1、安徽省滁州市二鋪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是（）ANa放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B在澄清的石灰水中通入過量SO2：SO2+OHHSO3CAl片與少量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2D次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】A鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；C鋁與氫

2、氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解答】解：ANa放入水中生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正確；B在澄清的石灰水中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+OHHSO3，故B正確；CAl片與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故C正確；D次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+3ClO+H2O+SO2CaSO4+2HClO+Cl，故D錯(cuò)誤；故選D2. 工業(yè)上利用氮?dú)馀c氫

3、氣合成氨氣，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. 其它條件不變時(shí)，增加N2的濃度能加快反應(yīng)速率B. 其它條件不變時(shí)，降低體系溫度能加快反應(yīng)速率C. 使用催化劑不影響反應(yīng)速率D. 當(dāng)N2和H2按體積比1:3混合時(shí)，N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3參考答案：A【詳解】A.其它條件不變時(shí)，增加N2的濃度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，A正確；B.其它條件不變時(shí)，降低體系溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，降低化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.使用催化劑可以使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，C錯(cuò)誤；D.由于N2與H2合成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以無(wú)論是N2和H2按任何體積比混合時(shí)，N2和H2

4、都不能100%轉(zhuǎn)化為NH3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。3. 下列有關(guān)過濾實(shí)驗(yàn)的操作中不正確的是()A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙相互接觸B過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸C過濾操作中，玻璃棒與燒杯口相互接觸D為加快過濾，使用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體參考答案：D解析：A、B、C三個(gè)選項(xiàng)是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，所以必須互相接觸；D項(xiàng)用玻璃棒攪動(dòng)漏斗里的液體會(huì)使濾紙破裂而造成漏液。4. 兩氣體a、b分別為O6 mol與05 mol。在O4 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2a+bmc+d，經(jīng)過5 min后達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度，此時(shí)，c為O2 mol。又知在此時(shí)d的平均速率為O1 molL-1min-1，下

5、列結(jié)論正確的是Am值為1 Bb的轉(zhuǎn)化率為20 Ca的平均反應(yīng)速率為O1 molL-1min-1 D平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1 mol參考答案：A5. 兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等，下列關(guān)于兩種微粒間關(guān)系的說法錯(cuò)誤的是（ ）A它們可能是不同的分子 B它們可能是不同的離子C它們可能互為同位素 D它們可能是分子和離子參考答案：D6. 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A食醋浸泡水垢產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)B乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合紫色褪去乙醇具有還原性C碘酒滴到土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱有銀鏡生成葡萄糖具有還原性參考答案：C【詳解】A

6、食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋浸泡水垢會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體為二氧化碳，是因?yàn)橐宜岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，故A正確；B乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀被還原，紫色褪去，說明乙醇具有還原性，故B正確；C碘酒中含有碘單質(zhì)，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片變藍(lán)，故C錯(cuò)誤；D葡萄糖含-CHO，具有還原性，則新制的銀氨溶液與葡萄糖溶液混合加熱生成銀鏡，故D正確；故選C。7. 在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中(a、b、c、d、e、f是各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)),若被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是3mol,則被氧化的H2O的物質(zhì)的量是A. 1.5mol B

7、. 2mol C. 3mol D. 6mol參考答案：D在反應(yīng)aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為-1價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用。被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為3mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol3-(-1)=12mol，若xmolH2O被氧化，氧原子提供電子物質(zhì)的量為xmol2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則xmol2=12mol，解得x=6，故選D。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑、還原劑，利用電子轉(zhuǎn)移守恒

8、計(jì)算。需要轉(zhuǎn)移的是BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時(shí)水也起還原劑作用。8. 下面關(guān)于“摩爾”的敘述中正確的是（）A. 摩爾是物質(zhì)質(zhì)量的單位B. 摩爾是物質(zhì)微粒數(shù)的單位C. 摩爾是物質(zhì)的量的單位D. 摩爾是原子、分子的質(zhì)量的單位參考答案：C摩爾是物質(zhì)的量的單位，C正確。9. 關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)B. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等D. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，服從能量守恒定律參考答案：BA. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反

9、應(yīng)，A正確；B. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如木炭燃燒，B錯(cuò)誤；C. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，除了熱量變化外，還可以轉(zhuǎn)化為光能、電能等，C正確；D. 化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，服從能量守恒定律，D正確，答案選B。10. 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象正確的是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液變藍(lán)淀粉能與Cl2發(fā)生反應(yīng)B膠體的微粒可以透過濾紙,不能透過半透膜膠體的微粒直徑介于1100nm之間C用潔凈玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na+、無(wú)K+D某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成是由于該溶液中含有SO42-參考答案：B【詳解】A. Cl2具有氧化性，可與

