1、PAGE PAGE 7第頁2022屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（二）山東卷化學(xué) 試 卷注意事項(xiàng)1.答卷前，考生務(wù)必將自已的姓名、考場號、座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。考試時(shí)間 90分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質(zhì)量H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cr52 Fe56 Sb122 La139一、選擇題本題共10小題，每小題2分，共 20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

2、符合題目要求。1.宋應(yīng)星在天工開物中述及銅的開采與冶煉;凡銅砂，淘洗去土滓，然后入爐煎煉，其熏蒸旁溢者為自然銅，色似干銀泥凡銅質(zhì)有數(shù)種有與鉛同體者，其煎煉爐法，傍通高低二孔，鉛質(zhì)先化，從上孔流出。下列有關(guān)說法正確的是A.淘洗去土滓屬于原料的富集B.煉制所得自然銅為純銅C.與鉛分離過程是利用鉛與銅的熔點(diǎn)不同D.下孔流出物可用熱分解法得銅2.下列物質(zhì)應(yīng)用錯(cuò)誤的是A.活性炭可做吸附劑和還原劑B.氧化鋁可做耐火材料C.鐵粉可做食品干燥劑D.油脂可用于制備肥皂和硬化油3.進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用儀器正確的是量取一定體積的Na2S2O3溶液加熱使明礬失去結(jié)晶水從四氯化碳中分離溴單質(zhì)配制0.7%的食鹽水AB

3、CD4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素。X的最外層電子數(shù)為Z的最外層電子數(shù)的兩倍，X與Z的最外層電子數(shù)之和等于Y 的最外層電子數(shù)，W 與 Y 同主族。下列說法正確的是A.簡單離子半徑r（W）r（Z）r（Y）B.簡單氣態(tài)氫化物的還原性XWD.Y、Z、X 和Y、Z、W形成的三元化合物中都既含離子鍵又含共價(jià)鍵5.在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體，合理的是6.為測定某醋酸溶液濃度，量取20.00 mL 待測醋酸溶液于錐形瓶中，用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定。以下實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致測定濃度偏高的操作有幾個(gè)酸式滴定管用蒸餾水洗滌后加入醋酸溶液錐形瓶用待測液潤洗后加

4、入 20.00 mL 醋酸溶液選酚酞做指示劑當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲?NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，即為滴定終點(diǎn)滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后無氣泡，所測得待測液的濃度中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)7.建筑內(nèi)墻涂料以聚乙烯醇為基料制成，聚乙烯醇的合成路線如下下列說法正確的是A.醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面B.聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯醇（H2C=CHOH）與丙醇互為同系物D.聚乙烯醇為純凈物8.路易斯堿是指能作為電子對給予體的原子、分子、離子或原子團(tuán)。CO2、CO、NH3、CH3OH 和CN均為常見路易斯堿。下列

5、說法正確的是A.CO2、CO都是由極性鍵形成的非極性分子B. NH3的VSEPR 模型為三角錐形C.CH3OH中C與NH3中 N的雜化方式相同D.CH3OH 比 HCHO的沸點(diǎn)高是由于范德華力大9.氯化亞銅是難溶于水的鹽，廣泛用于石油化工和染料工業(yè)，由工業(yè)廢銅泥主要成分為CuS、Cu2S、Cu2（OH）2CO3（含 Fe 等金屬雜質(zhì)）為原料制備氯化亞銅的流程如下下列說法錯(cuò)誤的是A.灼燒步驟是為了將CuS、Cu2S等轉(zhuǎn)化為CuOB.除雜步驟中溫度越高越有利于加快反應(yīng)速率C.濾渣中含F(xiàn)e（OH）3D.還原步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl+2Na

6、2SO4 +H2SO410.向分別盛有10 mL3 molL1的鹽酸和 NaOH 溶液的甲、乙兩燒杯中，加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，相同溫度和壓強(qiáng)測得生成的氣體體積分別為V（甲）、V（乙），下列說法正確的是A.消耗的 HCl和 NaOH的物質(zhì)的量比為 V（甲）V（乙）B.若V（甲）V（乙）=12，投入的鋁粉質(zhì)量為0.54 g C.若V（甲）V（乙）=13，鋁粉在兩燒杯中都恰好完全反應(yīng)D.若鹽酸和 NaOH溶液都完全反應(yīng)，兩反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為11二、選擇題;本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.課

