1、2022/8/30第3課時 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用2022/8/30 有關(guān)化學(xué)方程式的計算，我們在初中就已經(jīng)很熟悉了，知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系。通過前一章的學(xué)習(xí)，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學(xué)反應(yīng)中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算呢? 2022/8/301.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計算方法和格式。（重點）2. 加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的

2、理解，及對化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識。 2022/8/30物質(zhì)的量的橋梁網(wǎng)絡(luò)ncbmNV注意各公式的適用條件【溫故知新】2022/8/30化學(xué)計量數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 微粒個數(shù)之比 1 ： 1 ： 2 擴(kuò)大倍數(shù) 16.021023 ：16.021023 ： 26.021023 物質(zhì)的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同條件下氣體體積比 1體積 ： 1體積 ： 2體積一、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算原理H2 Cl2 點燃2HCl 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2022/8/30二、物質(zhì)的量用于化學(xué)方程式的計算步驟1.根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2.

3、找出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。3.對應(yīng)化學(xué)計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.根據(jù)計量關(guān)系進(jìn)行計算。2022/8/30【例題1】把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。【例題分析】2022/8/30n(HCl)= 0.2 mol 121Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2n(HCl)0.1moln(H2)n(H2)= 0.1 mol n(HCl)= 0.1 mol1211 0.1 mol n(H2)=（2）解:（1）=n(Zn)=m(Zn)M(Zn)6.5g65g mol-1.

4、=0.1mol（3）V(H2)=n(H2)Vm=0.1 mol22.4 Lmol-1=2.24 L2022/8/30答：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量是0.1mol； （2）有0.2molHCl參加了反應(yīng)； （3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2的體積是2.24L。2022/8/30【例題2】在 500 mL NaOH 溶液中加入足量鋁粉，反應(yīng)完全后共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 33.6 L，該 NaOH 溶液的濃度為多少？解：n(H2)=33.6L/22.4Lmol-1=1.5mol1.5mol= n(NaOH)232Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 3n(NaOH) 1.5moln(NaO

5、H)=1.0molc(NaOH)=2.0molL-1答： NaOH 溶液的濃度為2.0molL-1。2022/8/30弄清應(yīng)注意的問題：（1）單位問題：上下一致，左右相當(dāng)。（2）化學(xué)方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關(guān)系。（3）如果是離子反應(yīng)，可以根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算。（4）如果是氧化還原反應(yīng)，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計算。2022/8/30【例題3】用一定量的Fe與足量的1molL-1的H2SO4溶液反應(yīng)來制取H2。若要制得2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試計算：（1）參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量。（2）反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。2022/8/30解:(1) Fe + H2SO4 =F

6、eSO4 + H2 56g 22.4L m (Fe) 2.24L56gm(Fe)22.4L2.24L m(Fe)=5.6g2022/8/30 n=mol通過分析反應(yīng)可知：Fe 2 1.5mol(2) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2失2，被氧化得2，被還原2022/8/30答：(1) 參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為5.6g；()反應(yīng)過程中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。2022/8/302規(guī)范解題步驟。3根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應(yīng)。 1化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2022/8/301.物質(zhì)在相互反應(yīng)時( )A.它們的質(zhì)量一定相等 B.它們的物質(zhì)的量一定相等C.它們的質(zhì)量比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D.它們的物質(zhì)的量之比等于方程式中化學(xué)計量數(shù)之比D 2022/8/302.物質(zhì)的量相等的Na、Mg、Al分別跟足量稀H2SO4反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量之比為 ( )A.1：l：l B.1：2：3C.I：3：3 D.3：2：1 2022/8/303.相同質(zhì)量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是( )A.2：3 B.1：1 C.3：4 D.24：27 2022/8/304.23g