1、2021-2022學(xué)年湖南省岳陽市臨湘求知學(xué)校高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是A. 清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗光線，這個現(xiàn)象和膠體的性質(zhì)有關(guān)B. 食品干燥劑發(fā)揮作用，可以用氧化還原反應(yīng)知識解釋C. 僅含有一種元素的物質(zhì)就是純凈物D. 電離時產(chǎn)生的陽離子有氫離子（H+）的化合物叫做酸參考答案：A【分析】根據(jù)膠體、氧化還原反應(yīng)、純凈物、酸等概念，分析回答。【詳解】A. 陽光穿過林木枝葉所產(chǎn)生的光線，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。A項(xiàng)正確；B. 常用食品干燥劑有生石灰、氯化鈣、硅膠等

2、，它們與水化合或直接吸附水，都不是氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)錯誤；C. 一種元素可能形成多種單質(zhì)（同素異形體），如只含氧元素的物質(zhì)可能是氧氣、臭氧或兩者的混合物。C項(xiàng)錯誤；D. 酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子中有H+，但它不是酸而是鹽。D項(xiàng)錯誤。本題選A。2. 下列說法不正確的是（）A分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)中多數(shù)為放熱反應(yīng)；B物質(zhì)的燃燒會放出熱量，屬于放

3、熱反應(yīng)；C酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)解答：解：A分解反應(yīng)中大多數(shù)屬于吸熱反應(yīng)，而化合反應(yīng)中多數(shù)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；B物質(zhì)在燃燒過程中會放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；故選D點(diǎn)評：本題考查了吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷，題目難度不大，注意明確吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的概念，熟悉常見的化學(xué)反應(yīng)中的能量變化情況，如物質(zhì)的燃燒、中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)3. 某單烯烴經(jīng)氫化后得到的飽和烴是，該烯烴可能有的結(jié)構(gòu)有Ks5

4、uA1種 B2種 C3種 D4種參考答案：B略4. 將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 + O2 2SO3平衡時，SO3為nmol，相同溫度下，分別按下列配比在相同容積的密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時，SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（ ）A2molSO2和1molO2 B4molSO2和1molO2C2molSO2、1molO2和2molSO3 D3molSO2和1molO2 參考答案：C略5. 下列表述正確的是：濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗(yàn)鋅與稀硝酸反應(yīng)可以

5、得到氫氣足量鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+ 濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ）A. B. C. D. 參考答案：C濃硝酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，通常保存在棕色試劑瓶中，故正確；硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故錯誤；硝酸具有強(qiáng)氧化性與任何金屬反應(yīng)都不產(chǎn)生氫氣，故錯誤；鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故錯誤；濃硫酸滴到紙張上變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故錯誤；pH小于5.6的雨水為酸雨，故錯誤；正確的選項(xiàng)只

6、有，故選C。6. 化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）AN2(g)3H2(g)2NH3 (l) H2(abc)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(l) H(bca)kJmol1:D1/2N2(g)3/2H2(g)NH3(g) H(ab)kJmol1參考答案：A7. 氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流。下列敘述中正確的是（ ）A. 通入H2的電極為正極B. 正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e= 4OHC. 工作時，負(fù)

7、極區(qū)溶液pH增大D. 工作時，溶液中的陰離子移向正極參考答案：B【分析】氫氣具有還原性，可被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動以此解答該題。【詳解】A燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負(fù)極，A項(xiàng)錯誤；B正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-，B項(xiàng)正確；C負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氫氧根離子，所以負(fù)極區(qū)溶液pH減小，C項(xiàng)錯誤；D放電時，溶液中的陰離

8、子向負(fù)極移動，D項(xiàng)錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】原電池工作的原理口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性戀”，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，掌握電極反應(yīng)對溶液pH的影響是解題的關(guān)鍵。8. 下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（ ）A.SO2、O2、N2 B.HCl、Cl2、CO2C.CH4、H2、CO D.SO2、Cl2、O2參考答案：C略9. 下列說法正確的是 A由H原子形成1molHH鍵要吸收熱量B化學(xué)變化中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C酸與堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D鋅錳

9、干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極參考答案：C略10. 朱自清先生在荷塘月色中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影”月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因是A. 霧是一種膠體 B. 光是一種膠體C. 空氣中的小水滴顆粒大小約為109m107m D. 發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：CA、霧是一種膠體，但這不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，A錯誤；B、霧是一種膠體，光不是，B錯誤；C、題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm，即10-9m10-7m，C正確；D、霧作為一種膠體，確實(shí)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，

10、但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質(zhì)原因，D錯誤，答案選C。11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ANA個氫氣分子所占的體積為22.4L B2NA個二氧化碳分子的質(zhì)量為88g C0.1mol/L的NaCl溶液中，a+與Cl離子總數(shù)為0.2NA D17g NH3中所含原子數(shù)為2NA 參考答案：B略12. 采用恰當(dāng)?shù)姆蛛x混合物的方法，下列做法中正確的是A. 分離KNO3和碘的固體混合物:四氯化碳，分液B. 除去AgI膠體中混有的I-離子:過濾、洗滌、干燥C. 分離食用油和水:分液D. 從溴水中分離溴:蒸餾參考答案：C13. 實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀

11、出來，適宜用的試劑是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液 C鹽酸 D氨水參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿解答：解：Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3，Al（OH）3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿A、NaOH溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B、Ba（O

12、H）2 溶液是強(qiáng)堿，能溶解氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C、鹽酸是酸，與Al3+不反應(yīng)，故C錯誤；D、氨水是弱堿，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D正確；故選D點(diǎn)評：本題考查鋁的重要化合物的性質(zhì)，難度不大，注意題目要求意在考查氫氧化鋁的兩性這一特性14. 隨著科技的飛速發(fā)展，出現(xiàn)了許多新型無機(jī)材料，如植入生物體內(nèi)的生物陶瓷材料HAP 化學(xué)式為Cam(PO4)nOH已被醫(yī)療上用于修補(bǔ)人的骨骼和牙組織。HPA化學(xué)式中的m等于A B C D參考答案：A略15. 等物質(zhì)的量的Na2CO3與NaHCO3分別跟足量等體積等濃度的鹽酸反應(yīng),下列說法正確的是 ( ) A.Na2CO3放出CO2多 B.NaHCO

13、3放出CO2多 C.放出相同體積的CO2 D.反應(yīng)一樣快參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請用下列裝置設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率： （1）這些裝置的連接順序（按氣體從左到右的方向）是_（填各接口的編號）。（2）實(shí)驗(yàn)時甲儀器的作用與原理是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（4）處觀察到的現(xiàn)象是 。（5）在處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n

14、 mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_ 參考答案：（1）a h i b c f g d（2）作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?；原理是維持燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等 （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）有無色（或白色）晶體（或固體）生成（5）減?。?）100%或100%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O求：15.8g KMnO4參與反應(yīng)時

15、，產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？反應(yīng)中被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少？參考答案：（5分） 5.6L 0.5mol略18. （6分）200時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6 g ，求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比。參考答案：1118 19. 將16g銅置于100 mL濃硝酸中，反應(yīng)過程中隨著硝酸濃度的降低，生成氣體的顏色由紅棕色逐漸變淡，充分反應(yīng)后，共收集到6.72 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含兩種氮氧化物的混合氣體，且溶液中無固體剩余。向所得溶液中加入5mol/LNaOH溶液至沉淀完全，共消耗NaOH溶液180mL。計(jì)算：（1）所得混合氣體的成分有 （填寫分子式）。（2）將這些氣體與O2混合后通入水中，若所有氣體完全被水吸收生成硝酸，則需要的O2體