1、高中化學(xué)選修四第三章第二節(jié)課件第1頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四思考:如何用實(shí)驗(yàn)證明水是一種極弱的電解質(zhì)?1.實(shí)驗(yàn)2.現(xiàn)象 ：指針擺動(dòng) ：不亮G3.結(jié)論水是一種極弱的電解質(zhì)4.原因H2O H OHH2O H2O H3O OH實(shí)驗(yàn)測定(25時(shí))：C(H+)=C(OH)=10-7mol/L靈敏電流計(jì)燈泡第2頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四25，純水 H2O+H2O H3O+ + OH ( H2O H+OH)C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L平衡常數(shù)：K 電離C(H+)C(OH-） C(H2O）一、水的電離+-1、水是一種極弱電解質(zhì)，能微

2、弱電離:第3頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達(dá)式：KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。在任何水溶液中，均存在水的電離平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)水的濃度為常數(shù)，所以 C(H+)C(OH-）= K 電離. C(H2O）=常數(shù)2、水的離子積常數(shù)注：提問：根據(jù)前面所學(xué)知識，水的離子積會(huì)受什么外界條件影響？第4頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之 討論：溫度0202550100Kw1.1410-156.8

3、110-15110-145.4710-14110-12結(jié)論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個(gè)吸熱過程第5頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四Kw= c(H+) . c(OH-)1)表達(dá)式：KW 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。2)影響KW的因素KW只與溫度有關(guān)（與濃度無關(guān)）:溫度升高，KW增大如： 25 KW=10-14 100 KW=10-12注：常數(shù)無單位2、水的離子積常數(shù)第6頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四D1、水的電離過程為H2O H+ + OH-，在不同溫度下其離子積為KW25=110-14， KW35 =2.1 10-14。則下列敘

4、述正確的是（ ）A、H+ 隨著溫度的升高而降低B、在35時(shí)，純水中 H+ OH-C、水的電離常數(shù)K25 K35 D、水的電離是一個(gè)吸熱過程練習(xí)第7頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四2、判斷正誤：1)任何水溶液中都存在水的電離平衡。2)任何水溶液中（不論酸、堿或中性） 都存在Kw=10-14 。3)某溫度下，某液體c(H+)= 10-7mol/L，則該溶液一定是純水。 第8頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四討論：對常溫下的純水進(jìn)行下列操作，完成下表： 酸堿性水的電離平衡移動(dòng)方向C(H+)C(OH-)C(H+) 與C(OH-)大小關(guān)系Kw變化加 熱加HC

5、l加NaOH中性=酸性不變堿性不變小結(jié)：加入酸或堿都抑制水的電離中性=酸性不變堿性中性酸性堿性中性第9頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四（1）加入酸或堿，抑制水的電離，Kw不變；（2）升高溫度，電離過程是一個(gè)吸熱過程，促進(jìn) 水的電離，水的離子積增大，在常溫時(shí)， KW=11014；在100時(shí)，KW=11012。知識延伸：1、C（H）=1107mol/L，溶液一定呈中性嗎？說明：溶液或純水呈中性，是因?yàn)槿芤褐?C（H）=C（OH）2、純水中溶液C(H )、C(OH)濃度的計(jì)算方法： C（H ）=C（OH）=3、影響水電離平衡的因素第10頁，共73頁，2022年，5月20日，8

6、點(diǎn)38分，星期四根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為 定值,C(H) 和C(OH-) 可以互求.不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)C(OH)常溫下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH)=11014注意: 任何水溶液中H+和OH總是同時(shí)存在的,只是相對含量不同.第11頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四根據(jù)Kw=C(H)C(OH) 在特定溫度下為 定值,C(H) 和C(OH-) 可以互求；任何水溶液中由水電離出來的 c(H+) H2O與 c(OH-) H2O相等 ; 4、利用Kw的定量計(jì)算有關(guān)原則：純水中溶液C(H )、C(OH)濃度的計(jì)算方法：

7、 C（H ）=C（OH）=第12頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四例題 0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H )和C(OH)是多少? 0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H)和C(OH)是多少?水電離出的C(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(H )水電離出的C(H+)=110-14/0.1=110-13mol/L = C(OH- )第13頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四3、根據(jù)Kw=c(H+)c(OH-) 為定值,c(H) 和 c(OH-) 可以互求；酸性溶液中水電離出來的c(H+)可以忽略、堿性溶液

