1、PAGE PAGE 16第31講化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素(基礎(chǔ)課)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念，了解催化劑的重要作用以及催化反應(yīng)機(jī)理。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響，能用相關(guān)理論解釋一般規(guī)律?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算1化學(xué)反應(yīng)速率的含義(1)表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加(均取正值)來表示。(2)定義式：veq f(c,t)，單位為molL1s1等。2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)式前系數(shù)的關(guān)系對于一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或反應(yīng)產(chǎn)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值往往不同，用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等

2、于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)之比。如在反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)中，存在v(A)v(B)v(C)v(D)abcd或eq f(vA,a)eq f(vB,b)eq f(vC,c)eq f(vD,d)。3化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)注意事項(xiàng)(1)化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。(2)在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)的濃度是常數(shù)，不能用其濃度變化表示速率。(3)同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但意義相同。(4)化學(xué)反應(yīng)速率在不同的時(shí)間間隔內(nèi)一般不相等。(5)化學(xué)反應(yīng)速率也可以通過觀察或檢測氣體的體積、體系的

3、壓強(qiáng)、顏色的深淺、光的吸收、導(dǎo)電能力等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的基本計(jì)算與判斷1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化。()(2)甲、乙兩容器中分別充入2 mol NO2和4 mol NO2，5分鐘后兩者各反應(yīng)掉NO2 1 mol 和2 mol，則說明二者反應(yīng)速率之比為12。()(3)對于C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)反應(yīng)，在一定的時(shí)間內(nèi)v(H2O)1 mol/(Ls)，可知v(C)1 mol/(Ls)。()(4)對于2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，v(SO2)1 mol/(Ls)與v(O2)0.5 mol/(Ls)表示的反應(yīng)速率前者快

4、。()答案(1)(2)(3)(4)2(2021長治模擬)一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)到達(dá)10 s時(shí)，c(Y)0.105 molL1s1D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)D由圖可知，由010 s，n(X)由1.20 mol減少到0.41 mol，n(Y)由1.00 mol減少到0.21 mol，n(Z)由0增加到1.58 mol，故v(Z)1.58 mol2 L10

5、 s0.079 molL1s1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少eq f(1.20 mol0.41 mol,2 L)0.395 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；10 s時(shí)c(Y)eq f(0.21 mol,2 L)0.105 molL1，單位有誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同時(shí)間內(nèi)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化值之比為0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)，D項(xiàng)正確。3反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)eq o(=,sup9(催化劑)N2(g)4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下：v(CO)1.5 molL1min1v(NO2)0.7

6、 molL1min1v(N2)0.4 molL1min1v(CO2)1.1 molL1min1v(NO2)0.01 molL1s1上述5種情況反應(yīng)的速率由大到小的順序?yàn)開。解析利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率值與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定大小，比值越大，反應(yīng)越快。答案化學(xué)反應(yīng)快慢比較的兩種方法(1)統(tǒng)一物質(zhì)法：統(tǒng)一單位，統(tǒng)一物質(zhì)，反應(yīng)速率值越大反應(yīng)越快。(2)比值法：先統(tǒng)一單位，然后計(jì)算各物質(zhì)反應(yīng)速率值與相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的值，比值大者反應(yīng)快(此法易掌握)?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的測定4如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5 g鋅粒(Zn的相對原子質(zhì)量為65)，通過分液漏斗加入40 mL 2.5

7、molL1的稀硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在注射器中，10 s時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 44.8 mL?；卮鹣铝袉栴}：(1)根據(jù)裝置圖，還缺少的實(shí)驗(yàn)用品為_。(2)用H表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_。(3)用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_ mols1。(4)用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為_ gs1。(5)用H或H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)際偏大，其原因是什么，怎樣改正。_。解析Zn2H=Zn2H2 65 g 2 mol 1 mol 22.4 L10 s時(shí)： 0.13 g 0.004 mol 0.002 mol 0.044 8 Lv(H)eq f(f(0.004 mol,0.04

8、 L),10 s)0.01 molL1s1；用H2表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為eq f(f(0.044 8 L,22.4 Lmol1),10 s)0.000 2 mols1；用鋅粒表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率為eq f(0.13 g,10 s)0.013 gs1。答案(1)秒表(2)0.01 molL1s1(3)0.000 2(4)0.013(5)由于滴入的稀硫酸占體積，造成進(jìn)入注射器內(nèi)的氣體體積偏大，H2的體積偏大；可以把分液漏斗換成恒壓滴液漏斗“三段式”突破反應(yīng)速率的綜合計(jì)算“三段式”求算v(X)、模板根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。例如，反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)t0濃度 a b

