1、關(guān)于化學競賽非金屬金屬元素綜述第一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、非金屬單質(zhì)熔沸點同素異形現(xiàn)象導電性化學活性第二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月單質(zhì)NaMgAlSiPS8Cl2Ar熔點97.8651660141044112.8-101-189.2沸點989.8110724672355280444.6-34.6-185.7晶型金屬晶體 原子晶體 分子晶體 原子晶體： 原子半徑越小鍵長越短鍵能越大熔沸點越高 分子晶體： 相對分子質(zhì)量越大熔沸點越高 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體 第三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月0FClBrI溫度0NPAsSbBi溫度熔點：第四張，P

2、PT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、熔沸點小分子：如稀有氣體、雙原子分子的氟、氯、氮、氫等單質(zhì)屬于分子晶體通常是氣體。多原子分子：S8、P4、As4等雖然也是分子晶體熔沸點不高，但要高于前一類，通常是固體。大分子：晶體硅、金剛石、硼等原子晶體熔沸點很高，不易揮發(fā)。第五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、同素異形現(xiàn)象原子在晶體中排列方式不同形成，如金剛石、石墨。組成分子的原子個數(shù)不同，如O2，O3。PPPPPPPPn第六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、導電性一般屬于非導體Ge、Si、As、Sn等準金屬半導體，導電能力隨溫度升高而增大第七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于20

3、22年6月4、化學活性F2、Cl2、Br2、O2、S、P較活潑，易和氫反應生成氫化物，也易與金屬化合。非金屬元素是成酸元素一般不和酸反應。和堿反應：歧化或非歧化2B + 2NaOH + 2H2O=2NaBO2 + 3H2第八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、非金屬氫化物熔沸點熱穩(wěn)定性還原性酸堿性第九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、熔沸點通常為氣體或揮發(fā)性液體。周期性變化氫鍵：在第二周期氨，水，氟化氫沸點異常的高，氫鍵在分子間締合的作用。第十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月同周期比較碳族氮族氧族鹵族氫化物化學式RH4RH3 H2RHR穩(wěn)定性還原性逐漸增強逐漸減

4、弱第十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、熱穩(wěn)定性與非金屬元素的電負性（XA）有關(guān)，與氫的電負性相差越遠越穩(wěn)定；反之，越不穩(wěn)定。同一周期從左到右增強同一族從上到下減小第十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、還原性處氟化氫，都有還原性，與穩(wěn)定性增減規(guī)律相反，穩(wěn)定性大的還原性小。H2S、HI、PH3、AsH3具有強還原性第十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、酸堿性大部分是酸，HX、H2S少數(shù)為堿，NH3酸性自上而下加強，HFHClHBrH2ONH3第十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月三、非金屬含氧酸含氧酸的強度含氧酸氧化還原性第十五張，PPT共七十

5、五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、含氧酸的強度由中心原子的電負性、原子半徑以及氧化數(shù)等因素決定。通過它們對XOH鍵中的電子云密度的影響來實現(xiàn)。當中心原子電負性大，半徑小，氧化數(shù)高時，則對與之相連的O原子來說，爭奪電子的能力較強，可以有效的降低O原子的電子云密度，使得OH鍵變?nèi)?，容易釋放出質(zhì)子，表現(xiàn)出較強的酸性。第十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一般規(guī)律同一周期從左到右，酸性增強 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4同一族同類型從上到下減弱 HIO4 HBrO4 H2SO3 , HNO3 HNO2 第十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月四、非金屬含氧酸鹽的某些性質(zhì)

6、溶解性熱穩(wěn)定性氧化還原性第十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、溶解性絕大多數(shù)鉀，鈉，銨以及酸式鹽都溶于水硝酸鹽，氯酸鹽都易溶于水，但SrSO4、 BaSO4、 PbSO4難溶于水， CaSO4、 Ag2SO4、 Hg2SO4微溶。碳酸鹽，大多數(shù)都不溶于水， CaCO3 、 BaCO3 、 SrCO3 、 PbCO3 最難溶。磷酸鹽，大多數(shù)不溶于水。第十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、熱穩(wěn)定性一般多原子陰離子化合物不如二元化合物穩(wěn)定熱分解通常是吸熱反應，加熱有利于熱分解。正鹽比酸式鹽穩(wěn)定，酸式鹽比酸穩(wěn)定。在酸性介質(zhì)中，不少含氧酸鹽較易分解。活潑金屬正鹽一般較穩(wěn)定Ca