8、中水電離出來的OH-離子可以忽略；1、任何水溶液中H+和OH總是同時(shí)存在的,只是相對含量不同；2、常溫下,任何稀的水溶液中c(H+)c(OH-)=110144、Kw大小只與溫度有關(guān),與是否為酸堿性溶液無關(guān)。25時(shí)， Kw =110-14100時(shí)，Kw =110-12再次強(qiáng)調(diào):第14頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四0.1mol/L的NaOH溶液中， c（OH-）？c（H）？由水電離出的c（OH-）水？ c（H）水？2. 0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H）？ c（OH-）？由水電離出的c（OH-）水？ c（H）水？3. 0.1mol/L的NaCl溶液中， c（O

9、H-）？c（H）？練習(xí)第15頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四4、25時(shí)，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是 （ ）A. c(H+) B. c(OH-) C. Kw D. c(H+)/c(OH-)C第16頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四5.將0 .1molL-1的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（ ） A. C(H+) B. C(OH)- C. c(OH)- /c(NH3H2O) D. C(NH4)+AC第17頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四討論1、某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) H2O=

10、 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？2、濃度均為0.1mol/L的下列溶液中由水電離出的c(H+) H2O大小關(guān)系為：鹽酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氫氧化鈉溶液 解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 則 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液顯堿性若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 則 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液顯酸性 = 第18頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)3

11、8分，星期四一、水的電離1、水的電離2、水的離子積 Kw= c(H+ ) c(OH-)（1）無單位常數(shù)（2）意義（3） Kw只決定于溫度，溫度升高， Kw增大25 Kw=1 10-14 100 Kw=1 10-12 （4） 加入酸或堿，抑制水的電離，但Kw不變（5） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) c(OH-)且25 Kw=110-14 H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-簡寫：課堂小結(jié)第19頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四重要規(guī)律：電解質(zhì)在一定溫度時(shí)的稀溶液里，C(H+)與C(OH-)的乘積仍是一個(gè)常數(shù)。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步證明C(稀)

12、1mol/L例：25時(shí)，Kw=110-14思考與交流P46 1、2、3第20頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四 根據(jù)室溫時(shí)水的電離平衡，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理分析下列問題。 1.酸或堿的稀溶液的密度與純水相近，1L酸或堿的稀溶液約為1000 g，其中，H2O的物質(zhì)的量近似為1000 g / 18 g /mol =55.6 mol。此時(shí)，發(fā)生電離的水是否仍為純水狀態(tài)時(shí)的110-7mol ？因酸電離出來的H或堿電離出來的OH對水的電離有抑制作用，所以發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量小于純水狀態(tài)時(shí)的110-7mol 。思考與交流第21頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四 2

13、.比較下列情況下，c (H+)和c (OH-）的值或變化趨勢（增加或減少）：純水加少量鹽酸加少量氫氧化鈉c (H+)c (OH-)c(H+)和c(OH-)大小比較10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大 變小c(H+)c(OH-)變小變大c(H+)c (OH-) 110-7 酸性c (H+) c (OH-)110-7堿性二、溶液的酸堿性與pH值+-1、溶液的酸、堿性跟C(H+)、C(OH-)的關(guān)系第24頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四討論：KW100=10-12在100 時(shí)，純水中H+ 為多少？H+ 1107mol/L是否說明100 時(shí)純水溶液呈

14、酸性？不能用 H+ 等于多少來判斷溶液酸、堿性，只能通過兩者相對大小比較100 時(shí)，H+ = 1107mol/L溶液呈酸性還是堿性？H+ =1106mol/L否中性第25頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四 C(H+) 1mol/L或C(OH-) 1mol/L時(shí)，可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸堿性。一定溫度下C(H+)越大,溶液酸性越強(qiáng)。 C(OH-)越大，溶液堿性越強(qiáng)，酸性越弱。 C(H+) 1mol/L時(shí)，常用PH表示溶液的酸堿性。2、溶液的酸堿性的表示方法溶液的pH(1)pH的定義：C(H+)的負(fù)對數(shù)(2)使用范圍：C(H+)1mol/L第26頁，共7

