1、北京市第二中學化學化學硫及其化合物的專項培優(yōu)易錯試卷練習題及答案一、選擇題1下列說法不正確的是氯水、氨水、漂白粉都是混合物C6。、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體HCIO、H2SO4（濃）、HNO3都是強氧化性酸Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色【答案】D【詳解】氯水是氯氣的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，都屬于混合物，選項A正確；C60、石墨和金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)屬于同素異形體選項B正確；HCIO、h2so4（濃）、hno3都具有強氧化性，是強氧化性酸，選項C正確；Na2O2、Cl2都能使紫色石蕊溶液褪色，SO2只能使紫色石蕊溶液變紅而

2、不能褪色，選項D不正確；答案選D。2.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是（）加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO：-4觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH+4待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO：-3【答案】A【詳解】加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有SO：-，還可能含4有so32

3、-被硝酸氧化成SO4-，所以A錯誤；34觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察，如果火焰呈紫色，說明含有鉀元素，故正確；加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，說明有NH3產(chǎn)生，則原溶液中一定含有NH+，故C正確；4待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的CO2氣體，則待檢液中一定含有CO2-，故D正確；23答案：A。【點睛】根據(jù)離子鑒別方法進行分析。要鑒別SO2-先加入稀鹽酸排除干擾離子；要鑒別NH+選擇44強堿和濕潤的紅色石蕊試

4、紙；要鑒別CO2-需加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量3鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體。3金屬銅不能與稀硫酸反應(yīng)，卻能夠與濃硫酸反應(yīng)，是因為濃硫酸具有（）脫水性B.吸水性C.強酸性D.強氧化性【答案】D【詳解】脫水性是濃硫酸脫去有機物分子相當于水組成的氫、氧元素，A不合題意；吸水性是濃硫酸吸取氣體中的水蒸氣或晶體中的結(jié)晶水，B不合題意；強酸性是硫酸與中等強度的弱酸鹽反應(yīng)生成中強酸表現(xiàn)的性質(zhì)，C不合題意；在金屬活動順序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置換出稀硫酸中的氫，但濃硫酸具有強氧化性，能將Cu氧化為CuO,然后溶解為CuSO4。故選D。4.實驗室制備SO2反應(yīng)原理為：Na2SO3

5、（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2個+H2O.選擇裝置制備并收集干燥SO2正確的連接順序為（）eBafgdceB.bgfdceC.afgcdeD.afgdch【答案】A【詳解】該實驗的目的是制備并收集干燥SO2，根據(jù)題中的方程式可知，該反應(yīng)的發(fā)生裝置是固液不加熱型（可選A裝置），然后將氣體經(jīng)過E裝置來干燥SO2,用C裝置收集SO2,D裝置作尾氣處理裝置；由于SO2的密度比空氣大，需要用向上排氣法收集，SO2應(yīng)從d口進入C裝置；D裝置和F裝置相比，D裝置可以防止倒吸，更為安全；綜上所述，正確的連接順序為afgdce,故選Ao5.下列試劑能用于鑒別CO2和SO2的是A.BaCl2溶液B

6、.NaOH溶液C.澄清石灰水D.酸性高錳酸鉀溶液【答案】D【詳解】A、C02、SO2均不能和BaCl2溶液反應(yīng)，故BaCl2溶液不能用于鑒別CO2和SO2,A錯誤;B、C02、SO2均能和NaOH溶液反應(yīng)，但都沒有明顯現(xiàn)象，故NaOH溶液不能用于鑒別CO2和SO2，B錯誤；C、CO2、SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故澄清石灰水不能用于鑒別CO2和SO2，C錯誤；D、SO2具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，CO2不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故酸性高錳酸鉀溶液能用于鑒別CO2和SO2，D正確；故選Do6由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是實驗現(xiàn)象結(jié)論A.用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液，在酒精燈火

7、焰上灼燒火焰呈黃色此鹽溶液中含有Na+，不含K+B.向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產(chǎn)生氯水中含HC1OC.將足量so2氣體通入石蕊試液中石蕊試液變紅色so2水溶液顯酸性D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去so2具有漂白性AABBCCDD【答案】C【詳解】鉀的焰色是淺紫色，容易被鈉的黃色火焰所掩蓋，因此要在藍色鉆玻璃下進行觀察才能確定有沒有鉀元素，A項錯誤；酸性：鹽酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能與碳酸氫鈉反應(yīng)得到CO2，應(yīng)該考慮是鹽酸的影響，B項錯誤；石蕊變紅則證明溶液顯酸性，因此說明SO?的水溶液顯酸性，C項正確；SO2和高錳酸鉀之間發(fā)生的是氧化還原反