7、CO3 FeCO3 , NaNO3AgNO3第二十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、氧化還原性通常最高價含氧酸鹽具有氧化性， KMnO4、 K2Cr2O7等加熱時作氧化劑， KMnO4、 KClO3、 KNO3等。 2KNO3 =2KNO2 + O2介質(zhì)的影響。往往酸化的環(huán)境有利于增加氧化性。 第二十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月常溫下SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)通入另一種氣體X，則有沉淀產(chǎn)生。試列舉三種X氣體。（1）寫出它們的分子式：、。（2）用化學方程式表示生成沉淀的化學原理： 第二十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下圖是中

8、學化學中常見的物質(zhì)間化學反應關(guān)系的圖示，其中A的焰色反應呈黃色，E、F為有刺激性氣味的氣體，G為強酸性溶液，H為既難溶于水、也難溶于稀酸的白色固體。試回答：(1) 寫出化學式：A_；B_。(2) 寫出下列反應的離子方程式： CE： ； DH： ； EFH2OG： 。 第二十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下圖中D為常見的固體單質(zhì)，E為無色有刺激性氣味的氣體，B、H、G為化合物，反應為我國工業(yè)生產(chǎn)B的主要反應之一。(圖中部分產(chǎn)物已略去)。請按要求填空：(1) 寫出A物質(zhì)的化學式_。(2) 反應中生成F氣體的電極反應式為：_。(3) 反應的化學方程式為：_。當有12.0 g化合物H被氧

9、化時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。(4) 反應的離子方程式為：_。第二十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月已知A是一種由短周期元素組成的鹽，H是引起溫室效應的主要氣體之一，Y是一種常見液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，L、K均為白色沉淀，且K光照后無變化。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件及部分產(chǎn)物已略去）：(1) A的化學式是_，Y的電子式是_。(2) 反應的化學方程式是_。(3) 反應的離子方程式是_ 。第二十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬元素綜述第二十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月一、元素周期表中位置和原子結(jié)構(gòu)位置原子結(jié)構(gòu)金屬的晶體結(jié)構(gòu)第二十七張，

10、PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、位置分布在元素周期表的左下方，比非金屬多，除零族和鹵族外其他各族都含有金屬元素過渡元素都是金屬金屬與非金屬無嚴格界限。周期表里金屬和非金屬交接處元素既有金屬性又有非金屬性。第二十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、原子結(jié)構(gòu)一般最外層電子數(shù)不超過4個，第一、二主族：ns12,第三主族： ns12np1，過渡元素： （n1）d110ns12，錒系、鑭系n2）d114ns12金屬元素原子半徑均比同周期非金屬原子半徑大。第二十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、晶體結(jié)構(gòu)金屬原子最外層電子數(shù)比較少，電離能比較低，原子半徑比較大，易失電子，

11、彼此不能形成離子鍵和共價鍵。金屬晶體中金屬易失去價電子形成金屬陽離子，釋出的電子可在整個金屬晶體中自由移動。金屬離子和自由電子之間的強烈作用就是金屬鍵。金屬鍵強弱與其半徑大小、價電子數(shù)有關(guān)第三十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、金屬的性質(zhì)金屬通性化學性質(zhì)金屬元素在水溶液中的反應第三十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、金屬的通性金屬晶體具有金屬光澤和顏色。原因：自由電子對可見光的選擇性吸收和反射。具有良好的導電，傳熱性。原因：外加電場的作用下，自由電子定向移動導電；自由電子在運動時經(jīng)常和金屬離子碰撞傳遞能量，能量從高溫部分傳到低溫部分。第三十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作

12、于2022年6月良好的延展性。原因：金屬鍵沒有方向性，當受到外力作用，被拉成細絲或壓成薄片時，依然存在金屬鍵，而不至于斷裂。金屬的熔點，硬度取決于金屬鍵的強弱。一般金屬元素原子價電子數(shù)越多，核電荷數(shù)越大，原子半徑小，金屬鍵越強，金屬熔點越高，硬度越大。第三十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、金屬的化學性質(zhì)判斷金屬活動性的一般規(guī)律A、與水或酸的反應越劇烈，金屬越活潑B、對應的氫氧化物堿性越強，金屬越活潑C、一種金屬能從另一種金屬的鹽溶液中將其置換出來，則該金屬活潑性強與另一種D、兩種金屬能構(gòu)成原電池，一般作負極的金屬比正極的金屬活潑。E、電解時，陰極首先放電的金屬離子對應活潑性強第

13、三十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月金屬活動性順序表的應用1、判斷金屬還原性和離子與氧化性強弱。順序表中從左到右金屬的還原性依次減弱；金屬陽離子得電子能力從左到右依次增強，氧化性增強。2、判斷和氧氣反應得難易。活潑金屬K，Ca，Na等在常溫下和空氣中氧氣化合生成氧化物，燃燒時能生成過氧化物或超氧化物；Mg，Al，Zn常溫下能與氧氣反應，Mg在空氣中能點燃， Al，Zn需在氧氣中反應；Fe，Cu等金屬在潮濕得空氣里能發(fā)生電化學腐蝕。Ag，Pt，Au即使在氧氣中加熱也不反應。第三十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、判斷與水反應得難易 K，Ca，Na能和冷水劇烈反應放出氫氣

14、；Mg和Al與熱水反應；Zn-Pb之間得金屬只在高溫下和水蒸氣反應，生成金屬氧化物和氫氣；排在氫以后得金屬不和水發(fā)生置換反應。4、判斷金屬和非氧化性酸和鹽溶液能否發(fā)生置換反應。5、判斷形成原電池的正負極，活潑性強的金屬做負極。6、判斷鹽溶液的電解產(chǎn)物。惰性電極上活潑性弱的金屬先放電。第三十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月7、幫助識記金屬氫氧化物的熱穩(wěn)定性和硝酸鹽碳酸鹽的穩(wěn)定性。金屬活動順序鉀鈉鎂銅汞銀氫氧化物熱穩(wěn)定性強熱熔化不分解受熱分解，從左到右穩(wěn)定性降低常溫下即分解硝酸鹽受熱分解規(guī)律生成亞硝酸鹽和氧氣生成金屬氧化物、NO2、O2生成金屬單質(zhì)、NO2、O2碳酸鹽受熱分解規(guī)律高溫灼

15、燒不分解，除（Ca）受熱分解，從左到右穩(wěn)定性降低微熱即分解第三十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、金屬元素在水溶液中的反應金屬離子沉淀1、氫氧化物的沉淀：堿金屬氫氧化物易溶，Ba（OH）2可溶， Ca（OH）2， Sr（OH）2微溶，其它均難溶。Fe3在pH=3時開始轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3。有些金屬氫氧化物不穩(wěn)定，在溶液中分解Hg22OHHgOH2O2Ag2OHAg2OH2O第三十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月有些氫氧化物生成后立即被空氣中的氧氣氧化。4Fe(OH)22H2O O 2 4Fe(OH)3有些具有兩性，能溶于過量強堿溶液。 Al(OH)3、 Cr(OH)3

16、、 Zn(OH)2、 Cd(OH)2、Sn(OH)2、 Sn(OH)4、 Pb(OH)2。2、硫化物沉淀一般堿金屬硫化物可溶，由于水解顯堿性。Al3、 Cr3、 Fe3硫化物雙水解產(chǎn)生氫氧化物沉淀和H2S。其余硫化物均不溶于水，F(xiàn)eS、 MnS、 ZnS能溶于稀酸，所以在弱堿性條件下才能生成。第三十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月而CuS、 CdS、 HgS 、Ag2S不溶于稀酸但是能溶于氧化性酸。第四十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月三、金屬的存在和冶煉金屬在自然界中的存在金屬的冶煉第四十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、金屬在自然界中的存在活潑金屬以化合

