1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第九單元 金屬第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時 金屬與鹽溶液的反應(yīng)知識與技能1.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義。2.知道金屬與鹽溶液反應(yīng)的特點,會判斷金屬與鹽溶液的反應(yīng)。二、過程與方法通過對金屬活動性的探究、判斷與應(yīng)用，來培養(yǎng)學(xué)生綜合運用知識的能力和對學(xué)習(xí)過程的反思能力。三、情感態(tài)度與價值觀通過我國古代濕法冶金術(shù)介紹，增強學(xué)生民族自豪感和愛國主義情感。金屬活動性順序。金屬活動性順序的比較和運用。鑷子、試管、膠頭滴管、試管架、鐵、銅、鋅、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、氯化鈉溶液。李阿姨買了一條金項鏈，比市場的價格要便宜多了，她既高興又害怕

2、。你能用學(xué)過的知識幫她辨別真假嗎？你有哪些常用的方法？其中利用金屬與鹽溶液的反應(yīng)是方法之一。這也是我們今天這節(jié)課要探究的內(nèi)容。 活動1復(fù)習(xí)鞏固【投影】（學(xué)生活動）1.寫出下列反應(yīng)的方程式：（1）鎂在氧氣中燃燒；（2）鐵在氧氣中燃燒；（3）銅在空氣中加熱；（4）鋅與稀硫酸反應(yīng)；（5）鐵與稀鹽酸反應(yīng)；（6）鎂與稀硫酸反應(yīng)；（7）鋁與稀鹽酸反應(yīng)。2通過對金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能說出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來鑒別呢？（學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。）活動2：通過金屬與鹽的溶液反應(yīng)，進(jìn)一步感受金屬活動性強弱【引入】上節(jié)課，我們已經(jīng)知道許多金

3、屬能跟氧氣反應(yīng)，如鎂、鐵、鋁、銅等，不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，不同金屬在高溫下的化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的活動性不同。金屬也能與稀酸反應(yīng)，下面我們將一起探究金屬在鹽溶液中的反應(yīng)。【板書】一、金屬與鹽溶液反應(yīng)【思考】鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？【實驗】教師在學(xué)生實驗時進(jìn)行指導(dǎo)。鋅鐵銅三種金屬分別放入硫酸銅溶液、硝酸銀溶液，氯化鈉溶液中的現(xiàn)象與化學(xué)方程式：【歸納】金屬+鹽_+_此類反應(yīng)屬于_反應(yīng)?；顒?：了解常見金屬在溶液中的活動性順序【閱讀】教材P62P65完成以下內(nèi)容：（1）比一比，看誰最快速記住常見金屬活動性順序；（

4、2）金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下判斷的依據(jù)：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越_。在金屬活動性順序里，位于_前面的金屬(活潑金屬)能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。在金屬活動性順序里，位于_的金屬能把位于_的金屬從它們的_中置換出來。【討論】（1）金屬活動性順序中為什么排有非金屬元素H？（2）上述兩個反應(yīng)符合金屬活動性順序嗎？（不能用金屬活動性順序去說明非水溶液中的置換反應(yīng)。）活動4：學(xué)會應(yīng)用金屬活動性順序1判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸；（2）鋅與硫酸銅溶液；（3）銅與硫酸鋅溶液；（4）鐵與硝酸銀溶液；（5

5、）銀與氯化銅溶液；（6）鎂與硫酸亞鐵溶液。2利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易；金屬活動性越強，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲。3實際應(yīng)用：（1）濕法煉銅：我國勞動人民在宋代就掌握了濕法煉銅技術(shù)，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）從洗相廢液中回收銀，洗相廢液中含有大量的硝酸銀，可用鐵置換回收:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。（3）處理工業(yè)廢水中的銅、汞離子，工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對生物有很大的危害，在排放前必須

6、進(jìn)行處理，可用鐵置換回收：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）實驗室選擇金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，在金屬活動性順序表中，H之前的金屬都能跟稀H2SO4、稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快，不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費時間太長，從經(jīng)濟效益和反應(yīng)速率多方面考慮，Zn是最合適的金屬。4真假黃金的鑒別：黃金是一種具有金黃色光澤的金屬、化學(xué)性質(zhì)極不活潑。黃銅的外形與黃金非常相似，所以不法分子常用黃銅(Zn,Cu合金)來冒充黃金。但二者之間的性質(zhì)有很大差異，可用多種方法鑒別。方法一：取少量金黃色金屬塊于試管中，加入少量稀鹽酸或稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生(Zn+2HCl=ZnCl2

7、+H2)，則原試樣為黃銅;若沒有氣泡產(chǎn)生，則原試樣為黃金。方法二：取少量金黃色金屬塊，用天平稱其質(zhì)量，用量筒和水測出其體積，計算出金屬塊的密度與黃金的密度對照，若密度相等，則為黃金；若有較大的差異，則為黃銅。方法三：取少量金黃色金屬塊在火焰上加熱，若金屬塊表面變黑（），則原試樣為黃銅；若無變化，則為黃金。方法四：取少量金黃色金屬塊于試管中，向試管中加入適量的硫酸銅溶液，若金屬塊表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)且溶液顏色變淺(Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)，則原試樣為黃銅；若無變化，則原試樣為黃金。5金屬與酸反應(yīng)生成氫氣，圖像問題的分析方法：（1）等質(zhì)氫圖：兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣，質(zhì)量相同，此圖反映兩種情

8、況：酸不足，金屬過多，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。酸足量，投放的兩種金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量恰好相同，如6.5g鋅和5.6g鐵分別投入足量的鹽酸中反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同。（2）等質(zhì)等價金屬圖：如等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅與足量的酸反應(yīng)生成的金屬離子都是+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質(zhì)量不同。此圖反映出：金屬越活潑，圖示反應(yīng)物的線越陡，如Mg線比Zn線陡,Zn線比Fe線陡，說明活潑性MgZnFe。金屬的相對原子質(zhì)量越小，圖示反應(yīng)物的折點越高。等質(zhì)量時，與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣越多，曲線的拐點越高，因此，相對原子質(zhì)量ZnFeMg。可簡單概括為:越陡越活，越高越小。（3）等質(zhì)不等價金屬圖：鋁、鎂、鋅與酸反應(yīng)生成金屬

9、離子的化合價分別為+3、+2、+2，此圖反映出等質(zhì)不等價金屬與酸反應(yīng)不僅速率不同，而且生成的氫氣的質(zhì)量與金屬化合價有關(guān)?！咎釂枴客ㄟ^本節(jié)課的學(xué)習(xí)，拓寬了一些知識內(nèi)容，你在學(xué)習(xí)中還有哪些疑惑？【小結(jié)】部分金屬能與鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)金屬能否把另一種金屬從它的鹽溶液中置換出來，可以判斷金屬的活動性強弱；反之亦然。需要注意的是：（1）在金屬活動性順序中只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，而與H的位置無關(guān)。但K、Ca、Na等金屬例外，由于它們過于活潑，與鹽溶液不發(fā)生置換反應(yīng)，而是先與溶液中的水發(fā)生置換反應(yīng)（初中階段大體上了解即可）。如把鈉放入硫酸銅溶液中雖然反應(yīng)，但反應(yīng)方程式為2N

10、a+2H2O2=NaOH+H2，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，最終沒有單質(zhì)銅生成。（2）鐵與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成二價亞鐵鹽。（3）用同種金屬置換不同的鹽溶液，鹽中金屬排在金屬活動性順序中較后的金屬首先被置換出來。用不同的金屬置換同種鹽溶液，鹽中金屬先被排在金屬活動性順序中較前的金屬置換出來。另外，若有一種金屬和多種混合鹽溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是最不活潑的那個金屬的鹽溶液。例如，鋅粒與氯化亞鐵和硫酸銅和硝酸汞的混合溶液反應(yīng)，最先反應(yīng)的是硝酸汞，當(dāng)硝酸汞被消耗完時，硫酸銅才與鋅粒反應(yīng)，同理，硫酸銅反應(yīng)完后，鋅才會和氯化亞鐵反應(yīng)。還有，當(dāng)多種金屬與一種鹽溶液反應(yīng)時，最活潑

11、的金屬先反應(yīng)。例如，把打磨光亮的鎂帶、鋁絲、銅絲一起放入硝酸銀溶液中，鎂被消耗完后，鋁才和硝酸銀反應(yīng)，鋁反應(yīng)完后，銅跟硝酸銀反應(yīng)。第2課時 金屬與鹽溶液的反應(yīng)一、金屬與鹽溶液反應(yīng)二、金屬活動性順序的應(yīng)用1判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生。2利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史。3實際應(yīng)用。4真假黃金的鑒別。5金屬與酸反應(yīng)生成氫氣圖像問題的分析方法從總體上看，本節(jié)課基本上達(dá)到了新課程標(biāo)準(zhǔn)要求的預(yù)期目標(biāo)，即：充分利用各種社會資源，挖掘教材，發(fā)展教材，創(chuàng)造性地使用新教材。教師在處理因課前無法預(yù)計學(xué)生的知識點的遷移方式和思維深度而暴露的問題時，能時刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思維活動，不斷調(diào)整自己的思維活動，及時有目的地組織學(xué)生相互交流和討論，巧妙誘導(dǎo)。點撥的方式也有一定的技巧性，既有利于培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，也有利于發(fā)展學(xué)生的評價能力，達(dá)到師生互動、主動建構(gòu)的目的。 例 結(jié)合常見金屬的活動性順序和下列反應(yīng)，回答問題。AFe+CuSO4FeSO4+CuBMg+MnSO4MgSO4+MnCMn+FeSO4MnSO4+Fe（1）金屬錫（Sn）比（Fe）的活動性_。（2）Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動性由強到弱的順序是_。（3）由上面的化學(xué)方程式總結(jié)出金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成_?！窘馕觥浚?）由金屬活動性順序表可知，金屬錫（Sn）比（Fe）的活動性弱。（2）根據(jù)A.Fe