8、應(yīng)導致褪色，與漂白性無關(guān)，D項錯誤；答案選Co【點睛】二氧化硫能夠漂白一些有機色質(zhì)，如品紅溶液，屬于非氧化性漂白；而二氧化硫在與酸性高錳酸鉀溶液、溴水、氯化鐵等溶液反應(yīng)時，體現(xiàn)了二氧化硫的強的還原性，導致了溶液的顏色發(fā)生了變化，而非漂白性。7根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向品紅中通入SO2氣體，溶液顏色褪去SO2有強氧化性B將銅粉加入FeCI3溶液中，溶液變藍活潑性：CuFeC向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀溶液中含CO32-D將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得微藍色透明液體，用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路微藍色透明液體為膠體AABB

9、CCDD【答案】D【詳解】SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，所以二氧化硫的漂白性與氧化性無關(guān)，故A錯誤；將銅粉加入FeCI3溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，說明氧化性：Fe3+Cu2+，鐵的活潑性大于銅，故B錯誤；向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，原溶液可能含有CO32-或HCO3-,故C錯誤；用激光筆照射微藍色透明液體，有光亮的通路，說明產(chǎn)生了丁達爾效應(yīng)，所以微藍色透明液體為膠體，故D正確。8.鋅與100mL18.5moIL-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L,測得溶液中氫離子濃度為0.1moIL-1。下列敘述不正確的是

10、()反應(yīng)中共消耗1.8mol硫酸B.氣體甲中二氧化硫與氫氣的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗97.5g鋅D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】B【分析】Zn和濃硫酸先反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2f+H2O,隨著反應(yīng)的進行硫酸濃度降低，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f，然后在具體分析；【詳解】Zn和濃硫酸先反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2f+H2O,隨著反應(yīng)的進行硫酸濃度降低，發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f，反應(yīng)后溶液稀釋至1L,測的溶液中c(H+)=0.1moIL-1,1說明硫酸過量，剩余硫酸的物質(zhì)的量為2x1Lx0.1moIL-1=0.0

11、5mol,總硫酸物質(zhì)的量為100X10-3Lx18.5moIL-1=1.85moI,即反應(yīng)過程中消耗硫酸的物質(zhì)的量為(1.85moI0.05moI)=1.8moI,故A說法正確；Zn+2HSO(濃)=ZnSO+SO+HO令生成amoISO2和bmoIH_，則有：24422222aaZnHSO=ZnSOH?442得到2a+b=1.8mol,反應(yīng)后得到氣體物質(zhì)的量為(a+bbb)mol=，聯(lián)立解得a=0.3,b=1.2，即相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量22.4L/mol之比，SO2和H2的體積之比為0.3：1.2=1：4,故B說法錯誤；根據(jù)選項A的分析，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為H2SO4和ZnS

12、O4，根據(jù)硫酸守恒得出n(H2SO4)+n(ZnSO4)+n(SO2)=n(H2SO4)總，得出n(ZnS04)=(1.85mol0.05mol0.3mol)=1.5mol,消耗Zn的質(zhì)量為1.5molX65gmol-i=97.5g，故C說法正確；整個反應(yīng)中Zn失電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1.5molX2=3mol，故D說法正確；故答案為：B。【點睛】濃硫酸氧化性強，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鋅先與濃硫酸反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2f+H20,隨著反應(yīng)的進行硫酸的濃度降低，然后發(fā)生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f,最后根據(jù)反應(yīng)方程式以及守恒進行計算。9下列有關(guān)硫及其

