1、第1講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十二章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)復(fù) 習(xí) 目 標(biāo)知 識(shí) 建 構(gòu)1.了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫136號(hào)元素原子核外電子排布式、價(jià)電子排布式和電子排布圖(或軌道表示式)。2.了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。4.了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。夯必備知識(shí)提關(guān)鍵能力目錄CONTENTS/成學(xué)科素養(yǎng)/練高考真題/(1)能層(n)：按電子的能量差異從內(nèi)到外分成不同能層，通常用K、L、M、N表示，能量依次_。(2)能級(jí)：同一能層根據(jù)電子的能量不同分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表

2、示。(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。一、原子核外電子排布1.能層、能級(jí)與原子軌道升高(4)能級(jí)與原子軌道(5)數(shù)量關(guān)系：第n能層有_個(gè)能級(jí)，_個(gè)原子軌道，最多容納_個(gè)電子。能級(jí)原子軌道軌道形狀軌道個(gè)數(shù)ssppx、py、pz球形1啞鈴形3nn22n22.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：原子的電子排布遵循_，能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。能級(jí)由低到高的順序：1s、2s、2p、3s、_、_、_、4p(2)泡利原理：每個(gè)原子軌道里最多只能容納_個(gè)電子，且自旋狀態(tài)_。(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)

3、軌道，且自旋狀態(tài)_。特例：在全滿、半滿和全空狀態(tài)時(shí)，體系的能量低。如24Cr的電子排布式為_(kāi)。構(gòu)造原理3p4s3d2相反相同1s22s22p63s23p63d54s13.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法表示方法以硫原子為例電子排布式1s22s22p63s23p4簡(jiǎn)化電子排布式Ne3s23p4電子排布圖(或軌道表示式)價(jià)電子排布式3s23p44.基態(tài)、激發(fā)態(tài)、原子光譜答案 (1)(2)(3)(4)(5)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。二、元素周期表與元素性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系 (1)原子的最大能層數(shù)周期序數(shù) (2)主族元素的價(jià)電子排布特點(diǎn)主族AAAA排布特點(diǎn)主

4、族AAA排布特點(diǎn)ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(3)元素周期表的分區(qū)分區(qū)圖示各區(qū)元素原子外圍電子排布及性質(zhì)特點(diǎn)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應(yīng)p區(qū)A族族、0族ns2np16 (除He外)通常是最外層電子參與反應(yīng)d區(qū)B族B族(除鑭系、錒系外)、族(n1)d19ns12除鈀外d軌道可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近2.原子半徑(1)影響因素：能層數(shù)越多，

5、原子半徑_；同周期核電荷數(shù)越大，原子半徑_。(2)變化規(guī)律：同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸_；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸_。越大越小減小增大3.電離能(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，符號(hào)：I1，單位：kJmol1。(2)第一電離能的變化規(guī)律同周期從左至右第一電離能總體呈現(xiàn)_的趨勢(shì)(第二、三周期中，第A族、第A族元素的第一電離能比相鄰元素都大)。同族元素從上至下第一電離能_。同種原子逐級(jí)電離能越來(lái)越_。增大逐漸減小大(3)電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱第一電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價(jià)(I

6、1、I2表示各級(jí)電離能)如果某元素的In1In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為n。如鈉元素I2I1，所以鈉元素的化合價(jià)為1。判斷核外電子的分層排布情況多電子原子中，元素的各級(jí)電離能逐級(jí)增大，有一定的規(guī)律性。當(dāng)電離能的變化出現(xiàn)突變時(shí)，電子層數(shù)就可能發(fā)生變化。4.電負(fù)性(1)含義：元素的原子在化合物中_能力的標(biāo)度。(2)變化規(guī)律：同周期從左至右，元素的電負(fù)性逐漸_；同主族從上至下，元素的電負(fù)性逐漸_。吸引鍵合電子增大減小(3)電負(fù)性的三大應(yīng)用5.對(duì)角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與_的主族元素的有些性質(zhì)是相似的， 被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。如 。右下方(1)價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族

7、，是s區(qū)元素()(2)價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p區(qū)元素()(3)C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是NOFC()(4)B和N相比，電負(fù)性較大的是N()(5)s區(qū)元素全部是金屬元素()(6)元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大()答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)【判一判】 判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”?？键c(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)考點(diǎn)一原子核外電子排布原理考點(diǎn)一原子核外電子排布原理【典例1】 有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元

