1、2022-2023學(xué)年河北省保定市定州第二中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是（ ）參考答案：D略2. 下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）ANaHCO3=Na+HCO3BNaHSO4Na+H+SO42CH2SO42H+SO42DKClO3K+Cl+3O2參考答案：D考點(diǎn)：電離方程式的書寫專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、碳酸氫根離子是弱酸根離子，不能拆開；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，寫成離子形式；C、硫酸是強(qiáng)酸，溶液中完全

2、電離；D、氯酸根離子不能寫成氯離子和氧離子形式解答：解：A、碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3，故A錯(cuò)誤；B、硫酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：NaHSO4Na+H+SO42，故B錯(cuò)誤；C、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：H2SO42H+SO42，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是：KClO3K+ClO3，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離方程式的書寫，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，本題難度不大3. 鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不

3、切合實(shí)際的是 （ ） A、用來做保險(xiǎn)絲 B、用于制造航天飛機(jī) C、用來制造人造骨 D、用于制造船舶參考答案：A略4. 關(guān)于苯乙烯（ ）的下列敘述，正確的是（ ）A苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)B苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D苯乙烯可通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物參考答案：D略5. 區(qū)別CH4、CH2=CH2、CHCH的最簡(jiǎn)易方法是()A分別通入溴水B分別通入酸性高錳酸鉀溶液C分別在空氣中點(diǎn)燃D分別通入盛有堿石灰的干燥管參考答案：C解析本題考查CH4、CH2=CH2、CHCH三者的鑒別方法。CH2=CH2和CHCH都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，三種氣體通過盛

4、有堿石灰的干燥管均無現(xiàn)象。最簡(jiǎn)易的方法是點(diǎn)燃，因?yàn)槿紵龝r(shí)火焰的明亮程度和有無濃煙這兩個(gè)方面的現(xiàn)象是非常明顯的。6. 有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說法中正確的是（）A是否有元素的化合價(jià)的變化 B是否有電子轉(zhuǎn)移C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合參考答案：B解：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移故選B7. 下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是( )A過渡元素全部是金屬元素B同周期第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值一定是1C催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找D同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10參考答案：A試題分析：A過渡元素全部是金屬元素，A項(xiàng)正確；B第四、五周期的

5、第A族與第A族元素的原子序數(shù)差值是10，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C半導(dǎo)體材料一般在金屬與非金屬的分界線處尋找，C項(xiàng)錯(cuò)誤；DH、Na位于同一主族，原子序數(shù)的差為11-1=10,D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8. 稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比 （ ）A1:2 B1:3 C2:3 D1:1參考答案：D略9. 放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）A.99 B.67 C. 32 D.166參考答案：C略10. 如圖所示裝置，正放在桌面上，適用于從Y 口進(jìn)入的操作是A瓶?jī)?nèi)盛一定量的濃硫酸，用于干燥氣體BX 口接量筒，瓶?jī)?nèi)盛滿水，用于測(cè)量難溶

6、于水的氣體的體積C瓶?jī)?nèi)盛一定量的飽和NaHCO3溶液，用于除去CO2中混有的雜質(zhì)氣體D用排空氣法收集O2、CO2等氣體參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題主要考查“萬能裝置”的多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體、干燥氣體等，考查學(xué)生根據(jù)氣體的性質(zhì)進(jìn)行靈活運(yùn)用解題的能力。對(duì)于裝置，有如下常見用途：1洗氣(長(zhǎng)進(jìn)短出)：當(dāng)制得的氣體不純時(shí)，或者要對(duì)氣體進(jìn)行除雜時(shí)，都要想辦法去掉雜質(zhì)氣體，這就是所謂的“洗氣”，洗氣瓶?jī)?nèi)裝有吸收雜質(zhì)的液體，混合氣從長(zhǎng)端進(jìn)、短端出 (即長(zhǎng)進(jìn)短出)；2集氣(貯氣)：排空氣法收集氣體：排空氣法收集密度比空氣大的氣體(如O2或CO2等)，氣體從a端通入，空氣從b端導(dǎo)出.排空氣法收

