1、其次章 化學(xué)反應(yīng)與能量淡定說(shuō)課（復(fù)習(xí)課）本節(jié)課是復(fù)習(xí)課,其次章全部?jī)?nèi)容；通過(guò)復(fù)習(xí)使同學(xué)熟識(shí)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn),重點(diǎn)把握探究實(shí) 驗(yàn)中的過(guò)程與方法,進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛(ài)好,有將化學(xué)學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)；詳細(xì)從一下方面入手：1.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由 2. 明白化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用及其對(duì)人類(lèi)文明進(jìn)展的奉獻(xiàn)；3. 明白化學(xué)電池的化學(xué)反應(yīng)基礎(chǔ)（氧化仍原反應(yīng)）及研制新型電池的重要性；4.熟識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率,化學(xué)平穩(wěn)、反應(yīng)限度；掌握反應(yīng)條件對(duì)生產(chǎn)、生活及科學(xué)研 究的意義,解決提高燃料燃燒效率等一些實(shí)際問(wèn)題；5. 獲得有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)和基本技能,學(xué)習(xí)試驗(yàn)討論的方法,

2、能設(shè)計(jì)并完成一 些化學(xué)試驗(yàn)；經(jīng)受對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行探究的過(guò)程,進(jìn)一步懂得科學(xué)探究的意義,學(xué) 習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究才能；有參加化學(xué)科技活動(dòng)的熱忱,有將化學(xué)學(xué)問(wèn) 應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題做出合理的判定；三維目標(biāo) 學(xué)問(wèn)與技能1把握化學(xué)能與熱能、化學(xué)能與電能的關(guān)系；化學(xué)反應(yīng)速率與限度的概念及其意義；2用探究試驗(yàn)的方法解決化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)變化的速率和限度、能量的轉(zhuǎn)化的化學(xué)問(wèn) 題；過(guò)程與方法：1學(xué)會(huì)運(yùn)用觀看、試驗(yàn)、查閱資料等多種手段獵取信息,并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工；2通過(guò)典型例題的分析學(xué)習(xí),把握分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法；力；3能

3、對(duì)自己的化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行方案、反思、評(píng)判和調(diào)控,提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1. 有將化學(xué)學(xué)問(wèn)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí),能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問(wèn)題 做出合理的判 斷；2. 稱贊化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)進(jìn)展的奉獻(xiàn),關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題,逐 步形成可連續(xù)進(jìn)展的思想；教學(xué)重點(diǎn) 比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工；教學(xué)難點(diǎn) 培育舉一反三的才能,培育發(fā)散思維、創(chuàng)新思維的才能；教具預(yù)備 實(shí)物投影儀 課時(shí)支配 課時(shí) 教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入目前人類(lèi)正在使用的能源一覽表師：從這張表中我們簡(jiǎn)單發(fā)覺(jué)化學(xué)能與電能、熱能、其他形式的能的親密關(guān)系；充分 說(shuō)明白本章內(nèi)容的重要性；同學(xué)們請(qǐng)看書(shū)和

4、筆記本等,然后歸納、整理一下本章內(nèi) 容,比較,看誰(shuí)歸納的最好；板書(shū)其次章復(fù)習(xí)課化學(xué)反應(yīng)與能量生：開(kāi)頭歸納、整理 師：巡察,明白、把握同學(xué)情形；用實(shí)物投影儀投出同學(xué)歸納、總結(jié)情形生：一、化學(xué)反應(yīng)與能 量 轉(zhuǎn)化途徑物變化緣由化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物中化？化學(xué)鍵的轉(zhuǎn)變學(xué)鍵的斷裂放出能量？質(zhì)二、化學(xué)反應(yīng)速率和限度 1. 化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率是指化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度；化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法_ ；2.對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的熟識(shí)_ ；3.掌握化學(xué)反應(yīng)條件的意義_ ；生 2：略師（給出評(píng)判） ：同學(xué)們集圖表、文字、圖像等于一體,充分顯示出當(dāng)代中同學(xué)的思維 活躍的一面；生 1：第一種方法歸納比較全面、細(xì)致 生 2、