8、素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：(1)基態(tài)A原子的核外電子排布式_。(2)B元素在周期表中的位置_；離子半徑：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)基態(tài)C原子的電子排布圖是_，其原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)軌道上的電子，其軌道呈_形。(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為_(kāi)，D的結(jié)構(gòu)示意圖是_。(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，與

9、D的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析根據(jù)題中信息可推出：A為Na，B為Al，C為N，D為Cl。當(dāng)出現(xiàn)d軌道時(shí)，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫電子排布式時(shí)，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失電子時(shí)，卻先失4s軌道上的電子，如Fe3：1s22s22p63s23p63d5。B2.按要求書寫電子排布式或電子排布圖：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為_(kāi)。(2)基態(tài)Cr3的核外電子排布式為_(kāi)。(3)基態(tài)Mn2的核外電子排布式為_(kāi)。(4)基態(tài)釩原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。(5)基態(tài)Ni2的價(jià)電子排布圖為_(kāi)。答案(1)Ar3d104s

10、1或1s22s22p63s23p63d104s1(2)Ar3d3或1s22s22p63s23p63d3(3)Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5電子排布式和電子排布圖的書寫要求核外電子排布式按電子排入各能層中各能級(jí)的先后順序，用數(shù)字在能級(jí)符號(hào)右上角標(biāo)明該能級(jí)上排布的電子數(shù)。價(jià)電子排布式價(jià)電子是最外層電子和內(nèi)層3d軌道上的電子，反映出基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。電子排布圖用方框或圓圈表示原子軌道，用“”或“”表示自旋狀態(tài)不同的電子，按排入各能層中各能級(jí)的先后順序和在軌道中的排布情況書寫，能直觀地反映出原子的核外電子的自旋情況以及成對(duì)的電子對(duì)數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)。B

11、4.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示錯(cuò)誤的是()A考點(diǎn)二原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素性質(zhì)【典例2】 現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的核外電子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5下列有關(guān)判斷正確的是()A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負(fù)性：D.最高正化合價(jià)：A解析由電子排布式可知為S，為P，為N，為F。第一電離能為，A正確；原子半徑應(yīng)是最大，最小，B不正確；電負(fù)性應(yīng)是最大，最小，C不正確；F無(wú)正價(jià)，最高正化合價(jià)為5，的最高正化合價(jià)為6，D不正確。題組一原子結(jié)構(gòu)與周期表的關(guān)系1.某元素3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6

12、3d5，則該元素在周期表中的位置為()A.B族 B.B族C.族D.A族解析由該元素離子的電子排布式可推出其原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2，所以在族。C2.(2021云南玉溪模擬)元素X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知Y元素原子的外圍電子排布式為nsn1npn1，則下列說(shuō)法不正確的是()A.Y元素原子的價(jià)電子排布式為4s24p4B.Y元素在元素周期表的第三周期第A族C.X元素所在周期中所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3AXYZ解析Y元素原子的外圍電子排布為nsn1

13、npn1，s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，故n12，解得n3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素。Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯(cuò)誤；Y為S元素，處于第三周期第A族，故B正確；X為F元素，處于第二周期，只有2種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；Z為As元素，是33號(hào)元素，其元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確。題組二元素推斷與元素性質(zhì)3.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB，離子半徑AB，

14、原子序數(shù)AB，原子最外層電子數(shù)AB，A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等，A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的是()A. B.C.D.B解析A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期。錯(cuò)誤，因A原子半徑大于同一主族的上一周期元素原子的半徑，該原子的半徑又大于同一周期的B原子的半徑，所以原子半徑AB；錯(cuò)誤，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；錯(cuò)誤，A的第一電離能小于B的第一電離能。4.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJmol1)。下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A.R的最高正價(jià)

15、為3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2CI1I2I3I4R7401 5007 70010 500解析由表中數(shù)據(jù)可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有2個(gè)電子，最高正價(jià)為2價(jià)，位于第A族，可能為Be或Mg元素，故A、B、D錯(cuò)誤；第A族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，C正確。1.(2021全國(guó)乙卷節(jié)選)過(guò)渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。對(duì)于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是_(填標(biāo)號(hào))。A.軌道處

16、于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為Ar3d54s1B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C.電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大答案AC解析(1)基態(tài)原子滿足能量最低原理，Cr有24個(gè)核外電子，軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為Ar3d54s1，A正確；同一原子的能層越高，電子的能量越高，s電子云半徑越大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率越大，并不是4s電子總比3s電子在離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；電負(fù)性為原子對(duì)鍵合電子的吸引力，同周期除零族原子序數(shù)越大電負(fù)性越強(qiáng)，鉀與鉻位于同周期，鉻原子序數(shù)大于鉀，故鉻電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大，C正確

