1、2021-2022學(xué)年安徽省亳州市六聯(lián)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法不正確的是（ ）CO2分子的比例模型示意圖：OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同HCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN；NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3?Na+H+CO32；Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；鋁既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故鋁是兩性元素；風(fēng)化、干餾、裂化都是化學(xué)變化ABCD參考答案：C考點：球棍模型與比例模型；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；電子式；結(jié)構(gòu)式；電解質(zhì)與非電

2、解質(zhì) 分析：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)；OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式；書寫結(jié)構(gòu)簡式時注意CN三鍵不能省略；HCO3在水中部分電離； Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)；鋁屬于兩性物質(zhì)；分餾是利用沸點不同分離液體的方法，是物理變化解答：解：二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，其正確的比例模型為，故錯誤；OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式，組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；HCN分子中存在CH和CN，其結(jié)構(gòu)式為HCN，故正確；HCO3在水中部分電離，所以NaHCO3在水中的電離方程式為NaHCO3=Na+HCO3，故錯誤； Na2O與水反應(yīng)生成電解質(zhì)NaOH，所以Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解

3、質(zhì)，故正確；鋁既能與酸反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)，但不屬于兩性物質(zhì)，故錯誤；分餾是利用沸點不同分離液體的方法，過程中沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，干餾、裂化都是化學(xué)變化，故正確故選C點評：本題考查了化學(xué)用語的判斷，屬于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度中等，注意掌握常見有機物的表示方法，試題考查了學(xué)生規(guī)范答題的能力2. （2007江蘇卷）16.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投入50mLbmolL1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 A.若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解B.若金屬全部溶解，

4、則溶液中一定含有Fe3C.若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b=0.3D.當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時，則a與b的關(guān)系為：b80y(1)參考答案：AD本題以Fe、Cu與硝酸的反應(yīng)為依托，著重考查氧化劑、還原劑的強弱比較和氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒關(guān)系，著重考查考生分析問題的能力。金屬銅、鐵與硝酸作用生成硝酸鹽，當(dāng)加入H2SO4時，剩余的金屬又會與溶液中的H+、NO作用而使金屬溶解，A正確；由2Fe3+Fe=3Fe2+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故當(dāng)金屬恰好溶解時溶液中含有Fe2+而無Fe3+，B不正確；當(dāng)金屬全部溶解，且放出氣體的體積為V(NO)時，根據(jù)電子

5、得失守恒有ya2+y(1a)n=3(n為鐵的化合價)，若金屬全部溶解，則HNO3恰好完全反應(yīng)或過量，故有ya2+y(1a)n+50103 Lb molL1，當(dāng)V(NO)=336 mL時，由得b1.2，C不正確；當(dāng)n=3時，由中消去V(NO)得b80y(1)，D正確。3. 下列敘述正確的是A. 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高B. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C. 同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高D. 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：答案：D4. 下列實驗方案、原理裝置均正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是 A制取少

6、量 B實驗室制 C比較MnO2、Cl2、 D、實驗室用乙醇和蒸餾水 取CO2 I2的氧化性 濃硫酸制乙烯參考答案：A略5. 已知中學(xué)化學(xué)中常見反應(yīng)形式為：，對于該反應(yīng)的下列敘述不正確的是 A該反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng) B該反應(yīng)可能是非氧化還原反應(yīng)CC和D有一種一定是鹽 DA和B不一定是酸或堿參考答案：C6. 下圖裝置可用于A. 加熱NaHCO3制CO2B. 用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HClC. 用NH4Cl跟濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3D. 用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO參考答案：D略7. 下列化學(xué)用語正確的是 （ ） A中子數(shù)為8的N原子： B硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C次氯酸的結(jié)構(gòu)式： D鐵紅的

7、化學(xué)式：Fe2O3參考答案：D略8. 下列說法正確的是A分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液B使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱C將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為氫氧化鈉D反應(yīng)2CO(g) 2C(s) + O2(g) H0可以自發(fā)進行參考答案：A略9. 某溫度下，向鹽A的飽和溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%）中加入m克無水鹽A，同溫下析出n克AxH2O晶體，則從飽和溶液中析出的溶質(zhì)質(zhì)量為（設(shè)A式量為M） Ana% Bn-m C D(n-m)a%參考答案：D10. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） ANa+、 BNa+、C

8、u2+、C1、 CK+、C1、Fe2+ DK+、A13+、Ba2+、參考答案：A略11. 英國媒體05年4月15日報道，高露潔牙膏中含有的消毒劑三氯生遇含氯自來水能生成哥羅芳（三氯甲烷），哥羅芳能導(dǎo)致肝病甚至導(dǎo)致癌癥。已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡式如下。有關(guān)說法正確的是（）A三氯生的分子式為：C12H6Cl3O2 B哥羅芳不存在同分異構(gòu)體C三氯生能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D三氯生易溶于水參考答案：答案：BC12. （08東莞調(diào)研）下列敘述正確的是（ ） A、在鋼鐵中加入任何金屬元素，都會使鋼鐵的抗腐蝕能力減小 B、用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板，鐵易被腐蝕 C、馬口鐵(鍍錫)的表面一旦破損，鐵腐蝕加快 D、純鐵比生鐵抗腐

9、蝕參考答案：答案：CD13. 某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟 操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生 下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是 C不能確定的離子是 D不能確定的離子是參考答案：A略14. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g 溶于水，所

10、得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2D.Na2O2和NaO2參考答案：C本題主要考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單運算。n(HCl)=80 mL103 Lml10.50 molL1=0.04 mol，由反應(yīng)4Na+O2=2Na2O,2Na+O2 Na2O2,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2知，與0.04 mol HCl反應(yīng)的m(Na2O)=1.24 g，與同樣多HCl反應(yīng)的m(Na2O2)=1.56 g，而1.24 g1.5 g1.56 g，所以該

11、生成物的成分為Na2O與Na2O2的混合物。15. 已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)方程式為2Cu(NO3)2=2CuO4NO2O2，將少量Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，下列說法正確的是：（ ）ANO2能支持燃燒 BNO2不能支持燃燒C木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故D木條復(fù)燃是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果參考答案：A解析：根據(jù)反應(yīng)方程式生成混合氣體中氧氣的含量為20%，與空氣中氧氣的含量相同，所以木條復(fù)燃不是因為硝酸銅分解產(chǎn)生了氧氣的緣故，說明NO2能支持燃燒。故答案選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

12、 Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質(zhì))為原料制備Cu2O的流程如圖所示：已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應(yīng)為：CuO+4NH3H2O= Cu(NH3)42+2OH-+3H2O回答下列問題：(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_。(2)氨浸時的溫度一般不超過30，主要原因是_。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？_（填“能”或“否”）。(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為_。(5)Cu(OH)2也可與NH3H2O反應(yīng)，已知常溫下：Cu(OH)2(s)+4NH3H

13、2O(aq)Cu(NH3)42+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.410-7Cu2+(aq)+4NH3H2O(aq)Cu(NH3)42+(aq)+4H2O(l) K2=2.01013則常溫下KspCu(OH)2=_。(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)選取細(xì)小顆粒，增大反應(yīng)物接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率 (2)溫度過高會導(dǎo)致NH3H2O分解，NH3逸出 否 (3) Cu(NH3)4(OH)2 CuO+4NH3+H2O (4) 2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (5