5、第 2 種提綱挈領(lǐng),但有些不完整 生 3、第 3 種以表格的形式給人看起來(lái)較整齊、美觀,仍畫(huà)出了銅鋅原電池的圖像；生 4： 師（微笑）：形式應(yīng)當(dāng)為內(nèi)容服務(wù),力求做到形式與內(nèi)容完善結(jié)合,無(wú)論以哪種形式歸 納、總結(jié),都要留意以下幾點(diǎn)：1 要留意基礎(chǔ)學(xué)問(wèn) 2 要抓重點(diǎn) 3 突出難點(diǎn) 4 便于把握、懂得 例題剖析 例 1：某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)試驗(yàn)活動(dòng)課,讓同學(xué)從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì),整個(gè)試驗(yàn)過(guò)程如下,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題；（1）有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理；下圖是干電池的基 本 構(gòu) 造 圖 ； 干 電 池 工 作 時(shí) 負(fù) 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式是 的 產(chǎn) 物

6、 , 本 身 生 成 _ ,MnO2 的作用是除去正極上 Mn 2O3 , 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是；（2）鋅皮和碳棒的回收；用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的 鋅筒,將鋅皮和碳棒取出,并用毛刷刷洗潔凈,將電池的黑色 粉末移入小燒杯中；（3）氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分別；如何從黑色粉末 中提取 NH4Cl、 ZnCl2 等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的試驗(yàn)步驟（填操作名稱）（4）最終剩余黑色殘?jiān)闹饕煞质?；MnO2,仍有炭黑和有機(jī)物；可用灼燒的方法除去雜質(zhì),該試驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外有【老師精講】干電池是同學(xué)們熟識(shí)的電源,它的負(fù)極是鋅片,正極是石墨碳棒；書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式時(shí)

7、,1. 要依據(jù)化合價(jià)的變化 , 確定正負(fù)極 ;2. 依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式；答案：（1）Zn-2e-= Zn 2+2MnO 2+H2=Mn2O3+ H2O （3） 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 （ a）取所得晶體適量于燒杯中,加入溶解（b）?。?a）所得溶液少許于試管中,加（c）產(chǎn)生使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（e）?。?a）所得少量溶液于試管中,加入NaOH 溶液,加熱（d）NH4 +OH-= NH3.+H2O NaOH 溶液使全部生成沉淀,將沉淀分成三份,一份加鹽酸至過(guò)量,一份加 NaOH 溶液至過(guò)量,一份加氨水至過(guò)量（f）三份白色沉淀均溶解（4）坩堝、玻璃棒、三腳架、泥三角等

8、例 2 化學(xué)活動(dòng) 課上, 三 組同學(xué)分 別用圖 示甲、 乙兩裝置,探 究 “NaHCO,和 Na2CO,與稀鹽酸的反應(yīng)” ,按表中的試劑用量,在相同 條 件 下 , 將 兩 個(gè) 氣 球 中 的 固 體 粉 末同 時(shí) 倒 入 試 管 中 裝 置 的 氣 密 性已檢查 ；請(qǐng)回答：1 各組反應(yīng)開(kāi)頭時(shí) _.,裝置中的氣球體積先變大,該裝置中反應(yīng)的離子方程式是 _. 2 當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí),三組試驗(yàn)顯現(xiàn)不同現(xiàn)象,填寫(xiě)下表的空格；試劑用量試驗(yàn)現(xiàn)象分析緣由 氣球體積變化 第0 42 g NaHC03甲中氣球與乙中甲、乙鹽酸均過(guò)量053 g N 2C03nNaHC03=nNa2C0 3 氣球的體積相等組3mL4 molL 鹽酸甲CO2= 乙CO2 第03 g NaHC0 3甲中氣球比乙中 分析緣由試驗(yàn)現(xiàn)象試劑用03 g Na 2C03 量 氣球體積變化 甲、乙鹽酸均過(guò)量組nNaHC03nNa 2C03 3mL4 molL 鹽酸V甲C02 V乙 C0 2 甲、乙鹽酸均不足量消耗的 nNaHC03nNaC0 3 第甲中氣球比乙中 V甲C02 V