1、第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1教 案時(shí) 間：2023、3、15上午 第三節(jié) 執(zhí)教者：周 躍 榮 地 點(diǎn)：初三八教室教學(xué)目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)，能正確書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式，熟悉相應(yīng)的反應(yīng)條件及現(xiàn)象； 2、初步認(rèn)識(shí)鐵、銅、鋁等常見金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，理解金屬活動(dòng)性順序及其部分意義，能正確書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式； 3、認(rèn)識(shí)理解置換反應(yīng)基本反應(yīng)類型，并能應(yīng)用判別。重 點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)，金屬活動(dòng)性順序及其部分意義。難 點(diǎn)：對金屬活動(dòng)性順序的初步探究及金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：鐵釘、鋁絲、鋁粉、銅絲、稀HCl、稀H2SO4、砂紙、燒杯、試管、酒精燈、坩

2、堝鉗、火柴，自制教具，課件等。教學(xué)過程：圖片欣賞與引言 同學(xué)們，你們觀賞了合江美麗的兩座長江大橋，它們的建造用了不少金屬材料，我們要想知道金屬材料更多的使用，就得需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們將學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。上冊我們學(xué)習(xí)了氧氣能與金屬反應(yīng)，酸能跟某些金屬反應(yīng)，反之金屬具有的化學(xué)性質(zhì)就有金屬能與氧氣反應(yīng)，金屬能與酸反應(yīng)，那么金屬究竟具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？今天我們來學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)。板書一、金屬與氧氣的反應(yīng)師生互動(dòng)-回顧鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)。 （1）反應(yīng)條件；（2）反應(yīng)現(xiàn)象；（3）反應(yīng)方程式。（課件展示） 2、實(shí)驗(yàn)探究- 鋁粉與氧氣的反應(yīng)。 （1）反應(yīng)條件；（2）

3、演示實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象；（3）反應(yīng)方程式。（課件展示） 3、交流共享-對比鎂、鋁、鐵、銅分別與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象相同嗎？發(fā)生反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎？導(dǎo)致的原因有哪些呢？結(jié)論：反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象，反應(yīng)的難易和劇烈程度不相同，這與金屬的活動(dòng)性、與氧氣的接觸面等有關(guān)。4、閱讀認(rèn)識(shí)-鋁制品的可靠保護(hù)層 （課件展示） 過渡我們知道很多金屬能與氧氣反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)，那么是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)呢？下面我們來實(shí)驗(yàn)探究一下。板書 二 、金屬與酸的反應(yīng)開展實(shí)驗(yàn)游戲活動(dòng)。由三位男同學(xué)（體型大小不同）扮金屬鐵、銅、鋁，兩位女同學(xué)扮鹽酸和稀硫酸。（1）男同學(xué)將各自的金屬分別裝入兩支試管中；（2）女同學(xué)分別依次加

4、入適量鹽酸和稀硫酸；（3）大家觀察并記錄反應(yīng)現(xiàn)象；2、思考交流，按序排隊(duì)（見P62），概述結(jié)論。 結(jié)論：在上述反應(yīng)中，只有鐵、鋁能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣,其中鋁比鐵的反應(yīng)較劇烈，而銅不能與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，則鐵、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X 鐵銅（即AlFeCu） （課件展示，游戲結(jié)束）3、總結(jié)金屬活動(dòng)性順序及其意義 （課件展示）常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱其意義有： 在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣

5、，而排在氫后面的金屬則不能與酸反應(yīng)放出氫氣。（待學(xué)）4、置換反應(yīng) （課件展示）（1）激勵(lì)學(xué)生觀察認(rèn)識(shí)鐵、鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的方程式，分析、發(fā)現(xiàn)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)？（2）概述置換反應(yīng)的定義 練習(xí)：（課件展示） 小結(jié)、作業(yè)：（課件展示） （即測評(píng)含練習(xí)和作業(yè)）板書： 第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1 一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、Mg、Fe、Cu與O2的反應(yīng)； 2、Al與O2的反應(yīng)；二、金屬與酸的反應(yīng)1、Fe、Cu、Al與HCl、稀H2SO4的反應(yīng)； 2、金屬活動(dòng)性順序及其意義；3、置換反應(yīng)?！咀鳂I(yè)】金屬的化學(xué)性質(zhì)1、判斷下列物質(zhì)能否反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式。 Fe+HCl Cu+H2SO4 Mg+H2SO4 Ag+HCl2、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（ ）。（注意：條件的注明） 3CO + Fe2O3= 2Fe + 3CO2 2C + Fe3O4= 3Fe + 2CO2 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O3.下列物質(zhì)中不能用金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）。A . MgCl2 B . ZnCl2 C . AlCl3 D . FeCl34.說出下列反應(yīng)所屬的基本類型。（注意：條件的注明） Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Mg+2HCl MgCl2+H22H2O2 2H2O+O23Fe+2O2 Fe