1、2021-2022學(xué)年山西省臨汾市羅云中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是A. Fe溶于稀鹽酸：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H2B. 用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2+H2OC. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D. 鋁與濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2參考答案：D試題分析：Fe溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-H+=CO2H2O，

2、故B錯誤；用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故C錯誤。2. 已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是()A丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D試題分析：ACH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B乙烯分子中C-H鍵與CC鍵夾角為120，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子

3、不可能處于同一直線，故B錯誤；C過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D。3. 下列電離方程式錯誤的是 ( ) ACaCl2=Ca2+2Cl BNa2SO4=2Na+ +SO42CHNO3=H+NO3 DKClO3=K+Cl+3O2參考答案：D略4. 苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是苯不能使KMnO4溶液褪色；苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；與是同一物質(zhì)； 苯不能因化學(xué)變化而使溴水褪色 A B C D 參考答案：B5. 已知斷裂1molH-H要吸

4、收的能量為436kJ，形成1molH-N放出391kJ的能量，氨氣的結(jié)構(gòu)如圖，根據(jù)化學(xué)方程式N23H2 2NH3，1molN2與3molH2反應(yīng)時放熱92kJ，則斷裂1molNN所需要的能量為 ( ）A. 431kJB. 698kJC. 946kJD. 394kJ參考答案：C已知：H-H鍵能為436kJmol1，H-N鍵能為391kJmol1，設(shè)NN的鍵能為x，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.4kJmol1，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3436kJmol1-23391kJmol1=-92.4kJmol1，解得：x=945.6 kJmol1，故選：C。

5、點睛：本題考查了反應(yīng)熱的有關(guān)計算、反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，解題關(guān)鍵：明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。6. 下列關(guān)于元素周期表的說法不正確的是A. 元素周期表中一共有18個縱行B. 除零族元素外，非金屬元素全都是主族元素C. 同周期IIA族與IIIA族元素的原子序數(shù)之差不可能為25D. 同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32參考答案：C分析:A.元素周期表有18個縱行；B.除0族元素外，非金屬元素都位于主族，副族和第VIII族元素都是金屬元素；C.同周期第A族與第A族元素,在短周期相鄰,六、七周期中相隔副族、第，且B存在錒系、鑭系元素；D.同一主族的兩種元

6、素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等。詳解:A.元素周期表有18個縱行，包括7個主族、7個副族、1個0族、1個第VIII族，第VIII族包含3個縱行，故A正確；B.除0族元素外,非金屬元素都位于主族,所以非金屬元素全都是主族元素,副族和第VIII族元素都是金屬元素,所以B選項是正確的；C.同周期第A族與第A族元素,若在六、七周期中相隔副族、第,且B存在錒系、鑭系元素,則原子序數(shù)之差可能為25,所以C選項是錯誤的；D.同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，所以可能為32，所以D選項是正確的；所以答案選C。7. 能用HOHH2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A

7、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略8. 某無色透明的酸性溶液中能大量共存的一組離子是ANH4+ 、CO32、Al3+、Cl BNa+、HCO3、K+、SO42 CMnO4、K+、SO42、Na+ DMg2+、Na+、SO42、NO 3參考答案：D略9. 下列說法正確的是()A在短周期元素中，最外層電子數(shù)等于該原子核外電子層數(shù)2倍的只有C和SB離子化合物中除含有離子鍵外，還可能含有極性鍵或非極性鍵C除氫元素外，A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強DH2O和D2O互為同位素參考答案：B略10. 下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說

8、法不正確的是 ( )A. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42B. 觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲用稀鹽酸洗滌后灼燒至火焰為無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察C. 待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D. 待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32參考答案：AAAgCl沉淀也不溶于硝酸，則加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同時

9、存在，故A錯誤；B將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，若為紫色，則含K元素，故B正確；C因銨根離子與堿共熱生成氨氣且氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+，故C正確；D無色無味的氣體為二氧化碳，則白色沉淀為碳酸鋇，所以待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-，故D正確；故選A。11. X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次減小且三者原子序數(shù)之和為16，其常見單質(zhì)在適當(dāng)

10、條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A. X元素位于A族B. 1 mol Y和3 mol Z在一定條件下充分反應(yīng)生成2 mol CC. A和C在一定條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D. C和X一定條件下能反應(yīng)生成A和B參考答案：B分析：常見的10電子分子有CH4、NH3、H2O、HF，因此Z元素為氫元素，則另外兩種元素的原子序數(shù)之和為15，則X和Y可能是N和O，也可能是C和F。由于碳和氫氣不能反應(yīng)生成CH4，因此X只能是氮元素，因此三種短周期元素分別為O、N、H，原子序數(shù)之和為16，且B和C分別為H2O和NH3，故單質(zhì)X為O2，Y為N2，Z為H2，A為NO。詳解：

11、A項，X為O，位于A族，故A項正確；B項，由于是可逆反應(yīng)，所以1molN2和3molH2反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化為2mol NH3，故B項不正確；C項，NO與NH3一個為+2價的N，一個為-3價的N，一定條件下可以發(fā)生歸中反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)，故C項正確。D項，NH3和氧氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O，故D項正確；綜上所述，本題正確答案為B。12. 萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是（ ）四氯化碳 汽油 酒精 苯 甲苯A. 只有 B. C. D. 參考答案：D萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳、汽油、苯、甲苯，酒精與水互溶，所以酒精不能萃取碘水中的碘。D正確，本題選D。點睛：萃取劑的選擇原則是，不能

12、與原溶劑互溶，不能與原溶液反應(yīng)，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度更大。13. 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）A體系壓強保持不變 B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2 參考答案：B14. 下列電離方程式，書寫正確的是（ ）A. Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ +Cl3-C. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 參

13、考答案：A略15. 下列化學(xué)用語正確的是 A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BCH4分子的比例模型： C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： 參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案。(1)操作中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有_(填儀器名稱)。(2)反應(yīng)中加入足量H2O2溶液，反應(yīng)的離子方程式：_。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作是_。(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至

14、室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1b20.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_。(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(6)有同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水充分?jǐn)嚢?，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為他的這個方案是否可行？_(填“可行”或“不可行”)。參考答案：(1)500 mL容量瓶 (2)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O (3)取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈 (4)繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的

15、質(zhì)量差不超過0.1 g (5)80% (6)不可行解析：(1)配制500 mL一定濃度的溶液，必須用到容量瓶，從題給的儀器可知，操作還需要500 mL容量瓶；正確答案：500 mL容量瓶。(2)反應(yīng)中加入足量H2O2溶液，目的是將Fe2氧化為Fe3，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；正確答案： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。(3)檢驗沉淀中是否洗滌干凈的操作，可以向最后一次洗滌液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生，若無白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈；正確答案：取最后一次洗滌液于試管中，加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液，若無

16、白色沉淀生成，則證明沉淀洗滌干凈。 (4)繼續(xù)將沉淀物加熱，冷卻至室溫后稱量，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g；正確答案：繼續(xù)加熱，冷卻至室溫后稱量，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1 g。（5）加熱后得到的固體為Fe2O3，則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(45.842.6)g28.0 g100%80%；正確答案：80% 。(6) 氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵，氧化鐵不溶于水，而硫酸亞鐵溶于水，無法確定鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以該方案不可行；正確答案：不可行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列各種不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1

17、)有_種不同的核素；有_種不同的元素 *ks*5*u(2)互為同位素的是_，_，_.參考答案：(1) 7； 3. (2) 1H、2H 、3H ，16O、18O ，28Si、29Si略18. （13分）現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）請回答下列問題： （1）B元素的符號_ （2）用電子式表示A與C形成的化合物的過程_ _（3）C的最高價氧化物的水化物濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式. （4）A、B 、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）_（5）

18、A、B、C三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式_. . 參考答案： (1) Al (2) 略（3）Cu+ 2H2SO4(濃） CuSO4 +SO2 +2H2O (4) NaOH Al(OH)3 H2SO4 (5) Al(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +2H2O H+ +OH- = H2O19. “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1000 mL、密度 1.192 gcm?3，稀釋10

19、0倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL?1。（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒（假設(shè)稀釋后溶液密度為1 gcm?3 ），稀釋后的溶液中c(Na+)=_molL?1。（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中_L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+2NaClO+H2ONa2CO3+2HClO)（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL、0.2 molL?1 NaClO的消毒液。需要的玻璃儀器_。利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果_(偏高，偏低，無影響)。需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為_克。參考答案：(1)4 (2)0.04 (3)44.8 (4) 500mL容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管 偏低 149【分析】（1）根據(jù)c1000/M計算該溶液的物質(zhì)