1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔階段重點(diǎn)突破練(九)一、關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)用語(yǔ)的考查1(2018吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是()AOH的電子式BNH4Br的電子式CCCl4的電子式DCO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O答案C解析CCl4的電子式為，C項(xiàng)不正確。2(2018廈門(mén)雙十中學(xué)期中)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是()A35Cl和37Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為BHClO的結(jié)構(gòu)式：HClOCHF的電子式：D質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：eq oal(146,92)U答案A解析35Cl和37Cl的質(zhì)子數(shù)都為17，因此兩種離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A項(xiàng)正確；HClO的結(jié)構(gòu)式

2、為HOCl，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；HF為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)原子組成，左上角應(yīng)為質(zhì)量數(shù)，即為238，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2019合肥高一期中)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A氮?dú)獾碾娮邮剑築重水的化學(xué)式為eq oal(2,1)H2O(或D2O)C用電子式表示氯化鈉的形成過(guò)程：DN2H4的結(jié)構(gòu)式答案B解析氮?dú)獾碾娮邮綖椋珹項(xiàng)不正確；重水就是氘與氧形成的水，其化學(xué)式為eq oal(2,1)H2O(或D2O)，B項(xiàng)正確；氯化鈉是離子化合物，其電子式由鈉離子和氯離子的電子式組成，C項(xiàng)不正確；N2H4的分子中只有單鍵，不存在雙鍵，D項(xiàng)不正確。4(2018太原市五中4月月考)下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說(shuō)

3、法正確的是()A78 g Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)均為2NAB4.48 L NH3中含有0.6NA個(gè)NH鍵CS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClDPCl5和NH3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案C解析78 g Na2O2的物質(zhì)的量是1 mol，晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為NA、2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；4.48 L NH3的物質(zhì)的量不一定是0.2 mol，其中不一定含有0.6NA個(gè)NH鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；S2Cl2是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，C項(xiàng)正確；PCl5和NH3分子中P和H均沒(méi)有達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、化學(xué)鍵與物質(zhì)類別5(2018邢臺(tái)市高一期中)下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類

4、型完全相同的是()AHCl和MgCl2 BNa2O和CO2CCaCl2和NaOH DNH3和H2O答案D解析HCl中H與Cl之間存在極性鍵，MgCl2中含有離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中含有離子鍵，CO2中C與O之間存在極性鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵，另外H與O之間還有極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3和H2O中均存在極性鍵，D項(xiàng)正確。6下列元素的原子在形成不同物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有極性鍵和非極性鍵的是()AK BCa CI DNe答案C解析只有活潑非金屬元素的原子既能形成離子鍵，又能形成極性鍵和非極性鍵，如碘元素在碘化鈉中形成離子鍵，在碘化氫中形成極性鍵，在碘分子中

5、形成非極性鍵。7某同學(xué)對(duì)“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟， 其中不正確的是()A離子化合物中可能含有共價(jià)鍵BPH4F為離子化合物C離子化合物不一定含金屬元素DNaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過(guò)程中只有離子鍵發(fā)生斷裂答案D解析A項(xiàng)，NaOH為離子化合物，既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，正確；B項(xiàng)，PH4F類比于NH4Cl，可知其為離子化合物，正確；C項(xiàng)，NH4Cl是由非金屬元素組成的離子化合物，正確；D項(xiàng)，NaOH與NH4Cl反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O，NHeq oal(,4)中的共價(jià)鍵也發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤。8實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2eq o(=

6、,sup7(MnO2)2H2OO2。下列說(shuō)法不正確的是()AH2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵BH2O分子中只含極性鍵CH2O2分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D該反應(yīng)中H2O2是氧化劑也是還原劑答案C解析H2O2分子中含有HO極性鍵和OO非極性鍵，A項(xiàng)正確；H2O分子中只含有HO極性鍵，B項(xiàng)正確；H2O2分子中氫原子達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2分解生成H2O和O2，氧元素的化合價(jià)由1價(jià)升高到0價(jià)和降低到2價(jià)，故H2O2既是氧化劑也是還原劑，D項(xiàng)正確。9(2018大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)4月月考)下列說(shuō)法不正確的是()A化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成BCH4、CF

