1、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 秦雪蓮1教材分析化學(xué)反應(yīng)速率，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，既有利于學(xué)生深入理解元素化合物知識(shí)及化學(xué)反應(yīng)，也為后續(xù)學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡知識(shí)打基礎(chǔ)。按照本章內(nèi)容安排：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，化學(xué)反應(yīng)速率是首先接觸的。為了讓學(xué)生在研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢及如何定量表述上有感性知識(shí)，教材安排了簡(jiǎn)單易行的實(shí)驗(yàn)。要讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中體會(huì)到，要想準(zhǔn)確表達(dá)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，就必須建立方法：確定起點(diǎn)，確定時(shí)間單位，找出易于測(cè)量的某種量或性質(zhì)的變化。還要明確反應(yīng)物的本質(zhì)決定了反應(yīng)速率。在影響速率的因素方面著重介紹濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速

2、率的影響。通過實(shí)驗(yàn)和有效碰撞理論分析，使學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)。2學(xué)情分析在必修2的基礎(chǔ)上，學(xué)生已經(jīng)掌握了定性地分析化學(xué)反應(yīng)快慢的，以及表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法。雖然學(xué)生已經(jīng)積累了大量的影響化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象，但還未形成理性思維，因此有必要在理論上升華一下。于是使用有效碰撞理論來理解各種因素對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)生對(duì)于有效碰撞理論有所了解，但缺乏理論聯(lián)系實(shí)踐的具體應(yīng)用，本節(jié)課恰好就是一個(gè)很好的應(yīng)用。其中濃度的影響較好理解，但是學(xué)習(xí)壓強(qiáng)影響方面也將存在一定的困難，教師選擇了用動(dòng)畫模擬來幫助學(xué)生理解。為了加強(qiáng)學(xué)生的動(dòng)手能力，采用教材邊實(shí)驗(yàn)、邊理論的方式。這樣做，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。3教學(xué)過

3、程【教學(xué)目標(biāo)】1、通過讓學(xué)生動(dòng)手及觀察實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生獲取濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的直觀認(rèn)識(shí)，并且培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，讓學(xué)生知道科學(xué)研究的一般方法。2、在教師的引導(dǎo)下，學(xué)生要初步學(xué)會(huì)運(yùn)用有效碰撞理論來解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，并掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件比較反應(yīng)速率大小的方法?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】用有效碰撞理論理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【教學(xué)難點(diǎn)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響【教學(xué)過程】活動(dòng)元一 回顧舊知，有效碰撞理論1、【引入】用簡(jiǎn)筆畫母雞孵化小雞的故事，引出決定化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素-反應(yīng)物的性質(zhì)。再提出同一化學(xué)反應(yīng)也有速率的快慢，引出外部因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響。

4、由于學(xué)生已經(jīng)積累了大量的影響化學(xué)反應(yīng)速率的現(xiàn)象，有必要在理論上升華一下。于是使用有效碰撞理論來理解各種因素對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率的影響。使用下列圖表幫助學(xué)生回顧有效碰撞理論，并使用打籃球的例子，類比到對(duì)有效碰撞的理解。普通分子 分 子 碰 撞有效碰撞新物質(zhì)能量2、化學(xué)反應(yīng)速率與活化能部分，要引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)活化能的大小開始，逐步分析單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的數(shù)目，有效碰撞的次數(shù)，最終得出化學(xué)反應(yīng)速率的大小。讓學(xué)生知道改變外界條件，可以相應(yīng)地改變反應(yīng)活化能或者單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少，從而達(dá)到改變化學(xué)反應(yīng)速率的目的?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的大小單位時(shí)間內(nèi) 的次數(shù)多少單位體積內(nèi)反應(yīng)物中 的多少化學(xué)反應(yīng)的

5、的大小活動(dòng)元二 認(rèn)識(shí)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響1、【小組分組實(shí)驗(yàn)】 不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng) 讓學(xué)生獲得直觀認(rèn)識(shí)加入試劑4mL L KMnO4（H+）（aq）2mL L H2C2O4（aq）4mL L KMnO4（H+）（aq）2mL L H2C2O4（aq）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象褪色時(shí)間結(jié)論 ，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率 。學(xué)生描述現(xiàn)象，并得出結(jié)論。提醒學(xué)生注意：前提是其他條件不變的情況下，指出這是化學(xué)中常用的控制變量法。隨后引導(dǎo)學(xué)生使用有效碰撞理論來分析，由學(xué)生回答出下列表格內(nèi)容?！纠碚撎骄俊繛槭裁丛龃蠓磻?yīng)物的濃度會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率呢？影響 外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞

6、幾率化學(xué)反應(yīng)速率增大濃度提醒學(xué)生：【注意】對(duì)于純固體或純液體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。但固體反應(yīng)物表面積，有影響。 利用兩個(gè)討論，幫助學(xué)生學(xué)習(xí)利用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，解決問題。討論1：把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL、2mol/L的鹽酸的燒杯中，并且均加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是（） A、 10mL 2mol/L B、 20mL 2mol/L C、 10mL 4mol/L D、 20mL 3mol/L討論1設(shè)置的目的是為了讓學(xué)生注意比較濃度，一定是比較加水稀釋后的新濃度，而不是直接用最初的濃度來比較。否則，就會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)果。討論2：恒溫恒

7、容的容器中進(jìn)行反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) H0，若反應(yīng)物濃度由L降到L需20s，那么，反應(yīng)物濃度由L降到L，需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）A、等于18s B、等于12s C、大于18s D、小于18s活動(dòng)元三 探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響首先讓學(xué)生明確壓強(qiáng)的改變會(huì)影響到哪些物質(zhì)，然后用一組動(dòng)畫模擬，幫助學(xué)生理解對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，實(shí)際上是改變了氣體的濃度，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。由于壓強(qiáng)的影響比較抽象，在學(xué)案上，將加壓前后反應(yīng)體系內(nèi)反應(yīng)分子（包括活化分子）的數(shù)目，以及容器體積都用圖片，展示給學(xué)生，幫助學(xué)生理解。學(xué)生完成利用有效碰撞理論理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響?！纠碚撎骄俊繛槭裁丛龃篌w系

8、的壓強(qiáng)會(huì)影響反應(yīng)速率呢？影響 外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率增大壓強(qiáng)討論3的設(shè)置，是為了讓學(xué)生分清楚壓強(qiáng)的“真變”和“假變”。這是一個(gè)難點(diǎn)，學(xué)生突破起來是有困難的。討論3：在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H2 2NH3（1）保持容器容積不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率如何變化？（2）保持容器壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)速率如何變化？活動(dòng)元四 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響由兩位學(xué)生上臺(tái)共同完成演示實(shí)驗(yàn)。需要注意學(xué)生操作耗費(fèi)的時(shí)間可能會(huì)長(zhǎng)，應(yīng)先提示他們加液體藥品時(shí)，可以先傾倒再使用用膠頭滴管，以節(jié)約時(shí)間?！?/p>

9、實(shí)驗(yàn)探究】 溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)的影響。 實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O加入試劑5mL L Na2S2O3（aq）5mL L H2SO4（aq）5mL L Na2S2O3（aq）5mL L H2SO4（aq）實(shí)驗(yàn)溫度出現(xiàn)渾濁時(shí)間結(jié)論 ，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率 。并得出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。隨后，用有效碰撞理論理解溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。【理論探究】為什么升高反應(yīng)體系溫度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？影響 外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率升高溫度活動(dòng)元五 小結(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 由學(xué)生完成表格內(nèi)容，

10、達(dá)到小結(jié)的目的。但是增加了活化分子百分?jǐn)?shù)的概念，增加了些難度。 影響外因單位體積內(nèi)分子總數(shù)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞幾率化學(xué)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度 增大壓強(qiáng)升高溫度【課后反思】【課堂訓(xùn)練】1、反應(yīng)C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是：增加C的用量 將容器體積縮小一半 保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大 保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大（ ）A、 B、 C、 D、2、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ）A、鹽酸的濃度不變，而

11、使鹽酸的用量一倍B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來的一半C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固體G、將CaCO3用CaCO3粉末代替3、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA255105B255510C355105D3555104、少量鐵粉與100 mL mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可用如下方法中的 ()加