7、外興趣小組擬通過對比濃 HNO3與稀 HNO3對 NO的氧化能力，來比較濃 HNO3與稀 HNO3氧化性的強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如右裝置進(jìn)行探究，還用到的試劑有一定量的濃 HNO3、稀 HNO3。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論錯(cuò)誤的是A.檢查裝置氣密性需要關(guān)閉分液漏斗活塞和兩個(gè)止水夾B.應(yīng)向 U形管1、2中分別加入濃 HNO3和稀HNO3C.銅片端儲(chǔ)存一部分氣體后，應(yīng)先打開分液漏斗活塞D.若U形管2左端的氣體呈紅棕色，則說明濃 HNO3氧化性比稀HNO3強(qiáng)12.電解處理垃圾滲液是一項(xiàng)重要的環(huán)保課題，研究小組用右圖裝置進(jìn)行滲液（pH=6.5-8）處理，可以實(shí)現(xiàn)其中的 NH3和有機(jī)物COD的轉(zhuǎn)化，下列說法錯(cuò)誤的是

8、A.a 為電源負(fù)極B.陽極反應(yīng)式為H2O-e-=OH+H+C.電解后的廢液呈強(qiáng)酸性D.電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-一定生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N213.由白磷和過量氫氧化鈉生成的次磷酸鈉（NaH2PO2）是常用的還原劑，可用于化學(xué)鍍銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2PO2-+Cu2+OH-PO43-+Cu+H2O（未配平），下列說法正確的是A.如制備次磷酸鈉的同時(shí)還生成 PH3，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為31B.NaH2PO2的溶液中存在H2PO2-H+HPO22-C.在鍍銅后的溶液中，一定存在c（Na）=c（PO43-）+c（HPO42-）+c（H2PO4-）D.在鍍銅反應(yīng)中，每生成1

9、mol Cu，需消耗0.5mol NaH2PO214.鹵代烴可以和乙醇反應(yīng)生成醚，反應(yīng)歷程可表示如下能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.高溫條件下有利于反應(yīng)的進(jìn)行B.反應(yīng)是決速步驟C.反應(yīng)的中間體比反應(yīng)的中間體穩(wěn)定D.各步反應(yīng)都有共價(jià)鍵的斷裂和生成15.一定溫度下，向某二元弱酸 H2A溶液中加入 NaOH，溶液中粒子濃度（H2A、HA-、A2-、H、OH-）的負(fù)對數(shù)（用pc）表示，與溶液 pH變化的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.0.01 mol Na2A的溶液，K的數(shù)量級為10-5B.隨著pH增加，c（H2A）c（OH）一直增大C.X點(diǎn)對應(yīng)的pH= -12（lgKa1+lgKa2）D.Z點(diǎn)溶

10、液中c（Na）2c（A2-）+2c（OH-）三、非選擇題;本題共5小題，共60分。16.（11分）學(xué)科融合是現(xiàn)代發(fā)展的大趨勢，化學(xué)家利用熱電效應(yīng)理論將氮族元素、族元素和稀土元素合成了具有熱電效應(yīng)的晶體。（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常用_（填原子光譜分子光譜）上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。（2）第族元素中的 Fe、Co、Ni 都是常見金屬，F(xiàn)e3比 Fe2穩(wěn)定的原因是_。Co、Ni與 NH3易形成配合物，如Co（NH3）5H2OCl3和Ni（NH3）6Cl2配位數(shù)分別為_、_;H2O 比 NH3的沸點(diǎn)高，原因?yàn)開。（3）P與 Br可形成多種化合物，下圖1表示磷、硅、碳的四級電離變化趨勢，其中表示磷