17、。(1)(2021全國(guó)甲卷，11)太陽(yáng)能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排布式為_(kāi)。(2)(2020全國(guó))基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)。(3)(2020天津卷)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_(kāi)，基態(tài)Fe原子的電子排布式為_(kāi)。(4)(2019全國(guó)卷)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去_軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式4f66s2，Sm3價(jià)層電子排布式為_(kāi)。2.(高考題組合)電子排布式和電子排布圖的書寫。(5)(2019全國(guó)卷)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_(填標(biāo)號(hào))。(6)(2018全國(guó)卷)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)。答案(1)3s2

18、3p2(2)1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2(3)第四周期第族1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)4s4f5(5)A(6)(1)(2020全國(guó))Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(I1)如表所示。I1(Li)I1(Na)，原因是_。I1(Be)I1(B)I1(Li)，原因是_。(2)(2018全國(guó)卷)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。3.(高考題組合)電離能大小的比較及原因。I1/(kJmol1)Li 520Be 900B 801Na 496Mg

19、 738Al 578(3)(2017全國(guó)卷)元素Mn與O中，第一電離能較大的是_。答案(1)Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多，原子半徑更大，故第一電離能更小Li，Be和B為同周期元素，同周期元素從左至右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)；但由于基態(tài)Be原子的s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，能量更低更穩(wěn)定，故其第一電離能大于B的(2)大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)O(1)(2019全國(guó)卷)NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_。(2)(2016全國(guó))光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。(3)(2015全國(guó)

20、卷)O、Na、P、Cl四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))。答案(1)O(2)OGeZn(3)O4.(高考題組合)電負(fù)性大小的比較判斷。1.下列說(shuō)法正確的是()DA.同一原子中3s、3p、3d、4s能量依次升高B.某原子核外電子由1s22s22p63s23p11s22s22p63s13p2，原子放出能量C.p能級(jí)的原子軌道呈啞鈴形，隨著能層數(shù)的增加，p能級(jí)原子軌道數(shù)也在增多D.按照泡利原理，在同一個(gè)原子中不可能存在兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子 基礎(chǔ)鞏固練解析同一原子中，3s、3p、4s、3d能量依次升高，故A錯(cuò)誤；3s能級(jí)上的電子比3p能級(jí)上的電子能量更低，所以原子核外電子由 1s22s22

21、p63s23p11s22s22p63s13p2，原子要吸收能量，故B錯(cuò)誤；p軌道是啞鈴形的，任何能層的p能級(jí)都有3個(gè)原子軌道，與能層的大小無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級(jí)，同一能級(jí)又有不同的原子軌道，每個(gè)軌道中最多可以填充兩個(gè)電子，自旋狀態(tài)相反，在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，故D正確。2.價(jià)電子排布為5s25p1的元素在周期表中的位置是() A.第四周期第A族 B.第五周期第A族 C.第五周期第A族D.第四周期第A族B3.下列有關(guān)光譜的說(shuō)法不正確的是()BA.原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(

22、輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B.原子光譜只有發(fā)射光譜C.通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素D.通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素解析電子在基態(tài)和激發(fā)態(tài)之間的躍遷會(huì)引起能量的變化，并以光的形式體現(xiàn)，用光譜儀攝取得到光譜。電子從基態(tài)向激發(fā)態(tài)的躍遷會(huì)吸收能量，形成吸收光譜；電子從激發(fā)態(tài)向基態(tài)的躍遷會(huì)放出能量，形成發(fā)射光譜。原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因，選項(xiàng)A正確；原子光譜既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，選項(xiàng)B不正確；通過(guò)原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，選項(xiàng)C正確；通過(guò)光譜分析可以鑒定某些元素，選項(xiàng)D正確。4.長(zhǎng)式周期表共有18個(gè)縱行，堿金屬為第1列，稀

23、有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定下列說(shuō)法正確的是()A.第四周期第9列元素是鐵元素B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2C.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素D.第10、11列為ds區(qū)解析第四周期第9列元素是鈷元素，鐵元素處于第四周期第8列，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氦原子及一些過(guò)渡元素原子最外層電子排布也為ns2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第9列屬于族，都是金屬元素，沒(méi)有非金屬元素，C項(xiàng)正確；第10列屬于族，為d區(qū)；第11列屬于B族，為ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C5.(2021廣西北海模擬)下列電子排布式或軌道表示式正確的是()D6.如圖是第3周期1117號(hào)元素某些性質(zhì)變化趨勢(shì)的柱形圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()BA.y軸表示的可

24、能是第一電離能B.y軸表示的可能是電負(fù)性C.y軸表示的可能是原子半徑D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析第3周期P最外層電子為半充滿結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，P的第一電離能大于S，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，B項(xiàng)正確；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一周期隨原子序數(shù)增加金屬元素失電子數(shù)增加，非金屬元素得電子數(shù)減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.下列有關(guān)軌道表示式的表述正確的是()A8.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期的是()BA.兩種原子的電子層上全部都是s電子B.3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上只有一個(gè)未成對(duì)電子的原子C.

