1、安徽省滁州市官橋中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用酒精滅菌消毒，可使細(xì)菌和病毒蛋白質(zhì)的生理活性發(fā)生變化。這種變化屬于A水解 B變性C鹽析D顏色反應(yīng)參考答案：B2. 已知某溶液中只存在、H+、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：下列說法正確的是A若正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB若正確，則溶液中C若正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略3. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液的

2、密度為 gcm3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。則此溶液的物質(zhì)的量濃度為Amol/L Bmol/LCmol/L Dmol/L參考答案：C略4. “類推”是一種重要的思維方法，下列類推正確的是（） A由二氧化碳是分子晶體，推測(cè)同族硅元素的同價(jià)氧化物也是分子晶體 B由氫化物的穩(wěn)定性H2ONH3，推測(cè)氫化物的穩(wěn)定性也是H2SPH-3 C由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，推測(cè)羧酸均能發(fā)生銀鏡反應(yīng) D由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)，推測(cè)Fe和I2反應(yīng)會(huì)生成FeI3 參考答案：答案：B5. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式： C2H4O2B.F的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：1720ClD.NH

3、3的電子式：參考答案：B略6. M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物。下列四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是A.FeS2 B.CaC2 C.BaO2 D.MgCl2 參考答案：D7. 在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分?jǐn)嚢韬?，測(cè)的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A5.0mol/L B0.02mol/L C2.0mol/L D0.8mol/L參考答案：A【Ks5u解析】由溶解度可知，該溶液是飽和溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（2040）/

4、(20+100)1.210-3=5.0mol/L,選A。8. 下列合成有機(jī)高分子化合物的反應(yīng)中，屬于加聚反應(yīng)的是 （ ）A B. C D參考答案：D略9. 一定能在下列溶液中大量共存的離子組是 （ ） A水電離產(chǎn)生的H濃度為11012molL1的溶液：NHNaClHCO B含有大量Fe3的溶液：SCNIKBr C能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：NaAlO2S2CO D澄清透明的無色溶液：ClOMnOAl3SO參考答案：C略10. 已知：5FeS2+ 14CuSO4+ 12H2O =7Cu2S+ 5FeSO4+ 12H2SO4，下列說法正確的是A氧化產(chǎn)物是Cu2S B每5摩爾FeS2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子

5、21摩爾C被還原的元素只有銅元素 DFeSO4中的SO42-一定都是氧化產(chǎn)物參考答案：略11. 工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測(cè)得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時(shí)間/min質(zhì)量/g溫 度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列說法正確的是A. 250,前 2min， Si3N4 的平均反應(yīng)速

6、率為 0.02 molL1min1B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同C. 達(dá)到平衡前， 300條件的反應(yīng)速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多參考答案：B根據(jù)反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和圖表知前2min Si3N4 的變化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min，Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.005 molL1min1故A 錯(cuò)；B.,250根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式 N2(g)3H2(g) 反

7、應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3，300反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2(g) 3H2(g) ，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3。故B正確； C. 升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到平衡前， 300條件的反應(yīng)速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C錯(cuò)；D. 因?yàn)?SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) HYZB. W、Y 分別與X形成的簡單化合物的沸點(diǎn): YWC. X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物D. X、Y、Z、W 中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)

8、；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色，u為SO2；25時(shí)，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A. 電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：WYZ，故A正確；B水分子間含氫鍵，則W、Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：YW，故B正確；C. H和O、Na和O都能形成氧化物和過氧化物，二元化合物不止一種，故C正確；D.

9、X、Y、Z、W中任意三種元素形成的化合物不一定都抑制水的電離，如亞硫酸鈉水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識(shí)、圖中轉(zhuǎn)化來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題要注意利用u與v為推斷的突破口，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要知道任意三種元素形成的常見化合物和水的電離的影響因素。15. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( ) A乙醇和甘油互為同系物 B分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種 C苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上 D除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分

10、）16. （11分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將鋁片(不除氧化膜)投入濃氯化銅溶液中,鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡。觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是 。A氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng) B硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化C氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能 D生成的氯化鋁溶于水,而生成的硫酸鋁不溶于水請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇： 。 鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是 ,

11、產(chǎn)生該物質(zhì)的離子方程式是 。 用離子方程式解釋產(chǎn)生氣泡： 。放出的氣體是 ,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是 。某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是 （ ）A用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中 B把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中除去氧化鋁的鋁片與銅片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項(xiàng)鋁電極電解質(zhì)負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A正極NaOHAl-3e-Al3+2H2O

12、+2e-2OH-+H2B負(fù)極稀鹽酸2Al-6e-2Al3+6H+6e-3H2C正極濃硝酸Cu-2e-Cu2+2NO3-+4H+-4e-2NO2+2H2OD負(fù)極稀硝酸Cu-2e-Cu2+2NO3-+8H+6e-2NO+4H2O其中正確的是 ，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與 有關(guān)。 參考答案：C 在硫酸銅溶液與鋁片反應(yīng)的試管里加入少量氯化銅溶液，觀察現(xiàn)象。銅 2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+ Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+ ,2Al+6H+2Al3+3H2 (3)氫氣 隨著反應(yīng)的進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生大量H+

13、該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快 銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁失電子 AB B 電解質(zhì)溶液的性質(zhì)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(yīng)（III）的化學(xué)方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機(jī)化合物，反應(yīng)（III）的離子方程式為 。（3）若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應(yīng)（III）中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)

14、的量之比為 。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應(yīng)后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為 。（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一。A中所含化學(xué)鍵類型為 ，D的電子式為。25時(shí)，0.1molL-1 B、C溶液，pH較大的是 溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關(guān)系 （寫出一種即可）。參考答案：18. 【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（13分）聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維。已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）D含有的含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）的反應(yīng)類型是_。（3）根據(jù)系統(tǒng)命名

15、法，F(xiàn)的名稱是_。（4）E不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填寫字母標(biāo)號(hào)）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng) D一定條件下，能夠發(fā)生取代反應(yīng)（5）F的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的有_種。（6）G的結(jié)構(gòu)簡式為 。（7）一定條件下，E可以發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學(xué)家在水楊酸的基礎(chǔ)上改造藥物分子結(jié)構(gòu)，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫色；（2） 。請(qǐng)回答下列問題：（1）下列有機(jī)物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有 ，若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則試劑X的結(jié)構(gòu)式為 。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結(jié)構(gòu)簡式： 。（5）寫出所有同時(shí)符