1、 14/14 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律Na（OH）的 HYPERLINK .haosou./s?q=%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 溶解度隨溫度的升高而變小 NaCL的溶解度隨溫度的升高而幾乎不變 KNO3等的溶解度隨溫度的升高而幾乎變大固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。固體溶解度固體 HYPERLINK baike.haosou./doc/3768161.htm

2、l t _blank 物質(zhì)的 HYPERLINK baike.haosou./doc/2049215.html t _blank 溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克 HYPERLINK baike.haosou./doc/1355777.html t _blank 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是“g/100g水”。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如：在20時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉（這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)），我們就說在20時(shí)，氯化鈉在水里的溶解度是36g?；拘畔⒅形拿Q固體溶解度外因溫度、 HYPERLINK baike.ha

3、osou./doc/3611805-3797269.html t _blank 壓強(qiáng)(氣體)內(nèi)因 HYPERLINK baike.haosou./doc/229739-243021.html t _blank 溶質(zhì)和 HYPERLINK baike.haosou./doc/1355777-1433373.html t _blank 溶劑本身的性質(zhì)可溶大于等于1g小于10g提示物質(zhì)在水里的溶解度定義固體物質(zhì)的 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克 HYPERLINK baike.

4、haosou./doc/1355777-1433373.html t _blank 溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解的質(zhì)量,用字母s表示，其單位是g/100g水。在未注明的情況下，通常 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。例如:在20時(shí)，100g水里最多能溶36g氯化鈉(這時(shí)溶液達(dá)到飽和狀態(tài))，我們就說在20時(shí)，氯化鈉在水里的 HYPERLINK baike.haosou./doc

5、/506325-536112.html t _blank 溶解度是36g?！咎崾尽咳绻恢该?HYPERLINK baike.haosou./doc/1355777-1433373.html t _blank 溶劑，通常所說的 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。另外， HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度不同于溶解速度。攪拌、 HYPERLINK baike.haosou./doc/6260437-6473

6、856.html t _blank 振蕩、粉碎顆粒等增大的是 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解速度，但不能增大溶解度。 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度也不同于溶解的質(zhì)量， HYPERLINK baike.haosou./doc/1355777-1433373.html t _blank 溶劑的質(zhì)量增加，能溶解度溶質(zhì)質(zhì)量也增加，但溶解度不會(huì)改變。簡(jiǎn)介指固體物質(zhì)在100g HYPERLINK baike.haosou./doc/

7、1355777-1433373.html t _blank 溶劑內(nèi)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí) HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度質(zhì)量。物質(zhì)的溶解性 HYPERLINK baike.haosou./doc/5336050-5571489.html t _blank 溶解性溶解度(20) HYPERLINK baike.haosou./doc/5249044-5482205.html t _blank 易溶大于等于10g可溶 大于等于1g小于10g微溶 大于等于0.01g小于1g難(不)溶 不溶小于0.01g影響物質(zhì) HYPE

8、RLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度的因素?內(nèi)因: HYPERLINK baike.haosou./doc/229739-243021.html t _blank 溶質(zhì)和 HYPERLINK baike.haosou./doc/1355777-1433373.html t _blank 溶劑本身的性質(zhì)。外因:溫度、 HYPERLINK baike.haosou./doc/3611805-3797269.html t _blank 壓強(qiáng)(氣體)。主要影響固體的 HYPERLINK baike.haosou./doc/506

9、325-536112.html t _blank 溶解度是溫度。對(duì)于大多數(shù)固體，溫度越高，固體的 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度越大。教學(xué)目標(biāo)：1、了解溶解度的涵義和固體溶解度的表示方法2、了解溫度對(duì)固體溶解度的影響以及溶解度曲線的意義3、常識(shí)性介紹氣體溶解度的表示方法以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響關(guān)系教學(xué)重點(diǎn)：固體溶解度的表示方法教學(xué)難點(diǎn)：1、固體溶解度的表示方法2、正確認(rèn)識(shí)溶解性與溶解度的表示聯(lián)系及區(qū)別教學(xué)過程：復(fù)習(xí)提問：1、什么叫飽和溶液與不飽和溶液？2、在飽和溶液的概念中，為什么強(qiáng)調(diào)“在一定溫度下