25、最外層電子排布式為2s22p6的原子和最外層電子排布式為2s22p6的離子D.原子核外M層上的s能級(jí)和p能級(jí)都填滿了電子，而d能級(jí)上尚未有電子的兩種原子解析兩種原子的電子層上全部都是s電子，均為1s或均為1s、2s電子，則為第一周期或第二周期，不一定為同周期元素，如H與Li不同周期，故A不選； 3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子，為Si元素，3p能級(jí)上有一個(gè)未成對(duì)電子的原子為Al、Cl，均為第三周期元素，故B選；最外層電子排布式為2s22p6的原子為Ne，最外層電子排布式為2s22p6的離子對(duì)應(yīng)的元素為O或Na等，不一定為同周期元素，故C不選；原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒(méi)有電

26、子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，故D不選。9.(2021山東濱州一模)下列敘述正確的是()CA.鈉的焰色反應(yīng)是電子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的B.價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，屬于s區(qū)元素C.各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D.乙醇比甲醚的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖嫉南鄬?duì)分子質(zhì)量大解析鈉的焰色反應(yīng)是電子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)時(shí)釋放能量產(chǎn)生的，故A錯(cuò)誤；價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，屬于p區(qū)元

27、素，故B錯(cuò)誤；各能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同，故C正確；乙醇比甲醚的沸點(diǎn)高是因?yàn)橐掖挤肿娱g能形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。10.(2021山東日照一模)某種具有高效率電子傳輸性能的有機(jī)發(fā)光材料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該材料組成元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AA.五種組成元素中有四種元素位于p區(qū)且均位于同一周期B.原子半徑：AlCNOHC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3CH4D.基態(tài)N原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子11.(1)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性小的元素是_；26號(hào)元素價(jià)層電子排布式為_(kāi)；L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未

28、成對(duì)電子，L是_元素。(2)硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物?；鶓B(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。鍺、砷、硒三種元素的第一電離能大小排序?yàn)開(kāi)。(3)Cu元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。A.第一電離能：AsGa B.電負(fù)性：AsGaC.原子半徑：AsGa鍺(Ge)是用途很廣的半導(dǎo)體材料，基態(tài)鍺原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有_種。硼(B)及其化合物在化學(xué)中有重要的地位。Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是_。(4)已知X、Y和Z三種元素

29、的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。X元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)，該元素的化學(xué)符號(hào)是_。Y元素原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)，該元素的名稱是_。已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。12.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(1)元素p為26號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因_。(3

30、)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你認(rèn)為原因可能是_。(4)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖甲所示，其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號(hào))。元素電離能(kJmol1)opI1717759I21 5091 561I33 2482 957(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖乙所示，則該元素是_(填元素符號(hào))。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2 (2)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 (3)Mn2的3d能級(jí)電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(4)2

31、(5)Al解析(2)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量。(4)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬氣為氣體，其中電負(fù)性最大的為氯。(5)由圖可知，該元素的電離能I4遠(yuǎn)大于I3，故為第A族元素，周期表中所列的第A族元素i屬于第三周期，應(yīng)為Al。13.(2021河北唐山模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()AA.具有下列價(jià)電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s

32、23p3 3s23p4，電負(fù)性最大的是B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能(kJmol1)分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是X2C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是能力提升練解析3s23p1符合該價(jià)電子排布的為鋁元素，3s23p2符合該排布的為硅元素，3s23p3符合該排布的為磷元素，3s23p4符合該排布的為硫元素；同一周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，因此電負(fù)性最大的是；A錯(cuò)誤；第三電離能遠(yuǎn)大于第二電離能，所以是第A族元素，形成的陽(yáng)離子是X2，B正確；同一主族，從上到下，元素的第一電離能逐漸減弱，Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se均符合此規(guī)律，同一周期從左到右，元素的第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，Na、P、Cl符合此規(guī)律，C正確；1s22s22p63