1、化學(xué)平衡狀態(tài)【高考預(yù)測】1. （）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2. （）了解化學(xué)平衡建立的過程。鎖定高考10臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小03s內(nèi)，反應(yīng)速率為：v(NO2)=0.2molL-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c(O2)【答案】A夯實(shí)基礎(chǔ)一. 可逆反應(yīng)概念：在相同下，既能向正方向進(jìn)行同時又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)。特征：反應(yīng)不進(jìn)行到底，反應(yīng)物不能實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共同存在。二.

2、化學(xué)平衡狀態(tài)1化學(xué)平衡的建立如果把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物裝入密閉容器，其反應(yīng)過程如下：(1)反應(yīng)開始時：v(正) 最大，v(逆)為為0。(2)反應(yīng)進(jìn)行時：反應(yīng)物濃度減小v(正)逐漸減??；生成物濃度由零逐漸增大v(逆)從0開始逐漸增大。2概念在一定條件下的可逆反應(yīng)里，當(dāng)正、逆兩個方向的反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度保持恒定的狀態(tài)。3. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 逆：研究對象必須是可逆反應(yīng)。 動：化學(xué)平衡是 動態(tài)平衡，即當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都仍在繼續(xù)進(jìn)行。 等：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。 定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持一定。 變：

3、改變影響平衡的條件，平衡會移動，達(dá)到新的平衡?！镜淅骄俊康淅?. 在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 molL1，O2為0.2 molL1 BSO2為0.25 molL1CSO2、SO3均為0.15 molL1 DSO3為0.4 molL1【答案】B【變式訓(xùn)練1-1】密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L，0.

4、4 molL1，當(dāng)達(dá)到平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()AX2為0.4 molL1，Y2為1.2 molL1 BY2為1.0 molL1CX2為0.3 molL1，Z為0.2 molL1 DZ為1.0 molL1【答案】AD【解析】化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，解這類題時要善于利用極值法：,X2(g),3Y2(g),2Z(g),起始濃度：,0.2 mol/L,0.6 mol/L,0.4 mol/L,平衡濃度1：,0,0,0.8 mol/L,平衡濃度2：,0.4 mol/L,1.2 mol/L,0)設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度1，設(shè)反應(yīng)逆向進(jìn)行徹底，則為平衡濃度2。根據(jù)可逆反應(yīng)的含義知：0c(X

5、2)0.4 mol/L；0c(Y2)1.2 mol/L；0c(Z)0.8 mol/L。故A、D兩項(xiàng)中所列的數(shù)據(jù)肯定不正確。典例2. 反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列可作為判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是() SO2和SO3的濃度相等 SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變 容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變 SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 容器中混合氣體的密度保持不變 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 2v正(SO2)v逆(O2) 單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時消耗2n mol SO3A B C D【答案】D【變式訓(xùn)練2-1】 H2(g)I2(g) 2HI(g)已經(jīng)

6、達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是() c(H2)c(I2)c(HI) c(H2)c(I2)c(HI)112 c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變 單位時間內(nèi)生成n mol H2同時生成2n mol HI 單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2 反應(yīng)速率v(H2)v(I2)1/2v(HI) 一個HH鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化 溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化 條件一定，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化A B C D【答案】C【解析】的濃度與起始時投入物質(zhì)的量有關(guān)，故不正確；濃度不變，說明已達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；體現(xiàn)v(正)v(逆)，正確；未體現(xiàn)v(正)v(逆)，不正確；反應(yīng)速率始終為v(H2)v(I2)1/2v(HI)，不正確；體現(xiàn)v(正)v(逆)，正確；壓強(qiáng)始終相等，不正確；顏色不變化