10、、一定量的溶劑里”？引入新課：【演示一】20C時(shí)，把蔗糖、食鹽分別一份一份地加入10ml水中直到不能溶解為止，【討論】通過粗略的計(jì)算，討論蔗糖與食鹽對(duì)水的溶解能力【提問】如果溫度不定、溶劑量不同，能否比較他們的溶解能力大?。俊狙菔径?0C時(shí)，配制KNO3飽和溶液時(shí)有KNO3固體剩余，然后加熱，剩余固體又繼續(xù)溶解【討論】同一種物質(zhì)在同一種一定量的溶劑中在不同的溫度下，溶解能力是否相同？【演示三】1、食鹽溶解在水中；2、食鹽放在煤油中；3、植物油放在水中；4、植物油放在汽油中【討論】同一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解能力不同【總結(jié)】通過以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)合課本P70內(nèi)容講授新課：【板書】一、溶解性1、

11、定義：2、影響因素：溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)（決定性因素）外界條件【過渡】如何精確地知道一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解性大小是否需要什么條件和標(biāo)準(zhǔn)？【投影】列表：20C時(shí)100g水中達(dá)到飽和時(shí)所溶解的質(zhì)量物質(zhì)蔗糖食鹽硝酸鉀小蘇打熟石灰某石最大質(zhì)量（g）203.93631.69.60.1650.0013【講解】以上表格中的數(shù)據(jù)能精確地表示各物質(zhì)的溶解性大小二、溶解度固體溶解度1、表示方法：氣體溶解度2、固體溶解度的表示方法：（由表格得）在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度通常溶質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量來表示。定量表示溶解性大小理解概念：一定溫度（外界條件）100g溶劑（衡量標(biāo)準(zhǔn)）不指明溶

12、劑時(shí)為“水”。飽和狀態(tài)：（對(duì)溶液的要求）溶質(zhì)的質(zhì)量：（單位：g）這種溶質(zhì)在溶劑里（適用X圍）【提問】含義：說出20C時(shí)KNO3的溶解度是31.6g引申：20C時(shí)KNO3飽和溶液中：m質(zhì):m劑:m液=S:100g:（S+100g）=31.6g:100g:131.6g物質(zhì)溶解性分類：易溶物質(zhì)：S10g（室溫）可溶物質(zhì)：S：1g10g微溶物質(zhì)：S：0.01g1g難溶物質(zhì)：S0.01g鞏固：判斷投影表格中所屬分類蔗糖、食鹽、硝酸鉀、小蘇打、熟石灰、某石師生共同分析P72KNO3在不同溫度時(shí)的溶解性表溶解度曲線：【板書】畫出KNO3的溶解度隨溫度變化的曲線或見課本P72幾種物質(zhì)溶解度曲線，溶解度曲線可表

13、示以下幾種關(guān)系：同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢(shì)及大小分析得出變化規(guī)律：A、多數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而增大；例如：KNO3，NaNO3等B、少數(shù)固體物質(zhì)受溫度變化影響不大；例如：NaClC、極少數(shù)固體物質(zhì)隨溫度升高而減小；例如：Ca（OH）2溶解度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的區(qū)別和聯(lián)系區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)意義表示方法計(jì)算式聯(lián)系3、氣體溶解度的表示方法定義：某氣體在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，溶解在一體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積數(shù)外界條件：溫度、壓強(qiáng)影響因素內(nèi)部因素：氣體與溶劑本身的性質(zhì)溫度升高，氣體溶解度減小壓強(qiáng)不變時(shí)溫度降低，氣體溶解度增大壓強(qiáng)

14、增大，氣體溶解度增大溫度不變時(shí)壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小中考點(diǎn)擊：課堂小結(jié)：【投影】概念要點(diǎn)決定因素定量影響描述因素習(xí)慣分類隨堂練習(xí)：教學(xué)后記：溶解度溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)（要舉10種以上） HYPERLINK .haosou./s?q=%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%92%BE&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 硝酸鉀，碳酸鉀， HYPERLINK .haosou./s?q=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%BE&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 氯化鉀， HYPERLINK .haosou./s?