13、化合物的說法中正確的是()濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性和酸性濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，不能干燥NH3、H2S等氣體SO2和Cl2均可使品紅溶液褪色，但將溶有SO2的品紅溶液加熱后又恢復(fù)紅色，說明SO2的氧化性沒有Cl2強以FeS和稀硫酸反應(yīng)制H2S氣體為氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】濃硫酸與灼熱的炭反應(yīng)，炭被氧化成CO2，濃硫酸被還原成SO2，體現(xiàn)了硫酸的強氧化性，但是反應(yīng)產(chǎn)物中沒有硫酸鹽，因此無法體現(xiàn)硫酸的酸性，A項錯誤；由于濃硫酸具有酸性和強氧化性，濃硫酸不能干燥堿性氣體(如NH)和還原性氣體(如3HS、HI等)，B項正確；2二氧化硫的漂白原理與氯氣的漂白原理不一樣，二

14、氧化硫漂白的原理是二氧化硫與有色物質(zhì)化合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，因此不能根據(jù)二氧化硫的漂白是可逆的這一點來判斷二者的氧化性強弱，C項錯誤；FeS中硫的化合價為-2價，H2S中硫的化合價也是-2價，則FeS與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備HS,沒有元素化合價的變化，因此不是氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；2答案選B。10.下列說法正確的是可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳將二氧化硫通入氯化鋇溶液中無明顯現(xiàn)象，不斷振蕩，溶液變渾濁工業(yè)上或?qū)嶒炇矣脕喠蛩徕c固體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫二氧化硫能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性【答案】C【詳解】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，均可使石灰水變渾濁，現(xiàn)象相同，

15、不能鑒別，故A錯誤；二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，振蕩，溶液不會變渾濁，故B錯誤；亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，則實驗室用亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，故C正確；二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故D錯誤；故選：Co11.CuSO45H2O在不同溫度下分解情況不同，取5.00g該晶體在密閉容器中進行實驗，測得分解后剩余固體質(zhì)量與溫度關(guān)系如圖，下列說法不.正.確.的是()5GO4650113C分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4H2O溫度低于650C時的分解反應(yīng)，均不屬于氧化還原反應(yīng)650C時的氣態(tài)產(chǎn)物冷卻至室溫，可得組成為n(H2SO4)

16、：n(H2O)=1:4的硫酸溶液1000C分解得到的固體產(chǎn)物為CuO【答案】D分析】5.00gn(CuS45H2)=250g/mol=0.02mol，CuSO45H2O完全失去結(jié)晶水時,所得CuSO4的質(zhì)量為0.02molx160g/mol=3.20g,由圖中可知，剛好位于溫度在258650C之間，說明在此之前，膽磯受熱分解，只失去結(jié)晶水；6501000C之間，固體質(zhì)量為1.60g，其中Cu元素的質(zhì)量為0.02molx64g/mol=1.28g，則氧元素質(zhì)量為1.60g-1.28g=0.32g，物質(zhì)的量為0.32g一=0.02mol，此固體為CuO；1000C之后，固體質(zhì)量為1.44g，其中C

17、u元素質(zhì)量為1.28g,則氧元素質(zhì)量為1.44g-1.28g=0.16g,物質(zhì)的量為016g16g/mol=0.01mol,此固體為Cu2Oo【詳解】A.113C時，固體質(zhì)量為3.56g,失去結(jié)晶水的質(zhì)量為5.00g-3.56g=1.44g,物質(zhì)的量為8：4氣=0.08mol,貝帙去結(jié)晶水的數(shù)目18g/mol0.08mol0o2mor=4,從而得出分解得到的固體產(chǎn)物為CuSO4H20,A正確；由以上分析可知，溫度低于650C時的分解反應(yīng)，只失去結(jié)晶水，CuSO4的組成未變，所以均不屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；650C時的氣態(tài)產(chǎn)物中，SO3與H2O的物質(zhì)的量之比為0.02mol:0.10mol=1

18、:5，所以冷卻至室溫，可得組成為n(H2SO4)：n(H2O)=1:4的硫酸溶液，C正確；由分析可知，1000C分解得到的固體產(chǎn)物為Cu2O，D不正確；故選D。濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)(可以加熱)，既體現(xiàn)酸性、又體現(xiàn)氧化性的是()A.銅B.炭C.五水硫酸銅D.氧化銅【答案】A【詳解】銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強氧化性，A符合題意；炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性,B不符合題意；五水硫酸銅中加入濃硫酸，生成無水硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，C不符合題意；氧化銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性，D不符合題意；

