1、安徽省宿州市閆集中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co2O3H2OCl2、H+、Cl- 和Co2+。下列敘述不正確的是( ) A氧化產(chǎn)物為Cl2 B氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為12 C若有3mol H2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移 D當(dāng)該反應(yīng)生成2.24L Cl2時(shí)，則反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略2. 如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是 A甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水

2、褪色C丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D丁在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略3. 石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說法錯(cuò)誤的是A. 放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B. 充電時(shí)，A電極連接直流電源的正極C. 充電時(shí)，每生成nmolS，外電路中流過2nmol電子D. 放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+向正極移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)裝置圖及放電時(shí)的反應(yīng)，b電極（Li電極）為負(fù)極，a電極為正極，充電時(shí)a為陽極

3、，與直流電源的正極相連，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i2Sn2Li+nS，根據(jù)反應(yīng)每生成nmolS同時(shí)生成2molLi，Li的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，外電路中流過2mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，正極反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，正極反應(yīng)可為2Li+Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時(shí)的陽極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過程；充電時(shí)電極的連接方式為：正正連，負(fù)負(fù)連（即放電時(shí)正極接外加直流電源的正極，負(fù)極接外加直流電源的負(fù)極

4、）。4. A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18，其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是AA與E形成的化合物為離子化合物 B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡(jiǎn)單離子半徑：ED D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：CD參考答案：D略5. 將15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是A.4 B.3 C.2 D.1參考答案：B6. 右圖是實(shí)驗(yàn)室制取無水氯化鎂

5、的裝置圖，下列有關(guān)表述正確的是 A 裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B 如果直接加熱MgCl2?6H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收 D金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應(yīng)生成氧化鎂， 如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火參考答案：B略7. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A常溫常壓下，8gO2含有4nA個(gè)電子B1L0.1molL-1的氨水中有nA個(gè)NH4+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去個(gè)2nA電子參考答案：A略8. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正

6、確的是混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD 電解質(zhì)：膽礬、苛性鉀、冰醋酸、氧化鈉 同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 硅酸鹽：正長(zhǎng)石、水晶、玻璃、水玻璃A B C D參考答案：C略9. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl）Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸碳酸苯

7、酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題【分析】AAgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)； B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；D根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性【解答】解：A將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl）Ksp（AgCl），故A正確； B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，

8、結(jié)果溶液不會(huì)變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大10. A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的

9、3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ） A原子電子層數(shù)：AB B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡(jiǎn)單離子半徑：ED D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：CD參考答案：AD略11. 三種不同物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙 丙甲，則甲不可能是AAl2O3BSiO2CCO2DNH4Cl參考答案：D12. 有一無色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、C1、SO42、HCO3、MnO4中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的B

10、a（NO3）2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確是 A肯定有A13+、Mg2+、SO42 B可能有K+、C1、MnO4 C肯定有A13+、Mg2+、NH4+、C1 D肯定有K+、HCO3、MnO4 參考答案：A13. 日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是 （ ） ACs含有82個(gè)中子 BCsOH的堿性比KOH強(qiáng) CKIO3是碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鹽 DHI的還原性比HF強(qiáng)參考答案：C略14. (08上海盧灣區(qū)期末)用下圖裝置測(cè)定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，其方法是分別測(cè)定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和U型管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測(cè)得m(H)

11、m(O)18。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是 （ ）A、裝置之間缺少干燥裝置 B裝置后缺少干燥裝置C CuO沒有全部被還原 D裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝參考答案：答案：C15. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D用同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸兩溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16分）某研究小組利用題下圖裝置探究溫

12、度對(duì)CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)MgCO3的分解產(chǎn)物為。裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。將研究小組分為兩組，按題上圖裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡溶解，有氣泡2取步驟1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象4取步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色乙組得到的黑色粉末是 。甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為 。乙組步驟4中，溶液變紅的原因?yàn)?，溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為

13、。從實(shí)驗(yàn)安全考慮，題上圖裝置可采取的改進(jìn)措施是 。參考答案：MgO、CO2 除CO2 點(diǎn)燃 Fe Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-顯紅色；假設(shè)SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)成立（其他合理答案均可得分） 在裝置B C之間添加裝置E防倒吸（其他合理答案均可得分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電

14、子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)

15、的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2+2e=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn2e=Zn2+點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)

16、計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等18. (4分)碳納米管(CNTsCarbon Nanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個(gè)新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級(jí)范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長(zhǎng)度為幾m。(注：lnm10-9m，1m10-6m)CNTs的基本結(jié)構(gòu)主要由六邊形碳環(huán)組成，此外還有一些五邊形碳環(huán)和七邊形碳環(huán)，試（1）這些五、七邊形碳環(huán)在碳納米管的什么位置比較多? （2）你認(rèn)為碳納米管可能具有超導(dǎo)特性嗎?為什么?參考答案：(共4分) （1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分） （2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結(jié)構(gòu)卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導(dǎo)電，所以可能具有超導(dǎo)性(其它答案只要合理均可給分) （2分）略19. 制備液晶材料時(shí)經(jīng)常用到有機(jī)物，可以用E和H在一定條件下合成：已知：A為丁醇且核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（2）芳香族化合物F的分子式為C7H8O， 苯環(huán)