15、q=%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%92%BE&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 硫酸鉀， HYPERLINK .haosou./s?q=%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 高錳酸鉀， HYPERLINK .haosou./s?q=%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%BE&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 氫氧化鉀，蔗糖， HYPERLINK .haosou./s?q=%E6%B0%A

16、F%E5%8C%96%E9%92%99&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 氯化鈣， HYPERLINK .haosou./s?q=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%95%81&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 氯化鎂， HYPERLINK .haosou./s?q=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E9%92%A0&ie=utf-8&src=wenda_link t _blank 碳酸鈉固體物質(zhì)的溶解度需要四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位（g）.一定要100g溶劑嗎?50g或130g之類的不行嗎？50克或1

17、30克溶劑可以溶解溶質(zhì)，但它所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不叫溶解度。 比如20度時(shí)，200克水最多能溶解72克食鹽，72克不叫食鹽的溶解度，100克水最多可以溶解36克食鹽，我們說20攝氏度時(shí)食鹽的溶解度為36克。 飽和液中： 溶解度=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量*100克溶解度曲線溶解度曲線定義是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線。 由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質(zhì)會(huì)隨著溫度的升高而降低?；拘畔⒅形?/p>

18、名稱溶解度曲線因素溫度研究對(duì)象同一種物質(zhì)類別曲線目錄1 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html l 5975918-6188878-1 o 意義 意義2 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html l 5975918-6188878-2 o 變化規(guī)律 變化規(guī)律3 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html l 5975918-6188878-3 o 應(yīng)用 應(yīng)用4 HYPERLINK baike.haosou./doc/597591

19、8-6188878.html l 5975918-6188878-4 o 繪制 繪制意義 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html 折疊 HYPERLINK baike.haosou./create/edit/?eid=5975918&sid=6188878&secid=1 編輯本段表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的 HYPERLINK baike.haosou./doc/506325-536112.html t _blank 溶解度或溶解度隨溫度變化的情況;表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物

20、質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等;根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出 HYPERLINK baike.haosou./doc/191492-202333.html t _blank 晶體或進(jìn)行混合物分離 HYPERLINK baike.haosou./doc/6926476-7148595.html t _blank 提純的方法;根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。曲線上點(diǎn)的意義 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html 折疊1.溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示 HYPERLINK baike.haosou./doc

21、/3584124-3768852.html t _blank 溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是 HYPERLINK baike.haosou./doc/5156806-5386991.html t _blank 飽和溶液。溶解度曲線下的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。2.溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。3.溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù) HYPERLINK baike.haosou./doc/2381291-2517849.html t _blank 配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，

22、且該 HYPERLINK baike.haosou./doc/229739-243021.html t _blank 溶質(zhì)有剩余。4.兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的 HYPERLINK baike.haosou./doc/3584124-3768852.html t _blank 溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。曲線上線的意義 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html 折疊溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用

23、: (1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度X圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。 (3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性 HYPERLINK baike.haosou./doc/6808270-7025221.html t _blank 混合物的方法。曲線上面的意義 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html 折疊對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的 HYPERLINK baike.haosou./doc/6644300-6858115.html t _bl

24、ank 不飽和溶液;曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不 HYPERLINK baike.haosou./doc/5156806-5386991.html t _blank 飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。曲線交點(diǎn)的意義 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html 折疊兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的 HYPERLINK baike.h

25、aosou./doc/5397091-5634369.html t _blank 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。變化規(guī)律 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html 折疊 HYPERLINK baike.haosou./create/edit/?eid=5975918&sid=6188878&secid=2 編輯本段1.大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如 HYPERLINK baike.haosou./doc/4572657-7124812.html t _blank 硝酸鉀。2.少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為緩升

26、型，如 HYPERLINK baike.haosou./doc/5690131-5902828.html t _blank 氯化鈉。 HYPERLINK i1.qhimg./t0145a7cfd7556b503d.jpg 熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低3.極少數(shù)固體物質(zhì)的 HYPERLINK baike.haosou./doc/2049215-2168263.html t _blank 溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為下降型，如 HYPERLINK baike.haosou./doc/1302981-7116841.html t _blank 氫氧化鈣。Ca(OH)24.氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫

27、度的升高而減小(縱坐標(biāo)表示體積)，曲線也為下降型，如氧氣。應(yīng)用 HYPERLINK baike.haosou./doc/5975918-6188878.html 折疊 HYPERLINK baike.haosou./create/edit/?eid=5975918&sid=6188878&secid=3 編輯本段1.查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷 HYPERLINK baike.haosou./doc/5336050-5571489.html t _blank 溶解性。2.比較相同溫度時(shí)(或一定溫度X圍內(nèi))不同物質(zhì) HYPERLINK baike.haosou./doc/2049