19、故選A。能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()在稀鹽酸中投入大理石粉末：CO2-+2H+=CO_個+H203221mol氯氣通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-金屬鈉投入硫酸銅溶液中：2Na+Cu2+=2Na+Cu過量SO通入NaClO溶液中：SO,+ClO-+H,O=HClO+HSO-2223【答案】B【詳解】大理石的主要成分為CaCO3，難溶于水，不能改寫成CO2一的形式，A不正確；330.5molCl2先與1molFe2+反應(yīng)，另外0.5molCl2再與1molBr-反應(yīng)，離子方程式為：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4

20、Cl-，B正確；金屬鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先與水反應(yīng)，產(chǎn)物再與硫酸銅反應(yīng)，而鈉不能與CU2+發(fā)生置換反應(yīng)，C不正確；過量SO2通入NaClO溶液中，產(chǎn)物中HClO與HSO-還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者不能23共存，D不正確；故選Bo14下列除去括號內(nèi)的雜質(zhì)所選擇的試劑及方法均正確的是()序號被提純的物質(zhì)加入試劑分離方法ANaBr溶液(Nal)氯水、四氯化碳萃取、分液BNaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水過濾CSO2(HCI)飽和食鹽水洗氣DMgCI2溶液(CaCI2)石灰水過濾、加鹽酸溶解AABBCCDD【答案】D【詳解】NaBr溶液(Nal)中加入氯水，不僅除掉了I-,也除掉了Br-,最后所

21、得溶液為NaCI,A不正確；NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正確；SO2(HCI)中加入飽和食鹽水，HCI溶解于溶液，SO2也會有大量溶解，C不正確；MgCI2溶液(CaCI2)中加入石灰水，雖然MgCI2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，但加入鹽酸后，又會生成MgCI2，D正確；故選D。15.下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某溶液中加入BaCI2溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有SO24B向水中加入金屬鈉，鈉熔成閃亮的小球浮在水面上鈉與水反應(yīng)放熱，鈉的熔點

22、低，鈉的密度比水小C向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鈉D某物質(zhì)的焰色試驗火焰顯黃色該物質(zhì)一定不含鉀元素A.AB.BC.CD.D【答案】B【詳解】A.氯化銀、碳酸鋇、亞硫酸鋇和硫酸鋇均為白色沉淀，與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根離子，還可能含有銀離子或碳酸根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；金屬鈉浮在水面上說明金屬鈉的密度比水小，熔成閃亮的小球說明鈉的熔點低，與水的反應(yīng)放出的熱量使熔成閃亮的小球，故B正確；碳酸氫鈉、亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)放出使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳和二氧化硫氣體，則向某鈉鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水

23、變渾濁的氣體，該鹽不一定是碳酸鈉，還可能是碳酸氫鈉或亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，故C錯誤；某物質(zhì)的焰色試驗火焰顯黃色，說明該物質(zhì)一定含有鈉元素，黃色光掩蓋紫色光，由于沒用藍色鉆玻璃片濾去黃色光，則不能確定該物質(zhì)是否含有鉀元素，故D錯誤；故選Bo16.下列陳述isn正確并且有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述口A.Fe3+有氧化性FeCI溶液可用于回收舊電路板中的銅B.SiO2有導電性Si。：可用于制備光導纖維C.氯水、so2都有漂白性氯水與so2混合使用漂白效果更好D.鋁制容器表面有氧化膜保護可用鋁制容器盛裝稀硫酸AABBCCDD【答案】a【解析】試題分析：2Fe3+Cu=2Fe3+CU2+，故A正確；Si

24、O2不導電，故B錯誤；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水與SO2混合使用漂白效果差，故C錯誤；氧化鋁、鋁都能與稀硫酸反應(yīng)，不能用鋁制容器盛裝稀硫酸，故D正確?？键c：本題考查元素、化合物性質(zhì)。17.X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收.已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種黃綠色氣體單質(zhì)，其水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng).下列說法不正確的是A.X是SO2，它既有氧化性又有還原性B干燥的氣體Y不能使干燥的有色布條褪色，其水溶液具有漂泊作用的是HCIOZ與水反應(yīng)的化學方程式為：3NO2+H2O

