1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一

2、并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是 ( )A水比硫化氫穩(wěn)定B水和乙醇可以完全互溶C冰的密度比液態(tài)水的密度小D氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫2、合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：下列說(shuō)法正確的是（ ）APPV是聚苯乙炔B和苯乙烯互為同系物C該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)D1mol最多可與2mol發(fā)生反應(yīng)3、當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C該過程將產(chǎn)生發(fā)射光譜 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量4、幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價(jià)見表：元素代號(hào)

3、XYZLMQ原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合價(jià)236、27、14、42下列說(shuō)法正確的是A在化學(xué)反應(yīng)中，M原子既不容易失去電子，又不容易得到電子B等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣一樣多CY與Q形成的化合物不可能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)DZ的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性5、某中性有機(jī)物C10H20O2在稀硫酸作用下加熱得到M和N兩種物質(zhì)，N經(jīng)氧化最終可得到M，則該中性有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可能有 ()A2種B3種C4種D5種6、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B

4、貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉C乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚7、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是 AR的化學(xué)式為C2H4OB乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)8、制備新型高效水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)中X物質(zhì)為O2B反應(yīng)物Na2O2只作氧化劑C該

5、反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過程只有FeSO4Na2FeO4D每生成l molNa2FeO4，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4 mol e-9、下列說(shuō)法正確的是（ ）A纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B化合物是苯的同系物C按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2,3,3三甲基丁烷D1 mol阿斯匹林（）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2mol10、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()ACO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的B水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品D某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示11、已知在Ca

6、3（PO4）2的飽和溶液中，c（Ca2+）=2.010-6molL-1，c（PO43-）=1.5810-6molL-1，則Ca3（PO4）2的Ksp為（ ）A2.010-29B3.210-12C6.310-18D5.110-2712、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A1 molNH3與1 mol OH-所含的質(zhì)子數(shù)均為10NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3中含C-H鍵數(shù)目為NAC1molSO2與足量的FeCl3反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D100mL2 molL-1 Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)為0.2NA13、瑞典 公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示

7、，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A電池工作時(shí)，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B電池工作一段時(shí)間后停止，溶液 pH比開始時(shí)明顯增大C電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3 + 6OH6e N2 + 6H2OD用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時(shí)陽(yáng)極會(huì)得到 19.2g純銅14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下圖所示，其中X、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是（）XYWA簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：YZWBX與Y可以存在于同一離子化合物中CZ、W氧化物的熔點(diǎn)高低：Z600（分解）-75.516.

8、810.3沸點(diǎn)/-60.3444.6-10.045.0337.0回答下列問題：(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_形。(2)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開。(3)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_形，其中共價(jià)鍵的類型有_種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_。(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_。(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶

9、體密度的計(jì)算表達(dá)式為_g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為_nm。晶胞有兩個(gè)基本要素：(6)晶胞的一個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為(，0，)；C為(，0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無(wú)關(guān)，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)，

10、冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為A。2、C【解析】A. 根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故A錯(cuò)誤；B.和苯乙烯組成和結(jié)構(gòu)不相似，不能稱為同系物B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故C正確；D. 該物質(zhì)一個(gè)分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)， 1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。3、A【解析】試題分析：當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?

11、s22s12p3時(shí)，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應(yīng)吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A?？键c(diǎn)：核外電子排布。4、A【解析】根據(jù)上表可以看出Q主要化合價(jià)只有-2價(jià)，所以Q是O元素；M和Q位于同一周期主要化合價(jià)有+4和-4價(jià)，M是C元素，X、Y、Z、L的半徑大于O和C，且逐漸減小，再根據(jù)主要的化合價(jià)分析，可知X、Y、Z、L依次是Mg、Al、S、Cl元素【詳解】A在化學(xué)反應(yīng)中，C原子的最外層電子數(shù)為4，既不容易失去電子，又不容易得到電子，A正確；BMg和HCl反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，Al和HCl的物質(zhì)的量之比為1:3，所以等物質(zhì)的量的Mg、Al的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣Al多些，B錯(cuò)

12、誤；CAl2O3是兩性氧化物，既可以和酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，C錯(cuò)誤；DS的非金屬性比Cl弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ClS，D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【解析】有機(jī)物C10H20O2在酸性條件下能水解，說(shuō)明C10H20O2為酯，根據(jù)分子組成可知應(yīng)為飽和一元酸和飽和一元醇形成的酯，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物M和M，且N在一定條件下可轉(zhuǎn)化成M，說(shuō)明M和N的碳原子數(shù)相同，且碳鏈相同，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，C10H20O2是飽和酯，且兩邊碳鏈相同，因此M為C4H9COOH，N為C4H9CH2OH，二者中都含有烴基-C4H9，-C4H9有四種結(jié)構(gòu)：C-C-C-C-、，則C10H20

13、O2有四種結(jié)構(gòu)，故選C。6、D【解析】A貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán)：酯基和肽鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個(gè)酯基和NHCO均能水解，最終生成、CH3COONa三種有機(jī)物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但由于酸性COOHH2CO3C6H5OHHCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項(xiàng)正確；答案選D。7、B【解析】從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。【詳解】A. 圖中CH3CH2OH+CuOC

14、H3CHO+Cu+H2O，則R化學(xué)式為C2H4O，A項(xiàng)正確；B. 乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 圖中另一反應(yīng)為2Cu+O22CuO，兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；D. 從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有H的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）的兩個(gè)羥基都有H，能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。本題選B?！军c(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。8、A【解析】A由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，即該反應(yīng)

15、中X物質(zhì)為O2，故A正確；B反應(yīng)物Na2O2中O元素的化合價(jià)部分升高部分降低，即是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；CNa2O2O2，該過程中O元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+2升高到+6，Na2O2則O元素化合價(jià)從-1升高0價(jià)，生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)10mol，所以生成1molNa2FeO4程中轉(zhuǎn)移5mol e-，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原，靈活運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律是解題關(guān)鍵，由原子守恒可知，該反應(yīng)的方程式為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，反應(yīng)中Fe元素的

16、化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)，O元素的化合價(jià)部分升高部分降低，說(shuō)明Na2O既是氧化劑又是還原劑，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與化合價(jià)的升降數(shù)目相等，據(jù)此解題即可。9、A【解析】分析：A根據(jù)纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個(gè)羥基分析判斷；B根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；C依據(jù)烷烴的命名方法分析判斷；D能與NaOH反應(yīng)的有-COOH、酚羥基和酯基等分析判斷。詳解：A纖維素的分子通式為(C6H10O5)n，結(jié)構(gòu)單元中含有3個(gè)羥基，因此纖維素三硝酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故A正確； B分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，不屬于苯的同系物，故B錯(cuò)誤；C的名稱為2，2，3-三甲基丁烷，故C錯(cuò)誤；D能與NaOH反應(yīng)的有-COO

17、H、酚羥基和酯基，則1mol與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，消耗3molNaOH，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)化合物命名、苯的同系物、有機(jī)物的性質(zhì)等。本題的易錯(cuò)項(xiàng)為D，要注意酯基水解后的羥基是否為酚羥基。10、D【解析】A. CO2是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的，SiO2是由Si、O兩種原子構(gòu)成的原子晶體，不存在分子，A錯(cuò)誤；B. 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑，B錯(cuò)誤；C. 陶瓷、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D. 某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，因此根據(jù)氧化物的順序：活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水可知該硅酸鹽

18、可用K2OAl2O36SiO2表示，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，碳、硅雖然處于同主族，性質(zhì)相似，但其氧化物的性質(zhì)卻差別很大。這主要是由于二氧化碳形成的是分子晶體，二氧化硅形成的是原子晶體。11、A【解析】根據(jù)Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，依據(jù)溶度積的定義，Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2=(2.0106)3(1.58106)2=2.01029，故A正確。【點(diǎn)睛】本題思路是先列出磷酸鈣溶解的平衡關(guān)系，Ca3(PO4)2(s)3Ca2(aq)2PO43(aq)，然后根據(jù)溶度積的定義，列出Ksp=c(Ca2)3c(PO43)2，代入數(shù)值計(jì)算即可

19、。12、C【解析】A1個(gè)氫氧根離子含有9個(gè)質(zhì)子；B氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；C硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià)；DCO32-離子會(huì)發(fā)生水解；【詳解】A1 mol NH3含有10NA個(gè)質(zhì)子，1 mol OH所含的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯(cuò)誤；B標(biāo)況下，CHCl3為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯(cuò)誤；C硫由+4價(jià)氧化為+6價(jià)，故C正確；DCO32-離子會(huì)發(fā)生水解，故D錯(cuò)誤；故選C。13、C【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負(fù)極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤

20、；B電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯(cuò)誤；C在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O，C正確；D由2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O可知，理論上每消耗0.2 molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且均存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故排除氧元素和氟元素，又因?yàn)槠渲蠿、Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

21、均能發(fā)生反應(yīng)，可推知X為碳元素，Y為氮元素，W為鋁元素，Z為鈉元素?！驹斀狻緼. 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：YZW，故A正確；B. X與Y可以存在于同一離子化合物中，如碳酸銨和碳酸氫銨，故B正確；C. Z、W氧化物均是離子晶體，氧化鋁的晶格能更大，故熔點(diǎn)高低：ZSO2 平面三角 2 sp3 H2S (，) 【解析】(1)基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p，最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；(2)S8、SO2都屬于分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正相關(guān)，分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量成正相關(guān)；(3)SO3中S原子

22、價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3，且S不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中S-O原子之間存在共價(jià)鍵；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型；(4)H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)分別為2+=4，2+=3，3+=3，然后判斷其空間構(gòu)型，再進(jìn)行比較；(5)晶胞邊長(zhǎng)為anm=a10-7cm，晶胞體積=(a10-7cm)3，該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=1+12=4，S22-個(gè)數(shù)=8+6=4，其晶體密度=；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長(zhǎng)為每個(gè)面對(duì)角線長(zhǎng)度的一半。(6)Ge單晶的晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)、B為(，0，)，C為(，0)，則D原子在x、y、z軸上的投影分別為、?！驹斀狻?1)基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p，最高能級(jí)為