1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市第十三中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng) B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成紅色化合物 DFe2被溴氧化成Fe3參考答案：A略2. 下列鑒別方法可行的是()。A用氨水鑒別Al3、Mg2和Ag B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl、SO和COC用互滴的方法鑒別Na2CO3 溶液和NaHSO4 溶液D用鹽酸酸化的KMn

2、O4溶液鑒別Fe2和Fe3參考答案：C略3. 已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是Aab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多Bcd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2+多Cad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+不可能等于OH參考答案：B略4. 可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示下列說法

3、正確的是（）A維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量ArD維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用【分析】由圖象可以看出，在t1時(shí)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，則該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大【解答】解：A維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入SO3，此時(shí)正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，不符合，故B錯(cuò)誤；C維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變，正逆反應(yīng)速率

4、都不變，故C錯(cuò)誤；D維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3，該時(shí)刻反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，故D正確故選D5. 現(xiàn)有兩種金屬的混合物共4克，與足量氯氣反應(yīng)后，固體增重71克。另取4克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2。則該混合物的組成不可能是 Cu，Al Mg，F(xiàn)e Zn，Al Mg，Zn A B C D參考答案：A略6. 氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2C

5、l2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子CS2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2S2Cl2DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl參考答案：B略7. 在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，體積大小順序正確的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V4參考答案：A略8. 下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）A空氣、硫酸銅、硫酸B水、空氣、純堿C

6、氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D解：A、空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，故A不符合；B、水屬于氧化物，空氣屬于混合物，純堿屬于鹽，故B不符合；C、氧化鐵屬于氧化物，膽礬屬于鹽，熟石灰屬于堿，故C不符合；D、硝酸屬于酸，食鹽水屬于混合物，燒堿屬于堿，故D符合；故選：D9. 如圖所示，a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，觀察到兩支玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K1，閉合K2，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是（ ）A.斷開K2，閉合K1一段時(shí)間，溶液的pH變大B.斷開K1，閉合K2時(shí)，OH向b極移動(dòng)C.斷

7、開K2，閉合K1時(shí)，a極上的電極反應(yīng)式為：4OH4e=O2+2H2OD.斷開K1，閉合K2時(shí)，b極上的電極反應(yīng)式為：2H+ + 2e=H2參考答案：D略10. 下列說法中，不正確的是A淀粉可用來生產(chǎn)葡萄糖和酒精B硅膠常用作袋裝食品和瓶裝藥品的干燥劑C鋼鐵在海水中比在河水中更易生銹D加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán)參考答案：D略11. 下列關(guān)于有機(jī)物的說法中，正確的是（ ）A乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng) C油脂在堿性條件下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應(yīng) 參考答案：C略12. 下列圖像

8、中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將相應(yīng)的數(shù)字序號填入表中的順序?yàn)椋?）溶液加入物質(zhì)答案序號(1)氯化鋁溶液加入過量氨水(2)飽和石灰水通入過量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉通入過量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過量 A. B. C. D.參考答案：D略13. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是；A. B. C. D.參考答案：A略14. 在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)2C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是（

9、 ）A升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 B若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣體C物質(zhì)A一定為非氣體，且正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若向容器中充入惰性氣體，則平衡向右移動(dòng)參考答案：C略15. 下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）A、B、C、D四種物質(zhì)均由短周期元素組成，其中A、B為酸式鹽，B、C、D的焰色反應(yīng)均呈黃色。相關(guān)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象如下：取A、B的溶液，分別加入足量的Ba(OH)2溶液，分

10、別產(chǎn)生白色沉淀E、F，加熱過濾E后的溶液，有刺激性氣味的氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；向E、F中分別加入足量的稀硝酸，E溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體，F(xiàn)沒有變化；向D的溶液中滴入少量B溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀既能溶于過量的B溶液，也能溶于C的溶液。請回答：（1） 寫出化學(xué)式：B_, C_。（2） D的溶液呈_(填“酸”、“堿”或“中”)性，其原因是（用離子方程式表示）_。（3） D溶液中加入少量B溶液時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;（4） A溶液中加入過量C溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：答案：（14分）（1）NaHSO4（2分）， NaOH（2分）（2）堿（1分）， AlO2+2H

11、2OAl(OH)3+OH（3分）（3）NaHSO4+NaAlO2+H2O=Na2SO4+ Al(OH)3（3分）（4）NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. KClO3是一種常見的氧化劑，常用于醫(yī)藥工業(yè)、印染工業(yè)和制造煙火實(shí)驗(yàn)室用KClO3和MnO2混合加熱制氧氣，現(xiàn)取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g （25），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25）（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為g；（2）若剩余的4.

12、80g固體是MnO2和KCl的混合物求25時(shí)KCl的溶解度；求原混合物中KClO3的質(zhì)量；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？（保留2位小數(shù)）（3）工業(yè)常利用3Cl2+6KOH（熱）KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）實(shí)驗(yàn)室模擬KClO3制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應(yīng)后，測定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為多少？（用小數(shù)表示，保留3位小數(shù)）參考答案：（1）11.80；（2）25時(shí)KCl的溶解度35g；原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；

13、所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.2120.238【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，據(jù)此計(jì)算其溶解度；反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量；根據(jù)溶液質(zhì)量、密度計(jì)算溶液體積，再結(jié)合c=計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度；（3）測定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：

14、11，結(jié)合氯氣與KOH反應(yīng)生成氯酸鉀和KCl或KClO和KCl來計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍【解答】解：（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，m（KClO3）=16.60g4.80g=11.80g，故答案為：11.80；（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則5g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液，5g水溶解KCl的質(zhì)量=6.55g4.80g=1.75g，則100g水溶解KCl的質(zhì)量=100g=35g，答：25時(shí)KCl的溶解度35g；20g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=1.75g4=7g，反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量，氧氣的質(zhì)量=16.60g7g4.80g=4.8g，根據(jù)氧原子守恒得12

15、2.5g/mol=12.25，答：原混合物中KClO3的質(zhì)量12.25g；溶液的質(zhì)量=20g+7g=27g，溶液的體積=，n（KCl）=，則溶液的物質(zhì)的量濃度=5.99mol/L，答：所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為5.99；（3）測定溶液中n（K+）：n（Cl）=14：11，設(shè)鉀離子為14mol，氯離子11mol，由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，如果剩下的K離子是氯酸鉀和次氯酸鉀，由得失電子守恒可知氯酸鉀是2mol，次氯酸鉀是1mol，所以得到的晶體是11molKCl，1molKClO，2molKClO3，氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=0.21

16、2，由零價(jià)氯變成負(fù)一價(jià)的，一共需要得到11mol電子，若其余為氯酸鉀和氫氧化鉀的混合物，由得失電子守恒可以得到氯酸鉀是=2.2mol，那么氫氧化鉀是14mol11mol2.2mol=0.8mol，所以氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=0.238，答：得到的固體中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的取值范圍為0.2120.238【點(diǎn)評】本題考查了混合物的計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶解度的計(jì)算、物質(zhì)間的反應(yīng)等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算，注意結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答，題目難度中等18. (8分)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(O

17、H)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。 請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。（2）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：答案：(8分) (1)NH4+、Fe2+，SO42-) (2)據(jù)題意：n(SO42-)=0.01mol 5Fe2+ + Mn04+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 5 1 n(Fe2+) O

18、.001 mo1 n(Fe2+)=O.001 mol5=0.005mol 根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理，n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42) n(NH4+)=O.01 mol n(H2O)= =O.03 mol 該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O 或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O19. （2009四川卷）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。 .測定過氧化氫的含量請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）移取10.00 m

19、L密度為 g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。+H2O2+H+=Mn2+H2O+（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。.探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選。）請將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下