7、4、CCl4、CBr4熔沸點(diǎn)逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大CNH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一DNH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵答案D解析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成，特征是產(chǎn)生新物質(zhì)，A項(xiàng)正確；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸點(diǎn)逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大，B項(xiàng)正確；NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一，C項(xiàng)正確；NH4H中含有離子鍵、極性鍵，不存在非極性鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AN4分子屬

8、于一種新型的化合物BN4分子中只含有非極性鍵C1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NADN4沸點(diǎn)比P4(白磷)高答案B解析N4是單質(zhì)不是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由同種元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，B項(xiàng)正確；由圖可知，1 mol N4中含有6 mol NN鍵，所以1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為6NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同條件下，氣體的沸點(diǎn)比固體低，故沸點(diǎn)P4N4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合11(2018長(zhǎng)春4月月考)原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯(cuò)誤的是()A

9、元素的非金屬性次序?yàn)閏baBa和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物Cd和其他3種元素均能形成離子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6答案B解析原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1，a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為H元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，原子只能有3個(gè)電子層，則b為S元素，c為Cl，c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為K元素。H元素與S元素、Cl元素分別形成H2S、HCl，二者屬于共價(jià)化合物，但與K元素形成的化合物為KH，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤。12短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些

10、文物的年代，X2和Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A由X與Y組成的物質(zhì)在熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電BX的氫化物只含有極性共價(jià)鍵CY單質(zhì)可通過(guò)電解Y的熔融氯化物獲得DW與Z形成化合物WZ2中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，用的是eq oal(14, )6C，則W為C；X2和Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X為O、Y為Mg，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，則Z為S。MgO屬于離子化合物，熔融狀態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，A項(xiàng)正確；X為O，與H形成的過(guò)氧化氫中既含有極性鍵也含有非極性鍵

11、，B項(xiàng)錯(cuò)誤；工業(yè)用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，C項(xiàng)正確；CS2中存在C=S鍵，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確。13如圖所示的幾種短周期元素中，W、X、Y、Z四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()AQ元素最簡(jiǎn)單氫化物呈正四面體形B物質(zhì)W3X4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX、Q、Y和氫元素形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵DM與Z形成的化合物屬于離子化合物答案D解析根據(jù)元素在周期表中的位置可知，設(shè)X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a1，Z的最外層電子數(shù)為a2，W的最外層電子數(shù)為a1，因此aa1a2a122，解得a5，所以Q是C元素，X是N元素

12、，Y是O元素，Z是Cl元素，W是Si元素，M是Al元素。相同條件下，Q(C)元素最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，CH4是正四面體形分子，A項(xiàng)正確；物質(zhì)Si3N4中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；N、C、O和H形成的化合物中可能既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，例如碳酸銨等，C項(xiàng)正確；AlCl3屬于共價(jià)化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14部分短周期元素常見(jiàn)化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()AX的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力BR的氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，離子鍵斷裂CW的氣態(tài)氫化物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案D解析由圖中各元素的常見(jiàn)化合價(jià)可知，X

13、的常見(jiàn)化合價(jià)為2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，X為O元素；Y的常見(jiàn)化合價(jià)為1價(jià)，處于第A族，原子序數(shù)大于O元素，Y為Na元素；Z的常見(jiàn)化合價(jià)為3價(jià)，為Al元素；W的常見(jiàn)化合價(jià)為6、2價(jià)，W為S元素；R的最高化合價(jià)為7價(jià)，應(yīng)為Cl元素。氧元素的非金屬性很強(qiáng)，因此氧元素的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫溶于水破壞的是共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3，兩者能反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，D項(xiàng)正確。15有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為eq o(A,sup6(),sdo4()，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍，0.1 mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣，同時(shí)它的電子層結(jié)構(gòu)變成與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。(1)寫(xiě)出A、B、C、D元素的名稱：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中屬于第_周期_族。(3)用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程：_。(4)A和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成的化合物的結(jié)構(gòu)式是_。(5)B與C形成的化合物是離子化合物還