9、 0轉(zhuǎn)化濃度 x eq f(nx,m) eq f(px,m)t1濃度 ax beq f(nx,m) eq f(px,m)v(A)eq f(x,t)，v(B)eq f(nx,mt)，v(C)eq f(px,mt)，(A)eq f(x,a)100%。5NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后，測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%。請回答：(1)用O2、H2O表示的反應(yīng)速率分別為_、_。(2)NH3的轉(zhuǎn)化率為_。(3)4 min后N2的濃度為_。解析設(shè)

10、4 min時(shí)，生成6x mol H2O(g)4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)n(總)eq avs4al(起始量,/mol)43007eq avs4al(變化量,/mol) 4x 3x 2x 6xeq avs4al(4 min量,/mol) 44x 33x 2x 6x 7x據(jù)題意，則有eq f(6x,7x)0.4解得：x0.5。(1)則4 min內(nèi)H2O的變化濃度為c(H2O)eq f(3 mol,2 L)1.5 molL1，v(H2O)eq f(1.5 molL1,4 min)0.375 molL1min1，v(O2)eq f(1,2)v(H2O)0.187 5 molL1

11、min1。(2)(NH3)eq f(40.5,4)100%50%。(3)c(N2)eq f(20.5,2) molL10.5 molL1。答案(1)0.187 5 molL1min10.375 molL1min1(2)50%(3)0.5 molL16工業(yè)制硫酸的過程中，SO2(g)轉(zhuǎn)化為SO3(g)是關(guān)鍵的一步，550 時(shí)，在1 L的恒溫容器中，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：反應(yīng)時(shí)間/minSO2(g)/molO2(g)/molSO3(g)/mol042051.5102151若在起始時(shí)總壓為p0 kPa，反應(yīng)速率若用單位時(shí)間內(nèi)分壓的變化表示，而氣態(tài)物質(zhì)分壓總壓氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則10 min

12、內(nèi)SO2(g)的反應(yīng)速率v(SO2)_ kPamin1。解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)n(起始)/mol 4 2 0n/mol 2 1 2n10/mol 2 1 2p10eq f(p0,6)(212)eq f(5,6)p0因此：pSO2eq f(4,6)p0eq f(2,3)p0，pSO2eq f(5,6)p0eq f(2,5)eq f(1,3)p0。v(SO2)eq f(blc(rc)(avs4alco1(f(2,3)p0f(1,3)p0)kPa,10 min)eq f(1,30)p0 kPamin1。答案eq f(1,30)p0化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素1主要因素(內(nèi)因)反應(yīng)物的組

13、成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定反應(yīng)速率。2活化能與反應(yīng)歷程(1)反應(yīng)歷程及反應(yīng)機(jī)理2HIH2I2的反應(yīng)分下列兩步：2HIH22I2II2其中每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。上述兩步基元反應(yīng)反映了2HIH2I2的反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。(2)有效碰撞定義：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫做有效碰撞。條件：反應(yīng)物分子必須具有一定的能量和碰撞時(shí)有合適的取向。(3)活化分子：發(fā)生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子。(4)活化能定義：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。活化能越小，反應(yīng)速率越大。化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物、生成物的能量與活化能的關(guān)系示意圖eq blcrc (avs4a

14、lco1(E1表示反應(yīng)的活化能,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量,E1E2表示反應(yīng)熱)3影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素及理論解釋(1)濃度：其他條件相同，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(2)溫度：其他條件相同時(shí)，升高溫度，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(3)壓強(qiáng)：其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4)催化劑催化劑改變反應(yīng)歷程、降低反應(yīng)活化能示意圖eq blcrc (avs4alco1(催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程,催化劑降低反應(yīng)活化能,催化劑 不

15、改變反應(yīng)的焓變)使用催化劑，活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)_增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。(5)其他：通過光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、強(qiáng)磁場、高速研磨等，向反應(yīng)體系輸入能量，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的影響因素1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)溫度、濃度和壓強(qiáng)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。()(2)升高溫度和增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大。()(3)對于反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，增加C(s)的量，可以加快反應(yīng)。 ()(4)Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，向酸中加幾滴CuSO4溶液可以加快反應(yīng)，加入醋酸鈉溶液可以減緩反應(yīng)。 ()(5)Mg、