11、元素的曲線是_（填標(biāo)號）。PBr5為陰陽離子比為11的導(dǎo)電熔體，陰陽離子均帶一個(gè)單位電荷，陰離子為單核微粒，其中P原子的雜化軌道類型為_（4）合成熱電效應(yīng)的一種晶體的晶胞如圖2所示，其中 Fe 原子處于Sb原子形成的八面體中心。晶胞參數(shù)為a nm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶體密度為_g/cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。17.（12分）電鍍污泥主要含Cr（）、Fe（）、Cu（）、Ni（）等中鉻資源再利用生產(chǎn)紅礬鈉，該工業(yè)流程如下圖。已知;（1）相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH（開始沉淀的 pH 按金屬離子濃度為1.0molL-1計(jì)算）（2）Cr（VI）在酸性和堿性環(huán)境下的存在形式分

12、別為 Cr2O72-、CrO42-回答下列問題（1）將污泥烘干、研磨的目的是_。（2）溫度對氨浸浸出率的影響如下圖所示，氨浸的適宜溫度為_左右，80 以上銅鎳浸出率下降的原因?yàn)開。（3）氧化步驟中 pH應(yīng)控制的范圍為_，H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（4）步驟中加入 NaOH的工藝名稱為_，可循環(huán)利用的物質(zhì)有_（填選項(xiàng)）。A.萃取余液B.鹽酸C.NaOHD.結(jié)晶后母液（5）若實(shí)驗(yàn)取干污泥250g，其中含Cr11.2%，實(shí)驗(yàn)所得晶體為59.6g，則Cr回收率為_。（6）通過電解法也可以將Cr（）轉(zhuǎn)化為Cr（）回收，裝置如圖，中間為_（填陽離子、陰離子、質(zhì)子）交換膜，陽極的反應(yīng)式為_。18.（

13、12分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為探究不同操作配制的銀氨溶液中的主要成分，采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知電導(dǎo)率傳感器是測量溶液中電荷流動(dòng)難易程度的傳感器。（1）儀器 a名稱_。實(shí)驗(yàn)一，用注射器向25ml蒸餾水和15mL0.12 mol/LAgNO3混合后的溶液中，滴加1.2 mol/L氨水，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，滴至A點(diǎn)時(shí)加入的氨水共4.5 ml。由O到A反應(yīng)過程電導(dǎo)率變化原因?yàn)開。（3）實(shí)驗(yàn)二，用注射器向15 mL0.12 mol/LAgNO3溶液中滴加1.2mol/L氨水至O點(diǎn)，過濾，洗滌沉淀的操作為_，向沉淀中繼續(xù)加入3.0 ml 氨水時(shí)電導(dǎo)率最大，此過程化學(xué)方程式為_，應(yīng)加入_ml蒸餾水，再測定溶液pH

14、。（4）若實(shí)驗(yàn)二最終 pH為12.6，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷實(shí)驗(yàn)一所得銀氨溶液主要成分為_，原因是_。19.（12分）雜環(huán)化合物是環(huán)中除碳原子外，還含有其他原子的環(huán)狀化合物，這類物質(zhì)可作藥物、殺蟲劑、染料、塑料等。現(xiàn)由制備雜環(huán)化合物流程如下，已知 EtOH為乙醇。（1）物質(zhì)的化學(xué)名稱為_，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）物質(zhì)中官能團(tuán)名稱為_，由生成的反應(yīng)類型為_。（3）由生成的化學(xué)方程式為_。（4）的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的有_種。A.只含有一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)B.環(huán)上連有兩個(gè)側(cè)鏈，且側(cè)鏈均不與N相連（5）以1，3-丁二烯和乙醇為主要原料，無機(jī)試劑任選，合成_。20.（13分）NO是常見的一種污染氣體，可

15、以利用其性質(zhì)進(jìn)行有效轉(zhuǎn)化再利用。（1）已知反應(yīng)I.N2(g)+O2(g)2NO(g)H= +181 kJ/mol .3N2H4(g)+302(g)3N2(g)+6H2O(g)H =-534 kJ/mol 若某反應(yīng) NO轉(zhuǎn)化的反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc=c2 (N2)c2 (H2O)c2 (N2H4)c2 (NO)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）NO可在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO（g）N2O2（g），該反應(yīng)的v正=K正 c2（NO），v逆=K逆c（N202），（K正、K逆為速率常數(shù)），且速率與濃度關(guān)系如圖所示。T、pkPa條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。T、pkPa條件下，一定容積容器中充入一定量 NO，平衡時(shí)測得