將銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()AHCl溶液 BAgNO3溶液CMgSO4溶液 DFeSO4溶液B知1練3【中考新疆】如圖是探究鐵和銅金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此實(shí)驗(yàn)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A鐵絲需要砂紙打磨B溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色C金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：FeCuD化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeCuSO4=CuFeSO4

4、B2知識(shí)點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用知2講【投影展示】知2導(dǎo)問(wèn) 題（一）金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？問(wèn) 題（二）金屬活動(dòng)性順序在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中有何重要應(yīng)用呢？歸納知2導(dǎo)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活 動(dòng)性就越強(qiáng)。歸納知2導(dǎo)（2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。知2講【例2】廢舊手機(jī)的某些部件含有 Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt 等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機(jī)部件浸

5、入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是（ ） A.Mg、Al、Pb B.Cu、Ag、Pt C.Mg、Cu、Pb D.Cu、Pb、PtB知2講導(dǎo)引：金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前金屬如 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb 能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后金屬與酸不反應(yīng)。Mg、Al、Pb 能與稀硫酸充分反應(yīng)而溶解，Cu、Ag、Pt 在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)。( )知2練4【中考蘇州】下列金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序及元素名稱、符號(hào)均正確的一組是()A鉀K鈣Ca鈉Na鎂MgB鋁Al鋅Zn鐵Fe錫XiC鉛Pb銅Cu貢HgD金Au銀Ag鉑ptB知2練5【中考德州】金屬錳

6、與氯化亞鐵溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：MnFeCl2=MnCl2Fe，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B錳的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)C錳能置換出鹽酸中的氫D反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D知2練6初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)。請(qǐng)你認(rèn)真填寫(xiě)下面的空白內(nèi)容：(1)金屬活動(dòng)性順序：K、Ca、Na、_、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_、Ag、Pt、Au。MgHg(2)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是_。試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例_(可用化學(xué)方程式表示)。在金屬活動(dòng)性順序里，只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫Fe2HCl=FeCl2H2(合理即可)(3)

7、金屬與金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合兩點(diǎn)：_，但K、Ca、Na三種金屬非?；顫?，不能把金屬直接從其化合物溶液中置換出來(lái)；_。在金屬活動(dòng)性順序里，金屬必須排在金屬化合物中相應(yīng)金屬的前面金屬化合物必須是可溶性的試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例_(可用化學(xué)方程式表示)。(4)鐵與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成的化合物分別為_(kāi)、_和_。FeCuSO4=FeSO4FeCl2FeSO4Cu(合理即可)FeCl23知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性順序知3講問(wèn) 題如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？歸納知3導(dǎo)1設(shè)計(jì)原理：根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)金屬能否把另一金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)等方法，設(shè)

8、計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。歸納知3導(dǎo)2設(shè)計(jì)方法：（1）驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性鹽溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來(lái)或根據(jù)與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷。歸納知3導(dǎo)（2）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。歸納知3導(dǎo)方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況判斷。知3講知識(shí)【例3】中考牡丹江 將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸

9、中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則 Mn、Mg、Cu 的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、Cu C.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、MgA知3講導(dǎo)引：將金屬錳（Mn）投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，可知活動(dòng)性MnH；將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，可知活動(dòng)性 MgMn；又知在金屬活動(dòng)性順序中 Cu 位于 H 后，則活動(dòng)性 MgMnCu。( )知3練7【中考西寧】有甲、乙、丙、丁四種顆粒大小相同的金屬，分別投入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中，乙、丙表面有氣泡產(chǎn)生，且丙產(chǎn)生氣泡較快，甲、丁無(wú)現(xiàn)象；再將甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，

10、則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A甲乙丙丁 B丙乙甲丁C丙乙丁甲 D丁甲乙丙B知3練8【中考臨沂】下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)中只需要完成三個(gè)就可以證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，其中不必進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是()A將鋅片放入稀硫酸中B將銅片放入稀硫酸中C將銅片放入硝酸銀溶液中D將鋅片放入硝酸銀溶液中D1知識(shí)小結(jié)一、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動(dòng)性AlCuAg二、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位

11、于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。三、探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法1.利用金屬和金屬鹽溶液反應(yīng)探究（驗(yàn)證Zn、Ag、Cu三種金屬活動(dòng)性）。（1）“中間的金屬，兩端的溶液”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。（2）“中間的溶液，兩端的金屬”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。2.利用金屬和酸反應(yīng)探究（驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性）。2易錯(cuò)小結(jié)9X、R表示兩種金屬，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：X3RNO3=3RX(NO3)3。下列說(shuō)法不正確的是()A該反應(yīng)是置換反應(yīng)B若X是Al，R是Ag，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少CX可能是Fe，R可能是CuD

12、X的金屬活動(dòng)性比R強(qiáng)B易錯(cuò)點(diǎn)：忽略金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)的隱含條件造成錯(cuò)解。10【中考溫州】根據(jù)金屬活動(dòng)性判斷下列容器與所盛溶液不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用鐵制容器盛鹽酸B用銅制容器盛鹽酸C用鐵制容器盛硝酸銀溶液D用銅制容器盛硝酸銀溶液B(來(lái)自教材)2波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配置而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配置波爾多液？若用鐵制容器配制波爾多液，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu，既損壞了容器，又降低了波爾多液的藥效。4寫(xiě)出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。CO2 = CO2，化合反應(yīng)；CO2C =2CO，化合反應(yīng)；

13、3Fe2O2 =Fe3O4，化合反應(yīng)；高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃4COFe3O4 =3Fe4CO2；FeH2SO4 = FeSO4H2(或FeCuSO4 = FeSO4Cu等)，置換反應(yīng)；Fe2HCl = FeCl2H2(或FeCuCl2 = FeCl2Cu等)，置換反應(yīng)。高溫(來(lái)自教材)5下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1 )銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液(3 )銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液(1)不反應(yīng)。(2)ZnCuSO4 = ZnSO4Cu。(3)不反應(yīng)。(4)Al3AgNO3 = Al(NO3)33Ag。(來(lái)自教材) 6. 填寫(xiě)下列表格(“混合物”欄中括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe2HCl