1、2021-2022學年安徽省滁州市大佘郢鄉(xiāng)中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10 min時達到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有關數(shù)據(jù)如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4 下列判斷不正確的是 A. 10 min內(nèi)，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin

2、)B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡C. 升高溫度(T1T2)，反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時，c(PCl5)0.2 mol/L參考答案：C略2. 阿伏加德羅常數(shù)約為6.021023mol1，下列敘述正確的是（） A2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3 6.021023 B0.1L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3 6.021023 C5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3 6.021023 D4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3 6.021

3、023參考答案：答案：D解析：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用、晶體的計算等。3. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子B.1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA C.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD.2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略4. 在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M，關于該反應的說法中正確的組合是 （） 氧

4、化劑是H3AsO3還原性：ClAs 每生成75 g As，還原劑失去的電子為03 mol M為OH SnCl是氧化產(chǎn)物 A B C D參考答案：A略5. 化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列說法錯誤的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B該反應達平衡時c(Mn2)c(Cu2)C往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2)變大D該反應的平衡常數(shù)K參考答案：B根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化向溶度積小的方向進行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A對；該反應達平衡時c(Mn2)、c(Cu2)保持不變，但不一定相對，B錯；往平衡體系中

5、加入少量CuSO4固體后，平衡向正方向移動，c(Mn2)變大，C對；該反應的平衡常數(shù)K，D對。6. N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2 3CO2 +N2O。下列關于N2O的說法一定正確的是 （ ） A上述反應，每生成lmolN20，消耗67 2LCO B等物質(zhì)的量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù) CN2O只有氧化性，無還原性 DN2O會迅速與人體血紅蛋白結合，使人中毒參考答案：B略7. 下列各組離子能大量共存，當溶液中c(H+)=10-1molL1時，有氣體產(chǎn)生；而當溶液中c(H+)=1013molL1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是：AN

6、a+、Cu2+、NO3-、CO32- BCu2+、K+、Cl-、HCO3- CFe2+、Na+、SO42-、NO3- DMg2+、NH4+、SO42-、Cl- 參考答案：C略8. 下列有關說法或表示正確的是A2一甲基苯酚結構式： B碳化鈣的電子式：Ca22C鐵在潮濕的空氣中腐蝕，正極的電極反應式：Fe2eFe2D18 8O2粒子結構示意圖：參考答案：B略9. A該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以循環(huán)使用 B燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于水C水電解系統(tǒng)中的陰極反應：2H+ + 2e- H2D燃料電池放電時的正極反應：O2 + 4e + 2H2O 4OH參考答案：B略10. 室溫下，pH相同體積相同的醋

7、酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是A. 加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B. 使溫度都升高20后，兩溶液的pH均不變C. 加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D. 加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：CD11. 下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑D增稠劑參考答案：A試題分析：A、抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故正確；B、調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故錯誤；C、著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故錯誤；D增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無關。12. 將SO2通入一定量NaOH溶

8、液中，充分反應后，該溶液溶質(zhì)組成不可能為（）ANa2SO3和NaOH BNaHSO3 CNaHSO3 和Na2SO3 DNaOH和NaHSO3參考答案：D略13. 下列敘述不正確的是A. 甲苯分子中所有原子在同一平面上B. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應C. 分子式為C3H6Cl2的同分異構體共有4種(不考慮立體異構)D. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和參考答案：AA、甲苯分子中的甲基為四面體結構，所以不是所有原子都在同一平面上，故A錯誤；B、苯可以在苯環(huán)上取代，乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應，也是取代反應，故B正確；C、分子式為C3H6Cl2的同分異構體分別為：CH3CH2CH(Cl)2、CH3C(

9、Cl)2CH3、CH3CHClCH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl共4種，所以C正確；D、因分子中含有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，而分子沒有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故可用溴的四氯化碳溶液進行區(qū)別，故D正確。本題正確答案為A。14. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 A常溫常壓下，11.2LCO2中含有0.5NA個CO2分子B46gNO2 和N2O4混合氣體含有原子總數(shù)為3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有H+離子數(shù)為2NAD1mol乙烷分子含有8NA個共價鍵參考答案：B略15. 某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣?，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說法正確的

10、是（）A常溫下與足量18mol/LH2SO4溶液反應，最多可放出0.6 mol H2B常溫下與足量2mol/LHNO3溶液反應，最少可放出0.45 mol H2C常溫下與足量2 mol/L H2SO4溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間D常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應，放出H2的物質(zhì)的量在0.45 mol0.6 mol之間參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學課外小組用下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴 ，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞）中。(1)寫出A中反應的化學方程式 (2)觀察到A中的現(xiàn)象是 。(3

11、)實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是 ，寫出有關的化學方程式。(4)C中盛放CCl4的作用是 。(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入 ，現(xiàn)象是 。參考答案：(1)C6H6 + Br2C6H5Br + HBr(2)反應液微沸 有紅棕色氣體充滿A容器(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2 + 2NaOH NaBr + NaBrO + H2O或 3Br2 + 6NaOH 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣(5)石蕊試液，溶液變紅色

12、 （其他合理答案均可）本題主要考查溴苯制備過程中的細節(jié)問題。由于苯、液溴的沸點較低，且反應+Br2+HBr為放熱反應，故A中觀察到的現(xiàn)象為：反應液微沸，有紅棕色氣體充滿A容器。HBr中混有的Br2在經(jīng)過CCl4 時被吸收；在制備的溴苯中?；煊蠦r2，一般加入NaOH溶液中，因發(fā)生反應Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O而除去。若該反應為取代反應則必有HBr生成，若為加成反應則沒有HBr生成，故只需檢查D中是含有大量H+或Br即可。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0

13、.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母）A 升高溫度 B 降低溫度 C 增大壓強D 減小壓強 E 加入催化劑 G 移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為_。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，

14、加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。 參考答案：18. （8分）氧化還原反應包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al(OH)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。(1)寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式 。(2)硝酸在該反應中的所體現(xiàn)的性質(zhì)是 。(3)如反應轉(zhuǎn)移了0.6 mol e，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_L。參考答案：略19. 加熱某一硝酸銅的結晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L (S. T. P.)。求原混合物中硝酸銅結晶水合物的化學式。參考答案：設硝酸銅結晶水合物為Cu(NO3)2nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2nH2O2CuO+ 4NO2 + O2 4NO2+O2+2H2O4HNO32 2 4 1 4 1x x 2x 0.5x 2x 0.5x2AgNO32Ag+2NO2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO3 2 2 2 1 4 1 y