15、3頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四例：c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3例：c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=110-14 / 10-2 = 110-12 mol /L pH=-lg 110-12 = 12pH=-lg c (H+)lg2=0.3lg3=0.477 第27頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四溶液的酸堿性c(H+)和c(OH-)的關(guān)系常溫下：c(H+)常溫下：pH中性溶液110-7mol/LH+OH-7酸性溶液堿性溶液H+=OH-H+ 110-7mol/L7=7H+OH-H+ 110-7mol/

16、L3、溶液的酸、堿性跟pH的關(guān)系第28頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四溶液的pH值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)第29頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四4、pH值測定方法測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3 4 5 6 7 8 9

17、 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色紅色第30頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四pH測定：pH試紙測定：不可先潤濕。與比色卡對照 pH 計(jì)（酸度計(jì)）。第31頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四第32頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四pH值有關(guān)判斷正誤1、一定條件下 pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。 2、強(qiáng)酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一個(gè)弱酸體系。4、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中H+相同。5、在常溫下，pH=0的溶液酸性最強(qiáng)，pH=14的溶液堿性最強(qiáng)6、pH值有可能等于負(fù)值。

18、7、常溫下，由水電離出的H+=10-12mol/L，則溶液pH定為128、相同體積和pH值的鹽酸，醋酸、硫酸中H+的物質(zhì)的量相等第33頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四5、pH值的簡單計(jì)算【例1 】計(jì)算下列溶液的PH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。(2)1.12LHCl氣體（標(biāo)況）溶于1L水中，加水稀釋至5L，求所得溶液的PH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及PH。（1）PH12（2）PH2（3）PH1（4） c(H+) 1014mol/LPH14【例2】（1）

19、計(jì)算PH2的H2SO4溶液中H2SO4和OH的濃度。（2）求PH9的NaOH溶液中c(OH)及水電離出的c(OH)水。（1）c(H2SO4)=0.005molL c(OH-)= 1012mol/L（2） c(OH-) 105mol/Lc(OH)水= 109mol/L第34頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四三、pH值的有關(guān)計(jì)算1、溶液pH的計(jì)算原理關(guān)鍵是先求出C(H+) （1）強(qiáng)酸溶液由C(H+)直接求出pH （2）強(qiáng)堿溶液由C(OH-)先求出C(H+) 再求pH 。2、計(jì)算類型：例題：計(jì)算250C時(shí)0.01 mol/L的鹽酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。

20、答案： 2； 12 pH值計(jì)算1 定義型第35頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四酸的稀釋例題：在25時(shí)，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg 1.0 10-5=5關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！H+= =1.0 10-5mol/LpH值計(jì)算2 溶液的稀釋第36頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四例題：在25時(shí)，pH值等于12的強(qiáng)堿溶液稀釋到原來的100倍，pH 等于多少？解：稀釋前：OH- =pH=-lgH+關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！稀釋后：OH- =H+ =10=1 10-2mol/L=1 10-

21、4mol/L=1 10-10mol/L堿的稀釋第37頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四1、在25時(shí)，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后， pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg102/10=-lg10-3=3此時(shí)不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H。設(shè)水產(chǎn)生的c(H)=c(OH-)=x，則有：(108x)x=10-14x0.9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg 10-14 /0.9510-8 =14-8+0.98=6.98由HCl 產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L. 在25時(shí)，p

22、H等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg102/1000=-lg10-5=5練習(xí)第38頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四結(jié)論2：強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n，則pH=a+n。結(jié)論4：弱酸pH= a ，加水稀釋10n，則pH a+n ， 但肯定大于a 。結(jié)論5：弱堿pH=b，加水稀釋10n，則pHb-n，但肯定小于b 。結(jié)論3：強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n，則pH=b-n。結(jié)論6：酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。知識小結(jié):溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律結(jié)論1： c(H+)或c(OH)相差（改變）

23、10倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。第39頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合例題：在25時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgH+=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2-lg5=1.3關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！pH值計(jì)算 溶液的混合第40頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？OH=（ 1 105+1103）/(1+1)H+=10-14/

24、OH-pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！第41頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25時(shí)，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！第42頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合例題：在25時(shí)，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶

25、液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關(guān)鍵：堿過量抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！OH=0.1(0.6-0.4)/0.2H+=10-14/OH= 10-14/0.1pH=-lg10-13=13第43頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四小結(jié)（1）酸I+酸II H+ = (2)堿I+堿II OH- = 第44頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四（3）酸I+堿II完全中和：H+ = OH- =1 107mol/L酸過量： H+= 堿過量：OH-= 小結(jié)第45頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四例題：PH1=8的N

26、aOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1= 108 c(H+)2= 1010 c(H+)混= (108 + 1010)/2 = 5.05109PH = 9 lg5.05 = 8.3解二：c(H+)1= 108 c(OH)1= 106 c(H+)2= 1010 c(OH)2= 104c(OH)混= (106 + 104)/2 = 5.05105POH = 5 lg5.05 = 4.3 PH = 9.7第46頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四知識小結(jié):混合溶液PH計(jì)算的有關(guān)規(guī)律1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的等體積混合，當(dāng)PH相差兩個(gè)或兩個(gè)以

27、上的單位時(shí)，（酸）= PH小 + 0.3（堿）= PH大 0.3PH混 2、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的等體積混合若PH酸 + PH堿=14，則PH混= 7若PH酸 + PH堿，則PH混= PH酸 +0.3若PH酸 + PH堿1，則PH混= PH堿0.3第47頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。 三、pH值的應(yīng)用第48頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四作物pH作物pH水稻67生菜67小麥6.37.5薄荷7

28、8玉米67蘋果56.5大豆67香蕉5.57油菜67草莓57.5棉花68水仙花66.5馬鈴薯4.85.5玫瑰67洋蔥67煙草56一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值第49頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知 來測定 的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度堿（或酸）的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的第50頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四一、酸堿中和滴定基本原理

29、 ：H+OH=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應(yīng)中 當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和對于一元酸與堿反應(yīng)時(shí)：C酸V酸=C堿V堿4、關(guān)鍵： 準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。第51頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求隨VHCl的增大，pH=？ 滴定過程的pH變化誤差：0.0240=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.84

30、3.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44第52頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便第53頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四1.酸堿中和滴定所需的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 錐形瓶 鐵架臺(tái) 滴定管夾 移液管 洗耳球 二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑 第54頁，共73頁，2

31、022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準(zhǔn)確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個(gè)更精確一些？想一想：第55頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四中和滴定主要實(shí)驗(yàn)儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、 讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度。移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL 準(zhǔn)確量取一定量的試液(中和滴定時(shí)用來量取待測液）第56頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高

32、點(diǎn)思考：“0”刻度在最高點(diǎn)的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定主要實(shí)驗(yàn)儀器第57頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四酚酞：石蕊：甲基橙：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚 酞無粉紅粉紅無甲基橙橙黃黃橙無粉紅黃橙4.3 突躍范圍 9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。第58頁，共73頁，2022年，5月20日，

33、8點(diǎn)38分，星期四三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定錐形瓶的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備計(jì)算第59頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四檢漏洗滌潤洗注液趕氣泡調(diào)液讀數(shù) 潤 洗：用標(biāo)準(zhǔn)液或待測液分別潤洗酸式滴定管和 堿式滴定管。 調(diào) 液：調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。 讀 數(shù)：視線和凹液面最低點(diǎn)相切（平視）滴定管的準(zhǔn)備第60頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四 洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑。只要洗干凈即可 錐形瓶的準(zhǔn)備第61頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四1、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液： 用標(biāo)準(zhǔn)

34、液潤洗酸式滴定管12次； 注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上； 固定在滴定管夾上； 迅速轉(zhuǎn)動(dòng)活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度以下。 記下準(zhǔn)確讀數(shù)。操作步驟：第62頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四2、取待測NaOH溶液： 用待測液潤洗堿式滴定管12次； 注入待測液至“0”刻度線以下； 固定在滴定夾上； 迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出； 調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準(zhǔn)確放入25.00毫升的堿液。操作步驟：3、滴定第63頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四滴定至終點(diǎn)記錄讀數(shù)重復(fù)2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)滴定第64頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四第65頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四注意：左手、右手、眼睛第66頁，共73頁，2022年，5月20日，8點(diǎn)38分，星期四根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl 標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaO