1、2021-2022學(xué)年河南省周口市老君臺(tái)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是A K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：C略2. 在120時(shí)，某混合烴和過(guò)量O2在一密閉容器中完全反應(yīng)，測(cè)知反應(yīng)前

2、后的壓強(qiáng)沒(méi)有變化，則該混合烴可能是 ( )ACH4和C2H4 BC2H2和C2H4 CC2H4和C2H6 DC4H8和C3H6參考答案：A略3. 硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A 高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 B 傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料C 二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D 自然界中硅元素貯量豐富參考答案：A略4. .下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是( ) 參考答案：略5. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是()ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能

3、減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開(kāi)發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺參考答案：A略6. 下列做法存在安全隱患的是將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，應(yīng)立即開(kāi)燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開(kāi)所有的門(mén)窗通風(fēng)干冰可用于鈉、鎂等金屬的滅火A B C D全部 參考答案：A略7. 在可逆反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3的平衡狀態(tài)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（K為平衡常數(shù)） （ ） A 平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大 B 平衡右移，K變大，O2轉(zhuǎn)化率減小 C

4、 平衡右移，K不變，O2轉(zhuǎn)化率增大 D 平衡右移，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D略8. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L鹽酸，如果達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05mL），則所得溶液的pH約是A. 7.2 B. 8 C. 10 D. 11.3參考答案：C略9. 在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無(wú)Fe3+離子，則下列判斷正確的是（ ） A混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3 B反應(yīng)后所得溶液中的

5、Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1 C混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多 D混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無(wú)法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略10. 下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C11. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. NaCl的晶體模型：C. 離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(CH3)2CHOH可

6、以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇參考答案：C略12. 多硫化鈉Na2Sx（x2）在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值是（）A5 B4 C3 D2參考答案：A解：Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由升高為+6，而NaClO被還原為NaCl，Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)降低為1價(jià)，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：x6（）=161（1）解得：x=5故選A13. 下列

7、實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒(méi)有紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去使溶液褪色的氣體只是乙烯D向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3參考答案：D略14. T時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

8、K=c(X)c2(Y)/ c2 (Z)c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)B減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小C增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大D升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：D15. H2O關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）A裝置中，d為陽(yáng)極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸D裝置可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小

9、題，共10分）16. 下圖為某套實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，無(wú)法看到實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，加熱裝置已經(jīng)省略。I甲同學(xué)認(rèn)為當(dāng)D處盛放V2O5作催化劑時(shí)，此套裝置可用于合成物質(zhì)X，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有固體X出現(xiàn)。（1）事實(shí)上此裝置所附實(shí)驗(yàn)說(shuō)明符合甲同學(xué)的推斷，那么A中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，C裝置中盛放的液體藥品的名稱是 。(2）甲同學(xué)方案中為了提高A裝置產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化率，可以增大B裝置產(chǎn)物的通入量，欲知A、B兩裝置中產(chǎn)物在D中的通入量，可通過(guò)觀察 得知。II乙同學(xué)認(rèn)為若D處盛放鉑銠合金網(wǎng)作催化劑，則此套裝置也可用于合成物質(zhì)Y，并預(yù)測(cè)E處冰水冷卻的U型管中將有紅棕色氣體生成，且越接近U型管底部顏色越淺。(3

10、)寫(xiě)出乙同學(xué)認(rèn)為的D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程 。（4）對(duì)于A處，乙認(rèn)為不需要加熱裝置，請(qǐng)代乙闡述A中氣體的產(chǎn)生原理 。（5）若要用上述裝置完成乙同學(xué)所認(rèn)為的實(shí)驗(yàn)，且C處所起作用與合成X時(shí)所起作用基本一致，那么C處的廣口瓶應(yīng)改為 ，所裝藥品為 。參考答案：、（1）Na2SO3H2SO4（濃）Na2SO4H2OSO2 ； 濃硫酸（2）C中兩導(dǎo)管口氣泡的產(chǎn)生速率（或快慢） 、（3）4NH35O24NO6H2O（若多寫(xiě)2NOO22NO2也可以)（4）將分液漏斗中的濃氨水滴加至圓底燒瓶中的固體NaOH（或生石灰或堿石灰）中，放熱NH3溶解度減少、溶液中c（OH）增大，導(dǎo)致氨水中的平衡：NH3H2O NH

11、3H2O NH4+OH向左移動(dòng)致使NH3逸出（5）U形管或干燥管 堿石灰 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2001廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 molL1的NaOH溶液。當(dāng)加入的NaOH的體積V150 mL時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當(dāng)NaOH的體積V2650 mL時(shí)，沉淀量達(dá)最大值，繼續(xù)滴加NaOH時(shí)，沉淀量逐漸減小。當(dāng)V3750 mL時(shí)，沉淀量不再改變。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）計(jì)算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量。參考

12、答案：（1）中和過(guò)量的硫酸 （2）沉淀量最大時(shí)所用OH的物質(zhì)的量與100 mL強(qiáng)酸中H的物質(zhì)的量相等，n（OH）1.00 molL10.650 L0.650 mol，故n（H）也為0.650 mol，硫酸的濃度為3.25 molL1（3）在“考試說(shuō)明”規(guī)定的內(nèi)容范圍內(nèi)，由題意知，其中一種氧化物為Al2O3根據(jù)Al（OH）3OHAlO2H2O，該反應(yīng)用去的n（NaOH）1.00 molL1（0.7500.650）L0.100 mol故Al（OH）3為0.100 mol，而Al2O3為0.0500 mol根據(jù)Al33OH=Al（OH）3，生成Al（OH）3用去0.300 mol NaOH。而生成另

13、一種氫氧化物也用去0.300 mol NaOH，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為Fe2O3。Fe2O3的物質(zhì)的量為0.0500 mol。略18. 氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。 （1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是 ； （2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體 克； （3）若將6.8克上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)， 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化），則該氣體的成分是 ，其物質(zhì)的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，得晶體23.68。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式為 。參考答案：（1）21（2分） （2）4.8克（2分）（3）NO、NO2 （1分） 43 （2分） Cu（NO3）26H2O（3分，）19. (7分)已知有關(guān)物質(zhì)及離子的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋簼饬蛩酕e3+H+?，F(xiàn)將30 g鐵粉（過(guò)量）與44.0 mL濃硫酸在加熱條件下充分