10、KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B. 因膠體的微粒直徑介于1100 nm之間，可透過濾紙，不能透過半透膜，只有離子、小分子才可以透過半透膜，故B正確；C. 鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是對(duì)鉀離子檢驗(yàn)會(huì)造成干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來(lái)觀察，故C錯(cuò)誤；D. 硝酸能將SO32-氧化成SO42-，且白色沉淀也可能是氯化銀，則原溶液中不一定含有SO42-，故D錯(cuò)誤；答案選B。11. 實(shí)現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑的是（）AZnZnCl2BCl2HClOCCaCO3CO2DCuOCuSO4參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：一定要加入其它物質(zhì)作氧化劑才能

11、實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)，則選項(xiàng)中的物質(zhì)具有還原性，被氧化，所含元素的化合價(jià)升高解答：解：AZn元素的化合價(jià)升高，被氧化，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故A正確；B可通過Cl2與H2O反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，無(wú)需加入氧化劑，故B錯(cuò)誤；C元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及化合價(jià)的判斷12. 下列離子方程式書寫正確的是A. 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2OB. 鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na+2OH-+H2C. 硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13+3OH-=Al(

12、OH)3D. 鐵粉投入到稀硫酸中:Fe+2H+=Fe3+H2參考答案：AA、氫氧化鈉和鹽酸均為強(qiáng)電解質(zhì)，氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng): OH-+H+=H2O，故A正確；B、鈉和冷水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，原方程電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C、 硫酸鋁溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液:A13+4OH-=AlO22H2O，故C錯(cuò)誤；D、鐵粉投入到稀硫酸中：Fe+2H+=Fe2+H2，應(yīng)生成亞鐵離子，故D錯(cuò)誤；故選A。13. 某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)氯代烷，此氯代烷1mol最多可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，該烴是 AC3H6 BC2H4 CC4H6 DC4H8參考答案：

13、B略14. 下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）參考答案：D【詳解】A.Cu2（OH）2CO3屬于鹽類，SiO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.CO不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C.NH3不屬于酸，故C錯(cuò)誤；D.分類正確，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】堿指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；酸指電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物；鹽指電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；堿性氧化物指能跟酸起反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物（且生成物只能有鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）；酸性氧化物是指能與堿作用生成鹽和水的氧化物（且生成物只能有一種鹽和水，不可以有任何其它物質(zhì)生成）。15. 下列

14、試劑能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（ ）A.CuSO45H2O B.無(wú)水硫酸銅 C.濃硫酸 D.金屬鈉參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，試回答以下問題：I用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為_mL的容量瓶。（2）經(jīng)計(jì)算需要_mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250

15、 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))_。（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。II實(shí)驗(yàn)室用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（5）裝置甲和戊用于制取并收集少量氨氣，甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

16、為： _。 戊裝置收集氨氣應(yīng)從收集裝置的_(填字母序號(hào))導(dǎo)管進(jìn)氣。（6）選用裝置乙、丙、戊制備、收集一氧化氮?dú)怏w，乙中塑料板上若放置石灰石，戊中 盛滿稀NaOH溶液，儀器正確的連接順序?yàn)開 (用接口字母表示)。參考答案：(1)250 (2) 21.6 C (3) (4)偏低 偏低 (5) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O e (6) abcd（e）【分析】I.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此選擇；(2)先計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃鹽酸的體積

17、來(lái)選擇合適的量筒；(3)根據(jù)配制步驟即：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)對(duì)操作順序進(jìn)行排序；(4)根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；II. (5)圖1中在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集；(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中制備二氧化碳，丙制備NO，戊收集NO?！驹斀狻縄.(1)容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對(duì)應(yīng)的體積的溶液，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL，現(xiàn)在需要這種鹽酸220mL，故應(yīng)選用250mL容量瓶；(2)濃鹽酸

18、的物質(zhì)的量濃度為c= mol/L =11.6mol/L，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：11.6mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V=21.6mL根據(jù)“大而近”的原則，需要量取濃鹽酸的體積為21.6mL時(shí)應(yīng)選擇25mL量筒，故答案為C；(3)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，則操作順序進(jìn)行排序?yàn)椋海?4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，會(huì)對(duì)濃鹽酸造成稀釋，導(dǎo)致所取的鹽酸的物質(zhì)的量偏小，則其配制的稀鹽酸濃度偏低；若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，會(huì)造成

19、溶質(zhì)的損失，則配制的稀鹽酸濃度偏低；II.(5)在加熱條件下，氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)生成氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨氣的密度比空氣的小，用向下排空氣法收集，所以氨氣應(yīng)從收集裝置的e導(dǎo)氣管進(jìn)入；(6)NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)，用CO2排盡裝置中的空氣，則乙中塑料板上放置大理石與硝酸反應(yīng)生成CO2，丙制備NO，戊收集NO，儀器正確的連接順序?yàn)閍bcd?！军c(diǎn)睛】本題考查基本的實(shí)驗(yàn)操作，注意容量瓶規(guī)格選擇的依據(jù)，試題難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）戊丁的化學(xué)方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是： ；該反應(yīng)的離子方程式是： 。（3）丙溶液中陽(yáng)離子可以用一種鉀鹽來(lái)檢驗(yàn)，試著寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是 ；實(shí)驗(yàn)室常用 來(lái)區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；