1、人教版高中化學(xué)必修二第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能課時(shí)提升卷(含答案解析)人教版高中化學(xué)必修二第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能課時(shí)提升卷(含答案解析)8/8人教版高中化學(xué)必修二第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能課時(shí)提升卷(含答案解析)溫馨提示：此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)治合適的觀看比率，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升卷(八)化學(xué)能與電能(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每題5分,共30分)以下列圖裝置中,觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細(xì),由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中能夠成立的是()選項(xiàng)MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝

2、酸鐵溶液觀察以下列圖兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置,若兩燒杯中硫酸的濃度相同,銅片和鋅片都是純凈單質(zhì),判斷以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()兩個(gè)裝置均是原電池裝置乙中電子由銅片經(jīng)過電流計(jì)流向鋅片C.過一段時(shí)間兩燒杯中溶液的酸性均減弱D.因都是鋅與硫酸的反應(yīng),因此兩裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相同3.(2013銅陵高一檢測(cè))有一種新式的堿性鋅錳電池,它是在酸性鋅錳電池的基礎(chǔ)上改進(jìn)的。以下關(guān)于堿性鋅錳電池的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由Zn極經(jīng)外電路流向碳極這種電池較酸性鋅錳電池使用壽命長(zhǎng)C.堿性鋅錳電池能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)變和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)變D.這種電池的電解質(zhì)由傳統(tǒng)的NH4Cl換成濕的KOH4.(雙

3、選)如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向以下列圖,關(guān)于該裝置的以下說法正確的選項(xiàng)是()A.外電路的電流方向?yàn)?Y外電路XB.若兩電極分別為Fe和碳棒,則X為碳棒,Y為FeC.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.若兩電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性序次為XY5.(2013重慶高一檢測(cè))依照以下事實(shí):2+2+A+B=A+B;D+2HO=D(OH)2+H2;以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2+2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系是()A.D2+A2+B2+E2+B.B2+A2+D2+E2+

4、C.D2+E2+A2+B2+D.E2+B2+A2+D2+6.(2012四川高考)一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀,負(fù)極上的反-+)應(yīng):CHCHOH-4e+HO=CHCOOH+4H。以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是(3223A.檢測(cè)時(shí),電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極搬動(dòng)B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,則在標(biāo)準(zhǔn)情況下耗資4.48L氧氣C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2D.正極上發(fā)生的反應(yīng)為2-O+4e+2HO=4OH二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(10分)理論上講,任何自覺的氧化還原反應(yīng)都能夠設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)+2+“Cu+2Ag=2Ag+Cu”設(shè)計(jì)

5、一個(gè)化學(xué)電池(正極資料用碳棒),回答以下問題:(1)該電池的負(fù)極資料是,發(fā)生反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電解質(zhì)溶液是;正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是;(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol,則生成銀克。8.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了研究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄以下:電流計(jì)指針編號(hào)電極資料電解質(zhì)溶液偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al試依照表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答以下問題:(1)實(shí)驗(yàn)1和2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)(填“相同”或“不相同”)。對(duì)

6、實(shí)驗(yàn)3完成以下填空:鋁為極,電極反應(yīng)式:。石墨為極,電極反應(yīng)式:。電池總反應(yīng)方程式:。(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作,原因是。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式:。(4)講解實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因。(5)依照實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素:。答案解析1.【解析】選C。該原電池中M棒變粗,N棒變細(xì),說明原電池反應(yīng)時(shí)N棒溶解作負(fù)極,溶液中有金屬在M棒上析出。M棒作正極,A、B選項(xiàng)中,電解質(zhì)溶液分別為稀硫酸和稀鹽酸,原電池工作時(shí),不會(huì)有金屬析出且A中M棒變細(xì),C選項(xiàng)正極反應(yīng)為Ag+e-=Ag。而D選項(xiàng)正極反應(yīng)為Fe3+e-=Fe2+,不會(huì)有金屬析出,M棒鋅溶解變細(xì)。2.【解析】選C。依照原電池的形

7、成條件解析,甲中沒有組成閉合回路,不屬于原電池裝置,A項(xiàng)錯(cuò)誤;乙裝置是原電池裝置,爽朗金屬作負(fù)極,失去電子,電子應(yīng)由鋅片流向銅片,B項(xiàng)錯(cuò)誤;兩個(gè)裝置中的鋅片都和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,硫酸濃度減小,溶液酸性減弱,C項(xiàng)正確;乙裝置中組成原電池反應(yīng),反應(yīng)速率加快,故乙裝置中產(chǎn)生氣泡的速率快,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【解析】選C。該新式的鋅錳電池也是一次電池(即干電池)不是二次電池(即充電電池),它只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能,而不能夠?qū)崿F(xiàn)電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能,故C錯(cuò)。4.【解析】選A、D。外電路的電子流向?yàn)閄外電路Y,電流方向與其相反,A正確;X極失電子,作負(fù)極,Y極上發(fā)生的是還原反應(yīng),X極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)。若兩電極