28、215-2168263.html t _blank 溶解度的大小。3.比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì) HYPERLINK baike.haosou./doc/5415254-5653399.html t _blank 結(jié)晶或 HYPERLINK baike.haosou./doc/6808270-7025221.html t _blank 混合物分離提純的方法。4.確定 HYPERLINK baike.haosou./doc/832261-880222.html t _blank 溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和)。繪制 HYPERLINK baike.haosou./doc/

29、5975918-6188878.html 折疊 HYPERLINK baike.haosou./create/edit/?eid=5975918&sid=6188878&secid=4 編輯本段用 HYPERLINK baike.haosou./doc/765197-809703.html t _blank 縱坐標(biāo)的變化表示溶解度變化， HYPERLINK baike.haosou./doc/861275-910567.html t _blank 橫坐標(biāo)的變化表示溫度變化，把幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，稱為溶解度曲線。詞條標(biāo)簽： HYPERLINK b

30、aike.haosou./search/?q=tag:%E5%8C%96%E5%AD%A6 t _blank 化學(xué) HYPERLINK baike.haosou./search/?q=tag:%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%9C%AF%E8%AF%AD t _blank 化學(xué)術(shù)語(yǔ) HYPERLINK baike.haosou./search/?q=tag:%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6 t _blank 溶解度 HYPERLINK baike.haosou./search/?q=tag:%E7%94%9F%E6%B4%BB t _blank 生活化學(xué)溶解度的

31、問題如何判別物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化而怎樣變化?一、溶解度1、溶解性：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性。溶解性的強(qiáng)弱跟溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)都有關(guān)。同一物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性也不相同，例如，碘在酒精中的溶解性就要比水中的強(qiáng)。我們前面用的“難溶”、“極難溶”、“能溶”、“易溶”等說明的就是物質(zhì)的溶解性。 2、溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時(shí)，溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。 要點(diǎn)：（1）條件在一定溫度下，固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，溫度不同，溶解度不同。所以應(yīng)用溶解度時(shí)，必須指明什么溫度下的溶

32、解度。 （2）標(biāo)準(zhǔn)100g溶劑，而不能認(rèn)為100g溶液。在一定溫度下，規(guī)定100g溶劑為標(biāo)準(zhǔn)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，如果不指明溶劑，一般溶劑是水。 （3）狀態(tài)溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，即在100g溶劑中溶質(zhì)溶解質(zhì)量達(dá)到最大值，形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達(dá)到飽和的前提，為了便于比較不同物質(zhì)的溶解性，溶劑的量就應(yīng)統(tǒng)一，規(guī)定為100 固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如:NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。例如：Ca(OH)2氣體溶解度都隨溫度升高而降低。如果該物質(zhì)溶于水是吸熱的，則它的溶解度隨

33、著溫度的升高而升高。如果該物質(zhì)溶于水是放熱的，則它的溶解度隨著溫度的升高而降低。配制一定溫度下該物質(zhì)的飽和溶液降溫或升溫，看是否有晶體析出?；蛳蚱湟欢囟认碌脑撐镔|(zhì)的飽和溶液加入該物質(zhì)然后升溫或降溫。自己再分析吧。初中化學(xué)溶解度與其溫度變化關(guān)系初哪些物質(zhì)溶解度隨溫度升高降低圖表給圖表更除氫氧化鈣溶解度隨溫度升降外其物質(zhì)溶解度都隨溫度升降幅度同已哪些是溶解度隨溫度變化大、哪些是溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)?一般都變大，少數(shù)變小像Nacl （1）大部分固體物質(zhì)的溶解度曲線左低右高， HYPERLINK .haosou./s?q=%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6&ie=utf-8

34、&src=wenda_link t _blank 溶解度隨溫度的升高而增加； 溶解曲線 （2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線較平緩，溶解度受溫度的影響小，如食鹽； （3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度曲線是左高右低，溶解度隨溫度的升高而降低，如熟石灰；硫酸鈰（III）硫酸鑭硒酸鎘碳酸鋰硫酸鋰硫酸鉺（III）2l改成硒酸鈰這個(gè)才是硫酸鈰亞硒酸鋰順便發(fā)幾個(gè)溶解度先升后降物質(zhì)的溶解度曲線硫酸錳硫酸鈉硫酸亞鐵還有一個(gè)L形的實(shí)際上是先降后升 只是升的幅度很小降-升-降的乙酸鈣抽風(fēng)式的硫酸鐠（III）溶解度暴大的三氯化銻= =先降后升的酒石酸鋰硒酸鑭溶解度曲線 HYPERLINK javascript:void(0)