7、集密度比空氣小的氣體(如H2等)，氣體從b端通入，空氣從a端導(dǎo)出.排水法收集氣體(如圖所示) 瓶中盛滿水，氣體從b端進(jìn)，水從a 端出；3量氣(短入長(zhǎng)出)：瓶?jī)?nèi)先裝滿水，氣體從b端進(jìn)入，a端接一個(gè)量筒，通過測(cè)量量筒內(nèi)水的體積從而測(cè)得生成氣體的體積.若氣體能與氧氣反應(yīng)，可在瓶?jī)?nèi)水面上加一層油；4驗(yàn)氣(檢驗(yàn)或證明某氣體)：瓶?jī)?nèi)裝有驗(yàn)證某氣體所需試劑，檢驗(yàn)時(shí)必須要有現(xiàn)象.氣體流向是：長(zhǎng)進(jìn)短出，即a進(jìn)b出；5安全瓶(長(zhǎng)進(jìn)短出)：點(diǎn)燃可燃?xì)怏w時(shí)，瓶?jī)?nèi)裝少量水，將點(diǎn)燃的氣體與發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體分隔開。11. 六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構(gòu)表示如圖：下列有關(guān)說法中正確的是（）A它是一種苯的同系物，易溶于有機(jī)溶劑中

8、B它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵C它的一氯代物只有三種D在同一平面上的原子最多有14個(gè)參考答案：C考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：A根據(jù)苯的同系物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，根據(jù)相似相溶的原則，六苯乙烷易溶解在乙醚中；B由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定有機(jī)物分子式；C六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，苯環(huán)上有3種不同的位置；D由甲烷的結(jié)構(gòu)可知，C最多與2個(gè)H共面，苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)合結(jié)構(gòu)分析解答：解：解：A分子中含有6個(gè)苯環(huán)，而苯的同系物只含有1個(gè)苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B它的分子中含有38個(gè)碳原子和30個(gè)氫原子，分子式為C38H30，分子中含有CC鍵，為非極性鍵，含有CH鍵

9、，為極性鍵，故B錯(cuò)誤；C六個(gè)苯環(huán)的位置是等效的，但每個(gè)苯環(huán)上的氫不全等效，出現(xiàn)鄰、間、對(duì)三種不同位置的取代產(chǎn)物，故C正確；D兩個(gè)苯環(huán)上碳原子12個(gè)加上乙烷結(jié)構(gòu)上的1個(gè)共13個(gè)，2個(gè)苯環(huán)上氫原子10個(gè)，一共23個(gè)，即在同一平面上的原子最多有23個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大12. 如圖1-2-1所示，從A處通入新制的氯氣，關(guān)閉活塞B時(shí)， C處的紅色布條看不到明顯變化；當(dāng)打開活塞B時(shí)；C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中裝有的試劑可能是A.濃硫酸 B鹽酸溶液 C水 D飽和食鹽水參考答案：

10、A略13. 下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（ ）沸點(diǎn)：HFHClHBrHI 離子還原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4 金屬性：KNaMgAl氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2S半徑：O2-F-Na+Mg2+A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最高，其它氫化物中相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，則沸點(diǎn)為HFHIHBrHCl，錯(cuò)誤；元素的非金屬性ClBrIS，對(duì)應(yīng)離子還原性S2-I-Br-Cl-，錯(cuò)誤；非金屬性ClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，正確；同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)：KNa，

11、同周期，從左到右金屬性減弱，即NaMgAl，即金屬性：KNaMgAl，正確；元素的非金屬性FClS，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HFHClH2S，正確；核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，即離子半徑O2-F-Na+Mg2+，正確。答案選B。14. 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和HCl參考答案：A略15. 某種堿性氫氧燃料電池的的負(fù)極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O = 4OH。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是（ ）A. 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動(dòng)B. 工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度減小C. 負(fù)

12、極上發(fā)生的反應(yīng)為H22e= 2H+D. 若電池在工作過程中有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24L O2 ，參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查氫氧燃料電池的工作原理。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是正負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫，書寫電極反應(yīng)式要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，如氫氧燃料電池，酸性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+、正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；堿性條件下負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O、正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題：（

13、1）需取濃硫酸_ ml（保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（2）配制操作可分解成如下幾步：A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水B 用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C 將已冷卻的硫酸注入容量瓶中D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶G 用膠頭滴管繼續(xù)加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線正確的操作順序是：A_F（3）下列操作結(jié)果，使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是 A 沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中 B 容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C 轉(zhuǎn)移

14、過程中有少量的溶液濺出D 搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)，紅色突然褪去。回答下列問題：（1）產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能有：_；_。（2）簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪色的原因是或者是。_。參考答案：（1）氯水中H（或Cl2）與OH反應(yīng)氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若紅色再現(xiàn)，則是的原因造成的；若紅色不再出現(xiàn)，則是的原因造成的。18. （8分)稱取m（g） H2C2O42H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。請(qǐng)寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。參考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ +