1、2021-2022學(xué)年云南省大理市水泄中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 放射性同位素16667Ho的原子核內(nèi)的種子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A32 B67 C99 D166參考答案：A略16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500。最后容器內(nèi)的物質(zhì)是（ ）ANa2CO3、Na2O2、O2 BNaHCO3、Na2CO3、O2CNa2CO3、NaOH、CO2、O2 DNa2CO3、O2、H2O(g) 參考答案：D略3. 想一想：Ba(OH)2（固體

2、）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液態(tài)）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪種物質(zhì)可以和它們歸為一類的是 （ ） A75的酒精溶液 B.硝酸鈉 C.Fe(OH)3膠體 D.豆?jié){參考答案：B略4. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42、CO32B. 在強堿性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C. 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl參考答案：BA、Cu2+和CO32-和產(chǎn)生CuCO3沉淀，不能大量共存，A項錯誤；B、強堿性溶液中存在OH-，不與選項中離子反應(yīng)

3、能大量共存，B項正確；C、鹽酸溶液中存在H+，溶液中存在的NO3-離子使Fe2+氧化成Fe3+，不能大量共存，C項錯誤；D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中可能存在H+或OH-，HCO3-均不能在這樣的溶液中大量共存，D項錯誤；答案選B。點睛：本題的易錯點是透明的溶液不同于無色溶液，NO3-在H+存在的條件下具有強氧化性。5. 下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是 0.5mol NH3 標準狀況下22.4 L 氦氣 4 9mL 水 0.2mol H3PO4A、 B、 C、 D、參考答案：A略6. 某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵（ ） A一定是離子鍵 B一定是共

4、價鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價鍵 D以上說法都不正確參考答案：C略7. 氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中廣泛存在，下列生產(chǎn)、生活中的實例不涉及氧化還原反應(yīng)的是 ()A金屬冶煉 B燃放鞭炮 C食物腐敗 D點制豆腐參考答案：D略8. 電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 () A原子序數(shù)XYZ B氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HXH2YZH3 C非金屬性XYZ D氣態(tài)氫化物的還原性HXH2YZH3參考答案：D略9. 在一定條件下，對于在密閉容器中進行的反應(yīng)P(g)Q(g)R(g)S(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的

5、是（ ）AP、Q、R、S的濃度相等 B P、Q、R、S在容器中共存CP、Q、R、S的濃度不再變化 D P、Q的反應(yīng)速率相等參考答案：C略10. 下列實驗操作中，錯誤的（）A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D【考點】蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶；蒸餾與分餾；分液和萃取【分析】A在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，利用余熱蒸發(fā)干；B溫度計測量蒸氣的溫度；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體；

6、D萃取劑的選擇與密度無關(guān)【解答】解：A在蒸發(fā)操作的過程中，當加熱到有少量液體剩余時停止加熱，此時剩下的少量液體可以利用余熱蒸發(fā)干，故A正確； B蒸餾操作時，溫度計水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故B正確；C活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，上層液體就不純凈了，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度也可以比水小，故D錯誤故選：D11. 對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確

7、的是A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C. 達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D. 達到化學(xué)平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）參考答案：D達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率比等于系數(shù)比，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3v逆 (NH3) = 2v正 (H2O)，故A錯誤；單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，都是指正反應(yīng)，反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；若增加容器體積，則正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；達到化學(xué)平衡時正逆反應(yīng)速率比等于

8、系數(shù)比，4V正 (O2) = 5V逆 (NO)，故D正確。點睛：若增加容器體積，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均減小，所以正逆反應(yīng)速率均減?。蝗魷p小容器體積，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度均增大，所以正逆反應(yīng)速率均增大。12. 有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是 （ ）A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗 B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗CNH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時放出大量的熱，因而不能用氨作制冷劑參考答案：A略13. 海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲

9、析法、離子交換法B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品C. 步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應(yīng)方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42+2Br參考答案：C【詳解】A目前淡化海水的方法有多種，如：蒸餾法、電滲透法、離子交換法、水合物法、溶劑萃取法和冰凍法，故A正確；B電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿、氯氣、氫氣，其中氯氣和氫氣可以生產(chǎn)鹽酸，電解熔融氯化鈉生產(chǎn)金屬鈉和氯氣，向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，分解得到純堿，故B正確；C步驟中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣易揮發(fā)，故C錯誤；D二氧

10、化硫和溴單質(zhì)反應(yīng)生成的硫酸和溴化氫都是強酸完全電離，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O4H+SO42-+2Br-，故D正確；故選C。【點睛】本題考查海水資源的理解原理，涉及海水的淡化、海水提溴、氧化還原反應(yīng)等知識，側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力。本題的難點為B，要注意工業(yè)上的侯氏制堿法的應(yīng)用。14. 著名化學(xué)家徐光憲獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。）下列說法正確的是A鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce + 4HI

11、 = CeI4 + 2H2BCe2(SO4)3溶液與硫酸鐵溶液混合，其離子方程式為：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+C金屬Ce保存時可以用水封來隔絕空氣，防止被氧化D鈰元素如果要排在金屬活動性順序表中，其位置應(yīng)靠近Na元素參考答案：D15. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是( )A. 同周期元素中X的金屬性最強 B. 原子半徑XY，離子半徑XZ2C. 同族元素中Z的氫化物沸點最高 D. 同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B試題分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推

12、Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則AX為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；B具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z2-X+，故B錯誤；CZ的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)

13、。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行操作?；卮鹣铝袉栴}：(1)檢驗濾液中的SO42-的方法是_。(2)試劑I的化學(xué)式為_，加入過量試劑I后，對應(yīng)的實驗操作是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 、_。(3)試劑II的化學(xué)式為_，中加入過量試劑II的目的是_。(4)試劑III的名稱是_，操作為_、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。參考答案：(1)取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42，反之則無； (2) BaCl2； 過濾 Ba2+SO42=BaSO4 Ba2+CO32=BaCO3 (3)K2CO3

14、 除去多余的Ba2 (4)鹽酸 蒸發(fā)濃縮【分析】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42；（2）用氯化鋇溶液，能同時除去硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則書寫；（3）為除去過量的鋇離子選用K2CO3作試劑，不僅能除去鋇離子同時還生成氯化鉀；（4）試劑的名稱是鹽酸，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。【詳解】（1）首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42，反之則無，故答案為：取少量濾液于試管中，向其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則

15、有SO42，反之則無；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時生成氯化鉀，離子方程式為：SO42+Ba2=BaSO4，CO32+Ba2=BaCO3，故答案為：BaCl2；過濾；Ba2+SO42=BaSO4，Ba2+CO32=BaCO3；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時生成氯化鉀，離子方程式為CO32+Ba2=BaCO3，故答案為：K2CO3；除去多余的Ba2；（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO32+2H=CO2+H2O，操作為蒸發(fā)

16、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到KCl晶體。故答案為：鹽酸；蒸發(fā)濃縮；【點睛】本題考查了除雜試劑的選取和離子方程式的書寫等知識點，解題關(guān)鍵：抓住除雜質(zhì)的必需條件：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將3.9 g Mg、Al合金溶于一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液400 mL中，剛好完全反應(yīng)，經(jīng)檢測合金和鹽酸都無剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大時，溶液的總體積剛好為合金溶解時體積的兩倍，假設(shè)完全反應(yīng)(不考慮體積變化)，試求：（1）生成的沉淀的最大值是多少？（2）原合金中Mg的質(zhì)量百分含量（計算結(jié)果保留一位小數(shù)點）。參考答案：(1)10.7g (2)30.8%18. （6分）實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一般為36.5，密度為1.19g.cm-3。（1）要將多少（標況下）的HCl通入1L水中，可以得到36.5的濃鹽酸？（2）求該鹽酸的物