1、第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能第三節(jié) 金屬的腐蝕與防護(hù) 情境導(dǎo)入1、認(rèn)識金屬腐蝕的危害，能利用原電池原理解釋電化學(xué)腐蝕的原因。2、能正確書寫析氫腐蝕和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。3、了解金屬腐蝕的防護(hù)方法。課程目標(biāo)01金屬的腐蝕金屬的腐蝕1、金屬腐蝕（1）定義：金屬或合金與周圍的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的過程。（2）本質(zhì)：金屬原子 電子變?yōu)?，發(fā)生 反應(yīng)。一、金屬的腐蝕失去金屬陽離子氧化金屬的腐蝕（2）特點：反應(yīng)簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。3、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。2、金屬的化學(xué)腐蝕（1）定義：金屬與其表

2、面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2等）直接反應(yīng)而引起的腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬與接觸到的干燥氣體(如O2、Cl2、SO2等)或非電解質(zhì)液體(如石油)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)不純金屬或合金跟 接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)現(xiàn)象 電流產(chǎn)生有 電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬原子 電子而被 .聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生， 腐蝕更普遍電解質(zhì)溶液無微弱失去氧化電化學(xué)小結(jié)鋼鐵的析氫腐蝕示意圖 鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖金屬的腐蝕4、吸氧腐蝕與析氫腐蝕類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較 .水膜酸性較 或呈 .負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)總反應(yīng)Fe + 2H+ = Fe2+ H22Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)2

3、電子如何流動形成回路Fe失去2e，成為Fe2進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去電子流入C極，H趨向于C極，與C極上的電子結(jié)合成H2析出溶液Fe失去電子成為Fe2進(jìn)入溶液，F(xiàn)e失去的電子流入C極，在C極O2獲得電子成為OH進(jìn)入溶液Fe 2e = Fe2+2H+ 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-強(qiáng)弱中性金屬的腐蝕探究實驗4-3：鐵的吸氧腐蝕實驗現(xiàn)象及解釋：導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，因為發(fā)生了吸氧腐蝕，試管內(nèi)空氣減少。(2)鐵銹的形成：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O(鐵銹)(3x)H2O。(1)鋼鐵的吸氧腐蝕更普遍。金屬的腐蝕在同一電解質(zhì)溶液中，金

4、屬腐蝕的快慢規(guī)律：電解原理引起的腐蝕原電池引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐蝕措施的腐蝕金屬腐蝕的快慢判斷金屬的腐蝕02金屬的防護(hù)金屬的防護(hù) 在金屬中添加其他金屬或非金屬可以制成性能優(yōu)異的合金。 如把鉻、鎳等加入普通鋼里制成不銹鋼，就大大增加了鋼鐵對侵蝕的抵抗力。二、金屬的防護(hù)1、改變金屬材料的組成金屬的防護(hù)2、在金屬表面覆蓋保護(hù)層c.工業(yè)上常利用一些溶液的氧化作用，在機(jī)器零件、精密儀器、槍炮等鋼鐵制件的表面上形成一層致密的黑色的四氧化三鐵薄膜。b.用電鍍的方法，在鋼鐵制品表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬，如鋅、錫、鉻、鎳等。a.在鋼鐵表面涂礦物性油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等物質(zhì)。3、電化學(xué)保護(hù)法(1)犧牲陽極法 原理 極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬； 極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。金屬的防護(hù)原電池負(fù)正(2)外加電流法 原理 極：被保護(hù)的金屬設(shè)備； 極：惰性金屬或石墨。金屬的防護(hù)外接