16、Al在相同條件下分別與0.1 molL1鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同。()(6)0.1 molL1鹽酸和0.1 molL1硝酸與形狀和大小相同的大理石反應(yīng)，其反應(yīng)速率相同。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(2021武漢模擬)一定量的鐵粉和水蒸氣在一個(gè)容積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)eq o(=,sup9(高溫)Fe3O4(s)4H2(g)。下列條件能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 ()A增加Fe的質(zhì)量B保持體積不變，充入N2，使體系壓強(qiáng)增大C將容器的體積縮小一半D保持壓強(qiáng)不變，充入N2，使容器的體積增大CA項(xiàng)，增加固體Fe的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2

17、O(g)的濃度沒改變，反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O(g)的濃度減小，反應(yīng)速率變小，錯(cuò)誤。壓強(qiáng)改變對反應(yīng)速率的影響(1)恒溫時(shí)，壓縮體積eq o(,sup9(引起)壓強(qiáng)增大eq o(,sup9(引起)反應(yīng)物濃度增大eq o(,sup9(引起)反應(yīng)速率加快。(2)恒溫恒容：充入“惰性氣體”eq o(,sup9(引起)總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變(活化分子濃度不變)，反應(yīng)速率不變。(3)恒溫恒壓：充入“惰性氣體”eq o(,sup9(引起)體積增大eq o(,sup9(引起)各反應(yīng)物濃度減小(活化分子濃度減小)eq o(,sup9(引起)反應(yīng)速率減慢。有效碰撞與活化能3(2021洛陽模擬)在化

18、學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子之間的碰撞稱之為有效碰撞，能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol1表示。下列說法不正確的是 () 圖甲圖乙A圖甲中曲線可以表示催化劑降低了反應(yīng)的活化能B圖乙中HI分子發(fā)生了有效碰撞C鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)活化能接近于零D增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加B催化劑降低反應(yīng)所需的活化能，則曲線使用催化劑，故A正確；只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，由圖乙可知碰撞后沒有生成新分子，即沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，此碰撞不是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；酸和堿反應(yīng)不需要外界做功的條件下就能發(fā)生，說明它

19、們已經(jīng)處于活躍狀態(tài)，因此活化能接近于零，故C正確；增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，故D正確。4N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確的是()A.在反應(yīng)過程中作催化劑B催化劑a表面發(fā)生了分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C催化劑a、b增大了該歷程中的最大能壘(活化能)D催化劑b表面發(fā)生的反應(yīng)為4NH35O2eq o(=,sup9(催化劑b)4NO6H2ODA項(xiàng)，NH3為中間產(chǎn)物，不是催化劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，催化劑a表面發(fā)生了N2、H2合成NH3的化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，催化劑降低了反應(yīng)的活化能，錯(cuò)誤。5某溫度下，在容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)Y(g)

20、Z(g)W(s)H0。下列敘述正確的是 ()A向容器中充入氬氣，反應(yīng)速率不變B加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D將容器的容積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增大AA項(xiàng)，恒容通“惰性氣體”，反應(yīng)物濃度沒有改變，速率不變，正確；B項(xiàng)，W為固體，加入W，速率不改變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，v正、v逆均增大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，改變壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤?！白兞靠刂品ā狈治鏊俾视绊?變量控制科學(xué)研究中，對于多因素(多變量)的問題，常常采用只改變其中的某一個(gè)因素(變量)，控制其他因素不變的研究方法，使多因素問題變成幾個(gè)單因素問題。如在探究不同溫度對反

21、應(yīng)速率的影響時(shí)，控制濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素相同。2“變量控制法”探究反應(yīng)速率影響因素的步驟3解法示例探究溫度、催化劑對反應(yīng)：2H2O2=2H2OO2的影響，可以確定催化劑(是否加入MnO2)和溫度(加熱、常溫)作為可變量，其他的則控制為不變量。探究對象的反應(yīng)2H2O2=2H2OO2控制的可變量催化劑溫度控制的不變量濃度、溫度等濃度、催化劑等實(shí)驗(yàn)方案取相同量的5%H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支不加，在常溫下觀察取相同量的5% H2O2溶液于兩支規(guī)格相同的試管中，給其中一支試管加熱，另一支不加熱，觀察1(2021福州模擬)向四個(gè)體積相同的密閉容器中分

22、別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率最大的是()選項(xiàng)溫度SO2O2催化劑A500 10 mol5 mol無B500 10 mol5 molV2O5C450 8 mol5 mol無D500 8 mol5 molV2O5答案B2(1)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的因素，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：序號純鋅粉/g2.0 molL1硫酸溶液/mL溫度/硫酸銅固體/g加入蒸餾水/mL2.050.025002.040.025010.02.050.0250.202.050.0254.00本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是_，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究_對鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2

23、)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號體積V/mLK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx_，理由是_。解析(1)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中，鋅的質(zhì)量和狀態(tài)相同，硫酸的濃度不同，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅，Cu2的氧化性強(qiáng)于H，首先發(fā)生反應(yīng)ZnCu2=Zn2Cu，生成的銅附著在鋅表面，在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，加快鋅失電子。但是加入的硫酸銅過多，生成的銅會(huì)覆蓋在鋅表面，阻止鋅與稀硫酸進(jìn)一步反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)減慢。本實(shí)驗(yàn)待測數(shù)據(jù)可以是“反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間”或“相同條件

24、下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間”，實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)可以探究硫酸的濃度對反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)加入的硫酸銅的質(zhì)量不同，可以探究加入硫酸銅的質(zhì)量與反應(yīng)速率的關(guān)系。(2)實(shí)驗(yàn)的目的是探究K2S2O8溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保證每組實(shí)驗(yàn)中其他物質(zhì)的濃度相等，即溶液的總體積相等(即為20.0 mL)，從而可知Vx2.0。答案(1)反應(yīng)結(jié)束所需要的時(shí)間(或相同條件下產(chǎn)生等體積的氫氣所需要的時(shí)間)硫酸濃度探究加入硫酸銅的質(zhì)量對反應(yīng)速率的影響(2)2.0保證反應(yīng)物K2S2O8濃度的改變，而其他物質(zhì)的濃度不變1(2021浙江6月選考，T20)一定溫度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中發(fā)生分

25、解反應(yīng)：2N2O54NO2O2。在不同時(shí)刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：t/s06001 2001 7102 2202 820 xc(N2O5)/ (molL1)1.400.960.660.480.350.240.12下列說法正確的是()A6001 200 s，生成NO2的平均速率為5.0104 molL1s1B反應(yīng)2 220 s時(shí)，放出的O2體積為11.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)2v逆(NO2)D推測上表中的x為3 930D6001 200 s，N2O5的變化量為(0.960.66)molL10.3 molL1，在此時(shí)間段內(nèi)NO2的變化量為其2倍，即

26、0.6 molL1，因此，生成NO2的平均速率為eq f(0.6 molL1,600 s)1.0103 molL1s1，A說法不正確；由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)2 220 s時(shí)，N2O5的變化量為(1.400.35)molL11.05 molL1，其物質(zhì)的量的變化量為1.05 molL10.1 L0.105 mol，O2的變化量是其eq f(1,2)，即0.052 5 mol，因此，放出的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.052 5 mol22.4 Lmol11.176 L，B說法不正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v正(N2O5

27、)v逆(NO2)，C說法不正確；分析表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)經(jīng)過1 110 s(6001 710,1 7102 820)后N2O5的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉淼膃q f(1,2)，因此，N2O5的濃度由0.24 molL1變?yōu)?.12 molL1時(shí)，可以推測表中的x為(2 8201 110)3 930，D說法正確。2(2021廣東選擇性考試，T14)反應(yīng)X=2Z經(jīng)歷兩步：XY；Y2Z。反應(yīng)體系中X、Y、Z的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()Aa為c(X)隨t的變化曲線 Bt1時(shí)，c(X)c(Y)c(Z)Ct2時(shí)，Y的消耗速率大于生成速率Dt3后，c(Z)2c0c(Y)D由題圖知，a起始濃度最大，在整個(gè)反應(yīng)過程中濃度一直減小，所以a代表c(X)隨t的變化曲線，A說法正確；t1時(shí)，三條曲線相交，三種物質(zhì)的濃度相等，B說法正確；結(jié)合題給反應(yīng)判斷，先增加后減小的是c(Y)隨t變化的曲線，一直增大的是c(Z)隨t變化的曲線，t2時(shí)，c(Y)在減小，說明Y的消耗速率大于生成速率，C說法正確；由題圖知，t3后，X反應(yīng)完全，X轉(zhuǎn)化為Y的濃度為c0，Y的剩余濃度為c(Y)，則生成Z的消耗量為c0c(Y)，生成Z的量