25、=2HNO3+NO等物質(zhì)的量的X與Y同時通入到濕潤的有色布條上，有色布條褪色時間變短，漂泊效果增強【答案】D【分析】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收，說明這三種氣體能和堿反應(yīng)，X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)，化石中含有S元素，二氧化硫和氮氧化物是酸性酸雨的主要氣體，所以X是S02;Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，且氯氣有毒，所以Y是Cl2；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，汽車尾氣中含有一氧化氮和二氧化氮，能與水反應(yīng)的氮氧化物是二氧化氮，則Z是no2?！驹斀狻緼.X是SO2,二氧化硫中硫為+4價，既

26、可以升高又可以降低，所以它既有氧化性又有還原性，故A正確；B氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，故B正確；Z是二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C正確；二者恰好反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，鹽酸和硫酸沒有漂白性，所以等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中不能使有色布條褪色，故D錯誤。答案選Do【點睛】本題考查了無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律，次氯酸、二氧化硫漂白原理是解題關(guān)鍵。18.如圖裝置可以達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康腦中

27、試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Na2SO3與濃鹽酸制取并收集純凈干燥的SO2飽和Na2SO3溶液濃硫酸C用Zn和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的H2NaOH溶液濃硫酸DCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸AABBCCDD【答案】D【分析】X之前的裝置為發(fā)生裝置，而集氣瓶不能進行加熱；X和Y裝置為除雜裝置，Y之后的裝置為氣體的收集裝置，其中導管長進短出，為向上排空氣法收集氣體。【詳解】用MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱條件，圖示裝置不能完成，故A錯誤；用Na2SO3與濃鹽酸制取S02，二氧化硫氣體中會混有氯化氫氣體，應(yīng)

28、用飽和的亞硫酸氫鈉進行除雜，若用亞硫酸鈉，二氧化硫會與亞硫酸鈉發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；氫氣的密度比空氣的密度小，所以應(yīng)用向下排空氣法進行收集，而圖示方法用的是向上排空氣法，故C錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體，可以用飽和的碳酸氫鈉進行除雜，后進行干燥可得到純凈的二氧化碳，故D正確；綜上所述，答案為D。19.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCI3、FeCI2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉(zhuǎn)化如圖所示（CuS不溶于水）。下列說法錯誤的是（）過程發(fā)生非氧化還原反應(yīng)過程中，發(fā)生反應(yīng)為S2-+Fe3+=S+Fe2+過程中，氧氣是氧化劑整個轉(zhuǎn)化過程中Fe3+可以循環(huán)使用【答案】B

29、【詳解】過程中發(fā)生H2S+Cu2+=CuS；+2H+，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、S元素化合價都是-2價，沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；過程中發(fā)生CuS+2Fe3+=S+2Fe2+Cu2+，故B錯誤；過程中發(fā)生4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,Fe元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e2+作還原劑，o2中O元素的化合價降低，被還原，o2作氧化劑，故C正確；D.由過程中反應(yīng)可知，F(xiàn)e3+可以循環(huán)使用，故D正確;答案為B。20物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學的魅力所在，下列選項中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實現(xiàn)的是（）A.SiSiO2SiB.NO?HNO3NO

30、?C.Fe上,FeCI3丄,FeD.S上.SO2丨S【答案】C【詳解】Si+O2加熱SiO2；SiO2+2C高溫Si+2CO,選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故A正確；3NO2+H2O=2HNO3+NO,Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2個+2H2O，選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實現(xiàn)，故B正確；2Fe+3CI2加熱2FeCI3，Cu+2FeCI3=2FeCI2+CuCI2，在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面,銅不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故FeCI3CutFe的轉(zhuǎn)化無法一步實現(xiàn)，故C錯誤；S+O2點燃SO2，SO2+2H2S=3Sd+2H2O,選選項物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能

31、一步實現(xiàn)，故D正確；答案選C。二、非選擇題21.在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：（1）生成的黑色（單質(zhì)）物質(zhì)是（填化學式）。（2）這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是（填名稱），實驗室經(jīng)常用溶液進行吸收，寫出生成這種氣體的化學方程式分別為：；（3）據(jù)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有（填序號）。A.酸性B.吸水性C.脫水性D.強