17、態(tài)存在，常以氯化物，碳酸鹽，磷酸鹽，硫酸鹽存在：石膏（CaSO4 2H2O）、光鹵石（KCl MgCl2 6H2O）、菱鎂礦（MgCO3）、芒硝（Na2SO4 10H2O）等。少數(shù)既不活潑金屬以游離態(tài)存在：Au、Pt第四十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、金屬的冶煉冶煉過程的實質(zhì)： MnneM1、高溫還原法ZnOCZnCOFe2O33CO2Fe3CO2WO33H2W3H2OCr2O32Al2CrAl2O3TiCl44NaTi4NaCl高溫高溫高溫高溫高溫第四十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、電解法：對于活潑金屬，活動性順序排在鋁之前的金屬，不能用一般還原劑還原出來

18、，通常電解熔融化合物2NaCl2NaCl22Al2O34Al3O23、熱分解：活潑性弱的金屬氧化物受熱易分解2HgO2HgO22Ag2O4AgO2電解電解第四十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月無機化學反應的一般規(guī)律一、常見化學反應規(guī)律第四十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、酸堿反應近代酸堿理論酸堿理論理論要點提出人酸堿電離理論電離時產(chǎn)生的陽離子全是氫離子的化合物是酸，陰離子全是氫氧根的是堿。阿累尼烏斯酸堿質(zhì)子理論凡是能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能接受質(zhì)子的是堿。布朗施泰德勞萊酸堿電子理論凡是可以接受電子的物質(zhì)是酸；凡是可以提供電子的物質(zhì)是堿。路易斯第四十六張，PPT共七

19、十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、沉淀反應沉淀反應是復分解反應的一種重要類型?？匆唤M化學事實：1、將硫化鈉溶液的入氯化亞鐵溶液，2、將硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶液，3、將硫化氫氣體通入硫酸銅溶液，4、黃色AgI加入氯化鈉溶液，5、白色AgCl加入碘化鈉溶液，6、向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，第四十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、置換反應置換反應中既有單質(zhì)參加，又有單質(zhì)生成1、金屬置換非金屬2、金屬置換金屬3、非金屬置換金屬4、非金屬置換非金屬第四十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖

20、所示的關(guān)系。據(jù)此判斷：(1) 在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_，不含組成B元素的化合物是_（用“甲”、“乙”填寫）。(2) 單質(zhì)A是_ _（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。第四十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月(3) 單質(zhì)A、B可能同時是同主族非金嗎？ ，若可能，寫出符合反應“單質(zhì)A化合物甲單質(zhì)B化合物乙”的化學方程式： ；(4) 單質(zhì)A、B可能同時是同周期非金嗎？ ，若可能，寫出符合反應“單質(zhì)A化合物甲單質(zhì)B化合物乙”的化學方程式： ；(5) 單質(zhì)A是金屬、單質(zhì)B是非金屬，可能嗎？ ，若可能，寫出符合反應“單質(zhì)A化合物甲單質(zhì)B化合物乙”

21、的化學方程式： 。 第五十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月4、同元素間的氧化還原反應同種元素相鄰價態(tài)不發(fā)生氧化還原反應（硫酸不與SO2反應），相隔的價態(tài)之間可能反應。同種元素高價和低價之間氧化還原反應，產(chǎn)物價態(tài)介于高、低價之間，化合價不交叉。(H2SO4+H2S)同種價態(tài)元素發(fā)生氧化還原反應時，化合價必有升降，稱歧化反應。(Cl2+OH-)第五十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月5、分解反應金屬氫氧化物：金屬性越強越不易分解，反之易分解成金屬氧化物和水。分解條件熔融不分解高溫分解灼熱分解加熱分解微熱分解低溫分解實例KOHNaOHCa(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Fe

22、(OH)3Cu(OH)2Hg(OH)2AgOH第五十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月二、化學反應的動力第五十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月1、能量降低絕大多數(shù)的放熱反應都可以自發(fā)進行，而且放熱越多，能量降低越多，產(chǎn)物也就越穩(wěn)定，反應越完全，化學反應都趨向于最低能量狀態(tài)傾向。例如4價的Sn，和2價的Pb穩(wěn)定，2價的Sn具有較強的還原性，4價的Pb具有較強的氧化性。也可以解釋自然界，Sn主要以錫礦石（SnO2）存在，Pb主要以方鉛石（PbS）存在第五十四張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月吸熱反應，經(jīng)常在溫度升高后可自發(fā)進行，其中還有最大混亂度的傾向。NH4HCO3

23、的分解產(chǎn)物均是無序的氣體分子，混亂度大于有序排列的NH4HCO3的晶體，可以認為混亂度增大是此反應的動力。第五十五張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月2、氧化性、還原性減弱氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原劑 第五十六張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月3、離子濃度減少非氧化還原反應常常伴隨沉淀、氣體、或弱電解質(zhì)的生成CaCl2+Na2CO3 =CaCO3 + 2NaClHCl+Na2CO3 =CO2 + 2NaCl+H2ONaF+HCl =HF + NaClFeCl3+KSCN =Fe(SCN)Cl2 + KCl第五十七張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例1、某主族元素R的單質(zhì)可被

24、稀硝酸氧化為R 3+，R 3+最外層有兩個電子，在堿性條件下，R 3+可被Cl2氧化成帶一個單位負電荷的含氧酸根陰離子，該陰離子在酸性條件下能將Mn 2+氧化成MnO4 -，同時本身又被還原為R 3+。試寫出有關(guān)反應的離子方程式(不必確定R為何元素)：(1)_；(2)_；(3)_。第五十八張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例2、A、B、C均為單質(zhì)，B與C反應后的產(chǎn)物溶于水得到無色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作還原劑，但其濃溶液不能被濃硫酸氧化，A、B、C之間的其它反應如下圖所示：寫出各物質(zhì)的化學式。第五十九張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例3、X、Y、Z為三個

25、不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應：Y+XA(氣)， Y+ZB(氣)。請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙產(chǎn)生，則：Y的化學式是 ；生成固體C的化學方程式是 。 （2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：B的化學式是 ；向苛性鈉溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式是 ；將Y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式是 。第六十張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例4、汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂（HgS）。朱砂煉汞

26、的反應之一為： HgS+O2 Hg+SO2 請回答下列問題：（1）HgS與O2的反應中，氧化劑是 ，每生成1molHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為 mol。（2）電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質(zhì)，同時陽極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是 （填化學式），由此可推斷得知該鹽的化學式是 。其陽極上的電極反應式是 。第六十一張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月下圖是元素R的單質(zhì)及其重要化合物在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖(生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去)。已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑。據(jù)此回答以下問

27、題：第六十二張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月(1)單質(zhì)A必定是_(填“金屬”或“非金屬”)，理由是_。(2)寫出反應的化學方程式_。并指出該反應在現(xiàn)代化學工業(yè)上的實際意義_。(3)物質(zhì)B的分子空間構(gòu)型為_。(4)已知反應是氧化還原反應，其氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。(5)寫出反應的離子方程式_。第六十三張，PPT共七十五頁，創(chuàng)作于2022年6月例5、有下圖所示的反應關(guān)系：A是中學化學中常見的無機物，A、B、C中含有同一種元素R，不含R的產(chǎn)物已經(jīng)略去。 (1)若A與NaOH反應，既可生成B，也可生成C，還可生成B+C，寫出符合上述反應關(guān)系的A的四種物質(zhì)的分子式 。(2)若A與NaOH無論以何種比例反應，其產(chǎn)物均是B+C，則A的分子式可能是 （ ） 第六十四張，PPT