14、)2.210-20 (6)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【分析】(1)固體參加反應(yīng)，為擴大接觸面積氨浸之前需將礦物粉碎、過篩；(2)根據(jù)氨水易分解分析；(3)含有Cu元素的化合物只有CuO，據(jù)此分析；(4)Cu在陽極失去電子生成Cu2O，據(jù)此書寫陽極電極反應(yīng)式；(5)根據(jù)KspCu(OH)2的溶度積常數(shù)定義，結(jié)合與兩個熱化學(xué)方程式的關(guān)系計算；(6)根據(jù)氣體A是NH3，NH3氣具有還原性，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氧化銅礦氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是增大固體與氨水的接觸面積，提高“氨浸”反應(yīng)速率；根據(jù)Cu2+能否形成絡(luò)離子分析；(2)浸時的溫度一般不超過30，主

15、要原因是溫度過高會導(dǎo)致NH3H2O分解，NH3逸出。按此工藝，不能用NaOH溶液代替氨水，因為CuO與氨水發(fā)生反應(yīng)生成銅氨絡(luò)離子，而與NaOH不反應(yīng)；(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，這是由于分解產(chǎn)生了CuO黑色固體，則此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(NH3)4(OH)2 CuO+4NH3+H2O；(4)Cu在陽極失去電子，產(chǎn)生的Cu2+與溶液中的OH-反應(yīng)生成Cu2O，電極反應(yīng)式為：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；(5) 常溫下KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-)，根據(jù)Cu(OH)2(s)+4NH3H2O(aq)Cu(NH3)42+(aq)+2OH-(aq)+

16、4H2O(l) K1=4.410-7Cu2+(aq)+4NH3H2O(aq)Cu(NH3)42+(aq)+4H2O(l) K2=2.01013，結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)的含義可得KspCu(OH)2=2.210-20；(5)氣體A是NH3，該氣體具有還原性，可以將CuO還原為Cu，NH3被氧化為N2，同時反應(yīng)產(chǎn)生水，反應(yīng)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O?！军c睛】本題考查了物質(zhì)制備過程中混合物的分離、氧化、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計算等知識，較為全面的考查了化學(xué)實驗、化學(xué)反應(yīng)原理，考查了學(xué)生對知識的掌握、理解及應(yīng)用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （18分）分別

17、由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構(gòu)體，它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為1528，其中化合物A的質(zhì)譜圖如下。 A是直鏈結(jié)構(gòu)，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為112，它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知：一定條件時CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能團名稱是。（2）B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是_、_。（3）寫出A與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示)_ 。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： _

18、 、 _。（5）與I具有相同的官能團的同分異構(gòu)體還有-_種，任寫一種_。參考答案：（1）C5H8O2 醛基（2） HOOCCH2CH2CH2CH2OH 水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO + 4Ag（NH3）2OH NH4OOC（CH2）3COONH4 + 4Ag + 6NH3 +2H2O（4） （5）3 （CH3）2C（COOH）2 18. （14分）現(xiàn)有5種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的同位素中有一種核素?zé)o中子，B最外層上電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，C元素最簡單的氫化物Y的水溶液呈堿性，E是短周期中電負(fù)性最小的元素。D與可與A、B、C、E四種元素分別形成原子個數(shù)比

19、不相同的常見化合物。回答下列問題：（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一種化合物為等電子體，則CS2的分子結(jié)構(gòu)為 ，1molCS2中含有的鍵為 個。（3）Y的中心原子的雜化軌道類型為 ，分子的立體構(gòu)型為 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三種元素組成，Z由四種元素組成，水溶液物顯堿性，用離子方程式表示Z溶液顯堿性的原因 。等濃度，等體積的W，Z的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序為 。（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，鈦原子的電子排布式為 ，該氮化鈦的化學(xué)式為 ，氮原子的配位數(shù)為 。晶胞中N、Ti之間的最近距離為

20、apm，則氮化鈦的密度為 g.cm3（NA為阿佛加德羅常數(shù)值，只列式計算）。參考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023個（1分）（3）sp3（1分），三角錐形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）19. 【化學(xué)?選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關(guān)鍵中間體，它的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為 ；反應(yīng)的反應(yīng)類型為 （3）C的結(jié)構(gòu)簡式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：