1、安徽省淮北市燕頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 日本大地震引發(fā)福島第一核電站核泄漏事故，造成含I和Cs的放射性物質(zhì)向外界泄漏。下列相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） ACs含有82個(gè)中子 BCsOH的堿性比KOH強(qiáng) CKIO3是碘的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的鹽 DHI的還原性比HF強(qiáng)參考答案：C略2. （2004全國(guó)卷）10.心酮胺是治療冠心病的藥物。它具有如下結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 下列關(guān)于心酮胺的描述，錯(cuò)誤的是（ ）A.可以在催化劑作用下和溴反應(yīng)B.可以和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.可以和氫溴酸反應(yīng)D.可以

2、和濃硫酸與濃硝酸的混合液反應(yīng)參考答案：B 略3. 低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g) + NO(g) + NO2(g) 2N2(g) + 3H2O 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為12時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略4. 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是()?，F(xiàn)象解釋A

3、KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B濃HNO3在光照條件下變黃濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有SOD銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：B略5. ( 08鄞州中學(xué)限時(shí)訓(xùn)) 對(duì)可逆反應(yīng) 4NH3（g )+5O2 ( g）4NO（g）+ 6H2O ( g ) ，下列敘述正確的是 ( )A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的 n (NH3 ) : n (O 2 ) = 4:5 B反應(yīng)達(dá)到平衡后，對(duì)體系一直進(jìn)行加壓，平衡總是向逆向移動(dòng) C反應(yīng)達(dá)到平

4、衡時(shí)，若向壓強(qiáng)固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動(dòng) D當(dāng)v正（NH3 ) : v正（NO）= l : 1 時(shí)，說(shuō)明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡參考答案：答案：A6. 某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加B，平衡向右移動(dòng)，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B7. 25時(shí)，相同pH值的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤?/p>

5、pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-)B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液 C. a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB) D. HA 的酸性強(qiáng)于HB 參考答案：D解析：pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，據(jù)此得出酸性：HAHB。A、根據(jù)“越弱越水解”的規(guī)律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c（A-）大于c（B-），錯(cuò)誤； B、在這兩種酸溶液中，C（H+）C（A-），C（H+）C（B-），而a點(diǎn)的C（H+）小于b點(diǎn)的C（H+），故a點(diǎn)的C（A

6、-）小于b點(diǎn)的C（B-），即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)的離子濃度，故a點(diǎn)的導(dǎo)電能力小于b點(diǎn)，錯(cuò)誤； C、在稀釋前兩種酸的pH相同，而兩種酸的酸性：HAHB，故在稀釋前兩種酸溶液的濃度C（HA）C（HB），故將溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸的濃度仍有： C（HA）C（HB），錯(cuò)誤； D、pH相同的酸，稀釋相同倍數(shù)時(shí)，酸性強(qiáng)的酸的pH的變化大，酸性較弱的酸的pH的變化小，故HA的酸性強(qiáng)于HB的酸性，正確。8. 將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色X可能是 A O2 B SO2 C Cl2 D CO2參考答案：B試題分析：二氧化硫能夠與有機(jī)色素化合生成無(wú)色物質(zhì)，具有漂白性，但是生成的無(wú)色化合

7、物不穩(wěn)定受熱易恢復(fù)顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點(diǎn)，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復(fù)顏色，故選B9. 下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是 金屬性最強(qiáng)的是銫 氧化性最強(qiáng)的是鋰原子 在自然界中均以化合態(tài)形式存在 密度按LiCs 順序呈依次遞增趨勢(shì) 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸 它們的 氧化物都只有M20和M202兩種形式 粒子半徑：Rb+K+Na+， CsCs+K+， KNaLiA、 B、 C、 D、參考答案：D10. 下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是 （ ）

8、A在由水電離出的c(H)11012mol/L的溶液中：Fe2、ClO、Na、SO42Bc(OH)1013 molL1的溶液中：SO32、CO32、Na、KC在含有大量Fe3的溶液中：Cu2+、Cl、NO3、S2D加入Mg能放出H2的溶液中：K、NH4、Cl、SO42參考答案：D略11. 某粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，現(xiàn)測(cè)定氯化鈉含量。取120g 粗鹽溶于水過(guò)濾除去6g不溶物，向?yàn)V液中依次加入過(guò)量的下列試劑：1mol/L的氫氧化鈉溶液200 mL、4.56g固體氯化鋇、31.8%的碳酸鈉溶液10g，發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多，過(guò)濾除去沉淀物,再往濾液中加入過(guò)量的鹽酸，使溶液呈酸性，加

