1、關于分子立體結(jié)構(gòu) (2)第一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 第二節(jié) 分子立體結(jié)構(gòu)第二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線型）2、三原子分子立體結(jié)構(gòu)（有直線形和V形）第三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月、四原子分子立體結(jié)構(gòu)（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2ONH3P4第四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月、五原子分子立體結(jié)構(gòu)最常見的是正四面體CH4第五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月CH3CH2OHCH3COOHC6H65、其它分子立體結(jié)構(gòu)第六張

2、，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子第七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月早年的科學家主要靠對物質(zhì)的宏觀性質(zhì)進行系統(tǒng)總結(jié)得出規(guī)律后進行推測，如今，科學家已經(jīng)創(chuàng)造了許許多多測定分子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代儀器，紅外光譜就是其中的一種。分子中的原子不是固定不動的，而是不斷地振動著的。所謂分子立體結(jié)構(gòu)其實只是分子中的原子處于平衡位置時的模型。當一束紅外線透過分子時，分子會吸收跟它的某些化學鍵的振動頻率相同的紅外線，再記錄到圖譜上呈現(xiàn)吸收峰。通過計算機模擬，可以得知各吸收峰是由哪一個化學鍵、哪種振動方式引起的，綜合這些信息，可分析出分子的立體結(jié)構(gòu)?？茖W視野

3、分子的立體結(jié)構(gòu)是怎樣測定的？（指導閱讀P37）第八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？思考: 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？ 為了探究其原因，發(fā)展了許多結(jié)構(gòu)理論。有一種十分簡單的理論叫做價層電子對互斥理論，這種簡單的理論可以用來預測分子的立體結(jié)構(gòu)。第九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月1價層電子對互斥理論(VSEPR) 對ABn型的分子或離子、中心原子A的價層電子對(包括 和)由于作用，而趨向盡可能彼此遠離以減小 ，分子盡可能采取的空間構(gòu)型。電子對之間的夾角越大，排斥力

4、。鍵電子對中心原子上的孤電子對相互排斥斥力對稱越小1）分子的立體結(jié)構(gòu)是 。 2）價層電子對指 ， 包括 。 “價層電子對”相互排斥的結(jié)果 分子中的中心原子上的電子對鍵電子對和中心原子上的孤電子對第十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月價層電子對數(shù)鍵個數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)=鍵個數(shù)+中心原子上的孤對電子對個數(shù)中心原子上的孤電子對個數(shù) =（a-xb)a: 中心原子的最外層電子數(shù)(對于陽離子：a為中心原子的 最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對于陰離子： a為中心原子 的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為1，其他原子

5、為“8-該原子的最外層電子數(shù)）第十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月分析下表中分子或離子的孤電子對數(shù)SNCCS01441226648324200220第十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月價電子對的空間構(gòu)型即VSEPR模型價層電子對數(shù)目：2 3 4VSEPR模型：直線 平面三角形 正四面體 第十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6直線型 平面三角形 四面體 三角雙錐體 八面體價層電子對數(shù) n與VSEPR模型的立體結(jié)構(gòu)的關系第十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月分子的 VSEPR 模型分子立體構(gòu)型略去VSEPR模型中心

6、原子上的孤電子對，便得到了實際的立體結(jié)構(gòu)第十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例1 ：SO2孤電子對數(shù)為1 ，鍵電子對數(shù)2價層電子對數(shù)為32）VSEPR 模型3）實際的 立體構(gòu)型第十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月例2： CH42）VSEPR 模型3）實際的 立體構(gòu)型孤電子對數(shù)為0 ，鍵電子對數(shù)4價層電子對數(shù)為4第十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月3:H C H:HH:H N H:H:H O H: H C H:O:02222431NH3440CH43CH2O4H2OCO2價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)中心原子孤對電子對數(shù)電子式代表物0O C O:VSEPR 模型：直線

7、形分子立體構(gòu)型：直線形VSEPR 模型：四面體分子立體構(gòu)型：V形VSEPR 模型： 平面三角形分子立體構(gòu)型： 平面三角形VSEPR 模型： 正四面體分子立體構(gòu)型： 正四面體VSEPR 模型： 四 面 體分子立體構(gòu)型： 三 角 錐第十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第十九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月 利用價層電子對互斥理論時，首先要根據(jù)原子的最外層電子數(shù)，判斷中心原子上有沒有孤對電子，然后再根據(jù)中心原子結(jié)合的原子的數(shù)目，就可以判斷分子的空間構(gòu)型第二十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月分析思考： 、寫出C原子電子排

8、布的軌道表示式，并由此推測：CH分子的C原子有沒有可能形成四個共價鍵？怎樣才能形成四個共價鍵？、如果C原子就以個軌道和個軌道上的單電子，分別與四個原子的軌道上的單電子重疊成鍵，所形成的四個共價鍵能否完全相同？這與CH分子的實際情況是否吻合？第二十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月二、雜化軌道理論 解釋分子的立體構(gòu)型1、雜化軌道的概念 在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道間通過相互的混雜后，形成相同數(shù)量的幾個能量與形狀都相同的新軌道。雜化軌道只用于形成鍵或者用來容納孤對電子 剩余的p軌道可以形成鍵第二十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十四張，PPT

9、共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月2、雜化軌道的類型第二十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第二十九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第

10、三十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第三十九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十六張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十七張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十八張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第四十九張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十一張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十二張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十三張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十四張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于2022年6月第五十五張，PPT共六十一頁，創(chuàng)作于20