1、安徽省池州市丁橋中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 參考答案：A2. 下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合下圖的是A. NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)B. 酸與堿的中和反應(yīng)C. 甲烷的燃燒D. 在人體組織里葡萄糖轉(zhuǎn)化為CO2和H2O參考答案：A根據(jù)圖像可知生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A. NH4Cl和Ba(OH)28H2O的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B. 酸與堿的中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 甲烷的燃燒一定是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 在人體組織里葡萄糖

2、轉(zhuǎn)化為CO2和H2O的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。3. 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17參考答案：A略4. 某化學(xué)反應(yīng)在4種不同條件下進(jìn)行，Y、Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào) 時(shí) 濃 間 度溫度010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.503800C0.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.

3、20 下列說法不正確的是 A. 前10分鐘，實(shí)驗(yàn)4的平均化學(xué)反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的大 B. 實(shí)驗(yàn)2可能使用了催化劑 C. C1.0 D. 實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：D略5. （10分）科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)的研究，把過多二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。（1）如果將CO2和H2以14的比例混合，通入反應(yīng)器，在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式：CO2+4H2 _+2H2O（2）若將CO2和H2以13的比例混合，使之發(fā)生反應(yīng)生成某種重要的化工原料和水，則生成的該重要化工原料可能是_。 A.烷烴 B.烯烴 C.炔烴 D.苯的同系物（3）已知在44

4、3473K時(shí)，用鈷（Co）作催化劑可使CO2和H2生成C5C8的烷烴，這是人工合成汽油的方法之一。要達(dá)到該汽油的要求，CO2和H2體積比的取值范圍是 。參考答案：（1）CH4 （3分）（2）B （3分） （3）5/16V(CO2)V(H2)8/25（4分）6. 向含有Fe2+、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是（ ）A. 還原性I Fe2+ BrB. 原混合溶液中n(FeBr2) = 4molC. 當(dāng)通入Cl2 2mol時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe2+ + 2I+ 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4 ClD原溶液中n(F

5、e2+) ：n(I) ：n(Br-) = 2 ：1 ：3參考答案：B7. 反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是（ ）Av (O2) = 0.01mol(Ls) 1 Bv (NO) = 0.008mol(Ls) 1Cv (H2O) = 0.003mol(Ls) 1 Dv (NH3) = 0.02mol(Ls) 1參考答案：C略8. 小蘇打是常用的食品添加劑，其化學(xué)式是A. Na2CO3 B. NaHCO3 C. Na2SO4 D. NaCl參考答案：BNa2CO3的俗名是純

6、堿或蘇打，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，其化學(xué)式為NaHCO3，故答案為B。9. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為 （ ）A3molL1 B2molL1 C0.3molL1 D0.2 molL1參考答案：C略10. 在盛有碘水的試管中，加入適量CCl4后充分振蕩，靜置片刻后 （ ） A整個(gè)溶液變紫色 B整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色 C上層為無色，下層為紫紅色 D下層無色，上層紫紅色參考答案：C略11. 鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有( )ABCu2+CAl3

7、+DMg2+參考答案：A略12. 應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（ ） 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1 硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) A. B. C. D.全對(duì)參考答案：B略13. 俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30秒，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是() A61B

8、114 C175 D289參考答案：A略14. 應(yīng)用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是 堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低 砹（At）是VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl 硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A B C只有 D參考答案：B15. 下列敘述錯(cuò)誤的是A6Li和 7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等B1H和 2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C14C和 14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D13C和 14C屬于同一種元素，它們互為同位

9、素參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （20分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請(qǐng)回答下列問題：（1） X的化學(xué)式為_，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。（2） 元素的非金屬性C_E(填“”、“”或“”)，下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有_（填序號(hào)）。 氫化物H2E的酸性比H2C強(qiáng) 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強(qiáng) 氫化物H2

10、E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。已知（） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2ONaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)a. 裝置、中盛放的藥品依次是_、_、_。b. 通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測(cè)先通入的該氣體可以是_（填一種氣體的化學(xué)式）。 c. 能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成

11、物共六種物質(zhì)，這六種物質(zhì)是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(濃)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 該反應(yīng)中的化學(xué)方程式為_。(2) 該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_。(3) 市售的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用500 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與1 L H2O的比例配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_mol/L(結(jié)果保留一位小數(shù))。(4) 現(xiàn)需用1.20 mol/L的稀鹽酸480 mL, 應(yīng)量取市售濃鹽酸_mL進(jìn)行配制。(5) 取6.00 g硬鋁合金（假設(shè)只含鋁銅硅），與 (4) 中所配稀鹽酸進(jìn)行充分反應(yīng)，收集到氣體5.60 L(標(biāo)準(zhǔn)

12、狀況)，則硬鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.1（2分） (5) 75%（2分）18. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_。（4）實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是_。參考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水與石蕊試液反應(yīng)，先變紅后褪色（1分）（3）稀鹽酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在陰涼處置于棕色試