35、編輯溶解度曲線定義是同種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度繪制出來的曲線。 由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。溶解度曲線一般隨著溫度的升高而升高，但是少部分物質(zhì)會(huì)隨著溫度的升高而降低。中文名溶解度 HYPERLINK baike.baidu./view/400.htm t _blank 曲線因素溫度類別曲線研究對(duì)象同一種物質(zhì)目錄1 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm l 1 意義 HYPERLINK baik

36、e.baidu./view/843278.htm l 1_1 曲線上點(diǎn)的意義 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm l 1_2 曲線上線的意義 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm l 1_3 曲線上面的意義 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm l 1_4 曲線交點(diǎn)的意義2 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm l 2 變化規(guī)律3 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm l 3 應(yīng)用4 HYPER

37、LINK baike.baidu./view/843278.htm l 4 繪制1意義 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm o 編輯本段 編輯表示同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的 HYPERLINK baike.baidu./view/127111.htm t _blank 溶解度或溶解度隨溫度變化的情況；表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的溶解度，可以比較同一溫度時(shí)，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離 HYPERLINK baike.baidu./view/7

38、04006.htm t _blank 提純的方法；根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。曲線上點(diǎn)的意義1溶解度曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是 HYPERLINK baike.baidu./view/473518.htm t _blank 飽和溶液。溶解度曲線下的點(diǎn)表示物質(zhì)在該點(diǎn)所示溫度上的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是不飽和溶液。2溶解度曲線下面的面積上的點(diǎn)，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的不飽和溶液。溶解度曲線3溶解度曲線上面的面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù) HYPERLINK baike.baidu./view/2536410.htm t _blan

39、k 配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且該 HYPERLINK baike.baidu./view/522723.htm t _blank 溶質(zhì)有剩余。4兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示在該點(diǎn)所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。曲線上線的意義溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。曲線的坡度越大，說明溶解度受溫度影響越大;反之，說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三個(gè)方面的應(yīng)用: (1)根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況。 (2)根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度X圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小。 (3)根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。曲線上面

40、的意義對(duì)于曲線下部面積上的任何點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的 HYPERLINK baike.baidu./view/473522.htm t _blank 不飽和溶液;曲線上部面積上的點(diǎn)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的飽和溶液，且溶質(zhì)有剩余。如果要使不 HYPERLINK baike.baidu./view/473518.htm t _blank 飽和溶液(曲線下部的一點(diǎn))變成對(duì)應(yīng)溫度下的飽和溶液，方法有兩種:第一種方法是向該溶液中添加溶質(zhì)使之到達(dá)曲線上;第二種方法是蒸發(fā)一定量的溶劑。曲線交點(diǎn)的意義兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該點(diǎn)所示的溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同，此時(shí)兩種物質(zhì)飽和溶液的 H

41、YPERLINK baike.baidu./view/1042878.htm t _blank 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。2變化規(guī)律 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm o 編輯本段 編輯1大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為陡升型，如 HYPERLINK baike.baidu./view/90520.htm t _blank 硝酸鉀。2少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為緩升型，如 HYPERLINK baike.baidu./view/1728.htm t _blank 氯化鈉。熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低3極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨

42、溫度的升高而減小，曲線為下降型，如 HYPERLINK baike.baidu./view/176853.htm t _blank 氫氧化鈣。Ca(OH)24氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減小（縱坐標(biāo)表示體積），曲線也為下降型，如 HYPERLINK baike.baidu./view/48978.htm t _blank 氧氣。3應(yīng)用 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm o 編輯本段 編輯1查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。2比較相同溫度時(shí)（或一定溫度X圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。3比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。4確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。4繪制 HYPERLINK baike.baidu./view/843278.htm o 編輯本段 編輯用 HYPERLINK baike.baidu./view/1422045.htm t _blank 縱坐標(biāo)的變化表示溶解度變化， HYPERLINK baike.baidu./view/1481350.htm t _blank 橫坐標(biāo)的變化表示溫度變化，把幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度標(biāo)在圖上，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，稱為溶解度曲線。大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而？大部分固體物質(zhì)的 HYPERLINK h