8、分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B、C錯(cuò)誤,D正確。5.【解析】選D。由知氧化性B2+A2+;由知D為爽朗性很強(qiáng)的金屬,則D2+的氧化性很弱;依照原電池原理,由知原電池反應(yīng)為E2+B=E+B2+,則氧化性E2+B2+,故氧化性E2+B2+A2+D2+。6.【解析】選C。正極反應(yīng)為O2+4H+4e-=2H2O,負(fù)極反應(yīng)生成氫離子,正極上耗資氫離子,因此氫離子應(yīng)該向正極搬動(dòng);由正極反應(yīng)式中的比率關(guān)系可知,每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,反應(yīng)掉氧氣0.1mol即2.24L;將電池的正負(fù)極反應(yīng)式相加即可得C項(xiàng)?！炯挤ㄐ〗Y(jié)】觀察新式電池的題目的解題思路高考中的新式電池有氫鎳電池、高鐵電池、鋅-錳堿性電池

9、、我國創(chuàng)始的海洋電池、燃料電池(如新式細(xì)菌燃料電池、氫氧燃料電池、丁烷燃料電池、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池、CO燃料電池)、鋰離子電池、銀鋅電池、紐扣電池等。這些電池一般擁有高能環(huán)保、長(zhǎng)久耐用、電壓牢固、比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)高等特點(diǎn)。題目特點(diǎn):該類題目題材廣、信息新、陌生度大,令人十分誘惑。實(shí)質(zhì)上,經(jīng)常是起點(diǎn)高,落點(diǎn)低,觀察原電池的基本工作原理,依照原電池的基本工作原理的知識(shí)解析即可。正負(fù)極資料的確定:元素化合價(jià)高升的物質(zhì)負(fù)極資料發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)新式電池中元素化合價(jià)降低的物質(zhì)正極資料發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)電極反應(yīng)式的書寫:第一解析物質(zhì)得失電子的情況,爾后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)可否跟電解質(zhì)溶

10、液中的離子發(fā)生反應(yīng)。關(guān)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng),能夠利用總反應(yīng)-較簡(jiǎn)單極電極反應(yīng)式=較復(fù)雜極電極反應(yīng)式的方法解決。7.【解析】(1)依照電池的總反應(yīng),可知負(fù)極一般是失電子的物質(zhì)作電源的負(fù)極,因此負(fù)極資料應(yīng)該是銅電極,發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極銅電極應(yīng)該與電解質(zhì)溶液反應(yīng),因此依照反應(yīng),電解質(zhì)溶液應(yīng)該是一種可溶性的銀鹽溶液,因此是AgNO3溶液。正極上是溶液中的銀離子獲取電子變成銀單質(zhì),因此正極上的現(xiàn)象是碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)。當(dāng)導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移1mol電子的時(shí)候,正極上會(huì)析出1mol銀單質(zhì),因此正極上生成的銀的質(zhì)量是108g。答案：(1)Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)(3)1088.【解析】在稀鹽酸中,

11、Mg比Al爽朗,Mg作原電池的負(fù)極,Al作原電池的正極,電流計(jì)指針偏向Al;在稀鹽酸中,Al比Cu爽朗,Al作原電池的負(fù)極,Cu作原電池的正極,電流計(jì)指針偏向Cu。由此可知,原電池中電流計(jì)指針偏向正極。在實(shí)驗(yàn)3中電流計(jì)指針偏向石墨,由上述規(guī)律可知,在該原電池中鋁作負(fù)極,石墨作正極。鋁失去電子被氧化成鋁離子,鹽酸中的氫離子獲取電子被還原為氫氣。該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)運(yùn)用比較法研究鋁電極在原電池中的作用。實(shí)驗(yàn)1,2,3中電解質(zhì)溶液相同,電極資料不相同;實(shí)驗(yàn)1和4比較的是電極資料相同,電解質(zhì)溶液不相同;實(shí)驗(yàn)5與其他實(shí)驗(yàn)比較的是電極資料和電解質(zhì)溶液都不相同。經(jīng)過這些結(jié)果能夠總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素。依照電極資料及電解質(zhì)溶液的不相同以及反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作判斷,應(yīng)注意Al可與NaOH溶液反應(yīng),Al在濃硝酸中鈍化等情況。答案：(1)不相同(2)負(fù)2Al-6e-=2Al3+正6H+6e