1、2021-2022學(xué)年河北省保定市堡自町中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.元素X和M的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.R的單質(zhì)能與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)C氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MYD.元素Y、Z形成的簡單離子半徑大小關(guān)系為：ZY參考答案：B略2. 下列離子方程式正確的是：A若將過量的Cl2通入FeBr2溶液中，其離子方程式為：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClB用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H

2、+Fe2+ +H2SC在水玻璃溶液中通入過量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3+D少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+ +2ClO-CaSO3+2HClO參考答案：C略3. 下列說法正確的是A用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體 B工業(yè)制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3 C加足量的稀鹽酸可除去BaCO3固體中少量的BaSO4 D向硝酸銀稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得銀氨溶液參考答案：D略4. 下列物質(zhì)常溫下為液態(tài)，且不溶于水密度比水大的有機物是（ ） A苯 B一氯甲烷 C 乙酸 D溴苯參考答案：D略5. 以下比較中，正確的是（）A.微粒半徑：FO2Na

3、+Li+B.電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3C.分子中的鍵角：CH4H2OCO2D.穩(wěn)定性：LiClNaClKClRbCl參考答案：B考點：微粒半徑大小的比較；元素周期律的作用；元素電離能、電負性的含義及應(yīng)用；鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；B非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水分子為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，鍵角小于甲烷，據(jù)此判斷鍵角；D離子電荷相同，離子半徑越大離子鍵越弱，物質(zhì)越不穩(wěn)定解答：解：AF、O

4、2、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2FNa+，Li+電子層最少，故離子半徑最小，則微粒半徑：O2FNa+Li+，故A錯誤；B非金屬性CCl，非金屬性越強電負性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故電負性ClC，酸性：HClO4H2CO3，故B正確；C甲烷為正四面體，二氧化碳為直線型，水為V形，氧原子有2對孤電子對，孤電子對之間排斥大于成鍵電子對，故其鍵角小于甲烷，即分子中的鍵角：CO2CH4H2O，故C錯誤；D離子電荷相同，自上而下堿金屬離子半徑減小，故離子鍵強度LiClNaClKClRbCl，故穩(wěn)定性LiClNaClKClRbCl，故D錯誤，故選B點評：本題考查微粒半

5、徑比較、元素周期律、鍵參數(shù)、晶體類型與性質(zhì)等，注意根據(jù)價層電子對互斥理論判斷鍵角6. 將淀粉KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時間后，取杯中液體進行實驗，不能證明半透膜袋有破損的是（）A加入碘水變藍B加入氯化鐵溶液變藍C加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D加入氯水變藍色參考答案：CA、加碘水變藍，說明有淀粉，證明半透膜破損，故不A選；B、加入氯化鐵，氯化鐵把碘離子氧化為碘單質(zhì)，溶液變藍，說明有淀粉存在，即半透膜破損，故B不選；C、加AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，是碘離子與銀離子結(jié)合生成沉淀，不能說明有淀粉，即不能證明半透膜袋有破損，故C選；D、加入氯水變藍色，說明燒杯中的碘

6、離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，遇到了淀粉變藍，故說明半透膜破損，故D不選；故選C7. 將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1molL-1鹽酸中,同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123 B、632 C、311 D、111參考答案：C略8. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B. “青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：B試題分析：A霧霾所形成的

7、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，故A正確；B青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，故B錯誤；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確是鐵的合金。9. 下列相關(guān)實驗不_達到預(yù)期目的的是參考答案：A略10. 超酸是指酸性比普通無機酸強1061010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最強的，許多物質(zhì)如H2SO4在魔酸中可獲得質(zhì)子。則硫酸溶于魔酸中所表現(xiàn)出的這種性質(zhì)是（ ）A堿性 B酸性 C還原性 D氧化性參考答案：答案：A11. 某二元酸（H2A）在水中的電離方程式為：，HAH+A2（Ka2=1.010-2），下列說法正確的是（

8、 ） A.在0.1 molL-1的Na2A溶液中，c（A2-）+ c（HA-）+2c（Na+）=0.5 molL-1 B. 在0.1 molL-1的H2A溶液中，c（H+）0.12 molL-1 C.分別將同濃度（0.1 molL-1）的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7 D. 0.1 molL-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+）c（H+）c（HA-）c（A2-）c（OH-）參考答案：A略12. 將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量

9、之比為A111 B231 C121 D321參考答案：B略13. 現(xiàn)將0.2molCH3COONa晶體和標況下2.24升HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO）c（Cl），則下列判斷中不正確的是（ ） ApH小于7（298K） Bc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.20molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc（CH3COO）+c（OH）=0.10molL1參考答案：答案：D14. 溴水中存在著如下的平衡：,若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是A加壓 B加入NaF晶體 C通入SO2氣體 D通入HF氣體參考答案：BC15. 在固態(tài)金

10、屬氧化物燃料電解池中，以H2CO混合氣體為燃料，基本原理如右圖所示。下列說法不正確的是A. Y極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B. 負極的電極反應(yīng)式是：H22eO2H2O CO2eO2 CO2C. 總反應(yīng)可表示為：H2COO2 H2OCO2D. 同溫同壓下兩極消耗的氣體的體積之比是11參考答案：D根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以X是負極，Y是正極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-=O2-，總反應(yīng)為：H2+CO+O2=H2O+CO2。A根據(jù)圖示知：與X相連的電極通入H2、CO，所以

11、X是負極，Y是正極，故A正確；B負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2+O2-2e-=H2O、CO+O2-2e-=CO2，故B正確；C、根據(jù)正負極的電極反應(yīng)式可知，總反應(yīng)式可以為：H2+CO+O2=H2O+CO2，故C正確；D、總反應(yīng)式可表示為：H2+CO+O2=H2O+CO2，同溫同壓下兩極消耗的氣體體積之比是2：1，故D錯誤；故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在研究性學(xué)習中，某實驗小組進行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗探究。有三位學(xué)生設(shè)計了以下三種實驗方案。如圖所示： （1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （2）甲同學(xué)用圖I裝置進行實驗，在圓底燒瓶中加入20rnL6m01

12、LHNO3和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出。試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。 （3）乙同學(xué)將甲的實驗進行了改進，采用了圖裝置進行實驗。在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是 。如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分數(shù)為21，實驗在標準狀況下進行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL。則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是 。 （4）丙同學(xué)采用圖裝置進行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體

13、時，立即關(guān)閉活塞。銅與稀硝酸開始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體。當 時反應(yīng)、自動停止，在 處觀察到無色的NO氣體。為了證明Cu與稀HNO3反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N2，需要的簡單操作是 。 圖裝置與圖I、圖II裝置相比，優(yōu)點是 。參考答案：（1）3Cu=8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O（2）由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O2作用生成NO2，NO2溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生。（3）先關(guān)閉a，開啟b和c一段時間，再關(guān)b開a 1/80molL-1（4）硝酸與銅絲脫離接觸 U形管短管上部（或U形管左

14、管上部） 再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色。能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，（且可以驗證NO被氧化成NO2的過程）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）0.6molL-1Fe2(SO4)3和1.2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？參考答案：0.16略18. 取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486 g。 (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)

15、生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略19. 食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是 a用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2Ob食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑d若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑(苯甲酸鈉C6H5COONa)不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 （填寫序號）。apH b電離度 c電離常數(shù) d溶解度（3）常溫下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 滴定醋酸溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a = mL；E點pH8的原因用離子方程式表示 。（4）現(xiàn)欲粗略測定一未