1、2019-2020學(xué)年山西省臨汾市下裴中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列變化不能說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）。 A.變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的形成 B.變化過(guò)程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成 C.變化時(shí)釋放出能量 D.變化前后原子的種類(lèi)和數(shù)目沒(méi)有改變，分子種類(lèi)增加了參考答案：C2. 下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A. 硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子： DBe2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1參考答案：D略3. 某溫度下，在一個(gè)體積固定的密閉容器

2、中，充入2 mol NO和1 molO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為80%(容器內(nèi)溫度不變)，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為 ()A.1115 B小于1115 C56 D大于56參考答案：B略4. 下列表述或判斷正確的是A25時(shí)，pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同條件下等物質(zhì)的量濃度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水電離出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3兩種溶液中，離子種類(lèi)不相同D25時(shí)，濃度為0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在電離

3、平衡參考答案：A略5. （2003北京卷）12.反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）H0達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（） A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略6. 四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是A. W的氫化物分子之

4、間都能形成氫鍵B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性YZC. W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性D. W與X形成的化合物中只存在離子鍵參考答案：AX的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，X為Na，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，Z為Cl，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)且W與Y同族，故W、X可能是O、S。O的氫化物分子之間都能形成氫鍵，A項(xiàng)正確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，故YZ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液不一定呈中性，如NaClO呈堿性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；W與X形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本試題考查元素

5、周期表和元素周期律的知識(shí)，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱(chēng)，再根據(jù)元素周期律進(jìn)行知識(shí)的判斷，這就需要掌握住（非）金屬性的強(qiáng)弱、微粒半徑的大小比較等知識(shí)，因此平時(shí)中夯實(shí)基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵，同時(shí)應(yīng)注意知識(shí)的靈活運(yùn)用，審清題意如是不是最高價(jià)等。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。元素的原子半徑、元素的化合價(jià)、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原

6、子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質(zhì)及化合物的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)等是進(jìn)行元素及化合物推斷的關(guān)鍵。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個(gè)性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。7. 短周期元索X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. 化合物RX中含共價(jià)鍵 B. 化合物X2M是弱電解質(zhì)C. M的單質(zhì)在常溫下為氣體 D. Y、Z的氧化物均能溶于水參考答案：B根據(jù)題給信息推斷，X為氫元素，Y為碳元素，Z為氮元素，R為鈉元素，M為硫元素。A、化合物RX是氫化鈉，屬于離子化合物，

7、只含離子鍵盤(pán)，不含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化合物X2M是H2S，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C、M是硫，硫單質(zhì)在常溫下為固體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Y、Z的氧化物 中CO、NO等均不能溶于水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。8. 以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：FO2Na+Li+B.電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的鍵角：CH4H2OCO2D.穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl參考答案：B考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑

8、越大；B非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定解答：解：AF、O2、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2FNa+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2FNa+Li+，故A錯(cuò)誤；B非金屬性CCl，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故電負(fù)性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正確；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，孤

9、電子對(duì)之間排斥大于成鍵電子對(duì)，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2CH4H2O，故C錯(cuò)誤；D離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強(qiáng)度LiClNaClKClRbCl，故穩(wěn)定性LiClNaClKClRbCl，故D錯(cuò)誤，故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒半徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類(lèi)型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷鍵角9. 下列物質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是A干冰 B氯化鈉 C金剛石w.D汞參考答案：D10. 下列溶液，按由小到大順序排列的是溶液 溶液溶液 溶液A. B. C. D. 參考答案：B略11. (08棗莊調(diào)研)近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶

10、劑。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子 C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D電池正極的電極反應(yīng)為4H+O2+4e2H2O參考答案：答案：B12. 某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Kspc(Ba2)c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。)A加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)B 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)Cd 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ks

11、p大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C13. 下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述中正確的是()。A第A族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子 B同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑逐漸減小C第A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：B略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1

12、 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略15. 室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）0.10.19x0.27A實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混

13、合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說(shuō)明溶液呈堿性，HA為弱酸，A離子水解，其濃度減小，c（K+）c（A），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）c（A）c（OH）c（H+），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），則c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）= mol/Lmol/L109 mol/L，故B錯(cuò)誤；C、混合后溶液pH=7 常溫下呈中性是弱酸HA過(guò)量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C錯(cuò)誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H+），溶

14、液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（A），則：c（K+）=c（A），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A），故D正確；故選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）比較兩實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過(guò)程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴

15、入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗(yàn)證、的可能性，選用如下試劑，填寫(xiě)下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 驗(yàn)證：取試樣，先滴加少量的 （填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的 ，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。反應(yīng)的離子方程式是 ， 。驗(yàn)證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號(hào)），溶液的顏色變 色,則試樣中含有Fe3+。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號(hào)），觀察到的現(xiàn)象為 ，則試樣中含有F

16、e2+。參考答案：（1）便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 （2）停止加熱時(shí)，防止倒吸或平衡壓強(qiáng)（凡合理答案均可）（3）品紅溶液褪色（4）驗(yàn)證： C G H2O2 +2Fe2+2H+= 2Fe3+ +2H2O Fe3+3SCN-= Fe（SCN）3驗(yàn)證：步驟一：C（或F） 紅（或藍(lán)） 步驟二：D 紫色褪去或變淺略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖 (1)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)。煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的_思想。(2)該新工藝的優(yōu)點(diǎn)之二是首次投料需要添加少量的燃

17、料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動(dòng)后就不需要再投放燃料，說(shuō)明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來(lái)說(shuō)是_反應(yīng)。(3)此法冶煉的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)，經(jīng)過(guò)上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過(guò)程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過(guò)程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過(guò)程分為兩個(gè)階段。第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二階段是使上一個(gè)階段中沒(méi)有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：Cu2SO22C

18、uSO2，下列關(guān)于反應(yīng)、的分析正確的是_(填序號(hào))A反應(yīng)氧化劑只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反應(yīng)過(guò)程中都有共價(jià)鍵破壞和共價(jià)鍵形成(5)圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_參考答案：(1)綠色化學(xué)(2分)(2)放熱(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用

19、。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時(shí)，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為 。當(dāng)溫度為180、反應(yīng)到40 min時(shí)，該反應(yīng) （填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示，裝置為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是 。電鍍結(jié)束后，裝置中溶液的pH