9、熱蒸發(fā)得氯化鈉晶體126.65g，則粗鹽中含氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 94.1% B92.9% C86.3% D83.2%參考答案：B12. 以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，通過(guò)電解原理來(lái)降解酸性廢水中的NO3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該新型電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是Al4OH-3e=AlO22H2OB為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2SO4CA為電源正極,H從區(qū)移向區(qū)D陰極反應(yīng)式為：2NO36H2O10e=N212OH參考答案：DA項(xiàng)，該新型電池放電時(shí)，關(guān)鍵判斷Al的氧化產(chǎn)物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al(OH)3，故為

10、A1+4OH3e=AlO22H2O正確；B項(xiàng)，由于在工區(qū)是OH放電，所以為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，I區(qū)水中可加入少量Na2 SO4固體，正確；C項(xiàng)，A為電源正極，當(dāng)電解時(shí)，在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)：2H2O4e=4HO2H+從區(qū)移向區(qū)，正確；D項(xiàng)，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NO312H10e=N26H2O，故D錯(cuò)誤。13. 下列選項(xiàng)正確的是（ ） A碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + H2SO4 （濃） CO+SO2+H2O B鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中，可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-D

11、pH=0的溶液中，可能存在大量的：Na+、Fe2+、So42+、ClO-參考答案：C解析：A、碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C + 2H2SO4 （濃） CO2+2SO2+2H2O ，故A錯(cuò)誤； B、鐵離子具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化碘離子為碘單質(zhì)，鐵紅溶于足量的氫碘酸溶液中，反應(yīng)離子方程式為：Fe2O3+2I-+6H+2Fe2+I2+3H2O，故B錯(cuò)誤； C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液或堿性溶液，離子在堿性溶液中可能大量存在，故C正確；D、pH=0的溶液是強(qiáng)酸性溶液，HClO具有強(qiáng)氧化性氧化亞鐵離子，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故答案選C 14. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（）A

12、l2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4Fe2O3FeCl3（aq）無(wú)水FeCl3飽和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOABCD參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鐵的氧化物和氫氧化物專(zhuān)題：元素及其化合物分析：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，生成氫氧化鋁硫燃燒生成二氧化硫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解，加熱蒸發(fā)得不到無(wú)水FeCl3在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解

13、度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂解答：解：氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCl3，故錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和

14、碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確故正確故選：D點(diǎn)評(píng)：考查元素化合性質(zhì)、侯德榜制堿法、鹽類(lèi)水解等，難度中等，注意侯德榜制堿法要先通氨氣，后通二氧化碳，以便獲得高濃度離子溶液15. 下列敘述正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為18種元素C副族元素沒(méi)有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有的元素參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)

15、量分?jǐn)?shù)并制備少量KIO3 ,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。I.測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)） 已知：KIO3+3H2SO4+5KI=3I2+3K2CO3+3H2O ; I2+2Na2S2O3=2 Na I+ Na 2S4O6步驟一：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽，配制成250 mL溶液；步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液； 步驟三：以淀粉為指示劑，用c molL1的Na2S2O3溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00 mL。(1) 步驟一中配制250mL溶液用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有_。(

16、2) 步驟三中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。(3) 實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。II.實(shí)驗(yàn)室制備KIO3已知：碘酸鹽可以用氯氣在堿性溶液中氧化碘化物得到。該化學(xué)小組通過(guò)以下裝置制備KIO3。(4) 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為 。(5) 裝置B中的試劑為 。(6) 寫(xiě)出裝置C中生成KIO3的離子方程式 。(7) 上述實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯缺陷，請(qǐng)指出 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)

17、化合物下列說(shuō)法不正確的是（）A維生素C具有還原性 B上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C上述過(guò)程中+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑 D+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng).專(zhuān)題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高解答：解：A、+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類(lèi)化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答18. （13分）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】蘋(píng)果中富含對(duì)人體有益的蘋(píng)果酸，可用乙酸和X為原料按如下線路合成：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）乙酸A的反應(yīng)類(lèi)型_。（2）寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（3）F中有 _種官能團(tuán)。（4）有關(guān)E的下列說(shuō)法不正確的是( ) 。 A能發(fā)生銀鏡反應(yīng) B1 mol E能與2 molH2反應(yīng) C能發(fā)生消去反應(yīng) D能與FeCl3溶