32、氧化性4）將實驗（2）產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液，加熱后。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？(填“能”或“不能”)若不能填寫兩種能鑒別的試劑是。【答案】C二氧化硫NaOHC+2H2SO=CO2個+2SO2個+2H2OBCD褪色恢復(fù)紅色不能品紅、高錳酸鉀溶液(溴水等)【詳解】將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，把蔗糖中的氫元素和氧元素按照2：1脫去變?yōu)樗?，生成的黑色物質(zhì)是C；黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，說明這種刺激性氣味的氣體是二氧化硫，反應(yīng)的化學方程式為：C+2H2SO4(濃)厶C

33、O2個+2H2O+2SO2個，SO2是酸性氧化物，能夠與堿反應(yīng)，在實驗室經(jīng)常用NaOH溶液進行吸收；將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)碳表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，過程中表現(xiàn)為吸水性，答案為BCD；有刺激性氣味的氣體是so2，SO2通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，SO2的漂白不穩(wěn)定，加熱后恢復(fù)紅色；根據(jù)化學反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，二氧化硫和二氧化碳分別通入澄清石灰水中，都會生成沉淀，溶液變渾濁，不能鑒

34、別兩種氣體，可以利用品紅試液鑒別，二氧化硫能使品紅試液褪色，二氧化碳無此現(xiàn)象；或加入酸性高錳酸鉀溶液，能夠使紫色褪去的為二氧化硫，二氧化碳無此現(xiàn)象。【點睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)。濃硫酸具有強氧化性，能和C發(fā)生反應(yīng)生成co2、SO2和水；濃硫酸具有脫水性，將適量的蔗糖放入燒杯中，加幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)為碳，體現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑，用來干燥h2、so2等氣體；二氧化硫是具有刺激性氣味的氣體，SO2通入品紅溶液中褪色，是二氧化硫的漂白性；二氧化碳、二氧化硫通入澄清石灰水都能變渾濁，不能用來鑒別；可以利用品紅鑒別兩種氣體。22.已知濃硫酸和木炭粉

35、在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)=CO2個+2SO2個+2H2O,根據(jù)如圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應(yīng)前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣？_。（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是_，作用是;B中加入的試劑是_，作用是;C中加入的試劑是，作用是；D中加入的試劑是_，作用是。（3）實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_?！敬鸢浮奎c燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱（也可用熱毛巾

36、包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱）無水硫酸銅檢驗水品紅溶液檢驗二氧化硫酸性高錳酸鉀溶液除盡二氧化硫氣體澄清的石灰水檢驗二氧化碳高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導管冒出，氣泡又逸出液面【分析】（1）用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現(xiàn)象，可用酒精燈微熱；（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；（3）二氧化硫具有還原性，能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使高錳酸鉀褪

37、色。【詳解】（1）由于裝置較大，用手捂的方法難以觀察到明顯現(xiàn)象，可用酒精燈加熱燒瓶一小會兒，或用熱毛巾捂一會，在D中出現(xiàn)氣泡，熄滅酒精燈，D中導管液面上升，證明該裝置氣密性良好；故答案為：點燃酒精燈，在石棉網(wǎng)下對燒瓶進行加熱，觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱（也可用熱毛巾包起燒瓶的球形部分對燒瓶加熱，觀察D瓶內(nèi)左導管的末端是否有氣泡冒出，停止加熱后，是否形成一段穩(wěn)定的水柱）（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，

38、則A中加入無水硫酸銅，目的是檢驗水，B中加入品紅溶液，目的是檢驗SO?,C中加入足量酸性KMnO4溶液，目的是除去SO?,D中加入澄清石灰水，目的是檢驗CO2；故答案為：無水硫酸銅；檢驗水；品紅溶液；檢驗二氧化硫；酸性高錳酸鉀溶液；除盡二氧化硫氣體；澄清的石灰水；檢驗二氧化碳；二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀被還原生成二價錳離子，且二氧化碳不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故可觀察到導管有氣泡冒出，溶液紫色逐漸變淺，有部分氣體又逸出液面；故答案為：高錳酸鉀溶液的紫色變淺，有氣泡從左側(cè)導管冒出，氣泡又逸出液面?！军c睛】高錳酸鉀溶液應(yīng)該是過量的，否則無法完全吸收二氧化硫，會干擾二氧化碳的檢驗，

