1、2019-2020年高一化學下學期第一次月考試題普通班一、選擇題（本大題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）1下列關于3 2He的說法正確的是（ ）A3 2He原子核內含有2個中子 B3 2He原子核內含有3個質子C3 2He原子核外有3個電子 D3 2He的質量數(shù)為32醫(yī)學研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關135 53I敘述正確的是（ ）A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29 D135 53I位于元素周期表中第4周期A族313C-NMR(核磁共振)可用

2、于含碳化合物的結構分析14NNMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，下面有關13C、15N敘述正確的是（ ）A15N與14N互為同位素 B13C與14C互為同素異形體C13C與15N具有相同的中子數(shù) D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同4雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（ ）AO2和O3互為同位素 BO2和O3的相互轉化是化學變化CO3是由3個氧原子構成的化合物 D等物質的量O2和O3含有相同的質子數(shù)5下列關于化學鍵的說法中，不正確的是（ ）A化學鍵是一種作用力B化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合C化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學

3、鍵形成D非極性鍵不是化學鍵6下列說法中正確的是（ ）A含共價鍵的化合物一定是共價化合物 B含離子鍵的化合物一定是離子化合物C離子化合物不可能都由非金屬元素組成 D單質分子中一定含有共價鍵7下列說法正確的是（ ）ANaCl固體中含有共價鍵 BCO2分子中含有離子鍵C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三種核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子數(shù)8下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（ ）ANH3 BNa2O2 CNaOH DH2O29下列有關離子化合物、共價化合物的性質描述，不正確的是（ ）A離子化合物都能溶于水，而共價化合物都不溶于水 B離子化合物的熔點一般較高，而

4、共價化合物的熔點一般較低C離子化合物的硬度一般較大，而共價化合物的硬度一般較小 D離子化合物在熔融條件下能夠導電，而共價化合物在熔融條件下不能導電10下列元素不屬于主族元素的是（ ）A磷 B鈣 C鐵 D碘11下列各組元素中，屬于同一主族的是（ ）ANa、Mg、Al BSi、P、S CN、P、As DO、S、Cl12下列元素的原子半徑最大的是（ ）A氮 B磷 C氧 D硫13下列單質中，最容易跟氫氣發(fā)生反應，生成的氫化物最穩(wěn)定的是（ ）AO2 BN2 CF2 DCl2 14某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（ ）AS BCCSiDCl 15下列粒子中，其最

5、外層與最里層的電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（ ）AS BMg CCl DBe16已知元素X，Y的核電荷數(shù)分別為a和b，它們的離子Xn+的Ym-的核外電子排布完全相同，則下列關系中正確的是（ ）Aa+m = b-n Ba+b = m+n Ca-m = b+n Da+m = b-n17下列說法不正確的是（ ）A元素周期表有7個主族，7個副族，1個0族，1個族，共16個縱行B元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D同一元素的各種同位素的化學性質相似18A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為（ ）

6、An8Bn18 Cn20 Dn32 19下列關于銫（Cs）及其化合物的性質的說法中，正確的是（ ）A金屬銫的密度比金屬鈉小 B金屬銫的熔點比金屬鈉高 CCs與H2O能劇烈反應，甚至發(fā)生爆炸 D碳酸銫難溶于水 20下列關于F、Cl、Br、I的性質的比較中，不正確的是（ ）A它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增多而增加B被其他鹵素單質從鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增多而增大C它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增多而增強D單質的顏色隨核電荷數(shù)的增多而加深21元素周期表中某一區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）A左下方區(qū)域的金屬元素 B金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C右上方區(qū)域

7、的非金屬元素 D稀有氣體元素22下列有關元素周期律的敘述中，正確的是（ ）A氧化性強弱：F2Cl2 B金屬性強弱：KNaC酸性強弱：H3PO4H2SO4 D堿性強弱：NaOHMg(OH)223下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（ ）A隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)B隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從1到7、負價從7到1重復出現(xiàn)C隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）重復出現(xiàn)D隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強重復出現(xiàn)24元素的性質呈周期性變化的根本原因是（ ）A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈

8、周期性變化C元素的主要化合價呈周期性變化 D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化25X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO4，則它對應的氣態(tài)氫化物為（ ）AHX BH2X CXH4 DXH326某主族元素R的最高正化合價與負化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是（ ）AR一定是第VIIA族元素 BR的最高價氧化物為RO3CR的氣態(tài)氫化物能燃燒 DR的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性27下列說法正確的是（ ）A第二周期元素從C到F，非金屬性逐漸減弱B第三周期元素從Na到Cl，原子半徑逐漸增大CHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱DLiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱28下列各組元素性質遞變

9、情況不正確的是（ ）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強29已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷中正確的是（ ）A元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱 B陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱 C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強 D單質的氧化性按X、Y、Z的順序增強30已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（ ）A. 原子半徑：XYW Z B

10、. 原子序數(shù)：YXZWC. 原子最外層電子數(shù)：YXZW D. 原子的電子層數(shù)：X=YW=Z第二部分 非選擇題（共40分）二、填空題（本大題包括3個小題，共40分）31（14分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示。E的單質既可以與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應放出H2，且E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同。回答下列問題：（1）A與E形成的化合物的化學式是 。（2）B的最高價氧化物化學式為 ，C的元素名稱為 ，D的單質與水反應的方程式為 。（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察

11、到的現(xiàn)象是 ，有關反應的離子方程式為 。32（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的 = 1 * GB3 = 10 * GB3 中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題： 主族周期 = 1 * ROMAN IA = 2 * ROMAN IIA = 3 * ROMAN IIIA = 4 * ROMAN IVA = 5 * ROMAN VA = 6 * ROMAN VIA = 7 * ROMAN VIIA0二 = 1 * GB3 = 2 * GB3 三 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 7 * GB3 = 8 * GB3 四 = 9 * G

12、B3 = 10 * GB3 （1）在這些元素中，金屬性最強的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ；（2）化學性質最不活潑的元素是 ，其原子的原子結構示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5） = 1 * GB3 的氫化物的結構式為 。 = 4 * GB3 和形成的化合物的電子式為 。（6）在與的單質中，化學性質較活潑的是 ，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： 。33（12分）現(xiàn)有8種元素的性質、數(shù)據如下表所列，它們屬于第二或第三周期。原子半徑(10-10m)

13、0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價21571532313回答下列問題：（1）的元素符號是 ，的元素名稱是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；名稱是 ；堿性最強的化合物的化學式是 。（3）比較和的氫化物的穩(wěn)定性 。（4）寫出的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式 。（5）寫出最高價氧化物對應水化物跟的氫化物水溶液反應的離子方程式 。2016-2017學年高一年級三月月考化學試題答案選擇題123456789101112131415DCABDBCBACCBCCA161718192021222324252627282930CACCCBCDABACBAC31（14分）【每空2分】（1）Al2O3 （2分）（2）P2O5 （2分）， 硫 （2分）， Cl2H2OHClHClO （2分）（3）先有白色膠狀沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清 （2分）Al33OHAl(OH)3 （2分）Al(OH)3OHAlO22H2O （2分）32（14分）【最后一空2分，其他都1分】288+18（1）K，F(xiàn) （各1