1、氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、如何判斷化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)2、知道氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)3、了解四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系自主學(xué)習(xí)1. 計(jì)算下列物質(zhì)中劃線的元素的化合價(jià)。KMnO4 _ K2Cr2O7_ KClO3 _Cu2(OH)2CO3 Na2SO3 NaClO 原子結(jié)構(gòu)決定原子性質(zhì)，畫出以下原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖H O Na Cl 由初中知識(shí)可知，原子最外層電子數(shù) 4易得到電子， 4易失去電子。（選填大于，小于）3.初中從物質(zhì)得到氧和失去氧的角度將反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，若物質(zhì) 則為氧化反應(yīng)；若在反應(yīng)中 則為還原反應(yīng)。請(qǐng)分析:(1)Fe2O3 + 3CO = 2Fe

2、 + 3CO2反應(yīng)中Fe2O3 失去氧 ，發(fā)生 反應(yīng)，CO得到氧，發(fā)生 反應(yīng)。(2)CuO + H2 = Cu + H2O 反應(yīng)中CuO 失去氧 ，發(fā)生 反應(yīng)，H2 得到氧，發(fā)生 反應(yīng)。(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在發(fā)生的時(shí)間上是 A 先發(fā)生氧化反應(yīng) B先發(fā)生還原反應(yīng) C同時(shí)發(fā)生新課推進(jìn)1.分析上述反應(yīng)中化合價(jià)的變化Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 CuO + H2 = Cu + H2O2.從化合價(jià)升降分析氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素 的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素 的反應(yīng).3.從化合價(jià)升降分析哪些物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪些物質(zhì)還原反應(yīng)？(1)2Na+Cl2=2NaCl (2)H2 + Cl

3、2 = 2HCl結(jié)論：并非只有得氧,失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，凡是有元素 的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。練習(xí)1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、 C + H2O = H2+ CO B、NH4NO3 = N2O + 2H2O C、2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O D、3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O E、Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + CO2+ H2O F、 H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + 2H2O H、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 4.化合價(jià)的升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？(

4、1)在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中,還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子 電子的過程。氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子 電子的過程?；蟽r(jià)的升降電子的 (2)在H2 + Cl2 = 2HCl的反應(yīng)中，還原反應(yīng)（化合價(jià)降低）的實(shí)質(zhì)是原子 電子的過程。氧化反應(yīng)(化合價(jià)升高）的實(shí)質(zhì)是原子 電子的過程。共用電子對(duì)的 (偏向和偏離)結(jié)論：電子的 （得失或偏移）是化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)，也是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)。練習(xí)2：判斷下列反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？其中哪些屬于氧化還原反應(yīng)？ 四大基本反應(yīng)類型 是否為氧化還原反應(yīng)（1）2Mg + O2 =2MgO （2）2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）CO2 + Na2O = Na2CO3 （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （5）Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2O （6）2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+