39、故高錳酸鉀溶液顏色變淺，而不是褪色。23.某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)mCO2個+2SO2個+2H2O。產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了如圖所示實驗裝置。無水汎壽嗎：Y-IIi假隹黔巧品坯諸液B足量蟹淸石真水陪液中無水硫酸銅的作用是。中酸性KMnO4溶液的作用是_。中兩次用到品紅溶液，A的作用是，B的作用分別是?！敬鸢浮繖z驗反應(yīng)生成的水蒸氣除去混合氣體中的SO2檢驗生成的的SO2檢驗SO2是否除盡【分析】木炭粉與濃硫酸反應(yīng)化學方程式為：C+2H2SO4(濃)=2SO2個+CO2個+2H2O,用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，用品紅溶液檢驗二氧化硫，用澄清石灰水檢驗二氧化

40、碳，由于二氧化硫與澄清石灰水也產(chǎn)生白色沉淀，故檢驗二氧化碳前需要除去二氧化硫，品紅溶液A檢驗SO2，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B檢驗二氧化硫是否除盡，品紅溶液B不褪色，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳?！驹斀狻?1)實驗利用白色硫酸銅(CuSO4)遇到水變?yōu)樗{色(CuSO45H2O)，證明含有水蒸氣，所以中無水硫酸銅的作用是檢驗反應(yīng)生成的H2O,故答案為：檢驗反應(yīng)生成的H2O；因so2和co2都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出co2,就要先把so2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2,所以酸性高錳酸鉀溶液是除去混合氣中的二氧化硫，反應(yīng)為5SO2+2MnO4-+

41、2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，故答案為：除去混合氣中的SO2；(3)中兩次用到品紅溶液，品紅溶液A檢驗生成的SO2氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，品紅溶液B是檢驗SO2是否除盡，故答案為：檢驗生成的的SO2；檢驗SO2是否除盡。24某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。KMilO)請回答下列問題：裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是，反應(yīng)的化學方程式為裝置B中的現(xiàn)象是，反應(yīng)的離子方程式為裝置C中的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2f+H2O;SO2具有還

42、原性，能被MnO4-氧化成SO2，本身被還原成Mn2+，因此裝置B中的現(xiàn)象是溶液由紫(紅)色變?yōu)闊o色，或紫(紅)色褪去；離子方程式為2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+;SO2與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到S單質(zhì)，因此裝置C中現(xiàn)象是無色溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁；反應(yīng)SO2中S的化合價由+4價一0價，化合價降低，體現(xiàn)SO2的氧化性；二氧化硫的漂白是不穩(wěn)定的，因此品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)紅色，可以證明SO2與品紅作用的可逆性；SO2有毒，污染環(huán)境，尾氣中的SO2必須除去，SO2屬于酸性氧化物，尾氣用NaOH溶液吸收，以防止污染環(huán)境，發(fā)生的離子

43、方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。【點睛】通過實驗驗證二氧化硫的性質(zhì)，難點是MnO4-與SO2反應(yīng)的離子方程式，先寫出MnO4-+S02SO42-+Mn2+，然后根據(jù)化合價升降法進行配平，即得到2MnO4-+5SO2-5SO42-+2Mn2+，高錳酸鉀溶液為酸性，根據(jù)電荷守恒，得出:2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+。25.下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答:濃h2so.Na2SO3石蕊試液KMnO4戰(zhàn)性溶液HS落液NaOH溶液TOC o 1-5 h z在中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。中的品紅溶，證明SO2有性。中的實驗現(xiàn)象是，證明

44、SO2有性。的作用是，反應(yīng)的化學方程式為?！敬鸢浮縉a2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2個+H2O紅色褪去漂白性紫紅色褪去還原性尾氣處理，吸收多余的SO2防止污染空氣2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【分析】在試管中亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成S02、Na2SO4和水，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2與水作用產(chǎn)生H2SO3,具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；SO2具有漂白性，與品紅溶液作用生成無色物質(zhì)，而能使品紅溶液褪色；SO2具有氧化性，與h2s在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生S單質(zhì)，使溶液變渾濁，SO2具有還原性，能夠被KMnO4氧化而使溶液紫色褪去；SO2是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，可以利用其與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理?！驹斀狻恐袨閬喠蛩徕c和濃硫酸反應(yīng)生成、Na2SO4、S02、H2O,反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2個+H2O；SO2具有漂白性，與中的品紅作用生成無色